年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)
分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是(
)
A.坚持绿色出行 B.野外焚烧垃圾
C.教科书循环使用D.废旧电池回收处理
2.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.铁丝织网 B.矿石炼铁
C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
3.分类是学习化学的一种方法。下列物质属于纯净物的是( )
A.糖水 B.空气
C.黄铜 D.干冰
4.2021年印度新冠疫情加剧,导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是(
)
A.用于医疗急救 B.易溶于水
C.能使带火星木条复燃D.可贮存在钢瓶中
5.叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
A.NH NO B.KNO
4 3 3
C.NHHPO D.KSO
4 2 4 2 4
6.实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO 2Al O+3Mn,其中表现出还原
2 2 3
性的物质是( )
A.AlB.MnO
2
C.Al O D.Mn
2 3
7.2021年3月22日是“世界水日”。自来水厂净水过程中不涉及的环节是( )
A.沉淀 B.蒸馏
C.吸附 D.消毒
8.生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气( )
A.无色无味 B.密度与空气接近
C.熔沸点低 D.化学性质不活泼9.从中草药中提取的 calebin A(化学式为C H O)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于
21 20 7
calebin A的说法错误的是( )
A.属于有机物
B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个分子由48个原子构成
D.其中氧元素的质量分数最小
10.“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是( )
A.清洗用过的筷子并高温消毒
B.用甲醛溶液处理毛肚
C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅
D.烫吃清洗过的霉变苕粉
11.实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示,其中错误的是( )
12.2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转换为甲烷,微观示意图如下。下
列关于该反应的说法正确的是( )
A.属于置换反应
B.反应前后原子种类改变
C.反应中涉及2种氧化物
D.参加反应的反应物分子个数比为1∶1
13.我国“天问一号”探测器成功着陆火星,发现火星地表被赤铁矿覆盖,平均温度约为-56
℃,火星大气中含有CO(体积分数为95.3%)、O、HO等物质。下列说法正确的是( )
2 2 2
A.火星上白磷无法自燃
B.火星上缺少金属资源
C.火星大气组成与空气相似
D.火星地表不存在固态水
14.石油古称“洧水”,《汉书》中“高奴县有洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用,
试扫其烟为墨,黑光如漆”。下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A.具有可燃性
B.是一种黏稠状液体
C.是可再生能源
D.“其烟”的主要成分为炭黑
15.下列实验目的通过对应实验操作能达到的是( )实验操作
通过灼热CuO
分别加水搅拌
加入过量AgNO 溶液后过滤
3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
16.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH) 溶液,烧杯中溶质的质量与加入的
2
Ba(OH) 溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
2
A.a→b段溶液的质量一定减小
B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜
D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)
17.(4分)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C H O)的尿液与新制Cu(OH) 共热,产生砖
6 12 6 2
红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜。请用化学用语填空。
(1)2个铜原子 ,3个氢氧根离子 。
(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为 。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO 和 ,并释放能量。
2
18.(4分)人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的
质量分数及有关元素信息。
图1 图2
(1)图1中钙元素为 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为 。
(3)以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO )的化学方程式为 。
2
19.(4分)NaOH、KNO 和NaCO 在不同温度下的溶解度如下表所示。
3 2 3
30 40
119.0 129.0
45.8 63.936.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO 的溶解度 (填“>”“<”或“=”)Na CO 的溶解度。
3 2 3
(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t 时刻开始析
1
出固体,到t 时刻析出10 g固体。
2
①t 时刻为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
1
②t 时刻溶液的温度为 ℃。
2
(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是
(填序号)。
A.Na CO 溶液 B.KNO 溶液 C.NaOH溶液
2 3 3
20.(4分)“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等
材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是 (填序号)。
A.记忆合金 B.羊毛 C.芳纶纤维
(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为 (填序号)。
A.分子 B.原子 C.离子
(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO ),反应中元素化合
3
价不变,得到硫酸钛[Ti(SO)]、硫酸亚铁和一种氧化物。FeTiO 中钛元素的化合价为
4 2 3
,化学方程式为 。
21.(5分)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收
镍,设计流程如图所示(部分产物略去)。
废镍
过量稀H SO
2 4
Ⅰ
材料
查阅资料:
a.H O 溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
2 2
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时,溶液pH有如下关系:
(1)步骤Ⅰ的操作为 。
(2)滤渣①的成分为 。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为 (任写一
个)。
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为 (填序号)。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)氧气的制取和性质是初中化学的重要内容,根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用HO 溶液和MnO 制取O 的化学方程式为 。实验
2 2 2 2
室里欲制取和收集一瓶干燥的O,需选用的装置是 (填序号)。
2
(3)装置E中水的作用是 。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成 (填名称)。
23.(6分)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl 、MgCl 、
2 2
NaSO 等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
2 4
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无 杂质;
向溶液中继续滴加过量NaCO 溶液,产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程式为
2 3
。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl 溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至
2
溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为NaSO 还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到
2 4
的现象,证明粗盐中确实存在NaSO 。
2 4
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置
就能达到除杂目的,这两种试剂为 (填序号)。
A.Na CO 溶液、BaCl 溶液
2 3 2
B.稀盐酸、BaCl 溶液
2
C.NaOH溶液、NaCO 溶液
2 3四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)二氧化氯(ClO )常用于自来水消毒,工业制取原理为2NaClO+4HCl(浓)
2 3
2ClO ↑+2NaCl+Cl ↑+2H O。某工厂将30 kg NaClO 固体加到100 kg 浓盐酸中,反应一段
2 2 2 3
时间后,生成13.5 kg ClO (生成的气体全部逸出,其他物质全部形成溶液)。
2
已知:NaClO 和ClO 的相对分子质量分别为106.5和67.5。
3 2
试计算:
(1)NaClO 中钠元素和氧元素的质量比为 。
3
(2)参加反应的NaClO 的质量。
3
(3)所得溶液中NaClO 的质量分数(计算结果精确到1%)。
3
3 重庆市2021年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)
1 2 3 4 5 6 7 8
答
B A D B B A B D
案
速 9 10 11 12 13 14 15 16
查
D A C C A C D C
一、选择题
1.B A项,坚持绿色出行可以减少化石燃料的使用,减少污染物的排放;B项,焚烧垃圾会产生
大量的烟尘和有害气体而造成空气污染;C项,循环使用教科书可节约资源,减少木材的使
用;D项,废旧电池回收处理可以防止土壤污染和水体污染。
2.A 铁丝织网只是物质的形状发生改变,没有产生新物质,属于物理变化。矿石炼铁、钢铁
生锈、湿法炼铜过程中均有新物质产生,都属于化学变化。
3.D A项,糖水中含有蔗糖和水两种物质;B项,空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气
体等物质;C项,黄铜中含有铜和锌两种物质;D项,干冰是固态的二氧化碳,只含有二氧化碳一
种物质。
解题关键 纯净物中只含有一种物质,混合物中至少含有两种物质。
4.B A项,氧气能供给呼吸,可用于医疗急救;B项,氧气不易溶于水;C项,氧气具有助燃性,能
使带火星的木条复燃;D项,气体分子之间的间隔大,氧气可压缩成液体后贮存在钢瓶中。
5.B NH NO 属于氮肥,KNO 是含有氮元素和钾元素的复合肥料,NHHPO 是含有氮元素和
4 3 3 4 2 4
磷元素的复合肥料,K SO 属于钾肥。
2 4
6.A 金属铝在化学反应中得到了氧,变成了氧化铝,发生了氧化反应,因此铝在反应中作还原
剂,还原剂具有还原性。
巧学乐记 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的记忆口诀:得氧氧化,失氧还原;若是论剂,恰好相反。
7.B 自来水的净化过程涉及沉淀(除去大颗粒杂质)、过滤(除去固体杂质)、吸附(除去色素
和异味)、消毒(除去微生物)等环节,没有用到蒸馏。
8.D 氮气的化学性质不活泼,生产生活中常用作保护气。
9.D A项,calebin A是含碳元素的化合物,属于有机物;B项,calebin A是由碳、氢、氧三种
元素组成的;C项,一个calebin A分子是由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的;D
项,calebin A中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)∶(1×20)∶(16×7)=252∶20∶112,可见其中氢元
素的质量分数最小。10.A A项,高温能使蛋白质发生变性,用过的筷子清洗后可进行高温消毒;B项,甲醛有毒,不
能用甲醛溶液处理食品;C项,炭不完全燃烧生成一氧化碳,容易使人中毒,冬季吃炭火火锅时,
不能把门窗关严;D项,霉变的食物中含有黄曲霉毒素,清洗不能完全除去,高温下黄曲霉毒素
也不能被破坏。
11.C A项,检查该装置的气密性时,要先通过长颈漏斗加水至液面没过长颈漏斗的下端,然
后将导气管放入水中,用手握住锥形瓶,若导管口有气泡冒出,则气密性良好;B项,仪器连接时
用水润湿玻璃管可起到润滑作用;C项,取用大理石等固体药品时,将锥形瓶横放,用镊子将药
品放在锥形瓶口,再将锥形瓶慢慢竖起;D项,该装置和操作可用于收集密度比空气大且不与
空气发生化学反应的气体,可收集CO。
2
12.C 由微观示意图可知,该反应的化学方程式为CO+2H O CH+2O 。A项,该反应
2 2 4 2
中没有单质参加反应,不属于置换反应;B项,由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类没有
改变;C项,反应中涉及二氧化碳和水两种氧化物;D项,由化学方程式可知,该反应中参加反应
的二氧化碳和水的分子个数比是1∶2。
13.A A项,火星上氧气含量较少且平均温度很低,白磷无法自燃;B项,火星地表被赤铁矿覆
盖,金属资源丰富;C项,空气中二氧化碳含量只有0.03%,而火星大气中二氧化碳含量为
95.3%,大气组成不相似;D项,火星表面平均温度低于0 ℃且火星大气中含有HO,地表会存
2
在固态水。
14.C “洧水”是石油的古称。石油是一种黏稠状的液体,是不可再生的化石燃料,具有可燃
性,不完全燃烧时会产生炭黑。
15.D A项,一氧化碳和氢气都具有还原性,都能和灼热的氧化铜反应;B项,二氧化锰粉末和
木炭粉都是黑色固体,都不溶于水;C项,硝酸银溶液能和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾,过
滤后能除去氯化钾杂质,但增加了过量的硝酸银杂质;D项,加入熟石灰研磨,氯化铵能产生有
刺激性气味的氨气,硝酸钾和熟石灰不反应。
16.C 向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡优先和硫酸反应生
成硫酸钡沉淀和水,硫酸反应完毕后,氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
A项,a→b段是硫酸和氢氧化钡溶液反应,反应后溶液的质量可能增大、可能减小或不变;B
项,b→c段是氢氧化钡溶液和硫酸铜反应,没有水生成;C项,b点时氢氧化钡溶液和硫酸恰好
完全反应,所得溶液中的溶质为硫酸铜;D项,b点时的沉淀是氢氧化钡和硫酸反应产生的硫酸
钡,d点时的沉淀还包括氢氧化钡和硫酸铜反应产生的硫酸钡和氢氧化铜。
解题关键 解答坐标图像类试题时,需要注意的是“起点”“终点”和“转折点”,其中“转折点”代表着一个化学反应
的开始或一个化学反应的结束。
二、填空题
17.答案 (4分)(1)2Cu(1分) 3OH-(1分)
(2)Cu O(1分) (3)H O(1分)
2 2
解析 (1)元素符号前面加上数字表示原子的个数,2个铜原子表示为2Cu;离子符号前面加上
数字表示离子的个数,3个氢氧根离子表示为3OH-。(2)氧化亚铜中铜元素显+1价,依据化合
物中各元素正、负化合价的代数和为零,氧化亚铜的化学式为Cu O。(3)葡萄糖在人体内缓
2
慢氧化生成CO 和HO。
2 2
18.答案 (4分)(1)常量(1分) (2)8(1分) (3)大(1分) (4)K+O KO (1分)
2 2
解析 (1)由题图1信息可知,钙元素的质量分数为2.0%,大于0.01%,属于常量元素。(2)粒子
结构示意图中,第一层上最多容纳2个电子,则n=2,所以该粒子的最外层电子数为8。(3)生铁
是铁合金,合金的硬度比组成合金的金属的硬度大。(4)反应物是钾和氧气,生成物是超氧化
钾,化学方程式为K+O KO 。
2 2
19.答案 (4分)(1)>(1分) (2)①饱和(1分) ②30(1分) (3)A(1分)
解析 (1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,碳酸钠的溶解度为16.0 g。(2)① t 时刻开始析
1
出固体,则t 时刻为饱和溶液;②t 时刻析出10 g氢氧化钠固体,则t 时刻100 g水中能溶解
1 2 2
119 g氢氧化钠固体,即t 时刻的溶解度为119 g,所以t 时刻的温度为30 ℃。(3)40 ℃时,氢
2 2
氧化钠的溶解度最大,碳酸钠的溶解度最小,所以等质量的三种物质的饱和溶液中,碳酸钠溶
液中的溶剂质量最大,温度降低到30 ℃时,溶剂质量不变,则所得溶液中溶剂质量最多的是碳
酸钠溶液。
20.答案 (4分)(1)C(1分) (2)B(1分)
(3)+4(1分) FeTiO +3H SO (浓) FeSO +Ti(SO )+3H O(1分)
3 2 4 4 4 2 2解析 (1)记忆合金属于金属材料,羊毛属于天然有机高分子材料,芳纶纤维属于有机合成材
料。(2)金刚石是由碳原子构成的,SiC的结构类似于金刚石,所以SiC也是由原子构成的。(3)
硫酸根显-2价,依据化合物中各元素的化合价的代数和为零,可得出硫酸钛中钛元素的化合价
为+4价,反应中元素的化合价不变,则FeTiO 中钛元素的化合价为+4价。
3
21.答案 (5分)(1)过滤(1分) (2)Ag(1分)
(3)Fe+HSO FeSO +H ↑(或Fe+NiSO FeSO +Ni)(1分) (4)C(1分) (5)Fe>Ni>Ag(1
2 4 4 2 4 4
分)
解析 (1)经过操作Ⅰ后得到滤渣①和滤液①,所以操作Ⅰ为过滤。(2)由滤液①中含有Ni2+可
知镍能和稀硫酸反应,所以滤渣①中只含有银。(3)废镍材料中的铁能和稀硫酸反应,滤液②
中的硫酸镍能和铁反应生成硫酸亚铁和镍。(4)由资料b可知,Fe3+完全沉淀时的pH为
3.2,Ni2+开始沉淀时的pH为7.2,所以滤液②的pH在3.2~7.2之间。(5)滤液②中加入铁粉能
得到镍,说明铁的金属活动性强于镍,滤液①中含有镍离子,说明镍能和稀硫酸反应,即镍的金
属活动性排在氢前,则三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Ag。
三、实验题
22.答案 (5分)(1)外焰(1分)
(2)2H O 2HO+O↑(1分) AC(1分)
2 2 2 2
(3)防止集气瓶底炸裂(1分)
(4)澄清石灰水(1分)
解析 (1)酒精灯的外焰温度最高,加热一般用外焰。(2)收集干燥的氧气用向上排空气法,反
应原料应该用固体,故反应装置选择AC。(3)做铁丝燃烧实验时,集气瓶中水的作用是防止集
气瓶底炸裂。(4)木炭燃烧产生二氧化碳,检验二氧化碳一般用澄清石灰水。
23.答案 (6分)(1)玻璃棒(1分)
(2)MgCl (或氯化镁)(1分) CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl(1分)
2 2 2 3 3
(3)NaOH(或氢氧化钠)(1分)
(4)沉淀部分溶解(1分)
(5)A(1分)
解析 (1)溶解时用玻璃棒搅拌,作用是加速溶解。(2)氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢
氧化镁白色沉淀,加入过量氢氧化钠溶液,未出现明显现象,说明溶液中没有氯化镁;碳酸钠溶
液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为NaCO+ CaCl
2 3 2
CaCO ↓+2NaCl。(3)步骤2中,滴加过量氯化钡溶液可以除去过量的碳酸钠,滴加稀盐酸的目
3
的是除去溶液中过量的氢氧化钠。(4)碳酸钡能和稀盐酸反应,硫酸钡不能和稀盐酸反应,沉
淀部分溶解说明沉淀中含有硫酸钡,即粗盐中含有的硫酸钠和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡
沉淀。(5)步骤1和步骤2操作完成后,所得溶液中会含有氯化钡杂质,碳酸钠溶液和氯化钡溶
液对调后,碳酸钠能除去过量的氯化钡,过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。
四、计算题
24.答案 (共6分)(1)23∶48(1分)
解:(2)设参加反应的NaClO 的质量为x。
3
2NaClO+4HCl(浓) 2ClO ↑+2NaCl+Cl ↑+2H O
3 2 2 2
213 135
x 13.5 kg
213 135
= (1分) x=21.3 kg(1分)
x 13.5 kg
(3)设生成Cl 的质量为y。
2
2NaClO+4HCl(浓) 2ClO ↑+2NaCl+Cl ↑+2H O
3 2 2 2
135 71
13.5 kg y
135 71
= y=7.1 kg(1分)
13.5 kg y
30 kg-21.3 kg
NaClO 的质量分数= ×100%≈8%(2分)
3 100 kg+30 kg-13.5 kg-7.1 kg
答:参加反应的NaClO 质量为21.3 kg,所得溶液中NaClO 的质量分数约为8%。
3 3解析 (1)NaClO 中钠元素和氧元素的质量比为23∶(16×3)=23∶48。(2)结合化学方程式,依据
3
ClO 的质量可求出NaClO 的质量。(3)先求出溶液中剩余的NaClO 的质量,然后计算出反应
2 3 3
后溶液的质量,最后计算所得溶液中NaClO 的质量分数。
3
