2022 年衡阳市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu
64 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本题23 小题,每小题2 分,共46 分。每小题只有
一个正确答案。)
1.(2022 衡阳,1,2 分)衡阳市拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制
作过程中,主要利用化学变化的是
( )
A.南岳剪纸B.石市竹木雕
C.常宁版画D.耒阳糯米酒
2.(2022 衡阳,2,2 分)下列实验操作错误的是( )
A.量筒读数
B.稀释浓硫酸
C.滴加液体 D.过滤
3.(2022 衡阳,3,2 分)下列有关实验现象描述正确的是
( )
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水,无明显现象
D.硝酸铵溶于水时会放出大量的热
4.(2022 衡阳,4,2 分)下列关于空气的说法错误的是( )
A.空气是一种混合物
B.空气是一种宝贵的资源
C.稀有气体化学性质很不活泼,不与任何物质发生化学反应
D.空气中氧气的体积分数约为21%
5.(2022 衡阳,5,2 分)2022 年6 月5 日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里
常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe
为+3 价,则Ni 的化合价为
( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
6.(2022 衡阳,6,2 分)下列物质含有氧分子的是 ( )
A.H2O2 B.O2 C.KMnO4 D.NO2
7.(2022 衡阳,7,2 分)我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了
铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量测定做出
了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所
示。下列说法正确的是( )
A.铟元素属于非金属元素
B.铟元素的相对原子质量是114.8 g
C.铟原子的质子数为49
D.铟的原子结构示意图中X=18
8.(2022 衡阳,8,2 分)每年的6 月5 日为世界环境日,2022 年的主题是“共建清
洁美丽世界”。下列做法与这一主题不相符的是
( )
A.提倡乘公交车绿色出行
B.回收利用废旧金属
C.多使用一次性餐具
D.开发新能源,减少使用化石燃料
9.(2022 衡阳,9,2 分)下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
( )
选
项
现象
解释
A
路过梨花园,闻到梨花香
分子在不停运动
B
100 mL 水与100 mL 酒精混合后体积小于200
mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根
离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
10.(2022 衡阳,10,2 分)某化学反应的微观示意图如图所示,有关该化学反应的
说法错误的是
( )
A.化学反应前后元素的种类不变
B.丙是形成酸雨的气体之一
C.该反应生成的丙、丁分子个数比为1 1∶
D.该反应是置换反应
11.(2022 衡阳,11,2 分)大米、面粉、豆类等,在温度为30
~80
℃
℃,相对湿度超
过80%时,容易发生霉变,滋生黄曲霉菌,其衍生物约有20 种。其中以黄曲霉素
B1的毒性最大,致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6,下列有关该物质
的说法正确的是
( )
A.黄曲霉素B1由35 个原子构成
B.黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17 12 6
∶
∶
C.黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小
D.黄曲霉素B1由三种元素组成
12.(2022 衡阳,12,2 分)实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放的
是单质,2 号柜存放的是酸,3 号柜存放的是碱,4 号柜存放的是盐。纯碱应存放的
实验柜是
( )
A.1 号柜
B.2 号柜
C.3 号柜
D.4 号柜
13.(2022 衡阳,13,2 分)2022 年北京冬奥会场馆中的国家速滑馆又称“冰丝带”,
它的建设应用了智慧建造技术,减少使用钢材2 800 吨,采用当前冬季运动场馆最
环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直接制冰技术,该技术是通过压力变化使
二氧化碳汽化实现制冷。下列说法错误的是( )
A.钢属于铁合金
B.利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰,它们的原理相似
C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
14.(2022 衡阳,14,2 分)下列有关燃烧与灭火的说法错误的是( )
A.将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积,使燃料充分燃烧
B.用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C.遭遇火灾要采取必要的自救措施,如用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面跑离着
火区域等
D.加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
15.(2022 衡阳,15,2 分)下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
( )
①
②
③
④
A.①证明烧碱有吸水性
B.②比较Zn 和Fe 的金属活动性强弱
C.③测定空气中氧气的含量
D.④验证蜡烛燃烧的产物中有水
16.(2022 衡阳,16,2 分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物
的抗寒、抗旱能力,建议施用的化肥是
( )
A.Ca(H2PO4)2
B.NH4HCO3
C.KCl
D.CO(NH2)2
17.(2022 衡阳,17,2 分)下列关于溶液的说法正确的是
( )
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D.溶液都是无色透明的液体
18.(2022 衡阳,18,2 分)5 月20 日为“中国学生营养日”,青少年应关注营养与
健康。下列说法错误的是
( )
A.为了自己和他人的健康,请不要吸烟
B.幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C.食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D.青少年要注意膳食中的营养平衡,不要偏食
19.(2022 衡阳,19,2 分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的
是( )
A.常温下,酸性溶液的pH 小于7,所以pH 小于7 的溶液一定呈酸性
B.H2O 和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
20.(2022 衡阳,20,2 分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时
各物质的质量分数如图1 所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2 所示。下
列说法正确的是
( )
A.丁是反应物
B.x 的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成38 g 甲,需消耗60 g 丁
21.(2022 衡阳,21,2 分)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加
入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a 点时,溶液的总质量与反应前相比减小
B.b 点时,溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C.c 点时,溶液呈无色
D.d 点时,过滤所得滤渣为Cu 和Ag 的混合物
22.(2022 衡阳,22,2 分)下列除杂方法正确的是 ( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl 晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO 粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入适量的BaCl2溶液
D
O2
水蒸气将混合气体通过稀硫酸
23.(2022 衡阳,23,2 分)图像能直观表达各种变化关系,加深对知识的理解。下
列有关图像的描述正确的是( )
①
②
③
④
A.①表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液
B.②表示电解水
C.③表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D.④表示一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题(本题6 小题,每空1 分,化学方程式每个2 分,共24 分。)
24.(2022 衡阳,24,4 分)现有A.氮气 B.氯化钠 C.熟石灰 D.甲烷四种物质,
请用合适物质的字母代号填空:
(1)可用作燃料的是 ;
(2)可用作保护气的是 ;
(3)可用作调味品的是 ;
(4)可用作改良酸性土壤的是 。
25.(2022 衡阳,25,4 分)化学符号是学习化学的重要工具,请按要求用化学符号
填空:
(1)2 个氮原子: ;
(2)氧化镁中镁元素的化合价: ;
(3)写出一种酸: ;
(4)写出一种阳离子: 。
26.(2022 衡阳,26,4 分)北京冬奥会是奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能
的奥运会,所有场馆实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答:
(1)写出一种清洁能源: 。
(2)北京2008 年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料,北
京2022 年冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙
烷,其优点是 。写出氢气燃烧的化学方程式:
。
27.(2022 衡阳,27,4 分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)在50 ℃时,硝酸钾的溶解度 氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”
或“等于”)
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 。(任写
一种)
(3) 硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中, 溶解度随温度升高而减小的是
。
(4)在40 ℃时,向50 g 水中加入25 g 氯化钾,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分
数是 。(精确到0.1%)
28.(2022 衡阳,28,4 分)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的
化学性质思维导图,回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生
化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别: 。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学
方程式: 。
(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH 溶液能使无
色酚酞变成 色。
29.(2022 衡阳,29,4 分)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、
空气、石灰石,转化过程如图:
焦炭
二氧化碳
一氧化碳
生铁
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 。(写一条
即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是 。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请
你写出一种防止铁制品锈蚀的方法: 。
三、简答题(本题2 小题,每空1 分,共6 分。)
30.(2022 衡阳,30,3 分)随着新冠疫情的爆发,人类越来越意识到自然环境的重
要性。习近平总书记指出,人类与自然是生命的共同体,人类的生存离不开自然
环境。请回答下列问题:
(1)为了保护人类赖以生存的空气,我们能做些什么? 。(任写一
条)
(2)水是一切生命生存所必需的物质。为了人类和社会经济的可持续发展,我们
如何爱护水资源? 。(任写一条)
(3)合成材料的应用与发展,大大方便了人类的生活。但是,合成材料废弃物的急
剧增加也带来了环境问题,废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。解决“白色
污染”问题,请你提出一条合理化建议: 。
31.(2022 衡阳,31,3 分)阅读下面科普短文:
2004 年,科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯),其
层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性
质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体,在电子、复合材料、
医疗健康等多领域具有广泛应用,不同领域的应用分布如图2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后,在低温情况下,
石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈代
谢。另外,纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团,影响菌体的正
常代谢,从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
随着科技水平的提升,石墨烯作为一种基本材料,其应用会有越来越多的可
能。
请依据文章内容回答下列问题:
(1)石墨烯的物理性质有 。(任写一条)
(2)石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)
纺
织
面
料
掺
入
石
墨
烯
后
具
有
的
优
点
有
。(任写一条)
四、实验与探究题(本题2 小题,每空1 分,化学方程式每个2 分,共16 分。)
32.(2022 衡阳,32,8 分)如图是实验室的部分实验装置,请回答有关问题:
(1)请写出图A 中一种实验仪器的名称: 。
(2)实验室制取并收集CO2应选用的装置是 (填字母序号);发生装
置
中
产
生
CO2
的
化
学
方
程
式
是
;
用
排
空
气
法
收
集
CO2
时
,
验
满
的
方
法
是
。
(3)实验室选用高锰酸钾和装置A 制取O2,装置A 的试管口还缺少 。
用C 装置收集O2,当导管口的气泡 放出时,再将导管口伸入
盛
满
水
的
集
气
瓶
。
检
验
O2
的
方
法
是
。
33.(2022 衡阳,33,8 分)某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气
体,该气体有刺激性气味,能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对
该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【提出猜想】猜想一:该气体是CO2;猜想二:该气体是SO2;猜想三:该气体是
。
【查阅资料】
(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色。
(2)SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
(1)装置B 中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明气体中含有 。装置
B 中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。
(2)装置C 中澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有CO2,请写出反应的化学方程式:
。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(1)若装置B 与装置C 位置互换,该实验设计是否合理 ,理由是
。
(2)有同学认为,木炭与浓硫酸加热后生成的产物中,除上述已验证的物质外,至
少
还
有
一
种
产
物
,
理
由
是
。
五、计算题(本题1 小题,共8 分。)
34.(2022 衡阳,34,8 分)以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与完
成相关问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体
质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?
该同学很快列出计算过程,求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解:设生成KCl 的质量为x
KClO3
KCl+O2↑
122.5
74.5
27.5 g x
122.5
27.5 g=74.5
x
x=16.7 g
答:生成KCl 的质量为16.7 g。
请回答下列问题:
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g。
(2)上述计算过程是否正确? (填“正确”或“错误”)。如果错误,
请你重新利用化学方程式计算生成KCl 的质量。
2022 年衡阳市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化和性质。
D 南岳剪纸、石市竹木雕、常宁版画制作过程中均没有新物质生成,属于物理变化;耒阳糯米
酒制作过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选D。
2.考点:实验基本操作。
A A 项,读取量筒内液体体积时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,操作错误。B 项,稀释
浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,操作正确。C 项,使用胶
头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方,操
作正确。D 项,过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,操作正确。
3.考点:物质的燃烧、盐、溶解。
B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,A 错误。红磷在空气中
燃烧,产生大量白烟,放出热量,B 正确。向Na2CO3 溶液中滴加澄清石灰水,会发生反应
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH,产生白色沉淀,C 错误。硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液
温度会降低,D 错误。
4.考点:空气。
C 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质,属于混合物,A 正确;空气是一种宝贵
的资源,B 正确;稀有气体在一定条件下,可以和某些物质反应,C 错误;按体积分数计,空气中约
含氧气21%,D 正确。
5.考点:化合价。
B NiFe2O4中Fe 为+3 价,氧元素显-2 价,设镍元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负
化合价的代数和为零可得,x+(+3)×2+(-2)×4=0,解得x=+2。故选B。
6.考点:分子。
B 氧气是由氧分子构成的,故选B。
7.考点:元素。
C 铟带“钅”字旁,属于金属元素,A 错误;相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写,B 错误;
根据原子序数=核电荷数=质子数知,铟原子的质子数为49,C 正确;在原子中,质子数=核外电子
数,可得49=2+X+18+18+3,解得X=8,D 错误。
8.考点:化学与环境。
C A 项,提倡乘公交车绿色出行,有利于环境保护;B 项,回收利用废旧金属,既能节约金属资源,
还能减少环境污染,有利于环境保护;C 项,多使用一次性餐具,不利于环境保护;D 项,开发新能
源,减少使用化石燃料,能减少污染物的排放,有利于环境保护。故选C。
9.考点:分子、原子、离子。
D 闻到梨花香,是因为梨花花香中含有的分子在不停运动,A 正确。100 mL 水与100 mL 酒精混
合后体积小于200 mL,是因为分子之间有间隔,B 正确。氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在
自由移动的钠离子、氢氧根离子,C 正确。温度计水银球受热体积膨胀,是因为温度升高,汞原子
间的间隔变大,D 错误。
10.考点:质量守恒定律、化学与环境、化学反应类型。
D 由题图可知,甲是H2S,乙是O2,丙是SO2,丁是H2O,反应的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O。根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,A 正确;二氧化硫是形成酸雨的气
体之一,B 正确;根据化学方程式可知,反应生成的丙、丁分子个数比为1 1∶,C 正确;反应物是单
质和化合物,生成物是两种化合物,不属于置换反应,D 错误。
11.考点:化学式。
D 一个黄曲霉素B1 分子中含有35 个原子,A 错误;黄曲霉素B1 中碳、氢、氧元素质量比为
(12×17)∶(1×12)∶(16×6)=17 1 8
∶∶,B、C 错误;根据黄曲霉素B1 的化学式可知,黄曲霉素B1 由C、
H、O 三种元素组成,D 正确。
12.考点:物质的分类。
D 碳酸钠俗称纯碱、苏打,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,纯碱应存放在4 号
柜。故选D。
13.考点:碳的氧化物、金属材料。
C 钢属于铁合金,A 正确;利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰,它们的原理相似,都
是利用了升华或汽化吸热来实现制冷的目的,B 正确;二氧化碳跨临界直接制冰的过程中没有新
物质生成,即没有发生化学变化,因此该技术利用了其物理性质,C 错误;应用二氧化碳跨临界直
接制冰技术,无需使用氟利昂等对臭氧层会产生破坏的物质,符合“绿色奥运”理念,D 正确。
14.考点:燃烧与灭火。
B 将煤球做成蜂窝状,其目的是增大煤与空气的接触面积,使燃料充分燃烧,A 正确。用水灭火
其原理是水汽化吸热,使可燃物温度降到着火点以下,B 错误。遭遇火灾时,用湿毛巾捂住口鼻能
防止吸入烟尘;气体受热密度变小,有毒气体上升聚集在高处,可蹲下靠近地面跑离着火区域,C
正确。加油站、面粉加工厂周围的空气中混有可燃性气体或粉尘,必须严禁烟火,D 正确。
15.考点:实验方案的设计。
B ①中托盘天平开始处于平衡状态,一段时间后,托盘天平的右端下沉,是因为右端烧碱吸收了
饱和食盐水中的水分,可证明烧碱有吸水性,A 能达到相应实验目的。②中实验未控制单一变量,
盐酸的浓度不同,不能比较Zn 和Fe 的金属活动性强弱,B 不能达到相应实验目的。③中红磷是
固体,能在空气中燃烧,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,可用于测定空气中氧气的含量,
C 能达到相应实验目的。④中在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成
了水,D 能达到相应实验目的。
16.考点:化学肥料。
A 化学肥料的口诀:钾抗倒伏磷抗旱,叶色发黄要用氮。根据题意,需要选择增强作物抗寒、抗
旱能力的化肥,故选磷肥。A 项属于磷肥,B 项属于氮肥,C 项属于钾肥,D 项属于氮肥。故选A。
17.考点:溶液。
A 溶液是具有均一性、稳定性的混合物,A 正确。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,B 错误。打开汽水瓶盖后有气泡冒出,是
因为压强减小,气体溶解度减小,C 错误。溶液不一定都是无色的,如硫酸亚铁溶液是浅绿色的,
D 错误。
18.考点:化学与健康。
B 香烟燃烧时,会释放出多种有害物质,如焦油、尼古丁、一氧化碳等,为了自己和他人的健康,
不要吸烟,A 正确;幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低,B 错误;
新鲜的蔬菜、水果中富含维生素,C 正确;青少年要注意膳食中的营养平衡,不要偏食,D 正确。
19.考点:酸碱度,分子、原子、离子,物质的分类。
A 常温下,酸性溶液的pH 小于7,所以pH 小于7 的溶液一定呈酸性,A 正确;H2O 和H2O2的组
成元素相同,但分子构成不同,它们的化学性质不相同,B 错误;离子是带电荷的粒子,但带电荷的
粒子不一定是离子,如质子、电子,C 错误;氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素是氧元素
的化合物,故含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2CO3,D 错误。
20.考点:质量守恒定律。
A 由题图2 可计算出x%=1-19%-30%-41%=10%,x 的值为10,B 错误。反应后甲的质量分数增
加了19%-17%=2%,故甲是生成物;丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故丙是生成物;丁的质
量分数减小了48%-30%=18%,故丁是反应物,A 正确。乙的质量分数不变,可能是该反应的催化
剂,也可能是杂质没有参加反应,C 错误。甲与丁参加反应的质量比为2% 18%=1 9
∶
∶,故生成38 g
的甲,消耗丁的质量为342 g,D 错误。
解题关键 此题是质量守恒定律图表题的变式,解此类题一般可三步走:
第一步,根据质量守恒定律,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量,
列出等式,求出未知数。
第二步,根据各物质反应前后质量的变化,判断出生成物与反应物,并写出反应的
表达式。若质量不变,可能是催化剂或者没有参加反应的杂质。
第三步,求出质量比,质量比等于各物质实际参加反应或生成的质量之比。
21.考点:金属活动性。
C 由于金属活动性:Zn>Cu>Ag,所以向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉,先反应的
是Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag,后反应的是Zn+Cu(NO3)2
Zn(NO3)2+Cu。根据题图分
析,a 点发生的反应为Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag,每65 份质量的锌可置换出216 份质量的
银,溶液的总质量与反应前相比减小,A 正确。b 点时,锌与硝酸银恰好完全反应,溶液为
Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液,B 正确。c 点时,硝酸铜有剩余,溶液呈蓝色,C 错误。d 点时,
锌与硝酸铜溶液恰好完全反应,过滤所得滤渣为Cu 和Ag 的混合物,D 正确。
22.考点:物质的分离和提纯。
A 氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,故经过溶解、过滤、蒸发,可得到NaCl 晶体,A 正确。CuO
能与稀盐酸反应,木炭粉不与稀盐酸反应,会把原物质除去,B 错误。Na2CO3、Na2SO4 均能与
BaCl2反应,不仅会把杂质除去,也会把原物质除去,C 错误。稀硫酸不具有吸水性,不能除去水蒸
气,应选择浓硫酸,D 错误。
23.考点:复分解反应、水的电解、酸碱度、溶液。
B ①中向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液,NaOH 先与硫酸反应生成硫酸钠和水,
再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,A 错误。②中电解水生成氢气和氧气的体积之比约为2 1∶,B
正确。③中常温下向一定量的盐酸中加入水,溶液的酸性减弱,但溶液始终显酸性,pH 不可能大
于或等于7,C 错误。④中生石灰能与水反应生成氢氧化钙,溶液中溶剂质量减小,同时,饱和石
灰水会析出固体,溶质质量也减小,则溶液质量减小,D 错误。
24.考点:能源利用、空气、盐、常见的酸和碱物质的性质和用途。
答案 (1)D (2)A (3)B (4)C
解析 (1)甲烷具有可燃性,可用作燃料。(2)氮气的化学性质不活泼,可用作保护气。(3)氯化钠
可用作调味品。(4)熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤。
25.考点:分子、原子、离子、化学式、化合价。
答案 (1)2N (2)Mg
+2 O (3)HCl(合理即可)
(4)Na+(合理即可)
解析 (1)用元素符号表示一个原子,若表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2
个氮原子表示为2N。(2)元素化合价的表示方法:在化学式中该元素符号正上方用正、负号和数
字表示,正、负号在前,数字在后,氧化镁中镁元素的化合价为+2 价,表示为Mg
+2 O。(3)常见的酸
有HCl、H2SO4、HNO3和H2CO3。(4)带正电的原子或原子团叫阳离子,如Na+、H+、Mg2+等。
26.考点:能源利用。
答案 (1)氢能(合理即可) (2)产物只有水,对环境无污染(合理即可) 2H2+O2
2H2O
解析 (1)清洁能源有氢能、太阳能、风能等。(2)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,不完全燃烧
会产生有毒的一氧化碳,而氢气燃烧只生成水,环保无污染。
27.考点:物质的溶解度曲线。
答案 (1)大于 (2)加硝酸钾固体(蒸发溶剂、降温均可) (3)氢氧化钙 (4)28.6%
解析 (1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知,在50 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶
解度。(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可通过增
加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。(3)由题图可知,硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中,溶解度随
温度升高而减小的是氢氧化钙。(4)40 ℃时,氯化钾的溶解度为40 g,向50 g 水中加入25 g 氯化
钾,只能溶解20 g,所得溶液的溶质质量分数是
20 g
20 g+50 g
×100%≈28.6%。
28.考点:酸和碱的化学性质。
答案 (1)金属氧化物 (2)HCl+NaOH
NaCl+H2O(合理即可) (3)红
解析 (1)由酸的化学性质可知,酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,则
题图中甲表示的物质类别是金属氧化物。(2)盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,属于中
和反应,反应的化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H2O。(3)氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚
酞变成红色。
29.考点:金属资源。
答案 (1)还原性(合理即可) (2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 (3)刷保护漆(合理即可)
解析 (1)在炼铁转化过程中,焦炭燃烧放出大量的热,体现了焦炭的可燃性;在高温的条件下,焦
炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,体现了焦炭的还原性。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,在高温
条件下,一氧化碳将氧化铁还原为金属铁,同时生成二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。(3)防止铁制品锈蚀的方法有喷保护漆、涂油、保持铁制品表面的洁净干燥等。
30.考点:化学与环境。
答案 (1)植树造林(合理即可) (2)提高水的循环利用(合理即可) (3)少使用一次性塑料袋
(合理即可)
解析 (1)为了保护人类赖以生存的空气,防止空气污染的措施有减少化石燃料的使用、工厂排
放的废气经过处理再排放、植树造林等。(2)爱护水资源就需要我们节约用水、防治水体污染,
如生活用水一水多用,农业上改漫灌为喷灌、滴灌,生活废水、工业废水处理达标后再排放等。
(3)解决“白色污染”问题的合理化建议有减少使用不必要的塑料制品、回收各种废弃的塑料、
改用可降解的新型塑料材料等。
31.考点:化学与材料。
答案 (1)导电性(或导热性) (2)电子领域
(3)在低温情况下,石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈
代谢
解析 (1)据资料可知,石墨烯的物理性质有导电性、导热性。(2)据题图2 可知,石墨烯应用占
比最高的领域是电子领域。(3)纺织面料掺入石墨烯后,在低温情况下,石墨烯可将来自远红外线
的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈代谢。
32.考点:常见气体的制备。
答案 (1)酒精灯(或试管、铁架台) (2)BE CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木
条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满 (3)一团棉花 连续均匀 将带火星的木条
伸入集气瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气
解析 (1)题图A 中的实验仪器有试管、酒精灯和铁架台。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和
稀盐酸制取二氧化碳,应选用固液常温型装置B 作发生装置;二氧化碳的密度比空气大,能溶于
水,可用装置E 收集。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。用排空气法收集CO2时,验满的方法是将燃着的木条放在
集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满。(3)为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,要在
试管口放一团棉花。用排水法收集氧气时,当导管口的气泡连续、均匀冒出时,再开始收集。检
验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气。
33.考点:实验方案的设计与评价。
答案 【提出猜想】CO2 和SO2 的混合物 【现象与分析】(1)SO2 检验并除去SO2
(2)Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O 【反思交流】(1)不合理 二氧化硫可能被C 中的澄清石
灰水反应完全而无法用B 中的酸性高锰酸钾溶液检验 (2)反应前后元素种类不变,浓硫酸中含
有氢元素
解析 【提出猜想】根据猜想一和猜想二可知,猜想三为该气体是CO2和SO2的混合物。【现象
与分析】(1)据资料可知,装置B 中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明气体中含有SO2。装置B 中
高锰酸钾溶液必须足量的原因是检验并除去SO2,排除对CO2检验的干扰。(2)二氧化碳与澄清
石灰水反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O。【反思交流】(1)装置B 和装置C
位置不能互换,因为二氧化硫可能被C 中的澄清石灰水反应完全而无法用B 中的酸性高锰酸钾
溶液检验。(2)根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物浓硫酸中含有氢元素,所以木
炭与浓硫酸加热后的产物中,除CO2和SO2外,至少还有一种产物。
34.考点:化学方程式。
答案 (1)9.6 (2)错误
解:设生成KCl 的质量为y。
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
y
9.6 g
149
96
=
y
9.6 g
y=14.9 g
答:生成KCl 的质量为14.9 g。
解析 (1)根据质量守恒定律可知,完全反应后生成的O2质量是27.5 g-17.9 g=9.6 g。(2)27.5 g 是
氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量,不是氯酸钾的质量,且该同学化学方程式未配平,不能正确表
示物质间的质量关系,故该同学计算过程错误。
