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2019年衡阳市初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题(本题23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个正确答案。)
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝,下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
2.下列实验操作正确的是( )
3.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
4.有关空气的叙述中,正确的是( )
A.空气中的氧气具有可燃性,可用作火箭燃料
B.化工厂废气及汽车尾气,不会造成空气污染
C.稀有气体有广泛的用途,可制成多种用途的电光源
D.空气中的氮气与氧气体积比约为5∶1
5.下列有关水的说法错误的是( )
A.日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别
B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高
D.自来水是干净、卫生的纯净物
6.下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )
A.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H SO CuSO +H ↑ 置换反应
2 4 4 2
B.测定空气中氧气的含量:P+O PO 化合反应
2 2 5
C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH) +H SO CaSO+2H O 复分解反应
2 2 4 4 2
D.实验室制取二氧化碳:CaCO CaO+CO ↑ 分解反应
3 2
7.下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
8.亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康。亚硝酸钠(NaNO )中氮元素的化合价是( )
2
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
9.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )
A.空气、二氧化锰、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
10.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥,则应施用( )
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.碳酸氢铵
11.化学与社会发展紧密相连,与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.霉变大米淘洗后就可以食用
B.为了出行方便,应大力提倡私家车出行
C.扑灭森林火灾时开辟隔离带,是为了清除和隔离可燃物
D.化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是取之不尽、用之不竭的
12.2019年5月20日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料,铕元素的信息如下图。下列说法正确的是( )
63 Eu
铕
152.0
A.铕原子中有63个中子 B.铕原子核外有89个电子
C.铕的相对原子质量为152.0 g D.铕是金属元素
13.2018年夏天,一篇微信爆文,根据以往研究成果,提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”,遭到众多人士著文反击。一种以往不为人所熟知的化学物质——异烟肼成为社会各界广泛关注的热点。下列有关异烟肼(C HNO)说法正确的是(
6 7 3
)
A.异烟肼是由17种元素组成的有机物
B.异烟肼的相对分子质量是137
C.异烟肼中氮、氧两种元素的质量比3∶1
D.异烟肼由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
14.2018年12月26日,北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( )
A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.给试管中的液体加热时,液体体积不少于试管容积的1/3
C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D.易燃易爆物品不能与其他物质混存,必须隔离贮存
15.下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( )
A.水和白醋——观察颜色
B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
16.推理是一种重要的研究和学习方法,下列归纳和推理,你认为合理的是( )
A.有机物中含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物
B.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.碱溶液能使酚酞变红,所以能使酚酞变红的是碱性溶液
17.下列有关金属材料的说法中,正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
18.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8∶1
B.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
C.在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.在氯化铜溶液中加入锡片,析出红色固体铜单质
19.下列图像不能正确反映其对应实验操作的是( )20.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A MnO
2
C 加水,过滤
B CO
2
HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C KCl溶液 K 2 CO 3 滴加适量稀硫酸
D CuSO 4 溶液 H 2 SO 4 过量的CuO,过滤
21.将一定量的丙醇(C HO)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
3 8
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0
反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a
A.表中a的值为2.8
B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11
C.X中一定含碳元素、氧元素
D.该反应属于分解反应
22.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO 、HSO
4 2 4
B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO 、HSO
4 2 4
D.滤渣里一定有Cu和Fe
23.已知FeSO 、Fe (SO ) 混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为( )
4 2 4 3
1-a%
A.1-a% B.
3
2(1-a%)
C. D.无法计算
3
二、填空题(本题6小题,每空1分,化学方程式2分,共24分。)
24.现有:A.纯碱;B.甲烷;C.水;D.一氧化碳等四种物质,请选用合适物质的代号填空。
(1)最简单的有机物 ;
(2)被誉为“生命之源”的液体物质 ;
(3)具有还原性的氧化物 ;
(4)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。
25.请用化学用语填空。
(1)保持氧气化学性质的最小粒子 ;
(2)3个氖原子 ;
(3)正二价的镁元素 ;
(4)氧化铝 。
26.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题:(1)t ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
3
(2)t ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是 (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。
2
(3)将t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t ℃,所得溶液的质量最大是 (用“甲”“乙”“丙”填空)。
3 1
(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可) 。
27.下面是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。
(1)属于金属元素原子的是 ;
(2)具有相对稳定结构的是 ;
(3)属于同种元素的是 ;
(4)表示离子的是 。
28.日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
(1)聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 (填字母代号)。
A.金属材料 B.合成材料
C.复合材料 D.无机非金属材料
(2)下列生活常识说法中,正确的是 (填字母代号)。
A.在室内放一盆清水能够防止CO中毒
B.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大,若缺碘会引起贫血
C.发现家中燃气泄漏,应该及时打开排气扇
D.实行垃圾分类回收,既节约资源,又保护环境
(3)超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉,饮用这种麦片后,铁在胃液中变为亚铁盐的化学反应方程式是 。
29.某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)。
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。
三、简答题(本题2小题,每空1分,共6分。)
30.(1)衡阳被誉为“有色金属之乡”,金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有(请列举出任意两点): 、 。
(2)2019年5月,河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点,再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源,越来越受到人们的重视。
①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比,有什么优点? (任写一条)。
②你还能举出另一种新能源的例子吗? 。
31.2019年6月7日(农历五月初五)是一年一度的传统佳节——端午节。我们衡阳地区过端午节有吃盐蛋、粽子、黄糖、肉包的习俗。从健康角度分析,除了水之外你认为还需要补充的食物是 (试举一例)。现在人们崇尚健康生活,请你就人
们的健康生活提出一条合理化的建议 。
四、实验与探究题(本题2小题,每空1分,化学方程式每个2分,共16分。)
32.学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究,请你分析并填空。(1)写出图中标号仪器名称:② 。
(2)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流? (填序号)。
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气,他选择的发生装置是 (填字母代号),利用该装置制取氧气的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳,常选用装置 (填字母代号)收集二氧化碳。收集时,将燃着的木条放在瓶口,观察到 ,说明瓶中已集满二氧化碳。
33.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】
该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中,
有① 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是② (请用化学方程式表示)
滴加足量稀盐酸
(2)【提出问题2】
该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含NaCO。
2 3
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有① 。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 有② 生成
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞 猜想③ 成立
上层清液变红
溶液
(3)【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。
五、计算题(本题1小题,共8分。)
34.小明同学在完成实验室制取CO 后,对回收的盐酸和CaCl 混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验:取200 g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的NaCO 溶液,滴入NaCO 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
2 2 2 3 2 3(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)回收液中HCl的质量分数是多少?
(3)当NaCO 溶液与CaCl 溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为多少?
2 3 2
292019年衡阳市初中学业水平考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C D D C D C C B A A C D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
B B A D C C A D D B B
1.C 爆竹爆炸属于火药燃烧引起的爆炸,涉及化学变化,故A错误;B中诗句出自《石灰吟》,“粉身碎骨浑不怕”指块状生石灰与水反应生成熟石灰,“要留清白在人间”指石灰浆中氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成洁白的碳酸钙,都涉及化学变化,故
B错误;蜡烛燃烧涉及化学变化,故D错误。
2.D 不能把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,应该用手轻轻扇动,让少量气体飘入鼻孔,故A错误;测溶液的pH时,应在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,故B错误;稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅
拌,故C错误;检查装置气密性时,连接装置后,把导管放入水中,手握试管,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,故D正确。
3.D 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液,故A不符合题意;食醋属于溶液,其溶剂是水,溶质主要有醋酸,故B不符合题意;生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液,故C不符合题意;牛奶不属于溶液,D符合题意。
4.C 空气中的氧气可以支持燃烧,氧气本身不能燃烧,故氧气不具有可燃性,A错误;化工厂废气及汽车尾气中可能含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害气体,会造成空气污染,故B错误;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的
电光源,故C正确;氧气约占空气总体积的1/5,氮气约占空气总体积的4/5,则空气中的氮气与氧气体积比约为4∶1,故D错误。
5.D 日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少、有浮渣的是硬水,故A正确;生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放,这是为了保护水资源,防治水体污染,故B正确;沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的
方式中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后获得的蒸馏水属于纯净物,故C正确;天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法处理后成为自来水,自来水中仍含有一些可溶性杂质,不是纯净物,故D错误。
6.C 清洗试管壁上附着的铜,由于稀硫酸与铜不反应,故A错误;测定空气中氧气的含量,反应的化学方程式应为4P+5O 2PO,故B错误;用熟石灰处理硫酸厂的废水,题中化学方程式书写正确,且反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属
2 2 5
于复分解反应,故C正确;实验室制取二氧化碳常用大理石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑,属于复分解反应,故D错误。
3 2 2 2
7.C 图中生成物为两个相同的分子,故生成物是纯净物,A错误;分子在化学变化中会分成原子,原子再重新组合成新的分子,故B错误;化学反应前后原子的种类、数目都不变,因为化学变化的微观实质是原子的重新组合,故C正确;该反应由两种分子生
成一种分子,属于化合反应,故D错误。
8.B 设亚硝酸钠中氮元素化合价为x,根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零,且O通常为-2价,Na通常为+1价,得出(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3,故选B。
9.A 空气由氮气、氧气等物质组成,属于混合物,二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,氧气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故A符合题意;氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成,不属于氧化物,故B不符合题意;氧化铁是一种氧
化物,不属于混合物,锰酸钾由锰、氧、钾三种元素组成,不属于氧化物,水由氢、氧两种元素组成,不属于单质,故C不符合题意;硫酸铜不属于混合物,高锰酸钾由锰、氧、钾三种元素组成,不属于氧化物,二氧化碳由碳、氧两种元素组成,不属于单质,故D
不符合题意。
10.A 硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,能同时补充花卉缺乏的两种营养元素,故A符合题意;碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,故B不符合题意;尿素中含有氮元素,属于氮肥,故C不符合题意;碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥,故D不符合题意。
11.C 霉变大米中含有黄曲霉毒素,蒸煮都不能将其破坏,绝对不能食用,故A错误;大力提倡私家车出行,不利于“低碳环保”,故B错误;扑灭森林火灾时开辟隔离带,是为了清除和隔离可燃物,从而达到灭火的目的,故C正确;化石燃料是不可再生能源,
不会“取之不尽、用之不竭”,故D错误。
12.D 元素周期表每一格的左上角数字为原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,每一格正下方的数字为相对原子质量,相对原子质量≈质子数+中子数,因此铕原子的中子数=152-63=89,A错误;在原子中,质子数=核外电子数,因此铕原子核外有63个电
子,B错误;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故C错误;从“铕”字的偏旁可以知道,铕是金属元素,故D正确。
13.B 异烟肼是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物,故A错误;异烟肼的相对分子质量是12×6+1×7+14×3+16=137,故B正确;异烟肼中氮、氧两种元素的质量比为(14×3)∶16=21∶8,故C错误;异烟肼由异烟肼分子构成,一个异烟肼分子由6个碳原子、
7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成,故D错误。
14.B 酒精燃烧用湿抹布扑盖,利用隔绝氧气的原理达到灭火的目的,故A正确;给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3,以免液体沸腾时喷出,故B不正确;如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗是为了稀释浓硫酸,为了降低伤
害,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,利用碳酸氢钠与硫酸反应,除去皮肤上残留的硫酸,故C正确;易燃易爆物品由于安全隐患大,单独隔离贮存有利于安全,故D正确。15.A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中加入氢氧化钠,有刺激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻到烧焦羽毛味的是羊毛纤维,另一种是合成纤维,
故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜,能看到黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。
16.D 有机物中含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点,因此把它们看作无机化合物,故A不合理;酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,
如CuO+HSO CuSO +H O,此反应也生成盐和水,却不是中和反应,因为反应物氧化铜属于金属氧化物,故B不合理;离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,还可能是质子、电子等,故C不合理;碱溶液能使酚酞变红,是因为碱溶液呈碱性,
2 4 4 2
所以能使酚酞变红的是碱性溶液,故D合理。
17.C 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝,故A错误;钢属于铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他成分,故B错误;合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制成的,可以根据需要,增强其抗腐蚀性能,故
C正确;银的导电性最好,铜的导电性仅次于银,受价格和资源的影响,大多数电线都是用铜作材料,故D错误。
18.C 电解水实验中正极产生氧气,负极产生氢气,正、负极产生的气体体积之比为1∶2,故A错误;打开浓盐酸的瓶塞会看到白雾,故B错误;在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,故C正确;在氯化铜溶液中加入锡片,
实验现象的描述是析出红色固体,根据此现象得出的结论是反应生成了铜单质,故D错误。
19.A A项,常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,使饱和石灰水中溶剂减少,溶质氢氧化钙结晶析出,溶液的质量减少;B项,向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,先是硫酸与氢氧化钠发生中和
反应生成水和硫酸钠,此阶段没有沉淀产生,再是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,此阶段随着氢氧化钠的加入沉淀质量逐渐增大,硫酸铜消耗完,继续加入氢氧化钠溶液,沉淀不再增加;C项,向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、
等浓度的稀硫酸,由于锌的金属活动性比铁强,开始反应阶段锌粉与硫酸反应产生氢气较快,生成氢气较多,最终由于锌粉和铁粉足量,等量的稀硫酸反应完,产生等量的氢气;D项,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,随着水的加入,氢氧化钠溶液被稀释,碱性减
弱,pH向7靠拢至无限接近于7。
20.D 二氧化锰和碳粉都不溶于水,用加水后过滤的方法不能除杂,故A错误;除去二氧化碳中含有的少量氯化氢杂质,用氢氧化钠溶液洗气时,不仅杂质氯化氢与氢氧化钠反应,二氧化碳也会与氢氧化钠反应,故B错误;除去氯化钾溶液中含有的少量碳
酸钾杂质,滴加稀硫酸后,碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,其中硫酸钾会成为新杂质,故C错误;除去硫酸铜溶液中含有的少量硫酸,加入过量氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤除去多余的氧化铜固体,得到的滤液就是硫
酸铜溶液,故D正确。
21.D 根据质量守恒定律,题目表格中反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和,即6.0 g+14.8 g+0.4 g=2 g+7.2 g+9.2 g+a g,a=2.8,故A正确;参加反应的氧气质量为14.8 g-2 g=12.8 g,生成二氧化碳的质量为9.2 g-0.4 g=8.8 g,二者质量变化之比为12.8
12×3
g∶8.8 g=16∶11,故B正确;根据在化学变化中,反应物质量减少,生成物质量增多得出:丙醇和氧气是反应物,水、二氧化碳和X是生成物,写出反应表达式为C HO+O HO+CO+X,6.0 g丙醇中碳元素质量为6.0 g× =3.6 g,氢元素质量为
3 8 2 2 2 12×3+1×8+16
1×8 16 1×2
6.0 g× =0.8 g,氧元素质量为6.0 g× =1.6 g,则反应物中碳元素质量为3.6 g、氢元素质量为0.8 g、氧元素质量为1.6 g+12.8 g=14.4 g,生成物中,7.2 g水中氢元素质量为7.2 g× =0.8 g,氧元素质量为7.2 g×
12×3+1×8+16 12×3+1×8+16 1×2+16
16 12 16×2
=6.4 g,8.8 g二氧化碳中碳元素质量为8.8 g× =2.4 g,氧元素质量为8.8 g× =6.4 g,则X中不含氢元素,2.8 g X中碳元素质量为3.6 g-2.4 g=1.2 g,氧元素质量为14.4 g-6.4 g-6.4 g=1.6 g,故X中一定含有碳元素、氧元素,C正确;
1×2+16 12+16×2 12+16×2
根据C项分析中的反应表达式可知,该反应的反应物有两种,不属于分解反应,故D错误。
22.B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H SO CuSO +H O、Fe+H SO FeSO +H ↑、Fe+CuSO FeSO +Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中一定没有
2 4 4 2 2 4 4 2 4 4
HSO 和CuSO ,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元素在滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D错误。
2 4 4
1×(1-a%) 1-a%
23.B 已知硫酸亚铁、硫酸铁混合物中铁元素的质量分数为a%,则混合物中硫元素和氧元素的质量分数之和为(1-a%)。混合物中硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,因此混合物中硫元素的质量分数为 = 。
1+2 3
24. 答案 (1)B (2)C (3)D (4)A
解析 (1)最简单的有机物是甲烷,填B;(2)水为生命之源,填C;(3)一氧化碳有还原性,且是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,填D;(4)纯碱(碳酸钠)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产,且碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐,填A。
25. 答案 (1)O (2)3Ne (3) +2 (4)AlO
2 2 3
Mg
解析 (1)保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,故化学式写为O。(2)在氖元素符号前面写上3,就代表3个氖原子,故写为3Ne。(3)化合价应标注在元素符号正上方,故正二价的镁元素写为 +2 。(4)在化合物中,铝元素通常呈+3价,氧元素通常呈-2
2
Mg
价,由化合物中各元素正、负化合价代数和为零知,氧化铝的化学式为Al O。
2 3
26. 答案 (1)1∶5∶6 (2)甲=丙>乙 (3)丙 (4)蒸发溶剂
解析 (1)t ℃时,甲的溶解度为20 g,则t ℃时甲物质的饱和溶液中,当溶质质量为20 g时,溶剂质量为100 g,溶液质量为20 g+100 g=120 g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20 g∶100 g∶120 g=1∶5∶6。(2)t ℃时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因
3 3 2
此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是甲=丙>乙。(3)将t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t ℃,降温后甲、乙溶解度不同程度的减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100 g,丙物质的溶解度随温度
3 1
降低而增大,不会析出晶体,溶液质量仍为100 g,故所得溶液质量最大的是丙。(4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固体,由于乙的溶解度受温度变化影响不大,故采用蒸发溶剂的方法提纯乙固体。
27. 答案 (1)① (2)④⑤ (3)③⑤ (4)⑤
解析 (1)金属元素原子的最外层电子一般都少于4个,①②③④都表示原子,其中最外层电子少于4个的只有①,它是钠原子,故①属于金属元素原子。(2)相对稳定结构指最外层有8个电子(只有一层时则为2个电子),图中④⑤具有相对稳定结构。(3)
元素种类由质子数决定,同种元素质子数相同,微粒结构示意图中,圆圈内的数字表示核内质子数,故③⑤为同种元素,均为氯元素。(4)表示离子的是⑤,其核内质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,
因此该离子正、负电荷抵消后,带一个单位负电荷,属于阴离子。
28. 答案 (1)B (2)D (3)Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
解析 (1)金属材料包括纯金属以及它们的合金,故A错误;塑料、合成纤维、合成橡胶等属于合成材料,故B正确;复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成,故C错误;玻璃、陶瓷、水泥、大理石等属于无机非金属材料,故D错误。(2)一氧
化碳难溶于水,室内放一盆清水不能防止一氧化碳中毒,故A错误;人体缺铁会引起贫血,缺碘会导致甲状腺肿大,故B错误;发现家中燃气泄漏,不能立即打开排气扇,因为电火花可能点燃燃气,引起燃烧或爆炸,故C错误;垃圾分类回收,既节约资源,又保护
环境,D正确。(3)胃液中含有盐酸,铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。
2 2
29. 答案 (1)②①⑤③④ ①
(2)凹液面最低处
(3)量筒量取水时仰视读数(合理即可)解析 (1)配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解,正确操作顺序为取氯化钠固体,在托盘天平上称出需要的质量,固体倒入烧杯,用量筒量出所需体积的水倒入烧杯,在烧杯中溶解氯化钠,故顺序为②①⑤③④。其中操作错误的是①,托盘天平使用
时应该左盘放药品,右盘放砝码,操作①中药品和砝码的位置放反了。(2)读数时,视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。(3)配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是量筒量取水时仰视读数,导致实际水的体积偏大,溶液溶质质量分数偏小。
30. 答案 (1)防止金属的腐蚀 废旧金属回收利用(合理即可)
(2)①燃烧产物不污染空气(或燃烧热值高) ②太阳能(合理即可)
解析 (1)保护金属资源的有效途径有:防止金属的腐蚀、废旧金属回收利用、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等,任选两点即可。
(2)①氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多,液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍,且燃烧后的产物是水,不污染空气。所以,氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。②新能源还有:太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等,任选
一种即可。
31. 答案 凉拌黄瓜(合理即可) 合理膳食平衡营养(合理即可)
解析 盐蛋、粽子、黄糖、肉包富含蛋白质、糖类、无机盐、脂肪,从健康角度分析,除水之外还需要补充的食物应该富含维生素,故可以是凉拌黄瓜等。从健康饮食的角度,我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量,还要注意合理搭配,以保证各种
营养素的均衡摄入。
32. 答案 (1)集气瓶 (2)② (3)B 2HO 2HO+O↑ (4)C 木条熄灭
2 2 2 2
解析 (1)集气瓶用于收集或贮存少量气体。(2)①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中,二氧化锰作为催化剂,一旦加入,试管内过氧化氢立刻迅速反应,无法得到平稳的氧气流,故不合题意。②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试
管中,过氧化氢作为反应物,有多少反应多少,反应速率与过氧化氢溶液加入的速率有关,故此方法可以得到平稳的氧气流。(3)图中A、B均为发生装置,实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,应选择的发生装置是B。实验室制氧
气的方法有三种,能用装置B制取氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰,故利用该装置制取氧气的化学方程式为2HO 2HO+O↑。(4)二氧化碳密度比空气大,能溶于水,一般采用向上排空气法收集,故常选用装置C收集二氧化碳。收集时,将燃
2 2 2 2
着的木条放在瓶口,观察到木条熄灭,说明瓶中已集满二氧化碳。
33. 答案 (1)①气泡 ②CO+2NaOH NaCO+H O
2 2 3 2
(2)①Na CO、NaOH ②白色沉淀 ③二
2 3
(3)①引流 ②大于
(4)将NaCO 完全转化为BaCO 沉淀除去
2 3 3
解析 (1)①氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖,空气中二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,取样加入稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,故实验现象为有气泡产生。②氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,故反
应的化学方程式为CO+2NaOH NaCO+H O。(2)①部分变质时溶液中的溶质除了生成物NaCO 外,还有未变质的NaOH。②取少量该溶液加入过量氯化钡溶液,该溶液中碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀,故实验现象为有白色沉淀生成。
2 2 3 2 2 3
③在过量氯化钡消耗完该溶液中碳酸钠之后,取上层清液加酚酞,溶液变红说明该溶液中有氢氧化钠,故猜想二成立。(3)①操作a是过滤,过滤时玻璃棒的作用是引流。②样品中加入适量澄清石灰水,反应的化学方程式为Ca(OH) +Na CO
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH,由于生成了氢氧化钠,故最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)因为NaCO 溶液呈碱性,故需除去NaCO 防止干扰NaOH的检验。
3 2 3 2 3
34. 答案 (1)10
(2)解:设回收液中HCl的质量分数是x,HCl与NaCO 反应生成氯化钠的质量为y。
2 3
NaCO + 2HCl HO+2NaCl+CO ↑
2 3 2 2
106 2×36.5 2×58.5
100 g×10.6% 200 g×xy
106 100 g×10.6% 106 100 g×10.6%
= =
2×36.5 200 g×x 2×58.5 y
x=3.65% y=11.7 g
答:回收液中HCl的质量分数是3.65%。
(3)解:设碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应生成的氯化钠质量为z。
CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
100 2×58.5
10 g z
100 10 g
=
2×58.5 z
z=11.7g 反应后溶液中溶质质量=11.7 g+11.7 g=23.4 g
答:当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为23.4 g。
解析 (1)根据图中纵坐标显示,生成沉淀的质量为10 g。
