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哈尔滨市 2014 年初中升学考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(1—15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是( )
A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D.大理石围栏主要成分是碳酸钙
2.下列过程中没有发生化学变化的是( )
3.下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( )
A.①②③ B.①② C.②④ D.①②④
4.下列实验操作叙述正确的是( )
A.过滤时,漏斗中液面低于滤纸的边缘
B.加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,将pH试纸放入待测液中蘸取
D.倾倒液体时,试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
5.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A.用赤铁矿高炉炼铁 Fe O +3CO 2Fe+3CO 置换反应
2 3 2
B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H SO +Ca(OH) CaSO +H O 复分解反应
2 4 2 4 2
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO 2KCl+3O ↑ 分解反应
3 2
D.用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O 2P O 氧化反应
2 2 5
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜
B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
C.电解水实验:两个电极附近产生气泡,一段时间后,正、负极产生的气体体积比约为2∶1
D.铜片放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生,溶液由蓝色逐渐变为无色
7.下列叙述错误的是( )
A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B.洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
C.pH<6.5的雨水称为酸雨
D.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区
8.以下做法错误的是( )
A.食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血
B.用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜
C.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火
D.医疗上用氯化钠配制生理盐水
9.乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是( )
乙烷分子结构模型
A.乙烷由碳、氢元素构成 B.每个乙烷分子中有8个原子核
C.此有机物中含有两种原子 D.此分子中质子数等于电子数
10.对下列事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 分子不断运动
B NaOH溶液、Ca(OH) 溶液均显碱性 溶液中都含有离子
2
C CO和CO 的化学性质不同 物质组成元素不同
2
D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 气体分子间间隔大于液体分子间间隔
11.下列有关资源的叙述正确的是( )
A.回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染
B.海洋资源中含量最多的元素是氢
C.天然气是较为清洁的可再生能源
D.空气中氧气的体积分数约为78%
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 需要区分的物质 实验方法
A 涤纶线和羊毛线 ①观察颜色 ②点燃观察
B 木炭粉和铁粉 ①用磁铁吸引 ②加稀盐酸
C 稀硫酸和纯碱溶液 ①闻气味 ②滴加无色酚酞溶液
D 硬水和软水 ①加肥皂水 ②过滤
13.下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.20 ℃时,100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g
B.20 ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30 ℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50 ℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃,析出晶体的质量甲大于乙
14.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂 操作方法A CuO C 足量空气 在空气中灼烧
B CO HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂
2
C KCl K SO 蒸馏水和过量BaCl 溶液 溶解、过滤、蒸发
2 4 2
D FeCl 溶液 CuCl 过量铁粉 过滤
3 2
15.实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中
氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化
钙的质量分数为( )
A.80% B.66.7% C.40% D.18.8%
二、非选择题(请根据题意填写空白,28—37,共40分)
28.(4分)为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡,家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和
面,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营
养素是(1) ,其中面粉所含营养素能为机体活动和维持
恒定体温(2) 。小麦在生长过程中需施钾肥,其作用
是能促进植物生长,增强(3) 能力。若还需补充氮
元素,则能同时提供这两种营养元素的复合肥是(4) (填化学式)。
29.(5分)化学为交通运输做出很多贡献。请回答下列问题:
(1)汽车在行驶过程中的能量转化是
;
(2)飞机外壳用的主要材料是硬铝,它属于 (填序号);
A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料
(3)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH ClO )的混合物。发射时,点燃铝粉产生
4 4
大量的热,达到高温,引起高氯酸铵发生分解,产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液
态氧化物和氯气。写出高氯酸铵分解的化学方程式 ,该反应前后
氮元素的化合价变化为 。
30.(2分)物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是生产、生活中一些物质的用途:
①铜制成导线 ②氢氧化钠去除油污 ③氧气用于医疗急救 ④金刚石用于裁玻璃 ⑤石
墨可制铅笔芯 ⑥碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类:
其中一类的分类标准是(1) ,包括事例为(2) (填序号)。
31.(2分)如图所示,用“ ”表示A原子,“ ”表示B原子,“ ” 表示C原子,在点燃条件下,每四个
甲分子能与三个乙分子反应,生成两个丙分子和六个丁分子。从微观角度回答下列问题:
(1)在丙中将相关粒子图形补充完整;
(2)丁物质属于化合物的原因是 。
32.(6分)实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、
棉花及以下仪器:
(1)若补充一种仪器 (填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,待气泡时,开始收集气体,反应的化学方程式为 ;
(2)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质。(见下图)
①请连接A和B,并将制取装置图补充完整;
②C中的实验现象是 。
33.(2分)2014年5月中旬一场暴雨过后,某城镇边的一条河中惊现红色河水,被
称为“红色多瑙河”,原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中,造成
水体污染。
(1)水体污染的后果是 (答一点即可);
(2) 为 防 治 水 污 染 , 工 业 上 应 采 取 的 措 施 是
(答一点即可)。
34.(4分)小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器(如右图Ⅰ所
示),将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火(如右图Ⅱ所示)。利用该装置
灭 火 的 原 理 是 : 小 苏 打 和 米 醋 (1)
,使瓶内压强增大,大于外界大气压,(2) ,瓶内泡沫喷出附
着在燃烧物表面,使燃烧物(3) 且(4)
,达到灭火的目的。
35.(4分)右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色
溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,C、D、E、F分别是碳
酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶
质可用于生产洗涤剂。用“ ”表示一种物质能转化为另一种物质,
用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间
的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列
问题:
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式;
(2)C 与 F 反 应 的 化 学 方 程 式 为
;
(3)E与F反应的实验现象为 。
36.(5分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:MgCl
2
猜想二:(1)
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,开始时无明显现象,继续
滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是(2) ;
当白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是(3) (填离子符号)。【解释与结论】猜想二成立。
【 反 思 与 评 价 】 分 析 反 应 后 溶 液 中 溶 质 成 分 时 , 需 要 考 虑 的 因 素 有 (4)
。
37.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
鸡蛋壳
12.5 g 固液混合
物88.1 g 滤液a 溶液b
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 ;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(x)的比例式 ;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;
(4)所加氢氧化钙的质量为 ;
(5)溶液b中溶质的质量分数为 ;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80 g上述稀盐酸需加水的质量为 。
答案全解全析：
1.A 黄铜和青铜是铜的两种合金,黄铜的主要成分是铜和锌,青铜的主要成分是铜和锡,因此
A项错误。
2.D 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。篝火燃烧生成二
氧化碳、水等物质,有新物质生成,故A发生了化学变化;H O 溶液中加入MnO 会迅速产生新
2 2 2
物质氧气和水,因此B发生了化学变化;铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成
了新的物质铁锈,因此C发生了化学变化;活性炭吸附毒气是利用了活性炭的吸附性,吸附过
程中没有生成新物质,因此D没有发生化学变化。
3.C 在元素周期表中,周期数=电子层数,则第二周期的元素,其原子结构示意图中一定有两
个电子层;①是钠离子结构示意图,其原子结构中有3个电子层,属于第三周期元素;②、④均
表示原子结构示意图,且其核外有2个电子层,属于第二周期元素;③表示原子结构示意图,但
其核外有3个电子层,该元素属于第三周期;故属于第二周期元素的原子是②和④。因此本题
答案为C。
评析 本题考查学生根据微粒结构示意图判断元素在元素周期表中所在周期的能力,解题关
键是会区别原子结构示意图与离子结构示意图,能找出周期数与电子层数的关系,中档题。
4.A 过滤时要求“二低”即液面要低于滤纸边缘;滤纸边缘要低于漏斗边缘,因此A项正确。加
热蒸发过程中,当出现较多量固体时停止加热,让蒸发皿中的余热将剩余水分蒸干,因此B项
错误。直接用pH试纸蘸取待测液容易将待测液污染,应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,
因此C项错误。倾倒液体时,试剂瓶口紧挨着试管口,慢慢地将试剂倒入试管中,快速倾倒容易
使液体洒落到容器外,因此D项错误。5.C 高炉炼铁的反应不属于置换反应,因为反应物中没有单质,故A错误;硫酸厂排出的污水
中含有一定量的硫酸,可与廉价易得的熟石灰中和,该反应属于复分解反应,但化学方程式没
有配平,因此B错误;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式正确,属于分解
反应,因此C正确;红磷燃烧的条件是“点燃”,不能写成“燃烧”,燃烧是反应的现象;红磷燃烧生
成五氧化二磷的反应属于化合反应,也属于氧化反应,但后者不属于基本反应类型,因此D错
误。
6.B 实验现象指的是观察到的生成物的颜色、状态、气味或反应过程中伴随的放热、发光等
现象,不能把结论当成现象来描述。木炭还原氧化铜的现象应该是:黑色固体逐渐变成光亮的
红色粉末,因此A项错误;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,B
项正确;电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,正、负极产生的气体体积比约为1∶2,
因此C项错误;硝酸银溶液是无色的,铜片放入硝酸银溶液中,生成的硝酸铜是蓝色的,溶液由
无色逐渐变为蓝色,故D项错误。
7.C 把pH<5.6的降雨称为酸雨,而不是pH<6.5,因此C错误。
8.B 聚氯乙烯是有毒塑料,不能用于包装食品;聚乙烯是无毒塑料,可用于包装食品,故B做
法错误。
9.A 由乙烷的结构式可知,乙烷的化学式为C H ,可见,乙烷是由碳、氢两种元素组成的,物质
2 6
是由元素组成的,不能说“构成”,因此A错误;每个乙烷分子中含有2个碳原子和6个氢原子,
共8个原子,每个原子含有1个原子核,故一共含有8个原子核,因此B正确;乙烷分子中含有
碳、氢两种原子,故C正确;乙烷分子中含有的质子数=电子数=碳原子的质子数×2+氢原子的
质子数×6=18,因此D正确。
[错因分析] 本题易错选B、D,原因是不理解化合物分子中原子核、质子数、电子数的计算方
法。
10.D 等体积的酒精和水混合后体积小于二者体积之和,说明分子之间有间隔,A解释错
误;NaOH和Ca(OH) 溶液均显碱性的原因是都含有相同的OH-,B解释错误;CO和CO 都是
2 2
由碳、氧两种元素组成的,其性质不同是由于其分子结构不同,故C解释错误;由于气体分子之
间的间隔大于液体分子之间的间隔,因此气体比液体容易压缩,故D正确。
11.A 电池中含有铁、锌、锰,还含有少量的汞等有害金属,随意丢弃会污染环境,因此回收废
旧电池,不仅可以节约金属资源,而且还可以减少环境污染,A项正确;海洋中含量最多的是氧
元素,B项错误;天然气属于化石燃料,化石燃料是由古代动植物遗体埋藏在地下经过一系列
复杂的变化形成的,是不可再生能源,C项错误;空气中体积分数占78%的气体是氮气,氧气占
21%,D项错误。
12.B 涤纶和羊毛线观察颜色无法区分,点燃后闻气味可以区分,因此A不正确。铁粉可以被
磁铁吸引,可以与稀盐酸反应而木炭粉不能,因此两种方法均可以区分,B正确。稀硫酸和纯碱
溶液都是无色无味的液体,因此闻气味无法区分;硫酸不能使酚酞溶液变色而纯碱能使酚酞溶
液变红,因此可以用酚酞溶液区分,故C不正确。硬水和软水可以用肥皂水区分,但过滤无法区
分,故D不正确。
评析 本题考查物质的鉴别,鉴别的依据是“物质的性质不同,产生的现象不同”,认真分析物质
的不同性质及变化时产生的不同现象是解答本题的关键,中档题。
13.D 20 ℃时,甲的溶解度是25 g,因此100 g水中最多溶解甲物质25 g 即可形成饱和溶液,
因此,100 g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,因此A正确;20 ℃时,甲、乙两物质的溶
解度相等,因此等质量的甲、乙饱和溶液中含有相等质量的溶质,因此B正确;30 ℃时,甲的溶
解度曲线在乙的溶解度曲线上方,因此甲的溶解度大于乙的溶解度,C正确;D项没有指明饱
和溶液的质量,无法判断析出晶体的质量大小,故D错误。
14.A 氧化铜是固体,碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳气体而被除去,因此A正确;氢氧化钠溶液与CO 、HCl均反应,故B错误;BaCl 溶液可以除去KCl中含有的K SO ,但BaCl 溶
2 2 2 4 2
液过量又增加了新的杂质,因此C错误;铁和CuCl 溶液反应生成了新杂质FeCl 且FeCl 与
2 2 3
Fe反应也会生成FeCl ,因此D错误。
2
15.C 根据题意分析可知,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳
酸钙,因此变质后的固体由氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙三种物质组成。由质量守恒定律可知,
氢元素存在于氢氧化钙中,碳元素存在于碳酸钙中。设固体样品的质量为100 g。
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为 100 g×0.8%÷2×74×100%=29.6 g;设已变质的
CaO的质量为z,则有
CaO+H O Ca(OH)
2 2
56 74
z 29.6 g
56∶z =74∶29.6 g z=22.4g
(2)样品中碳酸钙质量为100 g×2.4%÷12×100×100%=20 g,20 g CaCO 含钙元素质量为20
3
g×40%=8.0 g,根据反应前后钙元素质量不变,进而求出变质的 CaO 质量为 8.0
g÷40×56×100%=11.2 g。则样品中没变质的氧化钙质量为100 g-29.6 g-20 g=50.4 g。所以
已变质氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为[(22.4 g+11.2 g)/(22.4 g+11.2 g+50.4
g)]×100%=40%。故答案为C。
评析 本题考查含杂物质纯度的计算,不仅涉及物质的变质及化学反应的问题,还涉及元素质
量、元素质量分数、化学方程式、物质的纯度等多种计算过程,综合性强,计算过程繁琐,思维
容量大,要求能力高,因此属于难题。
28.答案 (4分)(1)糖类、维生素(1分)
(2)提供能量(1分)
(3)抗病虫害和抗倒伏(1分)
(4)KNO (1分)
3
解析 (1)面粉中含有糖类,蔬菜中含有维生素,因此将各种蔬菜汁放在面粉中蒸出的馒头中
含有的营养素有维生素和糖类;(2)糖类是机体中的直接供能物质,面粉中的糖类可以为机体
活动和维持恒定体温提供能量;(3)钾肥在植物代谢活跃的器官和组织中含量较高,可促进植
物茎秆粗壮,因此可增强抗倒伏和抗病虫害能力;同时含有钾和氮元素的复合肥是硝酸钾,其
化学式是KNO 。
3
29.答案 (5分)(1)化学能转化为内能再转化为机械能(或化学能→内能→机械能或化学能转
化为机械能或化学能→机械能)(1分)
(2)B(1分)
(3)2NH ClO N ↑+2O ↑+4H O+Cl ↑(2分)
4 4 2 2 2 2
-3价变为0价(-3价→0价或-3→0)(1分)
解析 (1)汽车在行驶时需要燃油或燃气,使发动机运转起来,因此是由化学能转化为内能,内
能转化为机械能的过程;(2)硬铝是铝的合金,属于金属材料,因此选B;(3)由题目中的信息知,
高氯酸铵在高温条件下分解生成氮气、氧气、水和氯气四种物质,因此化学方程式
为:2NH ClO N ↑+2O ↑+4H O+Cl ↑。反应前氮元素是-3价,反应后氮元素变为0价。
4 4 2 2 2 2
30.答案 (2分)(1)体现物质的物理性质(或体现物质的化学性质)(1分)
(2)①④⑤(或②③⑥)(1分)
解析 物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质。铜制成导线体现了铜的导
电性;金刚石裁玻璃体现了金刚石硬度大的性质;石墨制铅笔芯体现了石墨较软且呈深灰色的性质,这些用途均体现了物质的物理性质。氢氧化钠除去油污是氢氧化钠与油脂发生了化学
反应;氧气用于医疗急救是由于氧气可供给呼吸,体内的有机物氧化分解需要氧气;碳酸氢钠
治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠可与胃液中的盐酸反应,这些用途均体现了物质的化学性质。
因此,①④⑤是由物理性质决定的用途;②③⑥是由化学性质决定的用途。
评析 本题以列举多种实例的方式考查物质的性质与用途的关系,从命题形式上打破了以往
以选择题直接考查的方式,涉及的物质种类和用途更多,能力要求较高,因此属于中档题。
31.答案 (2分)(1) (1分)
(2)由同种分子构成,其分子由不同种原子构成[或由同种分子构成,分子中含不同种原子或由
同种分子构成,分子中含有(B、C)两种原子](1分)(合理即可)
解析 (1)由质量守恒定律可知,反应前后各原子的种类和数目不变,反应前4个甲分子中含
有4个“ ”原子和12个“ ”原子;3个乙分子中含有6个“ ”原子;生成物丁中已经含有6个“ ”原
子和12个“ ”原子;因此丙中含有4个“ ”原子,构成2个丙分子。(2)丁物质是由同种分子构成
的,属于纯净物,其分子是由两种不同种原子构成的,因此丁物质属于化合物。
评析 本题以化学反应的微观过程为载体,考查学生对化合物及质量守恒定律的理解与应用,
建立宏观与微观的联系是解答本题的关键,中档题。
32. 答 案 (6 分 )(1) 酒 精 灯 (1 分 ) 连 续 均 匀 地 冒 出 (1 分 ) 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑(1分)
2 4 2 2
(2)① (2分)
画图要求:A装置中用实线画液面;用虚线画液体;画气泡;画固体;液体不超过容积的二分之一;
长颈漏斗末端要伸入液面以下;导管插过橡胶塞少许;橡胶塞部位不画出导管;胶皮管要涂黑。
(2分,错一处扣一分,扣完为止)
②紫花变红(1分)(合理即可)
解析 (1)根据实验药品可知,可制取的气体是氧气,因此需要补充的仪器是酒精灯;加热后,待
气泡连续并均匀冒出时再开始收集。(2)①用导气管可以连接A与B,注意画出的导管插过橡
胶塞少许,并在锥形瓶中画出需要的药品;注意画液体时的实线和虚线及液体中要画出石灰石
固体;液面不能超过锥形瓶容积的二分之一;长颈漏斗末端要伸入液面以下等;②C中将湿润
的紫色花放入二氧化碳瓶中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊试液变红色,因此观察
到的现象是紫花变红。
[失分警示] 本题考查实验室制取气体的仪器、装置和操作步骤及学生对实验装置图的识记
与绘画能力,其中画图时容易忽视细节而失分,比如液面的高低、液体中是否画出了固体等。
33.答案 (2分)(1)影响生产(生活);破坏水生生态系统;危害人体健康(答一点合理即可)(1分)
(2)应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生;同时对污染的水体作处理使之符合排放标准
(1分)(答一点合理即可)
解析 (1)水体污染会影响生活或生产及水中生物的生态环境,危害人体健康等;(2)为防治水
体污染,工业上将废水处理达标后再排放;也可使用新技术、新工艺减少污染物的产生。
34.答案 (4分)(1)反应生成CO 气体,使瓶内气体增多(1分)
2
(2)在压强差作用下(1分)(3)隔绝空气(或氧气)(1分)
(4)降温(至着火点以下)(1分)
解析 小苏打是碳酸氢钠,米醋的主要成分是乙酸,二者反应可生成二氧化碳气体,使瓶内压
强增大;大于外界大气压,瓶内泡沫在压强差的作用下喷出,附着在燃烧物的表面,使燃烧物与
空气隔绝并使温度降至着火点以下,从而达到灭火的目的。
评析 本题为理化综合题,考查学生利用物理中的压强原理解释问题的能力,中档题。
35.答案 (4分)(1) (2分)
(2)Ba(OH) +H SO BaSO ↓+2H O(1分)
2 2 4 4 2
(3)(溶液中)产生(大量)气泡(1分)
解析 (1)六种物质中,呈蓝色的溶液A是硫酸铜溶液,则它与C反应生成的两种沉淀是氢氧
化铜和硫酸钡,因此C是氢氧化钡溶液;氢氧化钡与酸发生中和反应转化成的氧化物是水,因
此B是水;又知E中的溶质可用于生产洗涤剂,则E是碳酸钠溶液;E与F可相互反应,则从已
知的四种物质来看,F是稀硫酸;剩下一种物质是氢氧化钠溶液,则D是氢氧化钠溶液;由C
D的转化可由氢氧化钡和碳酸钠或硫酸钠反应来实现。由以上分析可知,A、B、C、D、E、F六
个圆圈中的物质分别是硫酸铜溶液、水、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和稀硫酸。
评析 本题类似框图推断题,考查学生的逻辑思维能力和物质的猜想与推断能力。解题的关
键是利用物质的特殊性质或特征反应、特殊变化等寻找突破口。难度中等偏上。
36.答案 (5分)(1)MgCl 、HCl(1分)
2
(2)开始时加入的氢氧化钠溶液量少,与稀盐酸反应,生成氯化钠和水,无明显现象。待稀盐酸
耗尽后,氢氧化钠与氯化镁反应,生成氢氧化镁,出现白色沉淀(2分)(合理即可)
(3)Na+、Mg2+、Cl-(1分)
(4)可溶的生成物和可溶的剩余的反应物(1分)(合理即可)
解析 【猜想与假设】由化学方程式MgO+2HCl MgCl +H O可知,氧化镁和稀盐酸若恰好
2 2
完全反应,则反应后溶液中的溶质是MgCl ;若盐酸过量,则反应后溶液中的溶质是MgCl 和
2 2
HCl;因此猜想二是MgCl 和HCl。
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【表达与交流】由于溶液B中存在过量的盐酸,滴加氢氧化钠溶液时盐酸首先与氢氧化钠反应,
生成氯化钠和水;待盐酸反应完全后,氢氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀;因此
白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是钠离子、镁离子和氯离子。
【反思与评价】分析反应后溶液中的溶质成分时,首先排除反应前后的固体或气体物质;其次
除了要考虑可溶性的生成物,还要考虑可溶性反应物的过量问题。
评析 本题以科学探究题的形式考查氧化镁与盐酸反应后溶液中溶质成分的探究,能够根据
化学方程式分析反应物的过量问题、理解氢氧化钠与混合液反应时的优先原理是解答本题
的关键,难度较大。
37.答案 (6分)(1)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑(1分)
3 2 2 2(2) = [或 = 或 = 或 = ](1分)
(3)80%(1分)
(4)7.4 g(1分)
(5)11.1%(1分)
(6)40 g(1分)
解析 (1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此可写出化
学方程式。
(2)根据质量守恒定律可知,反应①中减少的质量是生成二氧化碳的质量,则二氧化碳的质量
为:12.5 g+80 g-88.1 g=4.4 g,设此时反应掉的碳酸钙的质量为x;反应①中用掉的稀盐酸的质
量为40 g,设其中氯化氢的质量为y;生成的氯化钙的质量为z。则
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 111 44
x y z 4.4 g
故求碳酸钙的比例式是 = (合理均可) 解得x=10 g
= ,解得y=7.3 g
= ,解得z=11.1 g
(3)由上述式子求得x=10 g,则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为(10 g/12.5 g)×100%=80%。
(4)由题意知,反应①中盐酸用掉一半,则滤液a中还剩余40 g盐酸,反应②恰好将盐酸消耗完,
40 g盐酸中含有氯化氢的质量为7.3 g。设所加氢氧化钙的质量为w,生成的氯化钙为m,则
2HCl+Ca(OH) CaCl +2H O
2 2 2
73 74 111
7.3g w m
= ,解得w=7.4 g
= ,解得m=11.1 g
(5)由上述分析知,溶液b中含有的溶质是氯化钙,其质量为:11.1 g+11.1 g=22.2 g,溶液b的质
量为 88.1 g-(12.5 g-10 g)+107 g+7.4 g=200.0 g,则溶液 b 的质量分数为(22.2 g/200.0
g)×100%=11.1%。
(6)由上述计算知,40 g盐酸中含有的溶质质量是 7.3 g,则80 g 盐酸中含有溶质的质量是
14.6 g。设配制80 g上述盐酸需要加水的质量为n。则(80 g-n)×36.5%=14.6 g,解得n=40 g。
评析 本题考查含杂物质的化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算及溶液的稀释
等问题,涉及两步连续反应的计算,步骤较多且计算较繁琐,考查学生读题审题能力、获取与处
理数据信息的能力、化学计算与分析能力及学生的细心和耐心程度等,难度相对较大。
[错因分析] 本题中计算溶液b的质量分数时易错。原因是计算溶质质量时忽略反应①中生
成的氯化钙质量;计算溶液质量时没有把鸡蛋壳中的杂质除去。
