哈尔滨市2017年初中升学考试
(化学部分 满分:70分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(1—15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车,为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含营养素种类最多的是( )
2.下列实验操作错误的是( )
3.下列过程中不发生化学变化的是( )
4.下列物质的用途错误的是( )
5.下列生活中的做法错误的是( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,可调小炉具进风口
6.下列实验现象记录正确的是( )
A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量7.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O HgO 化合反应
2
B.甲烷燃烧 CH+2O CO+2H O 氧化反应
4 2 2 2
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H SO ZnSO+H ↑ 置换反应
2 4 4 2
D.钟乳石的形成 CaHCO CaCO ↓+H O+CO↑ 分解反应
3 3 2 2
8.“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是( )
A.如果发现火险,火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B.使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C.元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D.人体缺少维生素A会患坏血病
9.生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )
A.甘氨酸是有机高分子化合物
B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24∶5
C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D.一个甘氨酸分子中含有10个原子
10.下列关于资源和能源的叙述中错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%,炼钢、宇宙航行都要用到氧气
B.地球上的淡水资源有限,目前海水淡化已经广泛使用
C.废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染
D.可燃冰主要含有甲烷水合物,我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
11.对下列事实的微观解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子
工业上用空气制取氧气的过
B 分子的种类没有发生变化
程属于物理变化
金刚石、石墨性质存在明显
C 碳原子的排列方式不同
差异
水蒸发为水蒸气,所占体积
D 分子间隔变大
变大
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察
B 磷矿粉与碳铵 观察颜色 闻气味
伸入带火星的木条
C 呼出气体与空气 通入澄清石灰水观察
观察
D 棉线与尼龙线 观察颜色 点燃后观察
13.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.t ℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t ℃,所得溶液都是饱和溶液
2 1
B.t ℃时,向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60 g
1
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t ℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
2
14.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A N O 伸入燃着的蜡烛
2 2
B CaCO CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
3
C NaCl溶液 MgCl 加适量的氢氧化钠溶液,过滤
2
D KCO KSO 加适量稀硫酸,蒸发结晶
2 3 2 4
15.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4 g混合物,先加热完全氧化后,再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为( )
A.80% B.64% C.16% D.96%
二、非选择题(请根据题意填写空白,28—35小题,共40分)
28.(6分)2017年5月,“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上的名城哈尔滨隆重召开,大会的主题是“共担社会责任,同创健康中国”。
(1)下图是哈尔滨周边新建的标准化奶牛场,可提供优质奶源,牛奶可为人体提供蛋白质,蛋白质是构成 的基本物质,是机体生长和修补 的主要原料。
(2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应该具有 性(填“热塑”或“热固”)。
(3)奶牛的饲料主要来自农作物,农作物的生长需要氮肥,氮肥有促进植物 茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。尿素是一种重要的有机氮肥,工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH)]和一种常见液态物质,
2 2
则该反应的化学方程式为 。
(4)我国著名化工专家 先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
29.(4分)厉害了,我的国;厉害了,我的哈尔滨!2017年,天舟一号成功对接,哈飞集团研制的“直-19E”直升机首飞成功……中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干!”
(1)直升机的燃料是航空煤油,是 炼制的产品,直升飞机升空过程中的能量转化为: →内能→ 。
(2)高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机,通常所用的材料是氮化硅(Si N),该化合物中硅元素的化合价为 。
3 4
(3)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料,这主要利用了它们具有的共同性能是 (填字母)。
A.密度小、强度好
B.密度大、硬度大
C.熔点低、硬度小
30.(4分)下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;(2)A图所示物质属于 (填物质分类),从微观角度说明理由是 ;
(3)画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 。
31.(4分)分类是学习化学常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容。(填一条即可)
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与 (填“B”或“C”)归为一类,理由是: 。
A B C
32.(7分)下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验,请回答下列问题:
(1)a仪器的名称是 ,将二氧化碳制取装置图补充完整。
(2)用高锰酸钾制氧气时,发生反应的化学方程式为 ;加热时,先用酒精灯在试管下方来回移动,其目的是 ,然后对高锰酸钾所在的部位加热。
(3)如果用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的进行,瓶内的气体 ,气压 ,使瓶内压强 瓶外压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。氧气可用排水法收集的原因是
。
33.(4分)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中只有两种物质是氧化物,E是含有
三种元素的物质。
(1)若D为水时,且A、B两物质能发生化合反应,请回答:
①写出A、E物质的化学式:A 、E ;
②A与B发生反应的现象为
。
(2)若D为二氧化碳时,请回答:
①写出A、C物质的化学式:A 、C ;
②按照图示所标明的物质关系,写出能生成空气污染物的化学反应方程式 。
34.(6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进行如下实验:观察到烧杯中的现象是(1) 。
【提出问题】A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验(2) (填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3) (填“能”或“不能”)得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为(4)
,反应后所得溶液中一定含有的离子是(5) 。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6) 除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰
离子变成(7) 除去。
35.(5分)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe O 的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:
2 3
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为
;
(2)样品中Fe O 的质量分数是 ;
2 3
(3)根据已知条件列出求解200 g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ;
(4)若向最终滤液中加入16 g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1 900 t来生产生铁,则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 。
哈尔滨市2017年初中升学考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
D B A B D C C A
9 10 11 12 13 14 15
D B A B D C A
1.D 油条中富含糖类、油脂;大米粥中富含糖类和水;面包中富含糖类;汉堡中有青菜、虾、淀粉等,富含维生素、蛋白质、糖类,含有的营养素种类最多,故选D。
2.B A项,检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水中,手紧握试管,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,则说明装置气密性良好,正确;过滤时要用玻璃棒引流,B错误;C项,视线与凹液面最低处保持水平,正确;稀释浓硫酸时将浓
硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,D正确。
3.A A项,胆矾的研碎只是形状发生改变,没有新物质生成,不发生化学变化;B项,过氧化氢分解生成了水和氧气,有新物质生成,发生了化学变化;C项,红磷燃烧生成五氧化二磷,有新物质生成,发生了化学变化;D项,电解水生成了氢气和氧气,有新物质生
成,发生了化学变化。
4.B 活性炭具有吸附性,可用活性炭净水,故A正确;石灰石不能与碱反应,故B错误;固态二氧化碳叫干冰,干冰升华能吸收大量的热,可用于人工降雨,故C正确;氮气可用于制氮肥,故D正确。
5.D 生石灰能和水反应,可用作食品干燥剂,故A正确;汽油可以溶解油污,洗涤剂具有乳化功能,都可以除去衣服上的油污,故B正确;钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法能隔绝空气中的氧气和水,防止钢铁生锈,故C正确;燃气灶的火焰出现橙色或
黄色时,说明氧气不足,应调大炉具进风口,故D错误。6.C 铜的金属活动性比铝弱,不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,
故D不正确。
7.C A项,化学方程式没有配平;B项,氧化反应不是化学反应基本类型;D项,碳酸氢钙的化学式书写错误,应为Ca(HCO )。
3 2
8.A 发现火险,火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施,A正确;过量摄入氟会引发氟斑牙和氟骨病,故B错误;元素周期表中的元素不都是人体所必需的,故C错误;人体缺少维生素A会患夜盲症,缺少维生素C会患坏血病,故D错误。
9.D 由题图知甘氨酸的化学式为C HNO ,甘氨酸不属于高分子化合物,故A错误;甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2∶5,故B错误;甘氨酸是由甘氨酸分子构成的,甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的,故C错误;一个甘氨酸分子是由2个
2 5 2
碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子共10个原子构成的,故D正确。
10.B 空气中氧气的体积分数约为21%,炼钢用氧气助燃,宇宙航行要用氧气供给呼吸,A正确;地球上的淡水资源有限,目前海水淡化由于成本很高,还没有广泛使用,B错误;废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染,C正确;
可燃冰主要含有甲烷水合物,我国在南海海域对可燃冰进行试验性开采已经获得成功,D正确。
11.A 酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的离子,酒精溶液中含有乙醇分子和水分子,故A错误;工业上用分离液态空气法制取氧气的过程属于物理变化,分子种类没有发生变化,故B正确;金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同,故物理性质
存在明显差异,C正确;水蒸发为水蒸气,分子间隔变大,所占体积变大,故D正确。
12.B 硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软水与硬水,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气味,碳铵有氨味,通过闻气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带
火星的木条都无明显变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。
13.D 根据溶解度曲线可知,甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大,t℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t℃,都有固体析出,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;在t℃时,设甲的溶解度为x g,100∶x=50∶30,解得x=60,在t℃时,甲、乙两种
2 1 1 1
物质的溶解度相等,故B正确;甲物质的溶解度随着温度的升高而显著增大,甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;题中没有说明t℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数,降温后无法确定两溶液中溶质质量分数的大小,故D错误。
2
14.C 在N、O 的混合气体中伸入燃着的蜡烛,氧气部分被消耗,带入新的杂质二氧化碳,故A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化
2 2
钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K CO 与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。
2 3
15.A 稀硫酸中溶质的质量为60 g×9.8%=5.88 g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为y
CuO+HSO CuSO +H O
2 4 4 2
80 98
x 5.88 g
80∶98=x∶5.88 g x=4.8 g
与铜反应的氧气的质量为4.8 g-4 g=0.8 g
2Cu+O 2CuO
2
128 32
y 0.8 g
128∶32=y∶0.8 g y=3.2 g
固体混合物中铜单质的质量分数为3.2 g/4 g×100%=80%,故选A。
28. 答案 (6分)(1)细胞(0.5分) 受损组织(0.5分)
(2)热塑(1分)
(3)茎、叶生长(1分)
CO+2NH CO(NH)+H O(2分)
2 3 2 2 2
(4)侯德榜(1分)
解析 (1)蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料。
(2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应具有热塑性,可以反复加工,多次使用。
(3)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量;二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH)]和一种常见液态物质,液态物质应为水,则反应的化学方程式为CO+2NH CO(NH)+H O。
2 2 2 3 2 2 2
(4)我国著名化工专家侯德榜先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
29. 答案 (4分)(1)石油(或原油)(1分) 化学能(0.5分) 机械能(0.5分)
(2)+4(价)(1分) (3)A(1分)
解析 (1)将石油炼制,利用石油中各成分的沸点不同,可得到汽油、航空煤油、柴油、润滑油等产品;直升飞机升空过程中的能量转化为:化学能→内能→机械能。(2)氮化硅(Si N)中氮元素的化合价为-3,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为
3 4
零,可求出硅元素的化合价为+4。
30. 答案 (4分)(1)如图所示(1分)
(2)混合物(1分) (物质)由氢分子、氧分子(两种)不同分子构成[或(物质)由不同种分子构成](1分)(合理即可)
(3) (1分)解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后B中应该有两个水分子和一个氢分子;(2)A图所示物质中有氢分子和氧分子,属于混合物;(3)比氧元素多一个周期少一个族的元素是磷元素,其原子结构示意图为 。
31. 答案 (4分)(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(1分) ②⑤(或③④)(1分)
(2)C(1分) 两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(1分)(合理即可)
解析 (1)碱的化学性质有:能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应、能与酸碱指示剂作用,故可以答能与某些非金属氧化物反应,如②⑤,或能与某些盐反应,如③④。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸无明显现象,二氧化碳通入石蕊
溶液中溶液变红色,说明有新物质生成;二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,无明显现象,再加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质,两者都是利用生成物发生化学变化产生的明显现象来证明生成物的存在,故选C。
32. 答案 (7分)(1)锥形瓶(0.5分)
画图要求:锥形瓶中用实线画液面;用虚线画液体;a中液体不超过容积的二分之一;长颈漏斗末端要伸入液面以下;瓶中画气泡;画直角导管,一端与胶管相连;导管伸入集气瓶底部。(2分,错一处扣0.5分,扣完为止)
(2)2KMnO K MnO +MnO +O ↑(1分) 使试管均匀受热(1分)
4 2 4 2 2
(3)增多(0.5分) 增大(0.5分) 大于(0.5分) 氧气不易溶于水(0.5分),不与水反应(0.5分)
解析 (1)二氧化碳的密度比空气大,导管应伸入集气瓶底部,以便把空气排出。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑;加热时,应先使试管均匀受热,然后固定在药品部位加热。(3)用排水集气法收集氧气,随着反应的
4 2 4 2 2
进行,瓶内氧气增多,压强增大,使瓶内的压强大于瓶外的压强,集气瓶中的水被排出,所以集气瓶内液面逐渐下降;由于氧气不易溶于水,且不与水反应,故可以用排水法收集氧气。
33. 答案 (4分)(1)①H (0.5分) C HOH(或C HO或C H O)(0.5分)(合理即可) ②(无色)气体(或氢气)燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量(1分)
2 2 5 2 6 6 12 6
(2)①CO(0.5分) O(0.5分) ②CO+C 2CO(1分)
2 2
解析 (1)①结合转化关系根据反应前后元素种类不变,由D为水且A、B两物质能发生化合反应,可推知A、B分别为H 和O 中的一种,含有三种元素的E能与B反应,说明B为O,则A为H; 五种物质中只有两种物质是氧化物,则C为金属氧化物;E
2 2 2 2
含有三种元素,E能转化为水并能与氧气反应,E可能是酒精(C HO)或葡萄糖(C H O)等;②氢气在氧气中燃烧的现象为气体燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量。
2 6 6 12 6
(2)①若D为二氧化碳,B与D可以相互转化,含有三种元素的E能生成二氧化碳并能与B反应,推知E为酸,B为碳酸盐;五种物质中只有两种物质是氧化物,结合物质组成知A、C中有一种是氧化物,由于A、D能相互转化,推知A为CO;C能与A反应,C
能转化为D,则C为O;②题目中涉及的空气污染物只有一氧化碳,按照题图中所标明的物质关系,可知为二氧化碳转化为一氧化碳,反应的化学方程式为C+CO 2CO。
2 2
34. 答案 (6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可)
(2)不能(1分)
(3)能(1分)
(4)Na SO +BaCl 2NaCl+BaSO ↓(1分)
2 4 2 4
(5)Na+、Cl-、N
O-
(1分) (6)气体(0.5分)(合理即可)
3
(7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可)
解析 碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气
泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为NaSO +BaCl BaSO ↓+2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定
2 4 2 4
含有的离子是Na+、Cl-、N O-。
3
35. 答案 (5分)(1)Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O(1分)
2 3 2 4 2 4 3 2
(2)64%(1分)
294 x
(3) = (1分)(合理即可)
160 24 g
(4)25%(1分) (5)896 t(1分)
解析 (1)赤铁矿中的Fe O 与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O 。
2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
(2)反应前稀硫酸和赤铁矿样品的质量和为225 g,反应没有气体、沉淀生成,反应后滤液为216 g,向滤液中再加入赤铁矿石粉末20 g,滤液质量增大,则第一次加入的赤铁矿石中的Fe O 完全反应,根据质量守恒定律,杂质为9 g,Fe O 的质量为216 g-200
2 3 2 3
16 g
g=16 g,样品中Fe O 的质量分数是 ×100%=64%。
2 3
25 g
(3)最后得到的滤液质量为224 g,说明参加反应的氧化铁的质量为224 g-200 g=24 g,而45 g赤铁矿石粉末中含有氧化铁的质量为45 g×64%=28.8 g,故氧化铁有剩余,稀硫酸反应完全。
Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2160 294 400
24 g x
160 24 g
=
294 x
(4)设生成硫酸铁的质量为y
160 24 g
= 解得y=60 g
400 y
60 g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=25%。
224 g+16 g
112
1 900 t×64%×
(5)理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 160=896 t。
1-5%
