二二一年齐齐哈尔市初中学业考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意,13~15小题每
题有一个或两个选项符合题意)
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.纸张燃烧 B.酒精挥发 C.冰雪融化 D.干冰升华
2.下图所示实验操作错误的是( )
3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A.氮气用于食品充气包装 B.稀有气体用于制造电光源
C.稀盐酸用于除铁锈 D.熟石灰用于改良酸性土壤
4.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B.将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有铜析出
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾
D.硝酸铵溶于水放热,溶液温度升高
5.瑞德西韦(C H NO P)作为一种新型药物,在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说
27 35 6 8
法正确的是( )
A.瑞德西韦分子由五种元素组成 B.瑞德西韦属于有机高分子化合物
C.一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D.瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
6.通过对宏观现象的观察推理,可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解
释错误的是( )
A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B.水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子,原子又结合成新的分子
7.我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水,向世界展示了中国国防科技的进步。在其建
造过程中用到了金属钛的合金,工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如
下:TiF +2H SO 4HF+2X+TiO ,其中X的化学式为( )
4 2 4 2
A.HSO B.SO C.H SO D.SO
2 4 2 2 3 38.下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
B.化学与农业
铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
磷肥可以促进作物生长,还可以增强作物的抗寒、抗旱能力
D.化学与生活
炉具清洁剂中含有氢氧化钠,使用时应该注意防护
发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,储存时应该避免接触酸性溶液
9.下列说法正确的是( )
A.纯铜的硬度比黄铜的硬度大
B.利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水
C.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧
D.空气是一种混合物,各组成成分保持着它们各自的性质
10.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.K+、N O-、Na+、H+ B.C O2-、K+、Cl-、N
O-
3 3 3
C.Na+、Ba2+、Fe3+、N
O-
D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
3
11.下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析,其中错误的是( )
A.用玻璃棒蘸取白醋,滴在湿润的pH试纸上,所得白醋的pH偏小
B.过滤时发现过滤速度较慢,可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C.向滴有红墨水的水中加入乙醇,红墨水的作用是显色,利于观察
D.将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,使实验现象更明显
12.推理是化学学习过程中一种重要的思维方法,下列推理正确的是( )
A.有氧气参加的反应是氧化反应,所以氧化反应一定有氧气参加
B.中和反应能够生成盐和水,所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D.镁和稀硫酸反应能产生氢气,所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
13.下列图像能正确表示对应关系的是( )
A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C.向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
D.在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
14.下列实验方案设计正确的是( )
实验方案
加适量硝酸银溶液,过滤
通过足量灼热的氧化铜
不需要外加试剂就可以鉴别
滴入氯化铁溶液,观察现象
15.某固体样品中可能含有Ba (OH) 、KOH、KSO 、CaCO 、KCO 中的一种或几种,某化
2 2 4 3 2 3
学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究:
步骤1:取少量固体样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2:取少量步骤1所得上层溶液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,
向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液,无色酚
酞溶液变红。
步骤3:取13.8 g固体样品加入足量的稀盐酸,充分反应后产生4.4 g二氧化碳。
结合以上探究过程,下列说法正确的是( )
A.由步骤1可知,固体样品中一定含有CaCO
3
B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C.该固体样品中一定没有Ba(OH)
2
D.该固体样品的组成最多有三种情况
二、填空题(本题共6小题,每空1分,每个化学方程式2分,共24分)
16.(3分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:
(1)氖原子 。
(2)2个氮分子 。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
17.(5分)化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋
解决她的疑问。
(1)清晨,洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门,这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔,起到了与
化学实验中 操作相同的作用。
(2)吃完午饭,洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污,这是因为洗涤剂具有 作用。
(3)下午的化学课上,洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开,汽水自动喷出来了,这是因为
。
(4)从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理:3CO+Fe O 2Fe +3CO ,在这个反应中
2 3 2
发生了还原反应。
(5)伴着晚霞洋洋回到了家中,妈妈准备了丰盛的晚餐,其中米饭富含的营养素是 。
18.(5分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题:
(1)从上图A中可知,氮元素的相对原子质量是 ,NH 分子中质子数是 。
3
(2) B~F是五种粒子的结构示意图,F形成离子的符号是 ,属于同种元素的粒子是
(填写图片下方的字母,下同),B~F中具有相对稳定结构的粒子是 。19.(2分)将一定量的锌粉加入Al(NO )、Fe(NO )、AgNO 三种物质的混合溶液中,充分反应
3 3 3 2 3
后过滤,得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色,则滤渣中可能含有的物质是 (写出化学式,
下同),滤液中一定含有的溶质是 。
20.(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t ℃时,将12克甲物质加入50克水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是
1
(写出最简整数比)。
(3)若甲中含有少量乙,可用 的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)将t ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃,所得溶液的质量由大到小
2 1
的顺序是 。
21.(5分)A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种
物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成
物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体,C~G是五种不同类别的物质。C是黑色
固体,D和E反应后会形成蓝色溶液,F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
请回答下列问题:
(1)写出F物质的化学式: 。
(2)B物质的用途: 。
(3)C和D两种物质发生反应的化学方程式是 ,该反
应的基本反应类型是 。
三、简答题(本题共3小题,每小题3分,共9分)
22.(3分)“运动场上彩旗飘,运动健儿逞英豪”,运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列
问题:
(1)同学们为运动员加油用的条幅和绢花是丝绸制成的。丝绸的种类很多,有蚕丝纺织的,也
有合成纤维纺织的。如何区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维?
(2)标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的,这些钢铁来自自然界中的金属矿物资源,你知道保护
金属资源的有效途径有哪些?(答一点即可)
(3)人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈,其共同原理是什么?
23.(3分)地球是我们美丽的家园,保护环境人人有责。请回答下列问题:
(1)爱护水资源就要防治水体污染。水体污染产生的原因有哪些?(答一点即可)
(2)大气中二氧化碳的含量不断增多,导致温室效应增强。温室效应增强对人类生产生活造成
的危害有哪些?(答一点即可)
(3)废弃塑料带来的“白色污染”日益严重,写出白色污染的防治措施。(答一点即可)24.(3分)新能源汽车已经走进我们的生活,与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同,新能源汽
车的能量来源更加多元化,如氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为
燃料,乙醇是可再生能源,可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。
我国新能源汽车发展迅速,未来可期。请阅读材料,回答下列问题:
(1)传统汽车的燃料来源于化石燃料,列举一种常见的化石燃料。
(2)氢能作为一种高效清洁能源,目前暂时未能广泛使用的原因是什么?(答一点即可)
(3)为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产?
四、实验题(本题共4小题,每空1分,每个化学方程式2分,共25分)
25.(5分)细节决定成败,规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题:
(1)液体药品通常盛放在 里,倾倒液体药品时标签要朝向手心,防止 。
(2)粗盐提纯实验的操作步骤包括 、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时,用玻璃棒
搅拌的目的是 。
(3)用6%的氯化钠溶液配制50 g 3%的氯化钠溶液,若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,则
所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
26.(5分)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题:
(1)A实验中,打开活塞,用 分别接近a、b玻璃尖嘴口处,检验产生的气体。
(2)B实验 (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中,能观察到的实验现象是 。
(4)D实验过程中小气球的变化是 ,如果将红磷直接放在锥形瓶底部,可能造
成的后果是 。
27.(7分)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及下列仪器,请根据所学知识回答下列问题:(1)仪器①的名称是 。
(2)写出制取氧气的化学方程式: ,选用C装置收集氧气,待
时开始收集氧气,实验结束后先熄灭酒精灯,会造成的后果是
。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 (填写装置下方的字母),该
装置检验二氧化碳是否收集满的方法是
。
28.(8分)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后,进行了如图所示的实验,请你来参与她
的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为 ,当小茗同学观察到试管中出
现 的现象时,得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
乙试管中两种溶液不能发生反应,理由是
。
(2)实验结束后,小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中,观察到白色
沉淀明显增多,废液缸中液体始终呈红色,为了得出废液缸中废液的溶质成分,小茗同学进行
了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些?(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一: NaCl、NaOH、BaCl
2
猜想二: NaCl、NaOH
猜想三:
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案,证明猜想一成立。
实验结论
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 (写出化学式)。
五、计算题(本题共2小题,29题3分,30题9分,共12分)29.(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服
液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn。 请回答下列问题:
12 22 14
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 (写出最简整数比)。
(3)45.5 g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g。
30.(9 分)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠,实验操作
的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据,回答下列问题:
(1)本实验生成二氧化碳的质量是 g,原固体混合物中碳酸钠的质量是 g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
30 二二一年齐齐哈尔市初中学业考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B
A D B C C B D C D B A C A BD
C
一、选择题
1.A A项,纸张燃烧过程中有二氧化碳和水等新物质产生,属于化学变化,正确;B项,酒精挥发
只是酒精由液态变为气态,没有新物质产生,属于物理变化,错误;C项,冰雪融化只是水由固态
变为液态,没有新物质产生,属于物理变化,错误;D项,干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态,
没有新物质产生,属于物理变化,错误。
2.D A项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热
量及时地扩散,操作正确;B项,量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,操作正确;C
项,检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里,用手握住试管,若导管口有气泡冒出,
松开手后导管中形成一段稳定的水柱则装置不漏气,操作正确;D项,使用胶头滴管时,应先捏
紧胶头,排尽空气,再伸入试剂瓶中吸取液体,液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶
头,操作错误。
3.B A项,氮气用于食品充气包装是利用氮气化学性质稳定,错误;B项,稀有气体用于制造电
光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光,没有新物质生成,属于物理性质,正确;C项,稀
盐酸用于除锈是利用稀盐酸的酸性,属于化学性质,错误;D项,熟石灰改良酸性土壤是利用熟
石灰的碱性,属于化学性质,错误。
4.C A项,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,错
误;B项,将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有紫红色物质析出,错误;C项,浓盐酸
具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾,正确;D项,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度
降低,错误。
解题关键 实验现象是指感官能够感觉到的,如颜色、状态、气味、热量变化等,而结论是在分析现象的基础上得到的。
如铁丝燃烧的现象是“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”,而不能说“生成四氧化三铁”。
5.C A项,瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的,错误;B项,瑞德西韦的相对分
子质量是12×27+1×35+14×6+16×8+31×1=602,不属于有机高分子化合物,错误;C项, 1个瑞德
西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成,1个分
子中共有77个原子,正确;D项,瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为(12×27)∶(1×35)∶(14×6)∶(16×8)∶(31×1)=324∶35∶84∶128∶31,则瑞德西韦中碳元素的质量分数最大,
错误。
6.B A项,金刚石和石墨的物理性质差异很大,是因为碳原子的排列方式不同,不合题意;B项,
汞是由汞原子构成的,温度计中的水银热胀冷缩,是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变,
符合题意;C项,品红在热水中比在冷水中扩散的速率快,是因为温度升高,分子的运动速率加
快,不合题意;D项,氢气在氯气中燃烧发生了化学变化,化学变化的实质是分子分成原子,原子
重新结合成新的分子,不合题意。
7.D 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变,反应后缺少2个硫原子和6个氧
原子,X的化学计量数为2,则X的化学式为SO ,故选D。
3
8.C A项,人体缺乏维生素C会引起坏血病;甲醛能使蛋白质发生变性,食用甲醛浸泡的食物
会危害人体健康,不合题意。B项,铵态氮肥能和碱性物质反应生成氨气,降低肥效,故不能与
碱性物质混合使用;磷肥能促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力,不合题意。C项,夜晚发
现燃气泄漏时,立即开灯检查容易产生电火花,引起爆炸;发生火灾时,用水浇湿毛巾或衣物,捂
住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域,防止吸入有害气体,符合题意。D项,氢氧化钠
具有腐蚀性,使用含氢氧化钠的炉具清洗剂时要注意防护;碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳
气体,降低发酵作用,储存时应避免接触酸性溶液,不合题意。
9.D A项,黄铜是铜锌合金,一般合金的硬度比其成分金属硬度大,错误;B项,活性炭只能吸附
水中的色素和异味,不能吸附水中溶解的钙离子和镁离子,不能将硬水转化为软水,错误;C项,
可燃物燃烧需要温度达到着火点且与氧气接触,错误;D项,空气中的各种成分只是简单混合
在一起,各组成成分仍保持着它们各自的性质,正确。
10.B pH=13的溶液显碱性,溶液中含有OH-。A项,氢氧根离子和氢离子能结合成水,不能大
量共存,错误;B项,四种离子和氢氧根离子之间不能结合成水或气体或沉淀,能大量共存且形
成的溶液是无色的,正确;C项,氢氧根离子和铁离子能结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,错
误;D项,氢氧根离子和镁离子、铝离子均能结合,分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,不能大
量共存,错误。
解题关键 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求:看是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件:题干是
否有隐含条件。①“无色透明”溶液中不存在有色离子,例如:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn O-(紫红
4
色);②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子;③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。(3)看反应:①能否生成
难溶物或微溶物。如Mg2+与OH-,Ca2+与C O2-、S O2-都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能大量
3 4
存在,在碱性溶液中H+不能大量存在。③能否生成挥发性物质。如H+与C O2-、HC O-等不能大量共存。
3 3
11.A A项,应用干燥的pH试纸测白醋的酸碱度,用湿润的pH试纸测定,白醋被稀释,会导致
测定结果偏大,错误;B项,滤纸与漏斗壁之间有气泡,会使过滤速度慢,正确;C项,向滴有红墨水
的水中加入乙醇,可通过液体不同部位的颜色及变化,验证分子在不停地运动,红墨水的作用
是显色,正确;D项,若把红热的木炭快速插入盛有氧气的集气瓶下部,燃烧产生的热和二氧化
碳会将中上部未反应的氧气排出,使燃烧不能继续进行,所以应将木炭由瓶口向下缓慢插入,
正确。
12.C A项,有氧气参加的反应一定是氧化反应,但氧化反应不一定有氧气参加,如一氧化碳
还原氧化铁时,一氧化碳发生了氧化反应,错误;B项,中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水
的反应不一定是中和反应,如CO+2NaOH NaCO+H O,错误;C项,化合物一定是由不同种
2 2 3 2
元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的物质一定不是化合物,正确;D项,镁能和稀硫酸反
应产生氢气,但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属,也可能是碳酸盐,错误。
13.A A项,向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂减
少,同时温度升高,导致部分氢氧化钙固体析出,溶质质量减小,完全反应后,随着温度的降低,氢
氧化钙的溶解度增大,一部分氢氧化钙溶于水,溶质质量增大,当恢复到原温度以后,溶质质量
不再变化,但此时溶质质量小于原饱和氢氧化钙溶液中溶质质量,正确。B项,向接近饱和的
硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体,硝酸钠能继续溶解,溶液中溶质质量分数逐渐增大,当溶液达
到饱和状态后,硝酸钠不再溶解,溶液中溶质质量分数不再发生改变,错误。C项,足量的铁粉
和锌粉与相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸反应,稀硫酸中的溶质完全反应,生成氢气的
质量相等;锌的金属活动性比铁强,反应前期,相同的时间内锌粉产生氢气的质量大于铁粉,错
误。D项,根据质量守恒定律,在化学反应前后,物质的总质量不变,错误。
14.BC A项,硝酸银溶液能和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了被提纯物,错误。
B项,灼热的氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,既除去了杂质,又增加了二氧化碳,
正确。C项,氯化铜溶液显蓝色,观察可以鉴别出来;能和氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是
氢氧化钠溶液;剩余的另外两种溶液中能使蓝色沉淀消失的是硫酸溶液;最后一种是氯化钠溶
液,不需要外加试剂就可以鉴别,正确。D项,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能和氯化铁溶
液反应产生红褐色沉淀,滴入氯化铁溶液无法鉴别,错误。15.BD 题给五种物质中,碳酸钙不溶于水,氢氧化钡能和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和
氢氧化钾,氢氧化钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾,碳酸钡、碳酸钙能和稀
硝酸反应,硫酸钡不溶于稀硝酸。A项,步骤1中烧杯底部有白色固体,则白色固体为碳酸钙、
碳酸钡、硫酸钡中的一种或多种,不一定含有碳酸钙,错误。B项,步骤2中,滴加过量氯化钡
溶液产生白色沉淀,白色沉淀中滴加足量稀硝酸,部分溶解且产生气体,说明沉淀中含有硫酸
钡和碳酸钡,即样品中一定含有碳酸钾和硫酸钾,滤液中一定含有氯化钾和氯化钡;向滤液中
滴加酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,说明滤液中一定含有氢氧化钾,则滤液中一定含有钾离子、
钡离子、氯离子和氢氧根离子,正确。C项,样品中含有少量的氢氧化钡时,经过步骤1后,碳
酸钾和硫酸钾有剩余,不影响步骤2中实验现象,错误。D项, 设碳酸盐的化学式为MCO ,相
3
对分子质量为x,
MCO +2HCl MCl +H O+CO↑
3 2 2 2
x 44
13.8 g 4.4 g
x 13.8 g
=
44 4.4 g
x=138。
碳酸钙的相对分子质量为100,碳酸钾的相对分子质量为138,则固体样品中一定有碳酸钙(样
品中一定含有硫酸钾),否则13.8 g样品不能产生4.4 g二氧化碳。综上所述,样品中一定含
有碳酸钙、碳酸钾、硫酸钾,则样品的组成可能为碳酸钙、碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钡;碳酸
钙、碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾;碳酸钙、碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钡、氢氧化钾,共三种,
正确。
二、填空题
16.答案 (1)Ne (2)2N (3)
+5
O
2 P 5
2
解析 (1)氖原子表示为Ne。(2)2个氮分子表示为2N。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价表
2
示为
+5
O 。
P 5
2
17.答案 (1)过滤 (2)乳化 (3)压强减小气体的溶解度减小(或气体的溶解度随压强的减
小而减小或气体的溶解度和压强成正比)
(4)Fe O(或氧化铁或三氧化二铁) (5)糖类
2 3
解析 (1)口罩能防止病毒吸入鼻腔,其作用与过滤操作相同。(2)洗涤剂具有乳化作用,能使
饭盒上的油污发生乳化而容易洗去。(3)汽水中溶解有大量的二氧化碳,汽水瓶盖打开,汽水
自动喷出来的原因是压强减小气体的溶解度减小(或气体的溶解度随压强的减小而减小或气
体的溶解度和压强成正比)。(4)在题给反应中,一氧化碳得到了氧,发生了氧化反应,Fe O 失
2 3
去了氧,发生了还原反应。(5)米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类。
18.答案 (1)14.01 10 (2)S2- DE BCD
解析 (1)元素周期表的单元格中,最下面的数字表示相对原子质量,则氮元素的相对原子质
量为14.01;1个氨气分子中有1个氮原子和3个氢原子,1个氮原子的质子数为7,1个氢原子
的质子数为1,则1个氨气分子中有10个质子。(2)F为硫原子的结构示意图,硫原子在化学反
应中容易得到2个电子,形成S2-;同种元素质子数相同,则DE属于同种元素;稳定结构的粒子
中,最外层电子数为8(只有一个电子层时最外层电子数为2),则具有相对稳定结构的粒子是
BCD。
19.答案 Fe Al(NO )、Zn(NO )、Fe(NO )
3 3 3 2 3 2
解析 金属活动性顺序中,金属的活动性:铝>锌>铁>银,向含有Al(NO )、Fe(NO )、AgNO
3 3 3 2 3
的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,当硝酸银完全反应后,
锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,锌不能与硝酸铝反应。含亚铁离子的溶液显浅绿色,充
分反应后过滤,滤液呈浅绿色,说明滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌,可能含有硝
酸银,则滤渣中一定含有银、可能含有铁。
20.答案 (1)t ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等(或相同或一样) (2)1∶5 (3)降温结晶
2
(4)丙、乙、甲(或丙乙甲或丙>乙>甲)
解析 (1)P为两曲线的交点,交点表示该温度下两物质的溶解度相等,即t ℃时甲、乙两物
2
质的溶解度相等。(2)t ℃时甲物质的溶解度为20克,即100克水最多能溶解20克甲物质,则
1
50克水只能溶解10克甲物质,则所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5。(3)甲物质的溶解度
受温度变化的影响较大,乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲中含有少量乙,可用降温
结晶的方法提纯。(4)将t ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时,甲物
2 1
质的溶解度降低幅度大,析出的固体最多,丙物质的溶解度增大,没有固体析出,则所得溶液的
质量由大到小的顺序是丙、乙、甲。
21.答案 (1)Na CO (2)冶炼金属(或作燃料)
2 3(3)C+2CuO 2Cu+CO ↑ 置换反应
2
解析 A、B是两种组成元素相同的气体,且A、B之间能相互转化,则A、B分别为一氧化
碳和二氧化碳中的一种;F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,则F为碳酸钠;F和A
之间能相互转化,则A为二氧化碳、B为一氧化碳;F和G之间能相互转化,且A(二氧化碳)能
和G发生反应,则G为氢氧化钠;C为黑色固体,且C能生成A(二氧化碳),也能生成B(一氧化
碳),则C为碳;C能和D反应,D能和E反应形成蓝色溶液,且D能生成A(二氧化碳),则D为氧
化铜、E为酸。(1)F为碳酸钠,化学式为NaCO。(2)B为一氧化碳,一氧化碳的用途是冶炼
2 3
金属(或作燃料)。(3)C和D之间的反应是碳和氧化铜的反应,化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO ↑;该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置
2
换反应。
三、简答题
22.答案 (1)取样,灼烧(点燃、燃烧)闻气味,有烧焦羽毛气味的是蚕丝,没有烧焦羽毛气味的
是合成纤维。(学生从灼烧后燃烧剩余物角度回答也可)
(2)防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理开采矿物;寻找金属代用品。(答一点,合
理即可,多答不扣分,答错扣1分)
(3)隔绝氧气(或O 或空气)和水(或HO或水蒸气)。(只答隔绝氧气或者隔绝水不给分)
2 2
解析 (1)蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味;合成纤维灼烧有刺激性
气味。蛋白质灼烧会起黑褐色小球,易碎;合成纤维灼烧会起黑色或褐色硬块,不易碎。(2)保
护金属资源可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品
等方面入手。(3)防止铁生锈的原理是阻断铁生锈的条件,即隔绝氧气和水。
23.答案 (1)工业废水未经处理直接排放;农业不合理使用农药化肥;生活污水直接排放等。
(答一点,合理即可,多答不扣分,答错扣1分) (2)两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城
市;土地沙漠化,农业减产;导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;影
响自然生态系统,改变生物的多样性等。(答一点,合理即可,多答不扣分,答错扣1分)(3)减少
使用不必要的塑料制品;用布袋代替塑料袋;重复使用某些塑料制品;使用一些新型的、可降
解的塑料;使用微生物降解塑料和光降解塑料;回收各种废弃塑料等。(答一点,合理即可,多答
不扣分,答错扣1分)
24.答案 (1)煤或石油或天然气(答一点,合理即可,多答不扣分,答错扣1分) (2)制取成本高
或贮存困难(答一点,合理即可,多答不扣分,答错扣1分)
(3)乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取;或发酵粮食收割后剩余的秸秆制取。(答一
点,只要答出乙醇制取过程中需要农作物即可)
解析 (1)化石燃料主要是指煤、石油、天然气。(2)氢能源未能广泛使用的原因是制取成本
高、贮存困难。(3)乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取,也可通过发酵粮食收割后剩
余的秸秆制取,所以说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产。
四、实验题
25.答案 (1)细口瓶 腐蚀标签 (2)溶解 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (3)偏大
解析 (1)液体药品一般盛放在细口瓶中;倾倒液体药品时标签要朝向手心,防止残液流下来
腐蚀标签。(2)粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率;蒸发时,玻璃棒的作用是
搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,则量取的
6%的氯化钠溶液的质量偏大,则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
26.答案 (1)燃着的木条 (2)不能 (3)蜡烛由低到高依次熄灭(符合由低到高熄灭的顺序
即可) (4)先膨胀后变瘪(或先变大后变小或先鼓起后收缩等,只要答出气球由大到小即可)
锥形瓶底部炸裂
解析 (1)电解水能产生氢气和氧气,用燃着的木条分别靠近a、b玻璃尖嘴口处,气体能燃烧
的是氢气,木条燃烧得更旺的是氧气。(2)木炭在空气中燃烧产生二氧化碳,二氧化碳不能全
部被水吸收,反应前后装置中气体的压强几乎不变,不能测定空气中氧气的含量。(3)二氧化
碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大,则蜡烛由低到高依次熄灭。(4)红磷燃烧放热,压强
增大,气球膨胀,反应后氧气被消耗,温度降低,压强减小,气球变瘪,气球的变化是先膨胀后变瘪;
锥形瓶底部不放细沙时,红磷燃烧会造成锥形瓶底部局部温度过高,可能造成锥形瓶底部炸裂。27.答案 (1)长颈漏斗 (2)2KClO 2KCl+ 3O↑ 导管口有连续均匀气泡冒出 水
3 2
沿导管倒流入试管,使试管炸裂 (3)BE 把燃着的木条放在导管口a处,木条熄灭说明已经
收集满(答出把燃着的木条放在a处即给分)
解析 (2)实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+ 3O↑;用排水法
3 2
收集氧气时,气泡放出后不宜立即收集,其原因是开始产生的气体中混有装置内的空气,会导
致收集的氧气不纯,应等气泡连续、均匀冒出时再收集;实验结束后,先熄灭酒精灯会造成水
沿导管倒流入试管,使试管炸裂。(3)实验室制取二氧化碳的药品是固体和液体,反应条件是
常温,则发生装置选B;二氧化碳密度比空气大且能溶于水,只能用向上排空气法收集,则收集
装置选E,集气时b口进a口出;检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在导管口
a处,木条熄灭说明已经收集满。
28.答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H O 红色溶液(或酚酞溶液)刚好(或恰好或刚刚)变成
2
无色 生成物中没有气体或者沉淀或者水(或生成物中没有沉淀产生,或都含有氯离子,或不
符合复分解反应的条件,或负价部分相同等合理即可,只答生成物没有水或气体不给分)
(2)NaCl、NaOH、NaCO 稀硫酸(或硫酸钠溶液或碳酸钠溶液等可溶性碳酸盐或可溶性硫
2 3
酸盐均可,对所加试剂的用量没有限制,其他答案合理即可,答二氧化碳也可给分) 产生白色
沉淀(或产生沉淀)
BaCO 、CaCO
3 3
解析 (1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O;氢氧化钠溶
2
液和稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,则红色溶液刚好变成无色;氯化钠溶液和氯化钡溶
液不能反应的原因是生成物中没有气体或沉淀或水(或生成物中没有沉淀产生,或都含有氯
离子,或不符合复分解反应的条件,或负价部分相同等)。(2)甲中氢氧化钠和稀盐酸反应生成
氯化钠和水,乙中氯化钠和氯化钡不反应,丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠,将三支试管内的物质全部倒入同一个废液缸中观察到白色沉淀明显增多,则说明丙中碳
酸钠过量、氢氧化钙完全反应,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;废液缸中溶液
始终呈红色,则说明溶液中一定含有NaCl、NaOH,可能含有NaCO。猜想一成立,则需要证
2 3
明溶液中含有氯化钡、不含有碳酸钠,可向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液等,产生白色沉淀,
说明猜想一成立。
五、计算题
29.答案 (1)455 (2)6∶11 (3)6.5
解析 (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65×1=455。(2)葡萄糖酸锌中碳、
65
氢原子的个数比=12∶22=6∶11。(3)45.5 g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是45.5 g×
455
×100%=6.5 g。
30.答案 (1)4.4……(1分) 10.6……(1分)
(2)解:设生成氯化钠的质量为x。
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑(2分)
2 3 2 2
117 44}
(1分)
x4.4 g
117 x
= (1分)
44 4.4 g
x=11.7 g(1分)11.7 g+20 g-5.6 g-10.6 g
NaCl%= ×100%=7.75%(2分)
200 g
答:所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
解析 (1)生成二氧化碳的质量=20 g+90 g-5.6 g+100 g-200 g=4.4 g。碳酸钠和稀盐酸反
应产生二氧化碳,根据二氧化碳的质量,结合化学方程式可求出碳酸钠的质量。(2)先根据化
学方程式求出反应生成的氯化钠的质量,再计算出混合物中氯化钠的质量,最后依据溶液中溶
质的质量分数计算公式计算。
评分说明
1.求氯化钠溶质质量分数时,列式错,扣2分;列式对,得数错,扣1分;解、设、答不单独给分,漏写或错写(计算错误除外)扣1
分,但上述几项最多扣1分。
2.如果学生将(1)中二氧化碳和碳酸钠的质量计算过程写出来了,不扣分。
3.(2)中溶液溶质质量分数,氯化钠质量可以直接用11.7 g+3.8 g计算。
