泰州市2022年初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
第一部分 选择题(共20分)
第1~10题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。
1.(2022泰州,1,1分)下列属于化学变化的是( )
A.葡萄酿酒 B.金属导电
C.汽油挥发 D.空气液化
2.(2022泰州,2,1分)下列物质由分子构成的是( )
A.锌 B.氮气 C.石墨 D.氯化钾
3.(2022泰州,3,1分)水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 ( )
A.长江水属于纯净物
B.长期饮用硬水有利人体健康
C.工业废水需处理达标后排放
D.过滤可以除去水中所有杂质
4.(2022泰州,4,1分)下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中,正确的是 (
)
阅读下列材料,回答5~8题。江苏省第20届运动会将于2022年8月28日在泰州盛大开幕。届时,泰州将
以先进的体育场馆、优美的城市环境和可口的特色美食迎接全省运动员和四方
宾朋。
5.(2022泰州,5,1分)体育公园建设使用的材料中,属于有机合成材料的是 (
)
A.玻璃 B.硬铝
C.钢筋混凝土 D.塑料管道
6.(2022泰州,6,1分)下列泰州特产中富含蛋白质的是 ( )
A.靖江肉脯 B.泰兴雪梨
C.姜堰大米 D.兴化菜籽油
7.(2022泰州,7,1分)场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的
是 ( )
A.(NH ) SO B.K SO
4 2 4 2 4
C.Ca(H PO ) D.KNO
2 4 2 3
8.(2022泰州,8,1分)体育馆屋面铺装了锰镁合金板,镁元素在元素周期表中的
相关信息如图。下列说法正确的是 ( )
A.镁是一种非金属元素
B.镁元素的原子序数为12
C.镁元素的相对原子质量为24.31 g
D.镁离子有12个电子
9.(2022泰州,9,1分)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是(
)A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能与纯碱反应
C.浓硫酸稀释后温度降低
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
10.(2022泰州,10,1分)下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.积雪的路面撒食盐,可以促进积雪融化
第11~15题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只
选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分,共10分。
11.(2022泰州,11,2分)推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确
的是 ( )
A.燃烧都有发光发热现象,则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B.置换反应都有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质
12.(2022泰州,12,2分)抗击新冠肺炎疫情需用多种消毒剂。氯气可用于生产含
氯消毒剂,氯气与水反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A.该反应前后元素化合价均没有变化B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.参加反应的甲、乙质量比为71∶18
D.丙物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
13.(2022泰州,13,2分)下列实验操作能够达到实验目的的是( )
选
实验目的 实验操作
项
A 鉴别羊毛线和棉线 取样,灼烧,闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发结晶
取样,滴在湿润的pH试纸上,对
C 测定柠檬汁的pH
照
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样,加入熟石灰,研磨,闻气味
14.(2022泰州,14,2分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下
图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。
下列有关说法错误的是 ( )
A.由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B.“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应
C.“转化”发生的主要反应是(NH ) CO +CaCl CaCO ↓+2NH Cl
4 2 3 2 3 4
D.操作a为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥
15.(2022泰州,15,2分)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧
的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧,测定的氧气含量
变化如图所示。下列判断正确的是 ( )A.蜡烛燃烧过程中,a点时容器内氮气体积分数为84%
B.红磷燃烧过程中,b点和c点时容器内物质总质量相等
C.燃烧后,两容器中氧气均未耗尽,红磷耗氧量较多
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧,氧气的体积分数可降至3%
第二部分 非选择题(共40分)
16.(2022泰州,16,8分)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅰ.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 ,煤的燃烧过程中 能转化为
热能。
(2)人们积极开发和利用新能源,以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是
(填序号)。
a.氢能 b.木炭 c.太阳能 d.秸秆(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节,光合作用生成的
有机物的化学式为 。
(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途: 。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔,合两柔则刚”(注:金指铜单质,锡指锡单质,
刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。
(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片,其中发生反应
的化学方程式为 。
(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法: 。
17.(2022泰州,17,11分)请回答下列实验问题。
Ⅰ.现提供下列实验装置:
(1)装置B中仪器甲的名称是 。
(2) 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
,发生装置选用 (填序号,下同),收集装置选用C或 。(3) 实 验 室 可 用 B 装 置 制 取 二 氧 化 碳 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
,若要暂停反应,操作为 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为
。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气,用大小不同的试管分别组装成F和G装置,通过缓慢
向上移动上面一支试管收集氢气,设计较合理的装置是 (填序号)。
Ⅱ.实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(5)需要氯化钠的质量为 g。
(6)实验步骤:①计算,②称取氯化钠,③ ,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备
用。步骤④中,玻璃棒的作用是 。
18.(2022泰州,18,8分)A~H是初中化学常见物质,A和B为组成元素相同的两
种气体,B可以产生温室效应,C为一种红棕色固体,C能与A在高温条件下反应
生成B和金属单质D,E和F为组成元素相同的两种液体,G的稀溶液可使石蕊
试液变红,且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,G的稀溶液能
与C反应生成F和H。请回答以下问题:
(1)B的化学式为 ,G溶液中的阳离子符号为 。
(2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 ,
该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C,实验现象为
。
(4)物质 X 在氧气中完全燃烧生成 B 和 F,则物质 X 中一定含有的元素有
(填元素符号),经测定X的相对分子质量为30,且每个分子中原子总数小于10,
推测X的化学式可能有 。19.(2022泰州,19,13分)某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列
探究。
活动一:了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
品名:管道疏通剂
成分:氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠
注意事项:使用时要防明火
保存方法:密封
适用范围:毛发、残渣等淤积物
查阅资料:铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热,能加快氢氧化钠对毛发等
淤积物的腐蚀,同时产生的气体能增加管道内的气压,利于疏通。该反应的化学
方程式为2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑。(注:NaAlO 名称为偏铝酸钠,
2 2 2 2
溶液显碱性。)
(1)该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏
通剂需密封保存的原因是成分中的 (填化学式)会与空气中有关物质
发生反应,其中发生化合反应的化学方程式为 。
(2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形,原因可能是
(写出一个即可)。
活动二:探究成分作用
(3)小夏取少量该疏通剂加入适量水,充分反应后,无固体残留,说明疏通剂中
一定已完全反应。取少量反应后溶液,向其中滴入1滴酚酞试液,可观察到溶液
呈 色。
(4)该疏通剂中含有硝酸钠,硝酸钠中氮元素的化合价为 。硝酸钠与氢
氧化钠和铝粉均不反应,同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验,该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此,
小夏猜测:硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否
正确,请你设计一个实验方案:
。
(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有:铝粉、氢氧化钠溶液、硝
酸钠粉末)
活动三:开展定量分析
(5)小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300 mg固体样
品和足量水分别放在Y形管两侧,倾斜Y形管,将水倒入左侧,充分反应后,冷却
到室温,利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100 mL。已知该条件下
氢气密度为0.09 mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)
图1
图2
(6)小明设计了不同的实验方案,装置如图2,精确称量了该装置在反应前后的质
量,将其质量差作为生成氢气的质量,由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范,小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大,原
因可能是
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1.考点:物质的变化
A 葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。金属导电、汽油挥发、空气液化过程中
均没有新物质生成,属于物理变化。
2.考点:构成物质的微粒
B 锌属于金属单质,是由锌原子直接构成的,故A不符合题意。氮气属于气态非金属单质,是由
氮分子构成的,故B符合题意。石墨属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故C不符合
题意。氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,故D不符合题意。
3.考点:自然界的水、环境污染与防治
C 长江水含有泥沙、微生物、可溶物等多种物质,属于混合物,故A错误。长期饮用硬水,体内
容易产生结石,故B错误。工业废水中含有有毒、有害的物质,需处理达标后再排放,故C正确。
过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故D错误。
4.考点:实验基本技能
A 取用粉末状药品,将试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,故A正确。用燃着的酒精
灯去引燃另一只酒精灯易导致酒精流出,引发火灾,故B错误。加热固体药品时,试管口要略向
下倾斜,防止冷凝水倒流,引起试管炸裂,故C错误。向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标
签要对着手心,故D错误。
5.考点:有机合成材料
D 玻璃属于无机非金属材料,故A不符合题意。硬铝是合金,属于金属材料,故B不符合题意。
钢筋混凝土属于复合材料,故C不符合题意。塑料属于有机合成材料,故D符合题意。
6.考点:化学与人体健康
A 肉脯中富含蛋白质,故A符合题意。雪梨中富含维生素,故B不符合题意。大米中富含淀粉,
淀粉属于糖类,故C不符合题意。菜籽油中富含油脂,故D不符合题意。
7.考点:化学肥料
D 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料称为复合肥料。(NH)SO 中含有氮元
4 2 4
素,属于氮肥,故A不符合题意。KSO 中含有钾元素,属于钾肥,故B不符合题意。Ca(HPO)
2 4 2 4 2
中含有磷元素,属于磷肥,故C不符合题意。KNO 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故D
3
符合题意。
8.考点:元素与元素周期表、构成物质的微粒
B 镁为“钅”字旁,属于金属元素,故A错误。元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序
数,汉字下面的数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故B正确、C
错误。镁原子在化学反应中易失去最外层2个电子而形成阳离子,1个镁离子中有10个电子,故
D错误。
9.考点:常见酸的性质及用途
C 浓硫酸具有吸水性,故A正确。纯碱是碳酸钠的俗称,稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、
水和二氧化碳,故B正确。稀释浓硫酸会放出大量的热,故浓硫酸稀释后温度会升高,故C错误。
稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水,可用于金属表面除锈,故D正确。
10.考点:常见的溶液D 碘酒溶液中酒精是溶剂,碘是溶质,故A错误。蔗糖溶液中的蔗糖以分子形式分散在水中,不
会增强导电性,故B错误。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故C错误。盐水的凝固点比水
的凝固点低,故D正确。
11.考点:燃烧与灭火、基本反应类型、物质的分类
D 有发光发热现象的变化不一定是燃烧,例如通电时灯泡发光发热是物理变化,故A错误。有
单质生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuO Cu+CO,故B错误。有盐和水生成的反应
2
不一定是中和反应,如CO+2NaOH NaCO+HO,故C错误。
2 2 3 2
12.考点:质量守恒定律
C 由题中微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为Cl+HO HCl+HClO。反应前Cl 中
2 2 2
氯元素的化合价是0,反应后HCl中氯元素的化合价是-1,HClO中氯元素的化合价是+1,故A错
误。氧化物是含两种元素且其中一种是氧元素的化合物,只有HO属于氧化物,故B错误。由化
2
学方程式可知,参加反应的甲(Cl)和乙(HO)的质量比为71∶18,故C正确。丙物质的水溶液是盐
2 2
酸,能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误。
13.考点:物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯、pH的测定
AD 羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味;棉线的主要成分是植物纤维,灼
烧时产生烧纸的气味,故A能够达到实验目的。氯化钠易溶于水,可通过溶解、过滤除去难溶性
杂质,再通过蒸发结晶得到精盐,故B不能够达到实验目的。湿润的pH试纸会稀释待测溶液,使
柠檬汁的酸性减弱,导致测定结果偏大,故C不能够达到实验目的。铵态氮肥加入熟石灰研磨,
会有刺激性气味的氨气产生,故D能够达到实验目的。
14.题型:工艺流程题
B 大理石的主要成分是碳酸钙,含有的杂质是二氧化硅和氧化铁,加入过量稀盐酸,过滤后能得
到二氧化硅,可知二氧化硅不溶于水和稀盐酸,故A正确。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水
和二氧化碳,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,过滤后的溶液中含有氯化铁、氯化钙和稀盐
酸,滤液中加入适量氨水,氨水除和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵外,还和稀盐酸反应生成氯
化铵和水,故 B 错误。加适量氨水过滤后的滤液中含有氯化铵和氯化钙,“转化”时加入
(NH)CO 发生的主要反应是(NH)CO+CaCl CaCO↓+2NHCl,故C正确。操作a为组合
4 2 3 4 2 3 2 3 4
操作,包含过滤(得到碳酸钙)、洗涤(除去碳酸钙表面的氯化铵溶液)、干燥(除去碳酸钙表面的
水分),故D正确。
15.题型:科学探究题
BC 蜡烛燃烧过程中会产生二氧化碳气体,a点时容器内氮气体积分数小于84%,故A错误。一
切化学反应都遵守质量守恒定律,由于红磷在密闭容器中燃烧,所以无论燃烧到何种程度,容器内
物质的总质量都不变,故B正确。根据题中测定的氧气含量变化图,红磷燃烧能将装置中氧气的
含量降至10%,蜡烛燃烧能将装置中氧气的含量降至14%,可得出,燃烧后两容器中氧气均未耗
尽,且红磷耗氧量较多,故C正确。根据题中图像,氧气的体积分数降至14%时蜡烛会熄灭,降至
10%时红磷会熄灭,故D错误。
16.考点:能源的利用、金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用及保护
答案 (1)天然气 化学 (2)ac (3)CH O (4)灭火(合理即可) (5)硬度大
6 12 6
(6)Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO) (7)喷漆(合理即可)
3 3 2解析 (1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气;煤燃烧时将化学能转化为热能。(3)绿色植物光
合作用生成葡萄糖和氧气,葡萄糖属于有机物,其化学式为CH O。(4)二氧化碳不燃烧,也不支
6 12 6
持燃烧,密度比空气大,可用于灭火等。(5)“金柔锡柔”说明铜和锡的硬度小,“合两柔则刚”说
明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大。(6)锌、铜、银三者的金属活动性顺序为锌>铜>银,
故铜和硫酸锌溶液不反应,和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO
3
2Ag+Cu(NO)。(7)铁制品防锈可用喷漆、涂油等方法。
3 2
17.考点:常见气体的制备、溶液的配制(一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
答案 (1)长颈漏斗 (2)2KMnO KMnO+MnO+O↑ A D (3)CaCO+2HCl
4 2 4 2 2 3
CaCl+HO+CO↑ 关闭活塞 CO+Ca(OH) CaCO↓+HO (4)F (5)7.5 (6)量取水
2 2 2 2 2 3 2
搅拌,加速溶解
解析 (1)装置B中仪器甲为长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,高锰酸钾受热分解生
成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑;用高锰酸钾制氧气
4 2 4 2 2
时,应选用固体加热型发生装置A;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,能用向上排空气法
和排水法收集,故收集装置选C或D。(3)实验室制取二氧化碳,药品是石灰石(或大理石)和稀盐
酸,反应的化学方程式为CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑。关闭活塞,二氧化碳气体无法导
3 2 2 2
出,会导致装置中压强增大,稀盐酸会被压入长颈漏斗中,固液分离,反应暂停。(4)氢气的密度比
空气小,能用向下排空气法收集。G装置中空气无法排出,生成的氢气会从大小试管的缝隙中跑
出;而F装置中生成的氢气会将试管中原有的空气从大小试管的缝隙中挤出,可通过缓慢向上移
动大试管收集氢气。(5)需要氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g。(6)实验步骤:①计算,②称取氯
化钠,③量取水,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备用。溶解步骤中,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
18.题型:物质推断题
答案 (1)CO H+ (2)2HO 2HO+O↑ 分解反应 (3)红棕色固体消失,溶液由无色
2 2 2 2 2
变为黄色 (4)C、H CH、CHO
2 6 2
解析 二氧化碳大量排放会加剧温室效应,则B为二氧化碳;A和B为组成元素相同的两种气体,
则A为一氧化碳;一氧化碳能与红棕色固体C反应生成金属单质D和二氧化碳,则C为氧化铁、
D为铁;G的稀溶液能使石蕊试液变红,且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,且
G的稀溶液能与氧化铁反应,则G为硫酸;稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,E和F为组成
元素相同的两种液体,则F为水、E为过氧化氢、H为硫酸铁。(1)B为二氧化碳,化学式为
CO。G溶液为稀硫酸,阳离子符号为H+。(2)E为过氧化氢,在氧化铁作催化剂的条件下生成水
2
和氧气,化学方程式为2HO 2HO+O↑。该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。
2 2 2 2
(3)稀硫酸显无色,硫酸铁溶液显黄色,向盛有足量稀硫酸的烧杯中加入少量氧化铁,实验现象为
红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色。(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B(二氧化碳)和
F(水),根据反应前后元素的种类不变推知,X中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。X
的相对分子质量为30,推测X的化学式可能为CH 或CHO。
2 6 2
19.题型:科学探究题答案 (1)H Al、NaOH 4Al+3O 2AlO (2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放热(合理即
2 2 2 3
可) (3)铝粉 红 (4)+5 取两支相同的试管,分别加入等量的铝粉和氢氧化钠溶液,一支试
管中加入适量硝酸钠粉末,另一支试管中不加硝酸钠粉末,观察产生氢气的速率
(5)解:设样品中铝粉的质量为x。
2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H↑
2 2 2
54 6
x 100 mL×0.09 mg/mL
54 x
=
6 100 mL×0.09 mg/mL
x=81 mg
81 mg
样品中铝粉的质量分数为 ×100%=27%
300 mg
答:样品中铝粉的质量分数为27%。
(6)反应放热促使水分蒸发,导致测定的氢气的质量偏大
解析 (1)疏通剂中含有铝粉和氢氧化钠固体,通过化学方程式 2Al+2NaOH+2HO
2
2NaAlO+3H↑可知,疏通剂与水接触会产生氢气,氢气具有可燃性,在空气中遇到明火可能会引
2 2
起爆炸。疏通剂需要密封保存的原因是疏通剂中含有铝粉和氢氧化钠,铝的化学性质比较活泼,
易与空气中的氧气反应生成氧化铝,氢氧化钠易潮解且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和
水。铝和氧气的反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,化学方程式为 4Al+3O
2
2AlO 。(2)疏通剂中的铝粉和氢氧化钠与水反应产生大量的热,会导致塑料软管变形。
2 3
(3)NaOH、NaAlO 和硝酸钠都易溶于水,铝粉不溶于水,疏通剂中加入适量水,充分反应后无固
2
体残留,说明疏通剂中铝粉一定完全反应。反应后的溶液中一定含有NaAlO,NaAlO 溶液显碱
2 2
性,能使无色酚酞试液变红。(4)硝酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氮元素
的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,则有(+1)+x+(-2)×3=0,解得
x=+5。催化剂在化学反应中能改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变,通过题干信
息可知,该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变,则需要设计实验验证硝酸
钠改变了铝粉和氢氧化钠溶液反应的反应速率。(5)根据m=ρ×V计算出产生氢气的质量,利用氢
气的质量,根据铝粉和氢氧化钠、水反应的化学方程式可计算出样品中铝粉的质量,最后根据混
合物中某物质的质量分数的计算公式计算样品中铝粉的质量分数。(6)疏通剂和水的反应是放热
反应,温度升高会促使水分蒸发,导致测定的氢气的质量大于实际产生氢气的质量。
