重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题(A卷)
(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项
符合题意。
1.(2022重庆A卷,1,2分)垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于 ( )
A B C D
2.(2022重庆A卷,2,2分)神舟十三号返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化
的是 ( )
A.脱离空间站 B.自由下落
C.外壳烧蚀 D.打开降落伞
3.(2022重庆A卷,3,2分)物质分类是一种化学观念。厨房里的下列物质属于纯
净物的是 ( )
A.酸奶 B.冰块 C.白酒 D.食醋
4.(2022重庆A卷,4,2分)化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是
( )
A.Ca (PO ) B.NH Cl
3 4 2 4
C.KNO D.CO(NH ) (尿素)
3 2 2
5.(2022重庆A卷,5,2分)液氮能长时间保存活体组织和生物样品,主要利用氮
气的性质是( )
A.密度小 B.沸点低C.难溶于水 D.无色无味
6.(2022重庆A卷,6,2分)工业炼钨原理为WO +3H W+3H O,发生还原反
3 2 2
应的物质是( )
A.H B.WO C.W D.H O
2 3 2
7.(2022重庆A卷,7,2分)“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子
的结构示意图如下,下列说法不正确的是 ( )
A.氟属于非金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00
D.氟原子失去1个电子变成氟离子
8.(2022重庆A卷,8,2分)重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正
确的是 ( )
A.燃着的烟头扔进垃圾箱
B.甲醛浸泡毛肚防变质
C.在封闭室内进行炭火烧烤
D.常吃蔬菜水果补充维生素
9.(2022重庆A卷,9,2分)千金藤素(C H N O )对新冠病毒有良好抑制作用。
37 38 2 6
下列有关千金藤素说法正确的是 ( )
A.含有3个氧气分子
B.含有83个原子C.所含氢元素质量分数最大
D.由四种元素组成
10.(2022重庆A卷,10,2分)“中和反应”实验中,同学们使用滴管有如下操作,
其中正确的是 ( )
A.滴加酚酞 B.取用盐酸
C.搅拌溶液 D.用完放置
11.(2022重庆A卷,11,2分)《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人
以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 ( )
A.“烧”涉及氧化反应
B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
12.(2022重庆A卷,12,2分)王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:
她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列
说法不正确的是 ( )
A.太空中水不能作溶剂
B.在地面油水混合物会产生分层现象
C.在不同环境中同一实验可能现象不同
D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象13.(2022重庆A卷,13,2分)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水,
微观过程如下图。下列说法不正确的是 ( )
A.该反应为分解反应
B.反应前后分子数目不变
C.反应前后元素种类不变
D.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
14.(2022重庆A卷,14,2分)实验室制取CO 、O 和H 是初中化学必备知识。下
2 2 2
列说法不正确的是 ( )
A.CO 和O 的发生装置可以相同
2 2
B.CO 和O 的发生装置可以不同
2 2
C.CO 和H 的收集装置完全相同
2 2
D.O 和H 的发生和收集装置可以相同
2 2
15.(2022重庆A卷,15,2分)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确
的是 ( )
A.高于t ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
1
B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C.t ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解
1D.t ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大
2
16.(2022重庆A卷,16,2分)学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的
变化趋势对应正确的有 ( )
序
① ②
号
图
像
反
应 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过
KMnO 受热分解
过 4 量
程
序
③ ④
号
图
像
反
应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过
硫在充满O 的集气瓶中燃烧
过 量 2
程
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)
17.(2022重庆A卷,17,4分)氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第 (填数字)。
(2)3个硅原子 ;2个氮气分子 。
(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3,其化学式为 。18.(2022重庆A卷,18,4分)2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车,新能源
汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是 (填序号)。
A.氢能 B.汽油 C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料,它是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
乙醇在空气中完全燃烧生成水和 (写化学式),并放出大量热。
(3)肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼(N H )与氧气反应生成
2 4
一种单质和水,反应化学方程式为 。
19.(2022重庆A卷,19,4分)钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是 (填序号)。
A.磁铁矿 B.铝土矿 C.菱铁矿
(2)钛与盐酸反应:2Ti+6HCl 2X+3H ↑,则X化学式为 。若把钛放
2
入硝酸银溶液中 (填“有”或“没有”)单质银析出。
(3)工业制铝原理为电解熔融的Al O ,生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的
2 3
化学方程式为 。
20.(2022重庆A卷,20,4分)北京冬奥会,融入中国元素,彰显科技力量,向世界
贡献中国方案。
(1)冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料,它属于 (填“天然有机高分子”
或“有机合成”)材料。
(2)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是
由原子直接构成的是 (填序号)。
A.氯化钠 B.金刚石 C.二氧化碳(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO 直冷制冰技术,利用高压获得的液态CO 蒸发吸
2 2
热,降低水温,快速制冰。下列说法正确的是 (填序号)。
A.加压后CO 分子体积变小
2
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO 分子间隔变大
2
(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感,其真迹颜料含有石绿。石绿[主
要成分Cu (OH) CO ]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化),反应的化学方
2 2 3
程式为 。
21.(2022重庆A卷,21,5分)我国承诺:2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”,
体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的 CO ,被人为努力和
2
自然过程所吸收。
图1 碳循环示意图
Ⅰ.碳排放
(1)查阅图1,动植物呼吸 (填“能”或“不能”)释放CO 。
2
Ⅱ.碳中和
(2)自然吸收:查阅图1,CO 的自然吸收途径有 (填图中序号)。
2
(3)人为努力:工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图 2所
示。图2 “碳捕集”流程图
① 反 应 、 分 离 室 中 发 生 复 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 。
Ⅲ.碳利用
(4)我国科学家在实验室实现以 CO 和H 为原料人工合成淀粉[(C H O ) ],若
2 2 6 10 5 n
用44 g CO 人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失),理论上制
2
得淀粉的质量为 g。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(2022重庆A卷,22,5分)化学实验能提升学生的科学素养,“双减”背景下,
同学们更加喜爱实验探究。
图1
图2(1)实验一:去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示,正确操作的顺序
为 (填序号)。蒸发过程中,提供热源的玻璃仪器名称为 。
(2)实验二:探究可燃物燃烧的条件(白磷化学式为P ,着火点为40 ℃)。
4
向图2装置中通入O 后, (填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧,反应
2
化学方程式为 。比较乙烧杯中通入O 前、后的现象,得
2
出燃烧需要的条件是 (填序号)。
A.可燃物
B.温度达到着火点
C.需要氧气参与
23.(2022重庆A卷,23,6分)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发
展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:
Ⅰ:Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
Ⅱ:2Cu+O 2CuO
2
CuO+H SO (完成化学方程式)
2 4
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅲ:Cu+H O +H SO CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝
色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为 。他们对反应
产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H O 分解。
2 2
甲同学认为是反应生成的CuSO 所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导
4
致。于是设计了下表实验进行探究。编
试剂 温度 现象
号
① 10 mL 30%HO、1 mL 10%CuSO 30 ℃ 产生少量气泡
2 2 4
② 10 mL 30%HO、 30 ℃ 无明显现象
2 2
③ 10 mL 30%HO、1 mL 10%CuSO 80 ℃ 产生大量气泡
2 2 4
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 (填编号)认为自己的推测正确。
丙 同 学 认 为 , 甲 、 乙 同 学 的 结 论 都 不 严 谨 , 其 理 由 是
。
(3)综合评价制备CuSO 的方案Ⅲ,下列说法正确的是 (填序号)。
4
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜,Ⅲ生成CuSO 最多
4
C.Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(2022重庆A卷,24,6分)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一,其反应原理为:
Al (SO ) +6NaHCO 3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑。现将 34.2 kg 质量分数
2 4 3 3 2 4 3 2
为10%的Al (SO ) 溶液与270 kg NaHCO 溶液混合,恰好完全反应(假设生成的
2 4 3 3
气体全部逸出)。
已知相对分子质量:Al (SO ) 342;
2 4 3
Na SO 142;Al(OH) 78。
2 4 3
试计算:
(1)Al (SO ) 中O元素与S元素的质量比为 。
2 4 3
(2)最后所得溶液中Na SO 的质量分数。
2 4(3)将34.2 kg Al (SO ) 溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。
2 4 3
请选择一种方法进行计算(只写出计算过程,不答具体操作)。
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化学试题(A卷)
(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)
1.考点:化学与环境 环境污染与防治
A 易拉罐一般是金属制品,废旧金属可以回收利用,属于可回收物。故选A。
2.考点:物质的变化
C 脱离空间站、返回舱自由下落、打开降落伞均没有新物质生成,属于物理变化;返回舱外壳
烧蚀过程中有新物质生成,属于化学变化,故选C。
3.考点:物质的分类
B 酸奶中含有益生菌和蛋白质等多种物质,属于混合物,故A错误。冰块是固态的水,只含有水
一种物质,属于纯净物,故B正确。白酒中含有酒精和水等多种物质,属于混合物,故C错误。食
醋中含有乙酸和水等多种物质,属于混合物,故D错误。
4.考点:化学肥料
C 复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料。Ca(PO) 中只含有氮、磷、
3 4 2
钾中的磷元素,属于磷肥,故A错误。NHCl中只含有氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故B错
4
误。KNO 中含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素,属于复合肥,故C正确。CO(NH) 中只含有
3 2 2
作物生长需要的氮元素,属于氮肥,故D错误。
5.考点:物质的性质与用途,空气
B 液氮的沸点是-196 ℃,易汽化吸热,形成低温环境,且氮气的化学性质不活泼,可有效减缓活体
组织和生物样品的新陈代谢,有利于长时间存放。故选B。
6.考点:金属资源的冶炼和利用
B 从得失氧的角度判断,化学反应中得到氧的物质发生了氧化反应,失去氧的物质发生了还原
反应。氢气在化学反应中得到了氧,发生了氧化反应,故A错误。WO 在化学反应中失去了氧,
3
发生了还原反应,故B正确。W、HO在化学反应中都属于生成物,故C、D错误。
2
7.考点:元素与元素周期表
D 氟有“气”字头,则氟属于非金属元素,故A正确。元素周期表的一格中,左上角的数字表示
原子序数,最下面的数字表示相对原子质量,则氟的原子序数是9,氟的相对原子质量是19.00,故
B、C正确。由氟原子结构示意图可知,氟原子的最外层有7个电子,在化学反应中氟原子易得到
1个电子形成氟离子,故D不正确。
8.考点:化学与人体健康
D 燃着的烟头扔进垃圾箱后,烟头燃烧放热易使垃圾箱中的易燃物达到着火点而引发燃烧,由
此引发火灾甚至爆炸,故A错误。甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使其变质,食用甲醛浸泡的毛
肚会损害身体健康,故B错误。碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳有毒,在封闭室内进行烧
烤时产生的一氧化碳流通较慢,易引起一氧化碳中毒,故C错误。蔬菜水果中富含大量的维生素,
常吃能补充维生素,故D正确。
9.考点:化学式及计算D 千金藤素是由千金藤素分子构成的,千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构
成的,不含氧分子,故A错误。1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和
6个氧原子构成的,则1个千金藤素分子中含有83个原子,故B错误。化合物中元素的质量分数
该元素的相对原子质量×原子个数
为 ×100%,千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质
化合物的相对分子质量
量比为(12×37)∶(1×38)∶
(14×2)∶(16×6),故碳元素的质量分数最大,C错误。
10.考点:实验基本技能
A 使用胶头滴管向容器中滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入容器内或接触容器内壁,应垂直
悬空在容器口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故A正确。胶头滴管使用过程中不可平放或倒
置,以防药品流入胶头造成腐蚀,故B错误。胶头滴管不能用于搅拌溶液,应使用玻璃棒搅拌,故
C错误。胶头滴管使用完毕,不能放在桌面上,应放回原滴瓶中或放置在烧杯中或试管架上,故D
错误。
11.考点:常见盐的性质
D “烧”即薪柴在空气中燃烧,燃烧是氧气与可燃物发生的反应,属于氧化反应,故A正确。薪
柴燃烧产生的灰称为草木灰,草木灰中含有碳酸钾,故B正确。“灰淋汁”是用水淋洗草木灰,
碳酸钾能溶于水,淋洗后可得碳酸钾溶液,该过程涉及溶解,故C正确。碳酸钾溶液与碳酸钠溶
液类似,溶液显碱性,“取碱浣(洗)衣”是利用碱性溶液能与油污发生反应的性质,故D不正确。
12.考点:常见的溶液
A 在地面上油不溶于水且油的密度比水小,油会浮在水面上,产生分层现象,故B正确。由题干
信息可知,油水充分混合在太空中和地面上产生的现象不同,故C正确。洗涤剂对油污有乳化作
用,因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象,故D正确。
13.考点:化学图表题
B 由微观示意图可知,该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气,化学方程式为2HO
2
2H↑+O↑。该反应由一种物质生成两种新物质,属于分解反应,故A正确。由反应的化
2 2
学方程式可知,该反应是每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子,反应前后分子数目发生改
变,故B不正确。反应前水中含有氢元素和氧元素,反应后的氢气和氧气中分别含有氢元素和氧
元素,反应前后元素种类不变,故C正确。由微观示意图可知,水分解过程中,水分子聚集在催化
剂表面分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,然后许多氢分子聚集
成氢气,许多氧分子聚集成氧气,即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合,故D正确。
14.考点:常见气体的制备
C 实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,
反应条件都是常温,都可选择固液不加热型气体发生装置,故A正确。实验室用高锰酸钾加热制
取氧气时,需选择固体加热型发生装置,与CO 的发生装置不同,故B正确。二氧化碳的密度比
2
空气大,能溶于水,收集方法一般用向上排空气法;氢气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,
且氢气难溶于水,可用排水法收集,故C错误。实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,实验室用
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应条件都是常温,都可选择固液不加热型发生装置;氧
气不易溶于水,氢气难溶于水,都可用排水法收集,故D正确。
关键点拨 实验室制取气体,选择发生装置需要考虑反应物状态和反应条件;如果反应物都是固
体且反应需要加热,则选择固体加热型发生装置,如果反应物中有固体和液体且反应不需要加热,
则选择固液不加热型发生装置。选择气体收集装置需要考虑气体的密度、在水中的溶解性以及
是否与水反应等。
15.考点:溶解度及溶解度曲线溶解度
D 饱和溶液中溶质质量分数= ×100%,高于t℃时,甲的溶解度大于乙,则饱
100 g+溶解度 1
和溶液中甲溶液溶质质量分数一定比乙溶液大,但选项中没有说明溶液是否饱和,故A错误。a
处为甲的不饱和溶液,将甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或降温,故B
错误。t℃时乙的溶解度为50 g,则50 g乙投入水中要完全溶解时,水至少要100 g,故C错误。t
1 2
℃时,甲的溶解度大于乙,则t ℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数小于甲的饱和溶液的溶质质量
2
分数,根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,可得相同质量的饱和溶液,乙溶液中溶质
的质量小,则乙溶液中溶剂的质量大,故D正确。
16.题型:化学图表题
C 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,氧气是气体,锰酸钾和二氧化锰为固体,故
随着反应的进行,气体逸出,固体质量逐渐减小,但不会为0,故①错误。由于锌、铁过量,则稀盐
酸完全反应,计算产生氢气的质量时需依据稀盐酸中HCl的质量进行计算,稀盐酸中HCl的质量
相等,故最终生成氢气的质量相等;在横坐标轴上找一点做垂线,与题图中Fe、Zn的斜线处相交,
两个交点的含义是相同质量的金属Fe与Zn完全反应时生成氢气的质量。根据锌、铁与稀盐酸
反应的化学方程式:Zn+2HCl ZnCl+H↑、Fe+2HCl FeCl+H↑,参加反应的Zn与生成
2 2 2 2
的H 的质量比为65∶2,参加反应的Fe与生成的H 的质量比为56∶2,可得出等质量的锌和铁与稀
2 2
盐酸完全反应时,铁生成氢气的质量大,与题图相符,故②正确。开始时氢氧化钠溶液显碱性,pH
大于7;逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH逐渐减小,恰好完全反应时
pH=7,稀盐酸过量后,溶液的pH小于7,故③正确。硫在氧气中燃烧,放热,温度升高,但反应结
束,冷却降温,最终恢复到原来的温度,故④正确。
17.考点:元素与元素周期表、化学符号周边数字的意义、化合价
答案 (4分)(1)二(或2)(1分) (2)3Si(1分) 2N(1分) (3)SiN(1分,NSi 也给分)
2 3 4 4 3
解析 (1)地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等。(2)元素符号前加上数字
表示原子的个数,3个硅原子表示为3Si;化学式前加上数字表示粒子的个数,2个氮气分子可表示
为2N 。(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3,依据化合物中各元素正、负化合价的代
2
数和为零,可得出氮化硅的化学式为SiN。
3 4
18.考点:化学与能源、化学方程式及基本反应类型
答案 (4分)(1)B(1分) (2)可再生(1分) CO(1分) (3)NH+O N+2HO(1分)
2 2 4 2 2 2
解析 (1)氢能可通过水制得,属于可再生的新能源,故A不符合题意。汽油是通过石油分馏制
得,石油是不可再生的化石能源,不属于新能源,故B符合题意。生物质能可以通过生物和化学
途径制得,是可再生的新能源,故C不符合题意。(2)乙醇可以由粮食酿造得到,属于可再生能源;
乙醇中含有碳元素、氢元素和氧元素,充分燃烧会生成二氧化碳和水。(3)根据质量守恒定律可
知,化学反应前后元素种类不变,则肼(NH)和氧气反应生成氮气和水。
2 4
19.考点:金属矿物、金属的化学性质、化学方程式及基本反应类型
答案 (4分)(1)AC(1分) (2)TiCl(1分) 有(1分) (3)2AlO(熔融) 4Al+3O↑(1分)
3 2 3 2
解析 (1)磁铁矿、铝土矿和菱铁矿的主要成分分别是FeO 、AlO 和FeCO,磁铁矿和菱铁矿
3 4 2 3 3
中都含有铁元素,故选A、C。(2)依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反
应前有2个Ti原子、6个H原子和6个Cl原子,反应后有6个H原子,则X的化学式为TiCl 。
3
依据信息,Ti能置换出HCl中的H,则钛是氢前金属,因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出。
20.考点:有机合成材料、构成物质的微粒、化学方程式及基本反应类型答案 (4 分)(1)有机合成(1 分) (2)B(1 分) (3)C(1 分) (4)Cu(OH)CO
2 2 3
2CuO+CO↑+HO(1分)
2 2
解析 (2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故A错误;金刚石是一种固态非金属单质,是由碳
原子直接构成的,故B正确;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故C错误。(3)加压后CO 分子
2
间的间隔变小,而分子体积不变,故A错误;分子总是在不断地运动,故B错误;蒸发后二氧化碳
由液态变为气态,CO 分子间的间隔变大,故C正确。(4)根据题中信息“石绿[主要成分
2
Cu(OH)CO]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化)”及质量守恒定律,可得出生成的三种氧
2 2 3
化物为水、二氧化碳和氧化铜。
关键点拨 书写化学方程式要注意四点:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量
守恒定律配平;三是要有必要的反应条件;四是看是否需要加“↑”或“↓”。
21.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途
答案 (5分)(1)能(1分) (2)④⑥(1分)
(3)①Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH(1分) ②NaOH(1分) (4)27(1分)
2 2 3 3
解析 (2)植物的光合作用能吸收CO,土壤和海水也能吸收一定量的二氧化碳。(3)①反应、分
2
离室中有碳酸钠溶液,加入氧化钙后,氧化钙先与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧化钙
与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反应。②由题图2可知,流程中可循环利
用的物质有CaO、NaOH。具体循环过程为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙;碳酸钙高温分解
生成氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙;碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠;氢氧化钠和二
氧化碳反应生成碳酸钠。(4)由质量守恒定律可知,二氧化碳中碳元素的质量与淀粉中碳元素的
12 12×6n
质量相等,则用44 g CO 人工合成淀粉的质量为44 g× ÷ =27 g。
2 44 12×6n+1×10n+16×5n
22.考点:自然界的水、燃烧与灭火
答案 (5分)(1)③①②(1分) 酒精灯(1分) (2)乙(1分) P+5O 2PO(1分) C(1分)
4 2 2 5
解析 (2)可燃物燃烧需要与氧气接触,且温度达到可燃物的着火点。白磷的着火点为40 ℃,乙
烧杯中的温度已达到白磷的着火点,所以通入O 后白磷能燃烧。比较乙烧杯中通入O 前、后的
2 2
现象,通入氧气前,白磷不能燃烧,通入氧气后,白磷能燃烧,得出燃烧需要的条件是需要氧气参与。
23.考点:科学探究题
答案 (6分)(1)CuSO+HO(1分) (2)氧气(或O)(1分) 1 mL HO(其他合理答案均给分)(1
4 2 2 2
分) ①③(1分) 产生大量气泡是CuSO 和温度升高共同作用的结果(其他合理答案均给分)(1
4
分) (3)AC(1分)
解析 (2)氧气能使带火星的木条复燃。甲同学设计实验证明反应产生大量气泡为CuSO 所导
4
致,则设计实验时的变量只能是硫酸铜,其他条件相同,故②中试剂应为10 mL 30%HO 、1 mL
2 2
HO。乙同学认为是反应放热使温度升高所导致,则乙同学实验变量是温度,其他条件相同,故乙
2
同学对比实验①③认为自己的推测正确。实验①没有产生大量气泡的现象,所以甲同学的结论并
不严谨,实验①③中都加入了1 mL 10%的CuSO 溶液,有干扰作用,所以乙同学的结论也不严谨。
4
(3)Ⅰ中生成二氧化硫,二氧化硫有毒,污染空气;Ⅱ中需要加热,消耗能源,故Ⅲ比Ⅰ更环保、比
Ⅱ更节能,A正确。根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学方程式可知,铜和生成硫酸铜的关系为Cu~CuSO,故
4
消耗等质量铜,生成CuSO 一样多,B错误。Ⅲ中过氧化氢发生分解,造成试剂浪费,C正确。
4
24.考点:化学计算题
答案 (6分)(1)2∶1…………………………(1分)
(2)设反应生成的NaSO、Al(OH) 和CO 的质量分别为x、y、z。
2 4 3 2Al(SO) 的质量为34.2 kg×10%=3.42 kg
2 4 3
Al(SO)+6NaHCO 3NaSO+2Al(OH)↓+6CO↑
2 4 3 3 2 4 3 2
342 426 156 264
3.42 kg x y z
342 426 156 264
= = =
3.42 kg x y z
x=4.26 kg(1分)
y=1.56 kg(1分)
z=2.64 kg(1分)
4.26 kg
溶液中NaSO 的质量分数= ×100%=1.42%(1分)
2 4 34.2 kg+270 kg-1.56 kg-2.64 kg
(3)[方法一:加Al(SO)]
2 4 3
设加入Al(SO) 的质量为m。
2 4 3
34.2 kg×10%+m=(34.2 kg+m)×20%
m=4.275 kg……………………………………(1分)
[方法二:蒸发浓缩]
设蒸发掉水的质量为n。
(34.2 kg-n)×20%=34.2 kg×10%
n=17.1 kg………………………………………(1分)
答:(略)
解析 (1)Al(SO) 中O元素与S元素的质量比为(16×12)∶(32×3)=2∶1。(2)34.2 kg质量分数为
2 4 3
10% 的 Al(SO) 溶 液 恰 好 完 全 反 应 , 根 据 化 学 方 程 式 Al(SO)+6NaHCO
2 4 3 2 4 3 3
3NaSO+2Al(OH)↓+6CO↑,利用硫酸铝的质量可分别计算出硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化
2 4 3 2
碳气体的质量;完全反应后,溶液中溶质为反应生成的硫酸钠,溶液质量=反应前的总质量-产生的
氢氧化铝沉淀的质量-产生二氧化碳气体的质量,然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。
(3)将34.2 kg Al(SO) 溶液的溶质质量分数由10%变为20%,可以采用蒸发溶剂的方法,依据是
2 4 3
溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变;或采用加入溶质的方法,依据溶液中溶质质量分数的计算
公式计算即可。
