文档内容
重庆市 2013 年初中毕业暨高中招生考试(A 卷)
化学试题（含答案全解全析）
(满分70分)
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16
一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1.以下家庭食品制作中,发生了化学变化的是( )
A.萝卜风干 B.凉水冻冰
C.葡萄酿酒 D.辣椒剁碎
2.缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是( )
A.CO(NH ) B.K SO C.NHHCO D.Ca(H PO )
2 2 2 4 4 3 2 4 2
3.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图,其中R指的是( )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.二氧化碳
4.下列粒子不显电性的是( )
A.质子 B.电子 C.原子核D.分子
5.钓鱼岛及附近海域,蕴藏有大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是(
)
A.天然气是混合物B.石油是可再生能源
C.石油是一种化石燃料D.天然气的主要成分是甲烷
6.2013年1月1日起重庆市正式发布主城区PM2.5监测数据,其中的“2.5”是指( )
A.雨水的酸碱度 B.噪声的大小
C.空气中颗粒物的直径D.有害气体的浓度
7.以下实验操作中,不易发生安全事故的是( )
A.称取食盐 B.稀释浓硫酸
C.把玻璃管插入带孔橡皮塞D.在导管口点燃可燃性气体
8.下列物质在空气中最不容易燃烧的是( )
A.硫粉 B.镁条 C.铁片 D.一氧化碳
9.汽车的下列各组件中,没有使用合成材料的是( )
A.橡胶轮胎 B.钢质车架 C.塑料灯罩 D.涤纶椅套
10.晓平的妈妈准备用以下原料包粽子,其中不能使用的是( )
A.富硒糯米 B.含锌白糖 C.强化铁酱油 D.甲醛浸泡过的粽叶
11.温室效应有功有过,产生温室效应的主要气体是CO,下列有关认识错误的是( )
2
A.CO 能使干燥石蕊纸花变红
2
B.CO 能使澄清石灰水变浑浊
2
C.“低碳”是指较低的CO 排放
2
D.温室效应为人类提供了适宜的生存温度
12.重庆是温泉之都,下列有关温泉水的说法错误的是( )A.清澈的温泉水是溶液
B.活性炭可用于净化温泉水
C.检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水
D.过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质
13.下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )
A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾 D.氧化汞
14.中药材里的朱砂有镇静安神作用,因其主要成分硫化汞(HgS)有剧毒,不宜大量服用,也不宜
少量久服。下列说法错误的是( )
A.一个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B.Hg+S HgS是化合反应
C.汞是非金属元素
D.常温下汞呈液态
15.化学变化多姿多彩,美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe O、C、CO、盐酸中的某一种,
2 3
甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是( )
A.C B.Fe O C.CO D.盐酸
2 3
二、填空题(本大题包括6个小题,共22分)
16.(3分)某品牌矿物质水标签的部分内容如下图所示。
每100 mL含量
(μg/100 mL):
氯化钾 70
硫酸镁 240
偏硅酸 180
pH(25℃):7.2~7.8
(1)氯化钾中氯离子的符号是 。
(2)硫酸镁中镁离子的结构示意图是 (填序号)。
(3)25 ℃时,该矿物质水呈 (填序号)。
①酸性 ②中性 ③碱性
17.(4分)N O和NO 是氮的氧化物家庭中的两名成员。
2 2
(1)N O中氮元素的化合价是 ,NO 中氮元素的质量分数是 。
2 2
(2)常温下,N O是无色气体,NO 是红棕色气体,以上描述了两种物质的 (填“物理”或
2 2
“化学”)性质。
(3)工业生产中,用 NO 与氨基化钾(KNH)反应制备叠氮化钾(KN ),其化学方程式
2 2 3
为:N O+2KNH KN +KOH+X,则X的化学式为 。
2 2 3
18.(3分)激光打印机是常见的办公用品,它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
(1)碳粉不具有的性质是 (填序号)。
A.黑色 B.易溶于水 C.可燃性 D.常温下稳定
(2) 将 碳 粉 与 氧 化 铜 混 合 后 加 强 热 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应中碳表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
19.(4分)下图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
(1) 小 明 发 现 台 灯 的 铁 螺 丝 钉 表 面 已 经 锈 蚀 , 原 因 是 铁 与 空 气 中 的
等发生了化学反应。
(2)小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜
的化学方程式为 。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动
性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即
达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。
20.(4分)今年,我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延,人们将家禽捕杀、
掩埋,并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
(1)熟石灰属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸,其
化学方程式为 。
(2)熟石灰的溶解度曲线如下图所示,30 ℃时,将1 g熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤,若
不计溶液损失,得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20 ℃,溶液中溶质的质量分数
将 (填序号)。
A.不变 B.增大 C.减小
21.(4分)李兴同学将BaCl 溶液与HSO 溶液混合,得到一种浊液,该反应的化学方程式为
2 2 4
。李兴又将浊液过滤,并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和HSO ;
2 4
猜想3:滤液里的溶质有HCl和 。
【设计验证实验】
操作Ⅰ:滤液 验证猜想2
操作Ⅱ:滤液 验证猜想3
其中操作 不能达到实验目的,应该将药品更换成 (填序号)。
A.AgNO 溶液 B.BaCl 溶液
3 2
C.NaHCO 固体 D.金属铝
3
三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)
22.(5分)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶按
照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。(1)若A瓶中是二氧化碳,则燃着的蜡烛会立即 。
(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮,则B瓶中的气体是 。一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭,其
原因可能有 (填序号)。
①氧气耗尽
②温度降低
③瓶内产生了二氧化碳
④蜡烛着火点改变
(3)C瓶倒扣住白磷时,出现的现象是 ,发生反应的化学方程式为
。
23.(7分)我们学习过常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两种因素有 (填序号)。
A.反应物的状态
B.气体的密度
C.反应的条件
D.气体的溶解性
(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器:
仪器①的名称是 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的
仪器是 (填序号)。
(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳 ,其反应的化学方程式为
。为了完成该实验,有四位同学组装了以下发生装置,你认为最合适的一套装置是 (填
序号),该装置的最大优点是 。
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H O)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入
2 2
小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算:
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。答案全解全析：
1.C 葡萄酿酒过程中有新物质产生,发生了化学变化。
2.D 磷酸二氢钙含有磷元素,属于磷肥。
3.B 空气中含量最多的气体是氮气,其次是氧气,从图示可以看出,R是空气中含量居第二
位的气体,是氧气。
4.D 质子是带正电荷的微粒,A错误;电子是带负电荷的微粒,B错误;原子核由带正电的质
子和不带电的中子构成(其中H原子核内只有质子,没有中子),因此原子核带正电,C错误;
分子是由原子构成的,原子不显电性,因此由原子构成的分子也不显电性,D正确。
5.B 天然气、石油都是混合物,A正确;化石燃料都属于不可再生能源,B错误;天然气、石油
都是化石燃料,C正确;天然气的主要成分是甲烷,D正确。答案为B。
6.C PM2.5是指空气中直径在2.5μm以下的可入肺固体颗粒物,故答案为C。
7.A 食盐没有腐蚀性,称量过程中不会对人或天平产生危害,A正确;浓硫酸稀释时会放出
大量的热,浓硫酸具有很强的腐蚀性,若操作错误可能造成意外伤害,B错误;将玻璃管插入
带孔橡皮塞的过程中若用力过猛可能会导致玻璃管破碎,对手造成伤害,C错误;可燃性气体
如果没有验纯就直接点燃可能会发生爆炸,D错误。答案为A。
评析 本题考查化学实验基本操作及化学实验中可能发生的意外事故,属中等难度题。
8.C 硫在空气中先液化然后燃烧,产生淡蓝色火焰;镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光;
在空气中加热铁片时,铁片只会红热,不能燃烧;一氧化碳在空气中易燃烧,产生蓝色火焰。
9.B 制轮胎所用的橡胶一般是合成橡胶,属于合成材料,A正确;钢质车架是由钢材制成的,
钢材属于金属材料,B错误;塑料属于合成材料,C正确;涤纶是合成纤维,属于合成材料,D正
确。
10.D 硒、锌、铁都是人体必需的微量元素,应适当摄取,故A、B、C正确;使用甲醛浸泡过的
粽叶可能会使人体内的蛋白质变性,因此不应该使用,D错误。
11.A 二氧化碳与水化合生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红,但干燥的二氧化碳不能使紫色
石蕊变红,A错误;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B正确;一般所说的“低碳”是指尽可能
减少二氧化碳的排放,C正确;评价任何事物都应从辩证的观点出发,“温室效应”给人和环
境带来危害,但同时也能为人类的生存提供适宜的温度,D正确。
评析 本题考查学生对二氧化碳的性质及“低碳”“温室效应”等与化学有关的词汇的理
解。学生易错选D,认为“温室效应”只会带来危害,没有益处,属于中等难度题。
12.D 清澈的泉水中含有许多可溶性的矿物质,是溶液,A正确;活性炭具有较强的吸附性,
可以用来净化温泉水,B正确;用肥皂水可检验温泉水是硬水还是软水,C正确;过滤只能除去
温泉水中不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,D错误。答案为D。
13.A 根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变。氯化铵的组成中有氯元素、
氮元素和氢元素,没有氧元素,因此氯化铵分解不会得到氧气,故选A。
评析 本题考查学生对质量守恒定律的理解和应用,属于中等难度题。
14.C 分子是由原子构成的,A正确;由两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应,B正确;汞是金属元素,C错误;汞是金属中熔点最低的物质,常温下呈液态,D正确。答案为C。
15.B 由于碳、一氧化碳均不能与盐酸发生化学反应,因此X不可能是单质碳、一氧化碳和
盐酸,所以X只能是三氧化二铁。三氧化二铁在高温条件下能与具有还原性的碳、一氧化碳
发生反应生成单质铁和二氧化碳,三氧化二铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水,故答案为
B。
评析 本题考查单质、氧化物和酸的化学性质的有关知识,以及学生分析问题、解决问题的
逻辑思维能力,属于中等难度题。
16.答案 (3分)(1)Cl-(1分)
(2)C(1分)
(3)③(1分)
解析 (1)氯离子是带一个单位负电荷的阴离子。(2)Mg是12号元素,镁原子在化学反应中
易失去最外层的两个电子变成阳离子,故答案为C。(3)从标签可以知道该矿物质水的pH大
于7,溶液显碱性,答案为③。
17.答案 (4分)(1)+1(1分) 30.4%(1分)
(2)物理(1分)
(3)NH(1分)
3
解析 (1)设 NO 中 N 的化合价为 x,根据化合物中各元素化合价之和为零可得:2x+
2
(-2)=0,x=+1;NO 中氮元素的质量分数为 ×100%≈30.4%。
2
(2)物质的颜色、状态是物质的物理性质。
(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目保持不变。已知反应物中共有氮
原子4个、氢原子4个、氧原子1个、钾原子2个,而已知生成物中有氮原子3个、氢原子1个、
氧原子1个、钾原子2个,故X的化学式为NH。
3
18.答案 (3分)(1)B(1分)
(2)C+2CuO 2Cu+CO↑(1分) 还原(1分)
2
解析 (1)碳粉是黑色固体,在常温下化学性质稳定,具有可燃性,但碳粉难溶于水,故答案为
B。
(2)碳粉与氧化铜加强热时发生反应生成单质铜和二氧化碳,化学方程式为 C+2CuO
2Cu+CO↑,书写时注意反应条件和气体符号的标注。在该反应中,因为碳能夺取氧化铜中的
2
氧,所以碳具有还原性。
19.答案 (4分)(1)氧气和水蒸气(1分)
(2)4Al+3O 2AlO(1分)
2 2 3
(3)Al>Fe>Cu(1分) Fe+CuSO FeSO+Cu(1分)
4 4
解析 (1)铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。(2)铝不易生锈是因为铝在
空气中易生成致密的氧化铝保护膜,化学方程式为4Al+3O 2AlO。(3)铁、铜、铝三种金
2 2 3
属按金属活动性顺序由强到弱排列为:铝、铁、铜。验证三种金属活动性强弱可通过排在中间
的金属能否与排在它前面和后面的金属的盐溶液发生置换反应来进行。根据题给条件,小志
可利用台灯提供的铁螺丝钉,铁与氯化铝溶液不发生置换反应,与硫酸铜溶液发生置换反应,
从而得出三种金属的活动性。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO
4
FeSO+Cu。
4
20.答案 (4分)(1)碱(1分) Ca(OH)+HSO CaSO+2HO(1分)
2 2 4 4 2
(2)100.15(1分) A(1分)解析 (1)熟石灰是氢氧化钙,属于碱,熟石灰和硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)+HSO
2 2 4
CaSO+2HO;(2)30 ℃时熟石灰的溶解度为0.15克,故在此温度下将1克熟石灰放入100克
4 2
水中只能溶解0.15克,得到100.15克的饱和溶液。将此溶液降温,由于熟石灰的溶解度随温
度降低而增大,因此,30 ℃的饱和溶液降温会变成20 ℃的不饱和溶液,但溶液中溶质、溶剂
质量均不会发生改变,故溶液中溶质质量分数也不会发生改变。
评析 本题以H7N9型禽流感的防治为情境重点考查熟石灰的物质类别、氢氧化钙与硫酸发
生中和反应的化学方程式的书写以及熟石灰的溶解度随温度变化的特点等知识,要求学生能
根据图表资料获取信息并应用信息解决问题,难度不大。
21.答案 (4分)BaCl+HSO BaSO↓+2HCl(1分)
2 2 4 4
BaCl(1分) Ⅰ(1分) B(1分)
2
解析 氯化钡与硫酸反应的化学方程式为HSO+BaCl BaSO↓+2HCl。由于反应后会生成
2 4 2 4
盐酸,因此滤液中的溶质肯定有HCl;再根据反应物是否恰好完全反应可知滤液中的溶质有
三种可能性,即恰好完全反应时只有HCl,若硫酸过量则是HCl和HSO 的混合物,若氯化钡过
2 4
量则是BaCl 和HCl的混合物。验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是
2
否存在来进行,而操作Ⅰ通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在锌粒
均能发生置换反应生成氢气。
22.答案 (5分)(1)熄灭(1分)
(2)氧气(1分) ①③(1分)
(3)白磷燃烧(1分) 4P+5O 2PO(1分)
2 2 5
解析 (1)一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,因此燃着的蜡烛在充满二氧化碳的
集气瓶中会立即熄灭。(2)氧气能支持燃烧,在纯氧中物质的燃烧会更加剧烈。蜡烛突然十分
明亮说明B瓶内充满氧气,但随着蜡烛的燃烧,集气瓶内的氧气越来越少,同时蜡烛燃烧生成
的二氧化碳浓度会逐渐增大,所以蜡烛会渐渐熄灭。(3)白磷是可燃物,倒扣在集气瓶内能接
触氧气,同时热水的温度达到了白磷的着火点,因此,会观察到C瓶内白磷燃烧,冒出大量白
烟,白磷燃烧的化学方程式为4P+5O 2PO。
2 2 5
23.答案 (7分)(1)AC(1分)
(2)长颈漏斗(1分) ②⑤(2分)
(3)NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑(1分) D(1分) 可控制反应速率(1分)
2 3 2 2
解析 (1)实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应的条件决定的,常见的有两
种类型,即“固液常温型”(如实验室制取二氧化碳的发生装置)和“固固加热型”(如实验
室用加热高锰酸钾制取氧气的装置)。(2)仪器①的名称是长颈漏斗。实验室制取二氧化碳常
用大理石和稀盐酸,反应的发生装置属“固液常温型”,不可能使用加热仪器酒精灯;由于生
成的二氧化碳气体能溶于水,一般不用排水法收集,所以不用排水集气的导管。(3)碳酸钠与
稀盐酸反应的化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑,由于碳酸钠粉末与稀盐酸能
2 3 2 2
充分接触,反应速率太快,不利于气体的收集,所以应选择能控制反应速率的D装置为发生装
置。
24.答案 (6分) 解:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量:
40 g×8.5%=3.4 g(1分)
设产生氧气的质量为x。
2HO 2HO+O↑(1分)
2 2 2 2
68 32
3.4 g x
68∶32=3.4 g∶x x=1.6 g(1分)
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量:6.6 g×20%=1.32 g(1分)反应后所得溶液的质量:40 g+6.6 g-1.6 g=45 g(1分)
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数:
×100%=2.93%(1分)
答:(1)过氧化氢完全分解产生氧气的质量为1.6 g。
(2)反应后所得硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
解析 首先根据过氧化氢的质量可计算出生成氧气的质量。然后根据质量守恒定律求出最
后所得硫酸铜溶液的质量,即可计算出反应后溶液中的溶质质量分数。
