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重庆市2020年初中学业水
平暨高中招生考试(A卷)
(满分:70分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文字博大精深,下列成语的本意主要涉及化学变化的是 ( )
A.春风化雨 B.火上浇油 C.叶落知秋 D.滴水成冰
2.2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是 ( )
A.NO B.CO C.粉尘 D.HO
2 2
3.能源的开发和利用是世界性问题,下列物质被称为最理想清洁能源的是 ( )
A.氢气 B.天然气 C.石油 D.煤
4.空气中含①N ②O ③稀有气体 ④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是 ( )
2 2
A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
5.烧烤是最古老的饮食方法之一,人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是 ( )
A.小馒头 B.鱼 C.韭菜 D.五花肉
6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是( )
7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是 ( )
A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠
8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是 ( )
A.甲醛大量用于海鲜的防腐 B.明矾、活性炭用于净水
C.将易拉罐投入可回收垃圾箱 D.青少年常喝牛奶补充钙元素
9.课本中用加入少量NaSO 的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是 ( )
2 4
A.纯水的导电能力弱 B.负极产生气体的速率比正极快
C.常温下,水的pH=7 D.水由氢元素和氧元素组成
10.硝石是主要含KNO 的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO 的叙述不正确的是 ( )
3 3
A.是一种化合物 B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度
11.世卫组织(WHO)发表声明称,地塞米松(C H FO )可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 ( )
22 29 5
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22∶5
12.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是:C+2NiO 2Ni+CO ↑,下列说法错误的是 ( )
2
A.反应中NiO发生还原反应
B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是 ( )
A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
14.某同学将一定量的NaCO 与Ba(OH) 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 是否过量,应选用的试剂是 ( )
2 3 2 2
A.酚酞 B.CuCl 溶液 C.Na CO 溶液 D.NaCl溶液
2 2 3
15.下列课本中的实验均做了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是 ( )
16.
甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.t ℃时,甲、乙的溶解度都是25 g
1
B.t ℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t ℃,能析出晶体的是丙
1 2
C.将甲的饱和溶液从t ℃升高到t ℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
1 2
D.t ℃时,将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后剩余 5 g 乙未溶解
3
二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)
17.(3分)用下列物质的序号填空:
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
(1)发酵粉中含有 。
(2)用于人工降雨的是 。(3)用于改良酸性土壤的是 。
18.(4分)2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年,被确定为“世界化学元素周期表年”,图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。
图1 图2
(1)SeO 的相对分子质量为 。
2
(2)图2中硫原子的结构示意图是 (填序号)。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
(4)画出O2-的结构示意图 。
19.(4分)火是文明的起源,取火的方法经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学反应方程式为 。
(2)1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO、MnO 混合做火柴头,摩擦生热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使KClO 分解,然后是硫燃烧。该过程中KClO 分解的化学反应方程式为 。推
3 2 3 3
测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
(3)19世纪中期,瑞典人创制出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO、MnO 则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是 (填序号)。
3 2
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnO 分解产生氧气助燃
2
C.KClO 分解产生氧气助燃
3
20.(5分)今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 (填“天然”或“合成”)材料。
(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同
学设计了以下3个实验:
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ,实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省去。你的看法是 (填序号)。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
21.(5分)今后学习常见物质时,会从“价”和“类”两个方面进行学习。右图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是 。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于题图中的 (填序号)。
(3)某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤:
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
溶液乙中的溶质一定有 。
如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 (填序号)。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO,应该选择的发生装置是 (填序号)。
2
(3)③中,若X为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是 。若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是 (填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl 溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸
2
23.(6分)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl 溶液 NaCO 溶液 Ba(NO) 溶液
2 2 3 3 2
加入稀硫酸
无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
后的现象
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是 。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl ,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
2
猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl 。
2
老师提示S O2-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
4[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂 改成 。
小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是 。
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO),发生的化学反应为BaO+H SO BaSO↓+H O,当恰好完全反应时,
2 2 2 4 4 2 2
生成23.3 g沉淀。计算:
(1)加入BaO 的质量。
2
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1 g)。
3重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)
答案速查
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B D A B C D B A C D B D D C A C
1.B 化学变化的依据是变化过程中生成新的物质,物质的燃烧过程中一定会生成新的物质,故选B。
2.D 空气污染物可分为两大类:粉尘和有害气体,有害气体主要包括氮氧化物、一氧化碳和二氧化硫。水不属于空气污染物,故选D。
3.A 氢气燃烧时放出的热量多,且生成物是水,不产生污染,又可以以水为原料制取氢气和氧气,可循环利用,因此氢气被称为最理想的清洁能源。
4.B 铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应,故选B。
5.C A选项,小馒头富含糖类;B选项,鱼肉富含蛋白质;C选项,韭菜属于蔬菜,富含维生素;D选项,五花肉富含蛋白质和油脂。故选C。
6.D 用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签。需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。天平是称量固态药品质量时所需要的仪器,故选D。
7.B A选项,碳酸钙难溶于水,不能形成溶液;B选项,高锰酸钾为紫黑色固体,易溶于水,溶液为紫红色;C选项,植物油不溶于水,不能形成溶液;D选项,氯化钠易溶于水,但溶液呈无色。故选B。
8.A A选项,甲醛的水溶液俗称福尔马林,可用于制作动物标本,禁止用作食品的防腐剂;B选项,明矾可以吸附悬浮的杂质使其沉淀,活性炭可以吸附色素和异味,都可用于净水;C选项,易拉罐是金属制品,属于可回收垃圾;D选项,牛奶中除富含蛋白
质外,还含有大量的钙元素,青少年经常喝牛奶有助于补充钙元素。故选A。
9.C A选项,纯水的导电能力很弱,加入少量硫酸钠可以增强水的导电性;B选项,电解水的实验中负极产生氢气,正极产生氧气,相同条件下二者体积比为2∶1,所以相同时间内负极产生气体的速率比正极快;C选项,电解水的实验无法得到水的pH=7
的结论;D选项,电解水的实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的。
10.D A选项,KNO 是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物,所以KNO 是化合物;B选项,KNO 中含有钾、氮元素,所以KNO 可用作复合肥料;C选项,由题给信息“强烧之,紫青烟起”可知硝酸钾在高温下可以发生分解反应;D选项,本题没有提到
3 3 3 3
氯化钠的溶解度,无法判断硝酸钾与氯化钠的溶解度大小,错误。
11.B A选项,氧化物是由氧元素与另一种元素组成的纯净物,而地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成,不属于氧化物,错误,B选项正确;C选项,地塞米松中碳元素的质量分数最大,错误;D选项,地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为
(12×22)∶(16×5)=33∶10,错误。
12.D A选项,NiO失去氧发生的是还原反应;B选项,反应物中有碳单质,在高温下碳可和二氧化碳反应生成一氧化碳;C选项,不锈钢是钢的一种,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金;D选项,不锈钢是合金,合金的硬度比构成合金的纯金属大,所以该
不锈钢合金的硬度大于纯铁。
13.D 由图示可知,此反应的化学方程式为2SO +O 2SO 。A选项,反应前二氧化硫中硫元素显+4价,反应后三氧化硫中硫元素显+6价,错误;B选项,参加反应的SO 和O 的分子个数比为2∶1,错误;C选项,反应前有4个分子,反应后只有3
2 2 3 2 2
个分子,分子数目发生了改变,错误;D选项,二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应属于化合反应,正确。
14.C A选项,NaCO 和Ba(OH) 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应后溶液显碱性,能使酚酞变红,无法利用酚酞检验Ba(OH) 是否过量;B选项,无论是反应后过量的Ba(OH) 还是反应中生成的氢氧化钠都能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜
2 3 2 2 2
沉淀,无法检验Ba(OH) 是否过量;C选项,NaCO 可以和过量的Ba(OH) 反应生成碳酸钡白色沉淀,正确;D选项,NaCl不能和Ba(OH) 反应,无法检验Ba(OH) 是否过量。
2 2 3 2 2 215.A A选项,把水换成红墨水更有助于观察实验现象;B选项,浓盐酸挥发出的氯化氢气体不能使酚酞溶液变色,观察不到明显现象;C选项,反应体系不密闭,不能验证化学反应前后质量是否相等;D选项,烧杯中的冰水不能使红磷或白磷的温度达到
其着火点,因此实验中的可燃物均不能燃烧,无法探究物质燃烧的条件。
16.C A选项,由题图可知t ℃时甲、乙两物质溶解度相等,都是25 g;B选项,丙的溶解度随温度升高而降低,将t ℃时的丙的饱和溶液升高温度到t ℃后,丙会结晶析出;C选项,t ℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,温度升高,甲的溶解度
1 1 2 1
增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数并没有随之改变,所以t ℃时溶质质量分数仍为20%;D选项,t ℃时乙的溶
2 3
解度为30 g, 50 g水中只能溶解15 g乙,加入20 g乙,充分搅拌后剩余5 g乙未溶解。
17. 答案 (3分)(1)②(1分) (2)①(1分) (3)③(1分)
解析 (1)碳酸氢钠俗称小苏打,是发酵粉的主要成分;(2)干冰是固态二氧化碳,易升华,升华过程中吸收大量热,使空气中的水蒸气凝结成小水滴,可以用于人工降雨;(3)熟石灰是氢氧化钙,显碱性,可用于改良酸性土壤。
18. 答案 (4分)(1)111(或110.96)(1分)
(2)B(1分)
(3)最外层电子数相同(1分)
(4) (1分)
解析 (1)由题图可知氧元素的相对原子质量为16.00,硒元素的相对原子质量为78.96,所以SeO 的相对分子质量为78.96+16×2=110.96≈111;(2)硫的原子序数为16,由题图可知选B;(3)元素的化学性质与原子最外层电子数有关,因为三种元素原子
2
最外层电子数相同,均为6,所以三种元素化学性质相似;(4)O2-带有两个单位的负电荷,是氧原子得到2个电子形成的,所以其结构示意图应该是 。
19. 答案 (4分)(1)S+O SO (1分)
2 2
(2)2KClO 2KCl+3O ↑(1分) 白磷的着火点更低(1分)
3 2
(3)B(1分)
解析 (2)摩擦过程中白磷比硫先燃烧,而白磷与硫接触到的其他条件几乎相同,所以可推测出白磷比硫的着火点低;(3)火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,说明在反应的过程中有氧气生成,或者有可燃物较容易燃烧,而MnO 是KClO 分解反应的催化剂,
2 3
不能分解放出氧气,所以错误选项应该是B。
20. 答案 (5分)(1)合成(1分)
(2)4Al+3O 2Al O(1分) 有红色固体(1分)
2 2 3
Al(或铝)(1分) C(1分)
解析 (1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料属于合成材料。(2)因为铝在常温下容易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻碍铝进一步被腐蚀,所以铝抗腐蚀性好;三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu,Al可以从CuSO 溶液中置换出金属铜,
4
所以实验甲中的现象为铝丝表面有红色固体析出;实验甲可证明金属活动性:Al>Cu,实验乙可证明金属活动性:Mg>Al,综合分析实验甲和乙已经可以探究出三种金属的活动性顺序,故实验丙可以省去。
21. 答案 (5分)(1)单质(1分)
(2)d(1分)
(3)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(1分) NaCl(1分)
2 3 3 2
D(1分)
解析 (1)由题图可知,在X物质中铁元素化合价为0,所以物质类别为单质;(2)铁和稀硫酸反应生成FeSO ,FeSO 属于盐,且其中铁元素化合价为+2,因此应选d;(3)物质a为氧化物,且铁元素为+3价,所以物质a为氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应的化
4 4
学方程式为Fe O+6HCl 2FeCl +3H O;氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀,因此可知溶液乙中一定含有氯化钠;溶液甲为氯化铁溶液和过量的稀盐酸的混合溶液,滴加NaOH溶液至过量,NaOH先和过量盐酸反应生成氯化钠和水,
2 3 3 2
溶液质量增加,再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,溶液质量仍然增加,但幅度减小,反应完后继续加入氢氧化钠溶液,溶液质量继续增加。因此图像D正确。
22. 答案 (5分)(1)试管(1分) (2)②(1分) (3)澄清石灰水变浑浊(1分) AC(共2分)
解析 (2)石灰石和稀盐酸的反应为固液不加热型,发生装置选②。(3)二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀,使澄清石灰水变浑浊;干燥的紫色石蕊试纸变红的原因是同时与二氧化碳和水蒸气接触。A中NaOH溶液可以和CO 反应,CO 被吸
2 2
收,因此,若X为NaOH溶液,④中紫色石蕊试纸不变红。C中浓硫酸有吸水性,可以吸收二氧化碳气体中的水蒸气,因此,若X为浓硫酸,④中紫色石蕊试纸不变红。B中CaCl 溶液与CO 不反应且CO 在其中溶解度不大,所以不符合题意。D中稀盐
2 2 2
酸与CO 不反应,且盐酸具有挥发性,在湿润的条件下HCl气体也能使紫色石蕊试纸变红,所以不符合题意。
2
23. 答案 (6分)(1)NaCO+H SO NaSO +CO ↑+H O(1分)
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)酚酞溶液(1分)(或其他合理答案)
(3)BaSO(1分) BaCl Ba(NO )(共1分) 均有白色沉淀(1分) 氢氧化钠先与溶液中的酸反应(1分)
4 2 3 2
解析 (2)HSO 和NaOH反应生成NaSO 和HO,无明显现象,可向盛有NaOH溶液的试管中加酚酞溶液作为指示剂,当红色溶液变为无色,说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀的同时还会生成稀盐酸,而
2 4 2 4 2
且加入的过量氯化钡溶液也会引入氯离子,无法根据步骤Ⅱ产生的白色沉淀判断原溶液中存在氯离子,所以应将BaCl 改为Ba(NO )。小明修改方案后得出结论是猜想1正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤Ⅱ中Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,
2 3 2
步骤Ⅲ中Mg2+与OH-结合生成Mg(OH) 白色沉淀,则步骤Ⅱ、Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸,加入的氢氧化钠首先与硝酸反应,没有明显现象。
2
24. 答案 (6分)
(1)设参加反应的BaO 的质量为x,生成的HO 的质量为y。
2 2 2
BaO+H SO BaSO↓+H O
2 2 4 4 2 2
169 233 34
x 23.3 g y
169 233
= x=16.9 g(2分)
x 23.3 g233 34
= y=3.4 g(1分)
23.3 g y
3.4 g
(2)溶质的质量分数为 ×100%=6.8%(1分)
56.4 g+16.9 g-23.3 g
(3)稀释后溶液的质量为3.4 g÷3%≈113.3 g(1分)
加入水的质量为113.3 g-(56.4 g+16.9 g-23.3 g)=63.3 g(1分)
答:(1)加入BaO 的质量为16.9 g。
2
(2)所得溶液溶质的质量分数为6.8%。
(3)需要加水的质量为63.3 g。
