2022年邵阳市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14
O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137一、选择题:本大题共 20个小
题,第1~10小题每小题2分,计20分;第11~ 20小题每小题3分,计30分,共50
分,每小题仅有一个正确答案。
1.(2022邵阳,1,2分)下列变化中,一定发生了化学变化的是 ( )
A.铁丝弯曲 B.冰川融化
C.汽油挥发 D.蜡烛燃烧
2.(2022邵阳,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中,能供给动
植物呼吸的是 ( )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.二氧化碳
3.(2022邵阳,3,2分)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
( )
A.读取液体的体积
B.过滤C.稀释浓硫酸
D.点燃酒精灯
4.(2022邵阳,4,2分)邵阳武冈是“中国卤菜之都”,这里的卤菜味道鲜美、香
味扑鼻,深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为 ( )
A.分子可以再分
B.分子在不断运动
C.分子之间有间隔
D.分子的质量和体积都很小
5.(2022邵阳,5,2分)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )
A.煤 B.天然气
C.汽油 D.氢气
6.(2022邵阳,6,2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.氯化铵 B.硫酸钾
C.磷矿粉 D.硝酸钾
7.(2022邵阳,7,2分)下列各图中 和 分别表示不同元素的原子,其中表示单质
的是 ( )A
B
C
D
8.(2022邵阳,8,2分)下列物质,在空气中加热只能发生红热现象,不能燃烧;但
在氧气中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体的是 ( )
A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.硫
9.(2022邵阳,9,2分)材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成
材料制成的是 ( )
A.不锈钢菜刀 B.玻璃水杯
C.陶瓷碗 D.塑料脸盆
10.(2022邵阳,10,2分)地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析,关于铝的说
法正确的是( )
A.铝原子中的质子数为13
B.铝元素属于非金属元素
C.铝原子在化学反应中容易得到电子
D.铝元素的相对原子质量为26.98 g11.(2022邵阳,11,3分)热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正
确的是 ( )
A.被雨水淋湿的自行车,未擦干就涂油
B.炒菜时油锅中的油不慎着火,用水扑灭
C.衣服上的油污,用洗涤剂将其乳化洗净
D.为防止一氧化碳中毒,在室内放一盆水
12.(2022邵阳,12,3分)实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列
说法正确的是 ( )
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小
13.(2022邵阳,13,3分)2022年4月16日,我国神舟十三号载人飞船成功返回,
圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏
二甲肼(C H N )。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 ( )
2 8 2
A.偏二甲肼是无机化合物
B.偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1∶4∶1
D.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
14.(2022邵阳,14,3分)下列化学方程式与其所属的基本反应类型都正确的是(
)
A.C+O CO ,化合反应
2 2B.H O H ↑+O ↑,分解反应
2 2 2 2
C.Fe+H SO FeSO +H ,置换反应
2 4 4 2
D.Ca(OH) +HCl CaCl +H O,复分解反应
2 2 2
15.(2022邵阳,15,3分)化学与人类的身体健康密切相关,下列说法正确的是 (
)
A.人体缺少维生素A会引起坏血病
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.在酱油中适当添加含铁的化合物,可预防缺铁性贫血
D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大,影响生长发育
16.(2022邵阳,16,3分)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,
在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的
是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是25
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14∶33
17.(2022邵阳,17,3分)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
( )
A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子一定是原子
B.碳酸钠俗称纯碱,能使酚酞溶液变红,所以碳酸钠属于碱
C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应
18.(2022邵阳,18,3分)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所用
试剂和方法正确的是 ( )
A.O (N ):通过灼热的铜网
2 2
B.CO (CO):通入氧气后点燃
2
C.FeSO 溶液(CuSO ):加入过量的铁粉,过滤
4 4
D.NaCl溶液(Na SO ):加入过量的BaCl 溶液,过滤
2 4 2
19.(2022邵阳,19,3分)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充
分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )
A.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能有铜
B.若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有Zn2+、Ag+,可能有Cu2+
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中一定有银和铜,可能有锌
20.(2022邵阳,20,3分)有关下列图像的描述,正确的是 ( )
①
②③
④
A.图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B.图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C.图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D.图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫
酸
二、填空题:本大题共4个小题,每空2分,共28分。
21.(2022邵阳,21,8分)用适当的化学用语填空。
(1)硫元素: ;
(2)钠离子: ;
(3)2个氮原子: ;
(4)碳酸钙中钙元素的化合价: 。
22.(2022邵阳,22,8分)水是生命之源。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,相对净化程度最高的是
;(2)下图是电解水的示意图,图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是
;
(3)生活中我们常用 区分硬水和软水;
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列防治水体污染的措施正确的
有 (填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
23.(2022邵阳,23,6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题:
(1) ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;
(2)三种物质中, 物质的溶解度随温度的升高而减小;
(3)t ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃,所得溶液的溶质
3 1
质量分数由大到小的顺序是 。24.(2022邵阳,24,6分)A~F是初中化学常见的六种物质。已知 A是人体胃液中
的一种物质,可帮助消化;B、C、E在常温常压下为无色无味的气体,C、D、E
为氧化物,F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可
以转化为另一种物质,“—”表示相连两物质之间可以发生反应,部分反应物、生
成物以及反应条件省略)
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式是 ;
(2)物质F的用途是 (任写一种即可);
(3)若物质 D 为红棕色固体,请写出 D 与 E 发生反应的化学方程式:
。
三、实验探究题:本大题共2个小题,每空2分,共16分。
25.(2022邵阳,25,8分)请根据下列装置图回答问题。
A B C D E
(1)A装置中仪器①的名称是 ;
(2)实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气 ,反应的化学方程式是
,在向试管内装入药品之前,应该先 ;
(3)实验室制备并收集二氧化碳,应选择上图中的 (填字母)装置来进行实
验。26.(2022邵阳,26,8分)化学药品在实验室中若保存不当,可能会发生变质。某
学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的
成分,进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况:
猜想一:只有氢氧化钠
猜想二:
猜想三:只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
猜想
称取m g固体放入试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量的 一
BaCl 溶液 不成
2
立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立,活动小组的同学们又提出了一个定量
实验方案。实验如下:将反应后的物质过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为n
g(忽略操作过程中物质的损失)。若猜想二成立,则 n 的取值范围是
。
【反思与交流】
氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 容 易 变 质 , 其 主 要 原 因 是
(用化学方程式表示),因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
四、计算题:本大题共6分。27.(2022邵阳,27,6分)取一定量NaCl和NaHCO 组成的固体样品放入烧杯中,
3
然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中,边加边搅拌,测得生成气体
的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算:
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g;
(2)a点时溶液中含有的溶质是 (填化学式);
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)
2022年邵阳市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化和性质。
D A项,铁丝弯曲,是铁丝的形态发生了改变,属于物理变化;B项,冰川融化,冰从固态变为液态,
未生成新物质,属于物理变化;C项,汽油挥发,汽油由液态变为气态,未生成新物质,属于物理变
化;D项,蜡烛燃烧生成了新物质二氧化碳和水,属于化学变化。故选D。
2.考点:空气中各成分的用途。
B A项,氮气化学性质不活泼,常用作保护气,是制硝酸和化肥的重要原料,医疗上可在液氮冷
冻条件下做手术等,不符合题意;B项,氧气化学性质比较活泼,能供给动植物呼吸,可以支持物质
的燃烧,在潜水、医疗急救、气焊和炼钢等方面都有广泛的应用,符合题意;C项,稀有气体在通
电时会发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如霓虹灯,不符合题意;D项,二氧化碳常用
于灭火、用作气体肥料,固态二氧化碳常用于人工降雨、用作制冷剂等,不符合题意。
3.考点:常见实验仪器及基本实验操作。
C A项,读取量筒内液体体积时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平;B项,过滤时应用玻璃
棒引流;C项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;D项,
禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。故选C。
4.考点:分子的性质。
B 卤菜香气扑鼻,是因为卤菜中含有的分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到了香气,故选
B。
5.考点:燃料与能源。
D 煤主要含碳元素,还含有少量的H、N、S、O等元素,燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二
氧化硫、烟尘等,A不符合题意;天然气、汽油主要含C、H,燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等,
B、C不符合题意;氢气燃烧的产物只有水,且燃烧的热值高,是目前最理想的燃料,D符合题意。
6.考点:化学肥料。C A项,氯化铵为氮肥,是白色晶体;B项,硫酸钾为钾肥,是白色晶体;C项,磷矿粉为磷肥,是灰
白色粉状;D项,硝酸钾为钾肥,是白色晶体。故选C。
知识归纳 化肥的简易鉴别:一看,磷肥通常是灰白色粉状,钾肥、氮肥通常
是白色晶体。二闻,有刺激性气味的是碳酸氢铵,碳酸氢铵能分解产生氨气。三
加碱,取样,加熟石灰研磨,有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥。
7.考点:分子、原子、物质的分类。
D 混合物中含有不同的物质,故B、C表示混合物;纯净物中只含一种物质,故A、D表示纯净
物。单质是由同种元素组成的纯净物,故D表示单质;化合物是由不同种元素组成的纯净物,故
A表示化合物。故选D。
8.考点:氧气的性质。
B A项,红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,放出热量;在氧气中会剧烈燃烧,产生大量白烟,放
出热量。B项,铁丝在空气中加热,只能发生红热现象,不能燃烧;但在氧气中点燃能剧烈燃烧,火
星四射,生成黑色固体。C项,木炭在空气中燃烧发出红光,放出热量;在氧气中燃烧发出白光,放
出热量。D项,硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量;在
氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。故选B。
9.考点:化学与材料。
D 不锈钢属于金属材料;玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料;塑料属于合成材料,合成材料包含
塑料、合成纤维、合成橡胶。故选D。
知识归纳 化学材料常分为无机材料、有机材料、新型材料。其中无机材
料包含了金属材料与无机非金属材料;有机材料包含了天然材料与合成材料,天
然材料中包含天然纤维与天然橡胶,合成材料中包含塑料、合成纤维、合成橡胶;
新材料包含了复合材料及新型材料。
10.考点:元素。
A B项,铝元素为金属元素;C项,铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中容易失去最外层电
子,从而达到相对稳定结构;D项,相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写。故选A。
11.考点:金属资源、燃烧与灭火、溶解与乳化、碳的氧化物。
C A项,金属材料应先擦干水分,再涂油防锈,错误。B项,油锅起火可用锅盖盖灭,不可用水扑
灭,错误。C项,洗涤剂除油污利用了乳化的原理,正确。D项,一氧化碳难溶于水,故在室内放一
盆水不能预防一氧化碳中毒,错误。
12.考点:配制溶液。
A A项,所需氯化钠固体的质量=溶液的质量×溶质质量分数,即 50 g×10%=5 g。B项,称量氯化
钠固体时,应先在托盘天平两边分别放上相同的称量纸,再进行称量。C项,溶解氯化钠时,用玻
璃棒搅拌是为了加快溶解速率。D项,配制好的溶液装瓶时有少量液体洒出,不会对所配溶液的
溶质质量分数造成影响。故选A。
13.考点:化合物的种类、化学式。1×8
B 偏二甲肼属于有机化合物,A错误。偏二甲肼中氢元素的质量分数为
12×2+1×8+14×2
12×2
×100%≈13.3%,碳元素的质量分数为 ×100%=40%,氮元素的质量分数为
12×2+1×8+14×2
14×2
×100%≈46.7%,B 正确。偏二甲肼中 C、H、N 三种元素的质量比为
12×2+1×8+14×2
(12×2)∶(1×8)∶(14×2)=6∶2∶7,C错误。1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原
子构成的,D错误。
14.考点:化学方程式和化学反应类型。
A B项中化学方程式应为 2HO 2HO+O↑;C项中化学方程式应为 Fe+HSO
2 2 2 2 2 4
FeSO+H↑;D项中化学方程式应为Ca(OH)+2HCl CaCl+2HO。故选A。
4 2 2 2 2
15.考点:化学与健康。
C 人体缺少维生素A会引起夜盲症,A错误;人体的必需元素摄入应适量,缺乏或者摄入过多,
都可能引起疾病,B错误;人体缺少铁元素,会引起缺铁性贫血,C正确;幼儿及青少年缺钙会患佝
偻病和发育不良,老年人缺钙会引起骨质疏松,D错误。
16.考点:质量守恒定律。
A 根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总
和可知,x=25,A正确;乙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质,B
错误;反应后,甲、丙的质量增大,是生成物,丁的质量减小,是反应物,C错误;甲与丙发生改变的
质量比为(14-7) g∶(33-28) g=7∶5,D错误。
17.考点:原子、物质的分类、中和反应。
D 不显电性的粒子除原子外,还有分子、中子等,A项错误;碳酸钠俗称纯碱,其溶液呈碱性,能
使酚酞溶液变红,碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的,属于盐,B项错误;氧化物是指含有两
种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,C项错误;中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的
反应不一定是中和反应,如Ca(OH)+CO CaCO↓+HO,D项正确。
2 2 3 2
18.考点:常见气体的净化、物质的分离和提纯。
C 除去氧气中的氮气,通过灼热的铜网会将氧气除去,可利用分离液态空气法除去氮气,A项错
误;除去二氧化碳中的一氧化碳,通入氧气点燃会引入新的杂质,且在CO 大量存在的条件下,CO
2
不能被点燃,可通过灼热的氧化铜除去一氧化碳,B项错误;Fe+CuSO FeSO+Cu,加入过量
4 4
的铁粉,过滤,可除去杂质,且未引入新的杂质,C项正确;NaSO+BaCl BaSO↓+2NaCl,加入
2 4 2 4
过量的BaCl 溶液,引入了新的杂质BaCl,D项错误。
2 2
19.考点:金属活动性顺序。
B 金属活动性:Zn>Cu>Ag,所以向AgNO 和Cu(NO) 的混合溶液中加入一定量的锌粉,先发
3 3 2
生的反应是Zn+2AgNO Zn(NO)+2Ag,AgNO 完全反应后,若锌粉有剩余,再发生的反应
3 3 2 3
是Zn+Cu(NO) Zn(NO)+Cu。A项,若滤液为无色,说明滤液中无Cu(NO),锌将硝酸银、
3 2 3 2 3 2
硝酸铜全部反应完,则滤渣中一定有银、铜,可能有锌,错误;B项,若滤液为蓝色,说明滤液中有
Cu(NO),锌未与硝酸铜反应或者反应了部分硝酸铜,则滤液中一定有铜离子、锌离子,而硝酸
3 2银可能完全反应,也可能有剩余,故可能有银离子,正确;C项,滤渣能与稀盐酸反应产生气泡,说
明滤渣中有锌,锌粉过量,则滤液中一定有锌离子,一定无铜离子、银离子,错误;D项,滤液能与
稀盐酸反应产生白色沉淀,说明滤液中有银离子,锌与部分硝酸银反应,则滤渣中一定有银,一定
无锌、铜,错误。
20.考点:盐、氧气的制取、溶液、金属与酸溶液的反应。
A A项,CuSO+Ba(OH) Cu(OH)↓+BaSO↓,随着氢氧化钡溶液的加入,硫酸铜溶液中的
4 2 2 4
溶质不断减少,当氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时,溶液中的溶质质量为零,继续滴加氢氧化钡
溶液,溶液中溶质的质量增加,正确。B项,两份质量相等的固体物质,含有二氧化锰的固体物质
中氯酸钾的质量比另一份固体物质中氯酸钾的质量要小,则产生氧气的质量也小,错误。C项,向
一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体,氧化钙与水反应,使溶剂质量减小,同时
反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,故饱和溶液会析出固体,溶质的质量减小;过一
段时间,温度降低至原温度,氢氧化钙的溶解度增大,溶质的质量会增大,但因为氧化钙消耗了水,
溶液中的溶剂减少,故最终溶液中溶质的质量会小于刚开始时溶液中溶质的质量,错误。D项,等
质量的镁和铝与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,铝产生氢气的质量大于镁产生氢气的质
量,错误。
解题关键 解图像题,首先要看横坐标与纵坐标分别表示什么,比如金属与
酸的反应,横坐标是时间,还是金属的质量,还是酸的质量,横坐标不同,图像也不
同;然后找准起点、终点、图像趋势。
21.考点:化学式和化合价。
答案 (1)S (2)Na+ (3)2N (4)+2 CO
3
Ca
解析 (1)硫元素的元素符号为S。(2)离子的表示方法:在表示离子的元素符号右上角,标出离
子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负号在后,带1个单位电荷时,1要省略,则钠离子表示为
Na+。(3)原子的表示方法:表示多个原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个氮原子表
示为2N。(4)元素化合价的表示方法:先确定化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学
式该元素的正上方用正、负号和数字表示,正、负号在前,数字在后,在碳酸钙中钙元素显+2价,
表示为+2 CO。
3
Ca
22.考点:自然界的水。
答案 (1)蒸馏 (2)氢气 (3)肥皂水 (4)③④
解析 (1)蒸馏过程中,水先汽化再液化,净化程度最高。(2)电解水的口诀:正氧负氢,氧一氢二,
故与负极相连的试管内收集到的气体是氢气。(3)生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水。(4)
大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化,故①错误;农业上应该合理使用农药和化肥,故②错误;
生活污水集中处理达标后再排放,符合防治水体污染的措施,故③正确;工业上应用新技术、新工
艺减少污染物的产生,符合防治水体污染的措施,故④正确。
23.考点:溶解度曲线。
答案 (1)t (2)丙 (3)甲=乙>丙
2
解析 (1)由题图可知,甲、丙两种物质在t ℃时溶解度相等。(2)由题图可知,丙物质的溶解度
2
随温度的升高而减小。(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别从t ℃降温到t ℃,甲与乙的
3 1
溶解度减小,其溶液析出晶体,丙的溶解度增大,溶质质量不变;t ℃时,甲、乙的溶解度相等,其
1溶液都为饱和溶液,且t ℃时丙的溶解度小于t ℃时甲、乙的溶解度,故所得溶液的溶质质量分
3 1
数由大到小的顺序是甲=乙>丙。
24.考点:常见物质的性质及转化,物质推断。
答案 (1)HCl (2)冶炼金属(合理即可)
(3)3CO+FeO 2Fe+3CO
2 3 2
解析 A是人体胃液中的一种物质,可帮助消化,则A是盐酸。盐酸可转化为B和C,B、C都是
气体,且C为氧化物,则C为二氧化碳,B为氢气。盐酸能与氧化物D反应,则D是金属氧化物。
二氧化碳能转化为氧化物E,且E能与金属氧化物D反应,则E是一氧化碳。固体F能转化为一
氧化碳,还能与金属氧化物D反应,故F可以为碳。(1)A的化学式为HCl。(2)物质F是碳,可用
于冶炼金属等。(3)D为红棕色固体,且是金属氧化物,故D是三氧化二铁,则D与E反应的化学
方程式为3CO+FeO 2Fe+3CO。
2 3 2
25.考点:常见气体的制备。
答案 (1)酒精灯 (2)2KMnO KMnO+MnO+O↑ 检查装置气密性 (3)BC
4 2 4 2 2
解析 (2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑;装入药品前,应先
4 2 4 2 2
检查装置气密性。(3)实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应在常温下进
行,药品为固体和液体,故发生装置选B,二氧化碳的密度比空气大,故收集装置选C。
26.考点:化学药品的变质、科学探究。
答案 【猜想与假设】有氢氧化钠和碳酸钠
197m
【实验探究】产生白色沉淀 0<n<
106
【反思与交流】2NaOH+CO NaCO+HO
2 2 3 2
解析 【猜想与假设】久置的氢氧化钠固体容易与空气中的二氧化碳发生反应,化学方程式为
2NaOH+CO NaCO+HO,故久置的氢氧化钠固体的成分有三种情况:没有变质,只有氢氧化
2 2 3 2
钠;部分变质,有氢氧化钠和碳酸钠;完全变质,只有碳酸钠。
【实验探究】将m g固体溶于水,再滴加过量的氯化钡溶液,实验结论是猜想一不成立,说明固体
中有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀。
假设m g的固体全部是碳酸钠,设反应生成碳酸钡的质量为x。
NaCO+BaCl BaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
m g x
106 mg
=
197 x
197m
x= g
106
197m
若猜想二成立,则固体质量m g是氢氧化钠与碳酸钠的质量和,则产生沉淀的质量小于
106
g,大于0。解题关键 n g表示生成沉淀的质量,即生成碳酸钡的质量。题目中的已知
量是碳酸钠与氢氧化钠的质量和,是混合物的质量,故不能直接代入化学方程式
进行计算。此时,应用假设法,假设m g全是碳酸钠的质量,则可代入化学方程式
中进行计算,从而得出n的取值范围。
27.考点:化学方程式的计算、溶液。
答案 (1)4.4 (2)NaCl、HCl
(3)解:设所加盐酸的溶质质量分数为x。
NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑
3 2 2
36.5 44
100 g×x 4.4 g
36.5 100 g×x
=
44 4.4 g
x=3.65%
答:所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
解析 (1)由题图可知,恰好完全反应时生成气体的质量为4.4 g。(2)将盐酸加入氯化钠和碳酸氢
钠的固体样品中,发生的反应是NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑,a点时,盐酸过量,故a点溶
3 2 2
液中的溶质有NaCl、HCl。(3)根据加入100 g稀盐酸时,恰好完全反应生成4.4 g CO 及化学方
2
程式进行计算。
