哈尔滨市2022 年初中升学考试
一、选择题(1-27 小题,每小题2 分,共54 分,每小题只有一个正确答案)
1.(2022 哈尔滨,1,2 分)“化学助力,龙江更美!”下列有关叙述错误的是
( )
2.(2022 哈尔滨,2,2 分)“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的
是( )
A.铁、锌、碘都是人体所需的常量元素,应大量摄入
B.吸烟有害健康,青少年一定不要吸烟
C.缺乏维生素C,会引起坏血病
D.为补充蛋白质,可以适量的摄入鸡蛋和牛奶
3.(2022 哈尔滨,3,2 分)下列粒子在化学反应中易得到电子的是
( )
A.
B.
C.
D.
4.(2022 哈尔滨,4,2 分)下列实验操作错误的是
( )
5.(2022 哈尔滨,5,2 分)下列生活中的做法正确的是( )
A.档案和精密仪器起火,用水来灭火
B.被蚊虫叮咬后,涂硫酸减轻痛痒
C.自行车链条喷漆防锈
D.用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污
6.(2022 哈尔滨,6,2 分)下列物质的用途错误的是
( )
7.(2022 哈尔滨,7,2 分)下列叙述错误的是
( )
A.废旧电池不能随意丢弃
B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
C.石油炼制可得到汽油、柴油等
D.空气中N2的体积分数为50%
8.(2022 哈尔滨,8,2 分)下列过程中只发生物理变化的是( )
9.(2022 哈尔滨,9,2 分)下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
( )
A.用木炭还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO2↑
B.用天然气作燃料
CH4+3O2
2CO2+H2O
C.氢氧化铝治疗胃酸过多
H2SO4+AlOH
AlSO4+H2O
D.铁丝在空气中燃烧
Fe+O2
Fe3O4
10.(2022 哈尔滨,10,2 分)下列事实的微观解释错误的是( )
A.分子不断运动
B.两种酸溶液中都含有氢离
子
C.碳原子的排列方式不
同
D.温度升高,分子变大
11.(2022 哈尔滨,12,2 分)下列叙述错误的是( )
A.葡萄糖中含有碳元素
B.节约用水是爱护水资源的途径之一
C.为增强作物的抗寒、抗旱能力,应施加氮肥
D.加油站应该标有“严禁烟火”的字样或图标
12.(2022 哈尔滨,12,2 分)区分下列各组物质的方法错误的是( )
选项
需区分的物质
方法
A
水和食醋
闻气味
B
磷矿粉和硝酸铵
加水,搅拌,观察现象
C
吸入空气和呼出气体观察颜色
D
等量的软水和硬水
加入等量的肥皂水,振荡,观察现
象
13.(2022 哈尔滨,13,2 分)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度
曲线,结合图示判断,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度为20
B.甲、乙两种物质相比较,乙的溶解度受温度变化的影响更大
C.t2 ℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
D.t1 ℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
14.(2022 哈尔滨,14,2 分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都
正确的是
( )
选项物质少量杂质所用试剂和操作方法
A
CuO
Zn
加入过量的稀硫酸
B
N2
O2
通过足量灼热的铜网
C
NaCl
NaNO3
加入AgNO3溶液,过滤
D
MnO2
KCl
加水溶解,蒸发结晶
15.(2022 哈尔滨,15,2 分)未成年人正处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更
多的钙元素。如图为某钙片的商品标签,若某同学每天服用1 片这种钙片,他每
天至少可以摄入钙元素的质量为
( )
A.0.8 g B.1.2 g C.1.8 g D.2 g
二、非选择题(请根据题意填写空白,28-35 小题,共40 分)
28.(2022 哈尔滨,28,6 分)
.
Ⅰ化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不
开化学,请回答下列问题:
(1)运动服的面料中含有棉和涤纶,其中涤纶属于 (填“合成”或“天
然”)有机高分子材料。
(2)水果、蔬菜主要富含的营养素是 ,该营养素可以调节新陈代谢、
预防疾病、维持身体健康。
(3)生活中人们利用活性炭具有较强的 性,除去室内装修产生的有害气
体。
(4)使用催化净化装置,使燃油汽车尾气中 (填一种气体的化学式)和氮
的氧化物反应生成N2和CO2。
.“
Ⅱ嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥砺奋进,“神舟十四”再探
天河!神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金,如轨道舱壳体结
构、返回舱侧壁金属壳体等,这样可以有效地减轻飞船的重量。请结合上述内容,
回答下列问题:
(5)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(6)铝合金的优良性能有 (填字母)等。
A.密度小、硬度大 B.强度高、抗腐蚀性差
29.(2022 哈尔滨,29,4 分)目前,煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含
有少量的硫元素,在燃烧时产生的SO2会污染空气。为节约能源,减少污染,我国
采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题:
(1)煤是 (填“可再生”或“不可再生”)能源,使其充分燃烧,对于节约
能源非常重要。
(2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2,其中涉及的一步反应
如下:2SO2+O2+2X
2CaSO4,则X 的化学式为① ,此反应中硫
元素的化合价由② 价变为+6 价。请根据向煤中所加入的物质分析,上
述反应中X 的来源为③ (用化学方程式表
示)。
30.(2022 哈尔滨,30,4 分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
请结合图示回答问题:
(1)2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作为燃料,液氢变为氢气时分子之
间的间隔 (填“增大”或“减小”)。
(2)“氢”洁冬奥,零碳未来!氢气燃烧后的产物是水,一个水分子中含有
个质子。
(3)为使图完整准确,应在甲中补充1 个 (填“A”或“B”)。
A.
B.
(4)由图得出化学变化的实质是:在化学变化中, ,原子
又可以结合成新的分子。
31.(2022 哈尔滨,31,4 分)分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下列实验过程中均有放热现象,请从发生物理变化或化学变化的角度,将下列
实验A 与① (填字母)分为一类,分类依据是:主要都是由发生②
变化引起的放热现象。
(2)请认真阅读资料卡片,并根据其中的内容和所学的知识,回答下列问题:
下列两组分解反应中,甲组不是氧化还原反应的原因:元素化合价在化学反应前
后① (填“有”或“没有”)变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物
可以得出,四个反应中有② (填物质分类)生成的分解反应一定是氧化还
原反应。
甲组Cu(OH)2
CuO+H2O
H2CO3
H2O+CO2↑
乙组2H2O2
2H2O+O2↑
2NaCl
2Na+Cl2↑
32.(2022 哈尔滨,32,6 分)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关
仪器和用品,请结合下列装置回答问题:
.
Ⅰ用高锰酸钾制取氧气:
(1)仪器a 的名称是 。
(2)制取氧气时发生反应的化学方程式为 。
(3)制取氧气的过程有多步操作,其中的两步操作为:①将集气瓶盛满水,连同玻
璃片一起倒立在盛水的水槽内;②让试管均匀受热,然后对药品所在部位加热。
①在② (填“之前“或“之后”)相对合理。
(4)图E 为用图D 中的方法刚刚收集满的一瓶氧气,此时集气瓶内压强①
(填“大于”或“小于”)外界大气压。将红热的木炭伸入到图E 的集气瓶中,观
察到木炭燃烧发出② ,放热。
.
Ⅱ用大理石(大理石中的杂质不溶于水,且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳:
(5)选用C 装置收集二氧化碳的原因是:在相同条件下,二氧化碳的密度比空气的
密度 (填“大”或“小”)。
(6) 制取二氧化碳发生反应的化学方程式为①
,B 装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示,请结合图像分析,t0时
B 装置内的溶液中Ca2+与Cl-的个数比② (填“等于”或“小于”)1 2∶。
33.(2022 哈尔滨,33,5 分)图中的A~F 六种物质及它们之间的反应关系和转化关
系均为初中化学常见的。其中A 的浓溶液有吸水性,B 的溶液为蓝色,C 是目前
世界年产量最高的金属,D 由两种元素组成,E 的溶液俗称石灰水(图中“—”或
“ ”表示两种物质间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分
反应物、生成物、转化及反应关系已略去,物质间的反应及转化均在溶液中进行,
物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出B、E 物质的化学式。
B: E:
(2)C 与A 的稀溶液反应时,溶液的颜色由无色变为 。
(3)写出A 转化为D 的化学方程式: 。
(4)C 与B 的溶液发生反应的类型为 (填“化合”或“置换”或“复分
解”)反应。
34.(2022 哈尔滨,34,5 分)某同学在进行电解水实验时,为增强导电性,加快水的
分解速率,取一定质量的Na2SO4溶解于水中,配制成Na2SO4溶液(Na2SO4在水通
电分解前后质量不变)。请结合图示回答下列问题:
(1)配制100 g 3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为 g,水的质量为
g。
(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整:2H2O
。
(3)根据生成O2的质量,可求出 g 水发生了分解。
(4)请通过计算确定图中的a= 。
(5)将剩余的a g Na2SO4溶液蒸发掉46.4 g 水,得到的不饱和溶液中溶质的质量
分数为 。
35.(2022 哈尔滨,35,6 分)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些
实验用品,围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液,展开了一系列的实验探究活动:
【提出问题1】通过所学的知识,同学们已经知道氢氧化钠溶液中的(1)
(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论?
【实验验证】同学们设计并进行了如图1 所示的实验,通过观察到的实验现象,
证明了氢氧化钠溶液中的水分子和(2) (填一种离子符号)都不能使无色
酚酞溶液变为红色,由此验证了问题1 中的结论。
图1
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质,请用化学方程式表示出
变质的原因:(3) 。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质?若变质,是否完全变质?
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2 所示的实验:
图2
步骤一:向溶液A 中滴加过量的(4) (填化学式)溶液,观察到溶液中产生
白色沉淀,得出这瓶氢氧化钠溶液已变质;
步骤二:向过滤后得到的滤液B 中通入CO2气体,观察到液面下导管口有气泡冒
出,溶液中(5) ,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠
的变质程度)?
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程
中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应),并将实验步骤及相关数据
记录如下:
甲同学
乙同学
丙同学
实
验
步
骤
及
相
关
数
据
将所取溶液蒸干,
称量所得固体,质
量为4.26 g
向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2 溶
液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干
燥、称量,质量为1.97 g
向所取溶液中加入足量的稀盐
酸,充分反应,将溶液蒸干,称量
所得固体质量为5.85 g
【分析与结论】通过分析发现,任选两位同学的数据,就可以计算出氢氧化钠的
变质程度,则氢氧化钠的变质程度为(6) %。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!
哈尔滨市2022 年初中升学考试
1.考点:物质的性质与用途
B 烧碱具有强烈腐蚀性,不能用来保护树木,B 错误。
2.考点:化学与人体健康
A 铁、锌、碘都是人体所需的微量元素,摄入不足或过多均不利于人体健康,A 错误;香烟的烟
气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等多种有毒物质,会损害人体健康,B 正确;肉、蛋、奶中富含
蛋白质,D 正确。
3.考点:构成物质的微粒
C 粒子的最外层电子数为8(第一层为最外层时,最外层电子数为2)时,化学性质相对稳定,最
外层电子数>4 时,易得到电子,故选C。
4.考点:实验基本技能
B 使用酒精灯时禁止用一只酒精灯点燃另一只酒精灯,以免引发火灾,B 错误。
5.考点:燃烧与灭火、金属资源的利用及保护
D 档案和精密仪器起火,应用二氧化碳灭火器灭火,减少对档案或仪器的损坏,A 错误;硫酸显
酸性,不能中和蚊虫叮咬时分泌的蚁酸,且硫酸具有腐蚀性,B 错误;自行车链条应涂油防锈,喷漆
后会影响链条传动,且漆易脱落,C 错误;洗涤剂具有乳化作用,能洗掉餐具上的油污,D 正确。
6.考点:化学与生活
A 氧气化学性质活泼,食品与氧气接触会发生缓慢氧化而变质,食品防腐一般充氮气,A 错误;
玻璃钢属于复合材料,具有质地轻、强度高、摩擦系数小等优点,可用于制船体,B 正确。
7.考点:空气及大气污染与防治、材料、矿物能源的利用
D 石油是混合物,可利用分馏的方法得到汽油、柴油等,C 正确;空气中氮气的体积分数约为
78%,D 错误。
8.考点:物质的变化
A 冰雪融化只是物质状态发生改变,没有生成新物质,属于物理变化,A 正确;用带火星的木条
检验氧气,木条复燃,生成新物质,属于化学变化,B 错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,属于化学
变化,C 错误;铁钉生锈是铁与水和氧气发生反应的结果,属于化学变化,D 错误。
9.考点:化学方程式及基本反应类型
A B 中化学方程式配平错误,且缺少条件“点燃”,正确的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O, 错误;C 中胃酸的主要成分为盐酸, 正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O,错误;D 中铁在空气中不燃烧,不符合实验事实,错误。
10.考点:构成物质的微粒
D 湿衣服晾干,是因为水分子不断运动到空气中,A 正确;酸具有酸性是由于都含有氢离子,B 正
确;金刚石和石墨因碳原子的排列方式不同,物理性质存在明显差异,C 正确;用水银温度计测量
体温,汞原子间的间隔改变,原子大小没有发生变化,D 错误。
11.考点:化学肥料、自然界的水
C 葡萄糖属于有机物,含有碳元素,A 正确。氮肥能使农作物叶色浓绿,提高产量;磷肥可增强
作物抗寒、抗旱能力,C 错误。
12.考点:物质的检验和鉴别
C 食醋有刺激性气味,水无气味,A 正确;硝酸铵易溶于水,磷矿粉难溶于水,B 正确;吸入的空气
和呼出的气体都是无色的,C 错误;在等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水振荡,泡沫丰富的是
软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,D 正确。
13.考点:溶解度及溶解度曲线
C 未指明温度,且溶解度单位为g,A 错误;由题给溶解度曲线可知,甲的曲线更陡,故其溶解度
受温度的影响更大,B 错误;t2℃时,甲的溶解度大于乙,根据饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
100 g+ 溶解度
×100%,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙的,故等质量的甲、乙饱和溶液中
所含溶质的质量甲大于乙,C 正确;没有指明是否为饱和溶液,无法判断t1 ℃时甲、乙溶液中溶质
的质量分数是否相等,D 错误。
误区警示 溶解度曲线相关题目解答时,特别注意以下几点:(1)比较溶解度
大小,需指明温度;(2)比较溶质质量分数大小,需指明是否饱和;(3)比较析出晶
体多少,需指明等质量的饱和溶液;(4)饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法
的选择,需根据溶解度随温度的变化趋势。
14.考点:物质的分离和提纯
B Zn、CuO 均能与稀硫酸反应,A 错误;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,B
正确;NaCl 能与AgNO3溶液反应,会把原物质除去,C 错误;MnO2难溶于水,KCl 易溶于水,加水
溶解、过滤、洗涤、干燥即可除去KCl,D 错误。
15.考点:化学式及计算
A 根据题目信息,每片钙片中含碳酸钙≥2 g,若每天服用1 片这种钙片,他每天至少可以摄入钙
元素的质量为2 g× 40
100
=0.8 g。
28.考点:化学与生活、金属材料
答案 (1)合成 (2)维生素 (3)吸附 (4)CO (5)混合物 (6)A
解析 Ⅰ.(1)涤纶属于合成纤维,塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。(3)活
性炭疏松多孔,具有吸附性,能吸附色素和异味。(4)根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类
不变。产物中有C、N、O 三种元素,反应物氮的氧化物中含有N、O 元素,故另一反应物含有C
元素,常见含C 元素的有毒气体为CO。Ⅱ.(5)合金是由金属和金属或非金属熔合而成的,至少含
有两种物质,属于混合物。(6)合金具有硬度大、熔点低、耐腐蚀等优点,且铝合金密度较小,故
选A。
29.考点:材料、矿物能源的利用、化合价、质量守恒定律
答案 (1)不可再生
(2)
CaO
①
②+4 ③CaCO3
CaO+CO2↑
解析 (1)煤、石油、天然气都属于化石燃料,是不可再生能源。(2)根据质量守恒定律,化学反
应前后原子的种类、数目不变,由此可确定X 的化学式应为CaO;反应物中含硫化合物为二氧化
硫,其中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0,可确定硫元素的
化合价为+4;碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳。
30.考点:构成物质的微粒、质量守恒定律
答案 (1)增大 (2)10 (3)B (4)分子可以分成原子
解析 (1)一般来说,气体分子间间隔大于液体分子间间隔,则液氢变为氢气时分子之间的间隔增
大。(2)1 个水分子中有2 个氢原子和1 个氧原子,1 个氢原子的质子数为1,1 个氧原子的质子数
为8,则一个水分子中含有的质子数为1×2+8=10。(3)根据化学反应前后原子种类、数目不变,
反应后有4 个氢原子和2 个氧原子,反应前有2 个氢原子和2 个氧原子,还少2 个氢原子,故选
B。
31.考点:化学反应中的能量变化、化合价
答案 (1)
C
① ②化学 (2)①没有 ②单质
解析 (1)A 中红磷燃烧、C 中生石灰与水反应,均有新物质生成,是化学变化,B 中氢氧化钠溶
于水是物理变化。(2)根据题目所给信息,凡是有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还
原反应。根据乙组分解反应的生成物可以得出,两个反应中有单质生成,一定有元素化合价的变
化,一定是氧化还原反应。
32.考点:常见气体的制备
答案 (1)铁架台
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)之前 (4)①大于 ②白光 (5)大
(6)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ 等于
解析 (3)在加热药品之前,应先将集气瓶内装满水,以免浪费药品。(6)实验室用大理石与稀盐
酸反应制取二氧化碳,大理石主要成分为碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳。t0时反应结束,碳酸钙质量不为零,说明碳酸钙有剩余,稀盐酸完全反应无剩余,此时溶液中
的溶质为氯化钙,溶液中Ca2+与Cl-的个数比为1 2∶。
33.题型:物质推断题
答案 (1)CuSO4 Ca(OH)2 (2)浅绿色
(3)H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl (4)置换
解析 A 的浓溶液有吸水性,可推断A 为硫酸;B 的溶液为蓝色,应含有铜离子,它能由硫酸制得,
可推断B 为硫酸铜;C 是目前世界年产量最高的金属,可推断C 为铁;E 的溶液俗称石灰水,可推
断E 为氢氧化钙;D 能与铁、氢氧化钙反应,且能由硫酸制得,可推断D 为氯化氢;F 可由A 转化
得到,且能与E 发生反应,推断F 可能是硫酸盐或CO2等。(3)由H2SO4可以转化为HCl 可知,另
一种反应物有Cl-,故另一种产物可以是含有硫酸根离子的硫酸钡沉淀,即硫酸与氯化钡溶液反应
可生成盐酸和硫酸钡沉淀。
34.题型:化学计算题
答案 (1)3 97 (2)2H2↑+O2↑
(3)3.6 (4)96.4 (5)6%
解析 (1)配制100 g 3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为100 g×3%=3 g,水的质量为100 g-3
g=97 g。(3)设发生分解的水的质量为x。
2H2O
2H2↑+O2↑
36
32
x
3.2 g
36
32
=
x
3.2 g
x=3.6 g
有3.6 g 水发生了分解。
(4)根据第(3)问可知,有3.6 g 水分解生成气体,根据质量守恒定律,a=100-3.6=96.4。(5)因化学
反应前后硫酸钠的质量不变,故可得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为
3 g
96.4 g- 46.4 g
×100%=6%。
35.题型:科学探究题
答案 (1)OH- (2)Na+
(3)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
(4)CaCl2[或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
(5)产生白色沉淀 (6)20
解析 (2)氯化钠溶液中滴入酚酞溶液,酚酞溶液不变色,分析氯化钠溶液中的粒子,说明水分子、
钠离子、氯离子都不能使酚酞溶液变色。(3)氢氧化钠溶液在洁净的空气中变质是由于二氧化碳
和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。(4)步骤一中,为验证氢氧化钠溶液是否变质,先向溶液A 中
滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液,溶液中产生白色沉淀,这是由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠,由
此得出这瓶氢氧化钠溶液已变质。该操作的目的是检验并除尽碳酸钠。(5)步骤二的目的是验证
氢氧化钠的变质程度,即检验溶液中是否含有氢氧化钠,若含有氢氧化钠,则通入二氧化碳后,二
氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和过量的氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或
碳酸钡)沉淀和氯化钠,实验现象是溶液中产生白色沉淀。(6)甲同学得到的4.26 g 为溶液变质后
溶质的总质量,即未变质的氢氧化钠和变质后产生的碳酸钠。乙同学所得1.97 g 为碳酸钡的质量,
据此可求出变质后碳酸钠的质量,进而求出变质的氢氧化钠的质量。若根据甲、乙两位同学的数
据进行计算,设变质生成碳酸钠的质量为x,变质的氢氧化钠质量为y。
Na2CO3+Ba(OH)2
BaCO3↓+2NaOH
106 197
x
1.97 g
可求得x=1.06 g
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
80
106
y
1.06 g
可求得y=0.8 g
则氢氧化钠的变质程度为
0.8 g
4.26 g-1.06+0.8 g
×100%=20%。
疑难突破 本题的核心环节是验证氢氧化钠的变质程度,因氢氧化钠变质后生成
的碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰,故应先加入过量氯化钡或氯化钙溶液检
验并除去碳酸钠,再进行氢氧化钠的检验。
