2022年湖南省张家界市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题
(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2022张家界,1,2分)物质是不断变化的。下列变化过程没有发生化学变化的
是 ( )
A.苹果腐烂 B.盐酸除锈
C.红磷燃烧 D.冰块融化
2.(2022张家界,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误
的是 ( )
A.洁净的空气属于纯净物
B.食品包装中充氮气以防腐
C.氧气供给人和动植物呼吸
D.空气中氮气的体积分数约为78%
3.(2022张家界,3,2分)正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下
列实验操作正确的是 ( )
A.量取液体B.滴加液体
C.连接仪器
D.稀释浓硫酸
4.(2022张家界,4,2分)张家界市正在创建全国文明城市和国家食品安全示范城
市。下列有关做法与创建要求不相符的是 ( )
A.实验废液统一回收处理
B.用甲醛溶液处理海鲜产品
C.不食用过期或变质食品
D.矿泉水瓶放入可回收垃圾箱
5.(2022张家界,5,2分)化学与生活息息相关。下列说法或做法错误的是 ( )
A.缺钙会引起贫血
B.用白醋除去热水壶中的水垢
C.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
D.用洗洁精除去餐具上的油污
6.(2022张家界,6,2分)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。下
列表示错误的是 ( )A.铁元素:Fe
B.5个二氧化硫分子:5SO
2
C.熟石灰:CaO
D.NaNO 中氮元素的化合价为+3:Na+3O
2 2
N
7.(2022张家界,7,2分)金和黄铜(铜锌合金)是生活中常见的物质,下列试剂或
方法不能将其区分的是 ( )
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液
C.观察颜色 D.灼烧
8.(2022张家界,8,2分)一些常见食物的近似pH如下表所示:
食
苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
物
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中错误的是 ( )
A.苹果汁和葡萄汁显酸性
B.牛奶和鸡蛋清显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
9.(2022张家界,9,2分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特
点。工业上可利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下,下列说法中错误的
是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.甲物质的化学式为CH
4B.催化剂可改变化学反应速率
C.乙和丙物质属于氧化物
D.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成
10.(2022张家界,10,2分)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下
列实验方案不可行的是 ( )
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别山泉水是硬水还是软水 取样,滴加肥皂水
B 测定雨水的酸碱度 取样,用pH试纸测定
C 鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 取样,分别滴加酚酞溶液
D 除去CO 中少量的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
2
二、填空题(本题共3小题,每空1分,共15分)
11.(2022张家界,11,5分)2021年12月9日和2022年3月23日,宇航员进行了
两次太空授课,解答同学们的疑问,传播和普及科学知识,凸显了我国蓬勃发展的
航天事业!
(1)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成
的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。
(2)宇航员需要的氧气是通过电解水得到的,其反应的化学方程式为
。
(3)王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中,球内迅速产生气泡,并闻到了阵阵
香 气 。 从 分 子 的 角 度 分 析 “ 闻 到 香 气 ” 的 原 因 是
。(4)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170
60 ℃时,向盛有100 g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体,搅拌,恰好形成饱和溶
液,将其饱和溶液降温到20 ℃时,可观察到的现象是 。
12.(2022张家界,12,5分)第24届冬奥会在我国如期举行,“绿色、科技、文化”
是本届冬奥会的特点。
(1)北京烤鸭是中国特色美食。从营养角度考虑,烤鸭能给人们提供的最主要的
营养素是 (选填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。
(2)北京冬奥会颁奖礼服的内胆添加了石墨烯(单层石墨)发热材料,其原理是将
电能转化为热能且均匀传递,据此可知石墨烯具有的性质有 (写一条)。
(3)北京冬奥会主火炬与赛场内的公交车首次用氢气作燃料,选择氢气替代天然
气作燃料的优点是 。
(4)碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。碲在元素周期表中信息
及原子结构示意图如图所示:请判断碲原子核内的质子数是 ,你还能获
得的信息是 (写一条)。
13.(2022张家界,13,5分)阅读下列材料,结合所学的化学知识回答问题:2021年11月,第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开,讨论的核心物
质仍是CO 。如何降低大气中CO 浓度,是人类一直在研究的重要议题。全球碳
2 2
循环如下图所示:
对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点,如:工业上可以将CO 转化成尿
2
素、甲醇等资源;科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳
光能,可将水中溶解的CO 转化成CO和O ;我国科学家在实验室首次实现了利
2 2
用CO 直接人工合成淀粉[(C H O ) ],这是中国科学家在人工合成淀粉方面取
2 6 10 5 n
得的颠覆性、原创性突破。
(1)在全球碳循环中,大气中二氧化碳的来源有 (写一条),降低
大气中二氧化碳含量的途径有 (写一条)。
(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 CO +3X
2
CH OH+H O,其中X的化学式为 。
3 2
(3)CO 在一定条件下生成CO和O ,该反应的基本反应类型是 。
2 2
(4)“ 我 国 科 学 家 利 用 二 氧 化 碳 直 接 人 工 合 成 淀 粉 ” 的 意 义 :
(写一条)。
三、实验与探究题(本题共3小题,每空1分,共10分)14.(2022张家界,14,4分)掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。
下图是制取气体的常用装置,回答下列问题。
A B
C D E
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室制取氧气,可选择的发生装置和收集装置是 (写一种组合),该
反应的化学方程式为 。
(3) 用 装 置 D 收 集 二 氧 化 碳 时 , 其 验 满 的 方 法 是
。
15.(2022张家界,15,2分)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶
性杂质(如MgCl 、CaCl 等),工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如下图
2 2
所示。
请回答下列问题:
(1)“操作1”的名称是 。(2) 向 滤 液 F 中 加 入 稀 盐 酸 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
16.(2022张家界,16,4分)某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后,对“泡腾片实
验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下,对气体的成分进行
探究。
查阅资料:(1)某泡腾片的主要成分是碳酸钠(Na CO )和柠檬酸(C H O )。
2 3 6 8 7
(2)常温时,柠檬酸为白色晶体,是一种重要的有机酸,易溶于水,具有酸的通性,
175 ℃以上时会分解,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
(3)碳酸不稳定,易分解。
【猜想与假设】
依据质量守恒定律分析:该气体可能是CO 、O 、CO、H 中的一种或几种,但从
2 2 2
安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H 。
2
猜想一:该气体是CO
2
猜想二:该气体是
猜想三:该气体是CO 和O
2 2
【设计与实验】
实验序
实验操作 实验现象
号
澄清石灰
实验一
水变浑浊
带火星的
实验二 木条没有
复燃
【实验结论】根据上述实验现象分析判断猜想 正确。
【反思与交流】
(1)实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 。
(2)甲同学认为:该气体通入紫色石蕊溶液中,若石蕊溶液变红,也能确定该气体
中一定含有二氧化碳。
乙同学认为:甲同学的实验方案不严谨,泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色
石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热,若观察到红色溶液变回
紫色,才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸,其理由是
。
四、计算题(本题共2小题,共5分)
17.(2022张家界,17,2分)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物
蛋白质含量的作用。NH HCO 是一种常见的氮肥,请计算:
4 3
(1)NH HCO 的相对分子质量为 ;
4 3
(2)NH HCO 中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
4 3
18.(2022张家界,18,3分)二氧化氯(ClO )是常用的自来水消毒剂。目前常用亚
2
氯酸钠(NaClO )固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯,其反应的化学方程式为
2
5NaClO +4HCl 5NaCl+4ClO ↑+2H O。若要制得5.4 kg二氧化氯,理论上需
2 2 2
要亚氯酸钠固体的质量是多少?
2022年湖南省张家界市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。
D 判断化学变化与物理变化的依据是是否有新物质生成。苹果腐烂、盐酸除锈、红磷燃烧过
程中均有新物质生成,发生了化学变化;冰块融化,只是物质的状态发生改变,未生成新物质,没有
发生化学变化。
2.考点:空气。A 洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质,属于混合物,故A错误;氮气化
学性质不活泼,常用作保护气,故B正确;氧气能供给人和动植物呼吸,故C正确;空气中各成分
的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质
0.03%,故D正确。
3.考点:常见仪器及基本操作。
B 读取量筒内液体体积时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,故A错误;使用胶头滴管滴
加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方,防止污
染胶头滴管,故B正确;塞入橡胶塞时,应一手拿试管,一手拿橡胶塞,稍稍用力转动塞入,切不可
把试管放在桌上再使劲塞橡胶塞,以免压破试管,故C错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内
壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。
4.考点:化学与健康。
B 实验废液不能随意排放,应统一回收处理,A正确;甲醛能与蛋白质反应,破坏蛋白质的结构,
使其变质,用甲醛溶液处理的海鲜产品对人体有害,B错误;过期或变质的食品含有对人体有害的
物质,不能食用,C正确;矿泉水瓶属于废塑料,应放入可回收垃圾箱,D正确。
5.考点:化学与健康、盐、燃烧与灭火、乳化现象。
A 幼儿缺钙会患佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松,A错误;水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧
化镁,醋酸可与它们反应生成可溶性的醋酸盐,B正确;油锅起火,用锅盖盖灭,利用了隔绝氧气的
灭火原理,C正确;洗涤剂具有乳化作用,可除去餐具上的油污,D正确。
6.考点:化学式,化合价。
C 铁元素的符号为Fe,A正确;表示分子个数时,在化学式的前面加相应的数字,故5个二氧化
硫分子表示为5SO,B正确;熟石灰是Ca(OH) 的俗称,CaO的俗称是生石灰,C错误;化合价应
2 2
标在化学式中相应元素的正上方,正、负号在前,数字在后,所以NaNO 中氮元素的化合价为+3
2
表示为Na+3O,D正确。
2
N
7.考点:金属材料。
C 金与黄铜(铜锌合金)都是黄色的,故通过观察颜色无法区分,故C符合题意。金的化学性质
很稳定,不与稀硫酸反应,而黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生气泡,故A不符合题意。金不能与
硝酸银溶液反应,铜、锌皆可置换出硝酸银中的银,故B不符合题意。金灼烧无明显变化,铜灼
烧生成黑色的氧化铜,故D不符合题意。
8.考点:酸碱度。
B 酸性物质的pH小于7,且pH越小,酸性越强;中性物质的pH等于7;碱性物质的pH大于7,
且pH越大,碱性越强。由题表中信息可知,苹果汁、葡萄汁、牛奶都显酸性,且酸性强弱顺序:
苹果汁>葡萄汁>牛奶,鸡蛋清呈碱性,A、C正确,B错误。胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,
D正确。
9.考点:化学式。
D 甲物质的化学式为CH,A正确;催化剂可以改变化学反应速率,B正确;乙是HO,丙是CO,
4 2
都是氧化物,C正确;甲烷是由甲烷分子构成的,一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成,
D错误。
10.考点:实验方案的设计与评价。
C 可通过肥皂水鉴别硬水和软水,加入肥皂水后,若产生较多泡沫,则是软水;若产生较多浮渣,
则是硬水,A不符合题意。可用pH试纸测定雨水的酸碱度,B不符合题意。氢氧化钙溶液和氢氧
化钠溶液都呈碱性,加入酚酞溶液后,溶液都呈红色,无法鉴别,C符合题意。将CO 和CO气体
2
通过灼热的氧化铜,一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去二氧化碳中的一氧化碳,
D不符合题意。11.考点:自然界的水,分子、原子、离子,溶液。
答案 (1)吸附 (2)2HO 2H↑+O↑
2 2 2
(3)分子在不断地运动 (4)139 溶液中析出晶体
解析 (1)活性炭因其疏松多孔的结构,具有吸附性,可以吸附色素、异味等。(2)电解水的化学
方程式为2HO 2H↑+O↑。(3)闻到香气是因为分子在不断地运动。(4)据题表数据可知,60
2 2 2
℃时,乙酸钠的溶解度是139 g,即60 ℃时,在100 g的水中加入139 g乙酸钠恰好达到饱和状态。
若将饱和溶液降温到20 ℃,乙酸钠溶解度降低,溶液中会析出晶体。
12.考点:化学与健康,化学与材料,能源利用,元素。
答案 (1)蛋白质 (2)导电性(或导热性) (3)环保无污染,热值高 (4)52 碲的相对原子质量
为128(合理即可)
解析 (1)烤鸭富含蛋白质。(2)颁奖礼服的内胆添加了石墨烯发热材料,其原理是将电能转化为
热能且均匀传递,说明石墨烯具有导电性、导热性。(3)天然气主要成分是甲烷,完全燃烧生成二
氧化碳和水,不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳;而氢气燃烧的产物只有水,具有环保无污染且燃
烧热值高的优点。(4)据图可知,该元素的原子序数为52,在原子中,原子序数=质子数,则该原子
的质子数为52。还能获得的信息有碲的元素符号为Te、碲的相对原子质量为128、碲原子核外
有5个电子层、碲原子最外层电子数是6等。
13.考点:碳的氧化物、质量守恒定律、化学反应类型。
答案 (1)动植物的呼吸作用(合理即可) 植树造林(合理即可) (2)H (3)分解反应 (4)降
2
低大气中二氧化碳的含量,缓解温室效应(合理即可)
解析 (1)在全球碳循环中,大气中二氧化碳的来源主要有动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧、
微生物的分解作用。可以通过植树造林、将CO 进行综合利用等途径降低大气中二氧化碳的含
2
量。(2)化学反应前后原子的种类、个数都不变,从而推出X的化学式为H 。(3)二氧化碳在一
2
定条件下生成一氧化碳和氧气,符合“一变多”的特征,属于分解反应。(4)“我国科学家利用二
氧化碳直接人工合成淀粉”的意义有降低大气中二氧化碳的含量,可缓解温室效应;促进解决粮
食问题等。
14.考点:常见气体的制备。
答案 (1)集气瓶 (2)AD(合理即可) 2KMnO KMnO+MnO+O↑(与上一空对应,合理
4 2 4 2 2
即可) (3)将燃着的小木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满
解析 (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室制氧气,若用高锰酸钾加热制氧气,需选择固体加
热型装置A,反应的化学方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑;若用双氧水和二氧化锰混合
4 2 4 2 2
制氧气,需选择固液常温型装置B,化学方程式为2HO 2HO+O↑。氧气的密度比空气
2 2 2 2
大且不易溶于水,收集装置可选择C或者D。(3)收集二氧化碳用向上排空气法,验满的方法是将
燃着的小木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满。
15.考点:过滤及蒸发、物质的分离和提纯。
答案 (1)过滤 (2)HCl+NaOH NaCl+HO
2
解析 (1)粗盐加水溶解,经操作1得到了沉淀与滤液,故操作1是过滤。(2)滤液B中含有的杂
质有氯化镁、氯化钙,加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁,则滤液D中含有的杂质有氯化钙、
氢氧化钠,再加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙,则滤液F中含有的杂质有氢氧化钠、碳酸钠,再加入过量的稀盐酸可除去氢氧化钠、碳酸钠,此步操作发生的反应有 HCl+NaOH
NaCl+HO、NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑,再蒸发结晶,氯化氢挥发,得到精盐。故加入
2 2 3 2 2
稀盐酸发生的中和反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+HO。
2
知识拓展 为将粗盐中可溶性杂质除尽,每一步除杂试剂都是过量的,这样
就引入了新的杂质,所以要注意添加试剂的顺序。如本题中为除去CaCl 加入过
2
量的Na CO 溶液,为除去MgCl 加入过量的NaOH溶液,再用过量稀盐酸除去多
2 3 2
余的Na CO 和NaOH,最后蒸发结晶,得到精盐。
2 3
16.考点:实验方案的设计与评价,碳的氧化物、氧气的性质。
答案 【猜想与假设】O 【实验结论】一 【反思与交流】(1)除去二氧化碳 (2)柠檬酸在
2
175 ℃以上时才会分解,而碳酸不稳定,易分解
解析 【猜想与假设】根据猜想一与猜想三,可得出猜想二:该气体是O。【实验结论】实验一
2
将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明气体中有二氧化碳;实验二将气体通过饱和的氢
氧化钠溶液后,导管口带火星的木条未复燃,说明气体中没有氧气,则猜想一正确。【反思与交
流】(1)饱和氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳,防止干扰对氧气的检验。(2)据题给信息可知,
柠檬酸在175 ℃以上时会分解,而碳酸不稳定,易分解,将溶液稍微加热,碳酸分解,若溶液由红色
变回紫色,则说明使紫色石蕊变红的物质是碳酸,而不是柠檬酸。
17.考点:化学式的计算。
答案 (1)79 (2)17.7%
解析 (1)相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。NHHCO 的相对分子质
4 3
14×1
量为14+1×4+1+12+16×3=79。(2)NHHCO 中氮元素的质量分数为 ×100%≈17.7%。
4 3
79
18.考点:化学方程式的计算。
答案 解:设要制得5.4 kg二氧化氯,理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。
5NaClO+4HCl 5NaCl+4ClO↑+2HO
2 2 2
452.5 270
x 5.4 kg
452.5 x
=
270 5.4 kg
x=9.05 kg
答:若要制得5.4 kg二氧化氯,理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05 kg。
解析 根据二氧化氯的质量,结合化学方程式即可计算出需要亚氯酸钠的质量。
