2022年齐齐哈尔市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K
39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第一部分
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分,1~12小题每题有一个选项符
合题意,13~15小题每题有一个或两个选项符合题意)
1.(2022齐齐哈尔,1,2分)下列变化属于物理变化的是 ( )
A.石蜡熔化 B.煤炭燃烧
C.食物腐烂 D.粮食酿酒
2.(2022齐齐哈尔,2,2分)下图所示实验操作错误的是 ( )
3.(2022齐齐哈尔,3,2分)下列物质的用途主要利用其化学性质的是 ( )
A.钨用于造灯泡中的灯丝
B.金刚石可用来裁玻璃
C.氢气用于填充探空气球
D.碳素墨水用于书写档案
4.(2022齐齐哈尔,4,2分)下列对于宏观事实的微观解释错误的是 ( )A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B.当温度降低到0 ℃以下,水结成冰不能流动——分子不再运动
C.50 mL水和50 mL酒精混合,总体积小于100 mL——分子间有间隔
D.蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
5.(2022齐齐哈尔,5,2分)利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X,是
实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为 CO +3H
2 2
X+H O,X的化学式为 ( )
2
A.CB.CH
4
C.CH OH D.CH O
3 2
6.(2022齐齐哈尔,6,2分)下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.电解水实验中,正极产生的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色
B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C.在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾
D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
7.(2022齐齐哈尔,7,2分)绿原酸(化学式为C H O )是中药金银花的成分之一,
16 18 9
可抗菌、抗病毒。下列关于该物质的说法正确的是 ( )
A.绿原酸的相对分子质量为354 g
B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8∶9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
8.(2022齐齐哈尔,8,2分)下列说法错误的是( )
A.分离液态空气制氧气是物理变化
B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症C.玻璃钢属于复合材料
D.含碳元素的化合物一定是有机化合物
9.(2022齐齐哈尔,9,2分)下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是(
)
A.化学与健康 B.化学与环境
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ①酸雨会破坏森林、植被
②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物 ②水体污染的来源包括工业污染、农业污
体缺氧,严重时会危及生命 染、生活污染等
C.化学与安全 D.化学与生活
①在加油站张贴“严禁烟火”的安全标志 ①打开汽水瓶盖时,由于压强减小,气体的
②室内起火时,如果打开门窗,火反而会燃烧得更 溶解度变大,汽水会喷出
旺 ②干冰作制冷剂,可用于食品冷藏保鲜
10.(2022齐齐哈尔,10,2分)以下对实验的相关分析,错误的是 ( )
A.过滤液体时发现滤液浑浊,可能的原因是滤纸破损
B.给固体加热时,试管口略向下倾斜,以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C.在测定空气里氧气的含量实验中,若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏
低
D.在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中,若红磷量不足不会影响实验结果
11.(2022齐齐哈尔,11,2分)下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存,且形成
无色溶液的是 ( )
A.Na+、Ca2+、Cl-
B.N 、K+、C
H+ O2-
4 3
C.Cu2+、Cl-、S
O2-
4
D.Ba2+、Al3+、S
O2-
412.(2022齐齐哈尔,12,2分)推理是化学学习过程中一种重要的思维方法,下列
推理正确的是 ( )
A.可燃性气体点燃前要检验纯度,所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度
B.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应
C.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质
D.通常铝比铁更易与氧气发生化学反应,所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐
蚀
13.(2022齐齐哈尔,13,2分)下列图像表示的对应关系正确的是 ( )
A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃,充分反应
C.向一定量的稀硫酸中不断加水
D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
14.(2022齐齐哈尔,14,2分)下列实验方案设计正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案及操作
取样,分别加入熟石灰粉末混合研磨,闻气
A 鉴别硫酸铵和氯化铵
味
B 鉴别水和过氧化氢溶 取样,分别加入适量的二氧化锰,观察现象液
除去氯化钙中的碳酸
C 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
钙
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
15.(2022齐齐哈尔,15,2分)(双选)某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、
硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质,化学兴趣小组同学对碳酸钠样品
中杂质的成分进行了如下探究:
步骤1:取少量该样品于烧杯中,加入足量水充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无
色滤液。
步骤2:向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸,部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3:另取10.6 g该样品加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,生成4.4 g二氧化碳。
结合以上探究过程,下列说法正确的是 ( )
A.通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B.步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D.该样品的组成最多有4种情况
第二部分
二、填空题(本题共6小题,每空1分,每个化学方程式2分,共24分)
16.(2022齐齐哈尔,16,3分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:
(1)2个汞原子 。
(2)碘酒中的溶剂 。
(3)标出硝酸中氮元素的化合价 。17.(2022齐齐哈尔,17,6分)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要
的作用。请回答下列问题:
(1)饺子是中国的传统美食之一,制作饺子的原料有小麦粉,小麦粉中富含的营养
素是 。馅料中常添加铁强化酱油,铁元素属于人体所需的
(填“常量”或“微量”)元素。
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用 的方法降
低水的硬度。
(4)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800 ℃,得到一种外观似金子
的铜和锌的合金,其中涉及的化学反应之一是:2Cu O+C 4Cu+CO ↑。该反
2 2
应中化合价升高的元素是 ,发生还原反应的物质是
(填化学式)。
18.(2022齐齐哈尔,18,4分)学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答
下列问题:
58Ce
铈
140.1
A
(1)从上图A中可知,铈的原子序数是 。(2)B~E是四种粒子的结构示意图,化学性质相似的粒子是 (填图片
下方的字母,下同),属于同一周期元素的粒子有 。E粒子在化学反
应中,易 (填“得到”或“失去”)电子,达到相对稳定结构。
19.(2022齐齐哈尔,19,2分)将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝
酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物
质是 (填化学式,下同),滤液中可能含有的溶质是 。
20.(2022齐齐哈尔,20,4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t ℃时,将15克甲物质加入到20克水中,充分溶解后,所得溶液的质量是
2
g。
(3)若乙中混有少量甲,可用 的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降
温结晶”)。
(4)将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃,所得溶液的溶质质量
3 1
分数由大到小的顺序是 。
21.(2022齐齐哈尔,21,5分)A~F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系
如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。已知B是年产量最高
的金属,D、E用于配制农药波尔多液,B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式: 。
(2) 写 出 F→E 反 应 的 实 验 现 象 :
。
(3)C和D反应的基本反应类型是 。
(4)若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型,写出该反应的化学方程式:
。
三、简答题(本题共3小题,每小题3分,共9分)
22.(2022齐齐哈尔,22,3分)化学就在我们身边。生活中蕴含着丰富的化学知识。
请回答下列问题:
(1)家里的热水壶用久后,壶内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化
镁),请写出厨房中能洗涤除去水垢的物质名称。(答一种即可)
(2)今天是小野的生日,她许下了美好的生日愿望并吹灭了生日蜡烛,请写出其中
的灭火原理。
(3)常用的炉具清洁剂中含有氢氧化钠,请写出氢氧化钠去除油污的原理。
23.(2022齐齐哈尔,23,3分)能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障。请
回答下列问题:(1)氢气作为能源,备受人们关注,请写出氢气作为理想燃料的优点。(答一点即
可)
(2)国家大力提倡回收利用废旧金属,请写出回收利用废旧金属的意义。(答一点
即可)
(3)合成橡胶被广泛应用于生产、生活中,与天然橡胶相比具有许多优良性能,请
写出其中一点。
24.(2022齐齐哈尔,24,3分)环境污染使人类的生存遭受严重的威胁,保护环境
势在必行。请回答下列问题:
城市拥堵的汽车产生大量尾气
(1)请写出汽车尾气中的污染物。(答一种即可)
(2)温室效应增强导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件频发。请写出导致温
室效应增强的原因。(答一点即可)
(3)废弃塑料带来的“白色污染”日益严重,请写出“白色污染”的危害。(答一
点即可)
四、实验题(本题共4小题,每空1分,每个化学方程式2分,共25分)
25.(2022齐齐哈尔,25,5分)化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和
保证。请回答下列问题:
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时,应将烧杯放置在 上,使之受热均
匀,加热完成后,必须用 盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验,将细铁丝盘成螺旋状的目的是 。(3)用10%的硝酸钾溶液配制50 g 5%的硝酸钾溶液,实验步骤包括:计算、量取、
、装入细口瓶并贴标签。若量取水的体积时俯视读数,则所配制的硝酸
钾溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响 ”)。
26.(2022齐齐哈尔,26,4分)化学实验使同学们不仅学习到化学知识,还提高了
动手能力和分析解决问题的能力。
根据图示回答下列问题:
(1)图A所示实验中玻璃棒的作用是 。
(2)图B所示净水器中活性炭的作用是 。
(3)C实验中,酒精灯加网罩的目的是 。
(4)D实验中,热水的作用是 。(答一点即可)
27.(2022齐齐哈尔,27,8分)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸,
以及下列装置,请根据所学知识回答下列问题:(1)仪器a的名称是 。
(2) 请 写 出 利 用 上 述 仪 器 和 药 品 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 :
,若选用F装置收集氧气,应使气体从 (填“左”或“右”)端导管通入。
(3)利用A装置和上述药品制二氧化碳时,你选择的药品为 ,
长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是 ,选择的收
集装置是 (填装置下方的字母),检验二氧化碳己收集满的方法是
。
28.(2022齐齐哈尔,28,8分)学习酸、碱、盐相关知识之后,同学们对氢氧化钙
产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中,进行
了如下图所示实验:
(1)试管甲中观察到的现象是 。
(2)试管乙中观察到的现象是 。
(3)试管丙中出现白色沉淀。(4) 请 写 出 试 管 丁 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 :
。
通过以上实验,同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后,小华同学将试管丙中物质过滤,把所得滤液与试管丁
中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合,过一会儿先有气泡冒出,后有白色沉淀生
成,从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 (填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl、CaCl
2
猜想三:
【设计实验】
实验现
实验步骤 实验结论
象
取少量烧杯中的混合溶液于试管中,加入 溶液 猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道,可能会造成水体污染,需将废液
处理达标后再排放。
五、计算题(本题共2小题,29题3分,30题9分,共12分)
29.(2022齐齐哈尔,29,3分)疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶,其中含
有正丙醇(化学式为C H O)。请回答下列问题:
3 8
(1)正丙醇的相对分子质量为 。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写出最简整数比)。(3)6 g正丙醇中氧元素的质量为 g。
30.(2022齐齐哈尔,30,9分)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水,也不与酸反
应)进行了如图所示实验。请回答下列问题:
(1)样品中铁的质量是 g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
2022年齐齐哈尔市初中学业水平考试
1.考点 物质的变化
A 物理变化与化学变化的本质区别是是否有其他物质生成。石蜡熔化只是状态的改变,是物理
变化,A正确。
2.考点 实验基本技能
C 连接仪器时,应用手拿起试管盖紧橡胶塞,若试管底部触碰桌面会导致试管被压破,C错误。
3.考点 物质的性质与用途
D A选项利用了钨熔点高的性质;B选项利用了金刚石硬度大的性质;C选项利用了氢气密度比
空气小的性质,均为物理性质。D选项利用了碳化学性质稳定的性质,为化学性质,故D符合题
意。
4.考点 构成物质的微粒
B 分子在任何温度下都是运动的,B错误。
5.考点 化学方程式 质量守恒定律
C 化学反应前后原子数目和种类不变,反应前原子的种类和数目情况为6个H、1个C、2个
O,反应后能观察到2个H、1个O,缺少4个H、1个C、1个O,故X的化学式为CHOH。
3
6.考点 构成物质的微粒
D 电解水时正极产生的气体为氧气,不能燃烧,A错误。生成二氧化碳气体描述的是实验结论,
B错误。浓硫酸没有挥发性,不会在瓶口产生白雾,C错误。氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体,D
正确。
7.考点 构成物质的微粒 物质的组成 化学式及计算
B 相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,A 错误。绿原酸中 C、H 元素的质量比为
(12×16)∶(1×18)=32∶3,C错误。1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成,
而不是组成,D错误。
8.考点 氧气的制取 中和反应
D 分离液态空气制氧气利用的是氮气、氧气的沸点不同,属于物理变化,A正确。Al(OH) 可与
3
胃酸中的HCl发生酸碱中和反应,B正确。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于新型复合材料,C正确。含碳元素的化合物中CO、CO 、HCO 、碳酸盐都属于无机物,D错
2 2 3
误。
9.考点 化学与人体健康 化学与生活
D 压强越小,气体的溶解度越小,D中①错误。
10.考点 过滤和蒸发 实验基本操作 空气中氧气含量的测定
C 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘等都能造成滤液浑浊,A正确。燃烧会放热,弹簧夹没
夹紧会导致空气逸出,气体减少的量比实际红磷消耗氧气的量大,使测定结果偏高,C错误。反应
在封闭体系中进行,反应前后质量守恒,红磷不足不会影响实验结果,D正确。
11.考点 离子共存问题
A pH=4的溶液中含有H+,C O2-与H+不能共存,B错误。含有Cu2+的溶液为蓝色,C错误。
3
Ba2+、S O2-会形成BaSO
4
沉淀,D错误。
4
12.考点 化学反应类型 物质的分类
A 置换反应不仅规定产物为单质与化合物,还规定反应物也是单质与化合物,B错误。单质是
只有一种元素的纯净物,只含一种元素的物质也可能是混合物(如O、O 的混合物),C错误。铝
2 3
与氧气反应生成的AlO 是一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝被腐蚀,D错误。
2 3
13.考点 化学图表题
C 饱和NaCl溶液可以溶解氯化钾,因此溶液的质量会先增加后不变,A错误。等质量的镁和氧
气充分反应,消耗镁的质量大于消耗氧气的质量,且镁和氧气不会都有剩余,B错误。加水稀释稀
硫酸,溶液酸性减弱,pH不断增大,曲线无限接近7却不可能等于7,C正确。由化学方程式计算
可知,等质量的NaCO 和NaHCO 与足量的稀盐酸反应,NaHCO 放出的CO 更多,消耗的HCl
2 3 3 3 2
更少,D错误。
14.考点 物质的检验和鉴别 物质的分离和提纯
B 硫酸铵与氯化铵均能与熟石灰反应,生成有刺激性气味的NH,A错误。二氧化锰不与水反应,
3
但能催化过氧化氢分解,产生大量气体,B正确。溶解、过滤、洗涤、干燥是从固液混合物中得
到难溶物,因此得到的是碳酸钙,C错误。氨气遇到浓硫酸后会与之反应,D错误。
15.题型 物质推断题
AD 由步骤2可知有BaSO 沉淀生成,则杂质中一定有NaSO 和BaCl,A正确。步骤3中,根据
4 2 4 2
化学方程式:NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑,生成4.4 g CO 需要氯化氢7.3 g、NaCO 10.6
2 3 2 2 2 2 3
g,恰好是样品的质量,由于样品不可能全部是NaCO,其中一定有杂质NaSO 和BaCl,则一定
2 3 2 4 2
含有其他等质量下生成二氧化碳比碳酸钠更多的碳酸盐。相同质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙
中,碳酸钾产生的CO 比碳酸钠少,碳酸钙产生的CO 比碳酸钠多,故杂质中一定含有碳酸钙,无
2 2
法确定是否含有氯化钠、碳酸钾,故杂质样品的成分可能有如下四种可能:①NaCO 、BaCl 、
2 3 2
NaSO 、CaCO;②NaCO 、BaCl 、NaSO 、CaCO 、NaCl;③NaCO 、BaCl 、NaSO 、
2 4 3 2 3 2 2 4 3 2 3 2 2 4
CaCO、KCO;④NaCO、BaCl、NaSO、CaCO、KCO、NaCl,D正确。步骤①的无色滤液
3 2 3 2 3 2 2 4 3 2 3
中一定含Na+,由于无法确定样品中NaSO 、BaCl 的含量,因此可能含Ba2+,B错误。由上述计
2 4 2
7.3 g
算可知,稀盐酸中氯化氢的质量为 7.3 g,所以稀盐酸中溶质的质量分数为
200 g
×100%=3.65%,C错误。
16.考点 构成物质的微粒 常见的溶液 化合价 化学符号周边数字的意义
答案 (1)2Hg (2)CHOH (3)H+5O
2 5 3
N17.考点 化学与人体健康 金属资源的利用及保护 自然界的水 化合价
答案 (1)糖类 微量 (2)氧气(或O)、水蒸气(或水或HO) (3)煮沸 (4)碳(或C) CuO
2 2 2
解析 (1)小麦、水稻、马铃薯等食物富含的营养素为糖类,铁元素属于人体所需的微量元素。
(2)铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。(3)煮沸可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉
淀,降低水的硬度。
(4)反应中C元素化合价由0变为+4,Cu元素化合价由+1变为0。失去O被还原的是CuO。
2
18.考点 元素与元素周期表 构成物质的微粒
答案 (1)58 (2)BD CDE 得到
解析 (1)元素信息中左上角的数据表示该元素原子的质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
(2)最外层电子数决定了元素的化学性质,B、D最外层均为6个电子,化学性质相似。由题图分
析可知,C粒子所对应原子的核外有3层电子,最外层电子数为1,原子核外电子层数等于周期数,
故C、D、E粒子对应元素属于同一周期。
19.考点 金属的化学性 物质的检验和鉴别 题型 物质推断题
答案 Ag Zn(NO)、AgNO
3 2 3
解析 几种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn>Ag。Al、Zn不能将Mg(NO) 中的Mg置换出来,
3 2
故滤液中一定有Mg(NO),滤渣中一定没有Mg。Ag的金属活动性最弱,故滤渣中一定有Ag。
3 2
两种金属的活动性相差越大,置换反应越容易发生,故先发生反应 Al+3AgNO
3
3Ag+Al(NO), 所以滤液中一定有Al(NO), 若铝过量,滤渣中有Al和未反应的锌; 若铝少量,
3 3 3 3
当铝反应完全后,锌继续置换银,若锌少量,滤液中有AgNO 和Zn(NO),若锌过量,滤液中有
3 3 2
Zn(NO)。综上分析可知滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Zn(NO)、AgNO。
3 2 3 2 3
20.考点 溶解度及溶解度曲线
答案 (1)t ℃时,甲丙两种物质的溶解度相等(或相同),均为50 g
2
(2)30(写出单位“g”不给分) (3)蒸发结晶
(4)乙、丙、甲(或乙丙甲或乙>丙>甲)
解析 (2)t ℃ 时,甲物质的溶解度为50 g,即100 g水最多溶解50 g甲,20 g水最多溶10 g甲。
2
故溶液质量为10 g+20 g=30 g。(3)题给根据溶解度曲线可知,乙的溶解度随温度变化不大,甲的
溶解度随温度升高明显增大,除去乙中混有少量的甲可采用蒸发结晶的方法。(4)由题给溶解度
曲线可知,t ℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙;降温至t ℃后,溶
3 1
剂质量均不变,丙的饱和溶液变为不饱和溶液,浓度不变;甲乙均有晶体析出,溶液成为t ℃时的
1
饱和溶液。t ℃时,甲的溶解度小于乙,所以乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲;丙的浓度不
1
变,t ℃时丙的溶解度大于t ℃时甲的溶解度,小于t ℃时乙的溶解度,故溶质质量分数的关系
3 1 1
为乙>丙>甲。
21.题型 物质推断题
答案 (1)Fe (2)黑色固体减少(或消失或溶解),溶液由无色变为蓝色 (3)复分解反应
(4)CuO+CO Cu+CO
2
解析 由题中信息可知,年产量最高的金属B为Fe,D、E用于配制波尔多液,Fe与E能发生反应,
则D、E分别为Ca(OH)、CuSO 。B、C、D、E、F类别不同,则C、F中一种为氧化物、一种
2 4
为酸,Fe、Ca(OH) 与C都能反应,所以C为酸,C能转化为CuSO,因此C为HSO;F为氧化物,
2 4 2 4
可转化为硫酸铜,故F为CuO;B、F、E都能转化为A,故A为Cu。
(4)C、H、CO均可将氧化铜还原为铜,但前两者均发生置换反应。
2
22.考点 化学与生活 燃烧与灭火
答案 (1)食醋或醋酸(合理即可)(2)降低温度至可燃物着火点以下
(3)氢氧化钠与油污中油脂发生化学反应
解析 (1)碳酸钙属于碳酸盐,氢氧化镁属于碱,能与这两类物质反应的是酸,而厨房中常见的酸
为醋酸。
(2)吹蜡烛可以将温度相对低的空气带入,使温度降至着火点以下。
23.考点 化学与能源 化学与环境 环境污染与防治 有机合成材料
答案 (1)氢气本身无毒;燃烧产物是水;无污染;热值大(答一点,合理即可)
(2)节约金属资源;节约能源;减少环境污染(答一点,合理即可)
(3)高弹性;绝缘性;耐油;耐高温;不易老化(答一点,合理即可)
24.考点 化学与环境 环境污染与防治
答案 (1)一氧化碳;未燃烧的碳氢化合物;氮的氧化物;含铅化合物;烟尘等(答一点,合理即可)
(2)消耗的化石能源急剧增加;森林因乱砍滥伐不断减少;导致大气中二氧化碳的含量不断上升
(答一点,合理即可)
(3)长期堆积破坏土壤;污染地下水;危害海洋生物生存;如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味
的氯化氢等气体,从而对空气造成污染(答一点,合理即可)
25.考点 实验基本技能 溶液的配制
答案 (1)石棉网 灯帽
(2)增大铁丝与氧气的接触面积;增大铁丝的受热面积(答一点,合理即可)
(3)混匀 偏大
解析 (1)烧杯、烧瓶等不能直接加热,必须垫上石棉网,采用间接加热方式。
(3)量取一定体积的水时,俯视读数会使量的水偏少,溶质质量分数偏大。
26.考点 自然界的水 金属资源的冶炼和利用 燃烧与灭火 过滤和蒸发
答案 (1)引流 (2)吸附作用
(3)使火焰集中并提高温度
(4)提供热量(或使温度达到白磷的着火点);隔绝氧气(或隔绝空气)(答一点,合理即可)
解析 (2)活性炭具有疏松多孔的结构,因此有很好的吸附作用。(4)当铜片上的白磷与水中的白
磷做对比时,热水的作用是隔绝氧气;当铜片上的白磷和红磷做对比时,热水的作用是使温度达到
白磷的着火点。
27.考点 常见仪器的识别 二氧化碳的制取 二氧化碳的性质 氧气的制取
答案 (1)锥形瓶
(2)2KMnO KMnO+MnO+O↑ 右
4 2 4 2 2
(3)石灰石和稀盐酸 防止气体从长颈漏斗逸出 D
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则气体己收集满
解析 (2)题干中能够制氧气的只有高锰酸钾,故反应过程为高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二
氧化锰和氧气,F为排水法收集氧气,气体应短进长出。
(3)制CO 时应选用石灰石和稀盐酸,不能选用稀硫酸的原因是二者反应产生的硫酸钙微溶于水,
2
会附着在石灰石的表面阻止反应的进一步发生。
28.考点 常见碱的性质及用途 题型 科学探究题
答案 (1)产生白色沉淀(或变浑浊或澄清石灰水变浑浊)
(2)无色酚酞溶液变为红色
(4)2HCl+Ca(OH) CaCl+2HO
2 2 2
【实验探究】HCl,CaCl
2【进行猜想】NaCl、NaCO(或氯化钠、碳酸钠)
2 3
【设计实验】碳酸钠(或NaCO)或碳酸钾(或KCO) 产生白色沉淀(其他答案合理也可)
2 3 2 3
解析 【实验探究】烧杯中有气泡冒出是因为丙中的碳酸钠与丁中的稀盐酸反应产生二氧化碳。
说明丙、丁中滴入的碳酸钠溶液和稀盐酸均过量。因此混合前试管丁中的溶质是 HCl和
CaCl。
2
【进行猜想】上述分析已知混合前为CaCl 、HCl、NaOH、NaCO 四种物质。产生气泡之后有
2 2 3
白色沉淀产生说明HCl已反应完,碳酸钠继续与CaCl 反应生成白色沉淀,故反应后溶质中一定
2
有NaCl,可能有NaCO 或CaCl 中的一种。
2 3 2
29.考点 化学式及计算
答案 (1)60 (2)9∶2 (3)1.6 g
16×1
解析 (2)C、H元素质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2。(3)6 g正丙醇中氧元素的质量为6 g×
60
×100%=1.6 g。
30.题型 化学计算题
答案 (1)5.6 g (2)10%
解析 (1)由题可知,滤渣为杂质的质量,样品中铁的质量为6.0 g-0.4 g=5.6 g。
(2)溶液中的溶质为氯化亚铁,若设氢气的质量为x,FeCl 的质量为y,则有
2
Fe + 2HCl H↑+FeCl
2 2
56 2 127
5.6 gx y
56 127 2
= = x=0.2 g y=12.7 g
5.6 g y x
根据质量守恒定律可知,反应后溶液的质量为121.6 g+6 g-0.4 g-0.2 g=127 g,反应后溶液的溶质质
12.7 g
量分数为 ×100%=10%。
127 g
