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重庆市2019年初中学业
水平暨高中招生考试(A 卷)
(满分:70分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.中国主办2019年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( )
A.SO B.NO C.O D.PM
2 2 2 2.5
2.我国下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是( )
A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像
3.我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(C H O)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )
15 22 5
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物
4.下列变化不属于氧化反应的是( )
A.动物的呼吸 B.盐酸除铁锈
C.铁制品锈蚀 D.天然气燃烧
5.某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是( )
A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳
6.下列物质的用途不正确的是( )
A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃
C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大
7.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6 D.汞属于非金属元素
8.从安全角度考虑,下列说法正确的是( )
A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变的大米经蒸煮后食用
C.点燃H 前验纯 D.煤炉上放一壶水防止CO中毒
2
9.一定条件下,某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D.该反应的化学方程式为:2N +3H 2NH
2 2 3
10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( )
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气,能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是( )
12.实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe O
2 3
B.应先加热Fe O 再通入CO
2 3
C.红棕色的Fe O 逐渐变黑
2 3
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
13.下列试剂分别滴入Ca(OH) 、HSO 、NaSO 三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
2 2 4 2 4
A.Na CO 溶液 B.MgCl 溶液
2 3 2
C.Ba(NO ) 溶液D.酚酞溶液
3 2
14.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
2
C.t ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t ℃,析出晶体甲的质量大
2 1
D.t ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t ℃,两溶液中溶质质量分数相等
1 2
15.烹饪鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未注明条件):C HOH+CH COOH HO+CHCOOC H(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )
2 5 3 2 3 2 5
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋,溶液pH增大③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
16.向盛有HCl和CuCl 混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
2
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)
17.(3分)某牛奶的营养成分表如图所示。
营养成分表
项目 每100 g
能量 309 kJ
蛋白质 3.6 g
脂肪 4.4 g
糖类 5.0 g
钠 65 mg
钙 120 mg
(1)表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。
A.元素 B.分子 C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是 。
(3)钠原子的结构示意图为 。
18.(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的HO、O 和 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu (OH) CO]。
2 2 2 2 3
(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源,其主要优点为 (填序号)。
A.制取成本低 B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水,来源广D.贮存方便、安全
19.(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料。(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入FeSO 溶液中,没有明显现象
4
②将打磨过的铝片放入FeSO 溶液中,铝片表面有明显变化
4
③将打磨过的铁片放入CuSO 溶液中,铁片表面变红
4
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 。
实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。
20.(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)的新技术。
3
(1)若该技术广泛应用,可把排放的CO 转化为甲醇,则能缓解 (填序号)。
2
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
(2)甲醇可被氧气氧化,其反应为:2CH OH+O 2X+2HO,则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
3 2 2
(3)若44 g CO 全部转化为CHOH,且反应中其他物质均不含碳元素,可生成CHOH的质量为 g。
2 3 3
21.(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl 混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:
2
供选试剂:K SO 溶液、NaCO 溶液、KCO 溶液、盐酸、稀硫酸
2 4 2 3 2 3
(1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是 ,试剂a是 。
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl 溶液
2
C.NaCl溶液 D.AgNO 和HNO 混合溶液
3 3
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为 。
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为 。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是 。
(2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为 。
(3)C装置中的一处明显错误为 。
(4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为 (填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应
c.密度与空气接近
(5)若用A、E装置制取H,按气体流向,导管口连接顺序为 (填序号)。
223.(6分)小李将实验剩余的FeCl 溶液倒入含有HO 的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
3 2 2
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H、O、HCl、Cl 中的一种或多种。
2 2 2
【查阅资料】1.Cl 是黄绿色、有刺激性气味的气体
2
2.FeCl 在水中解离出Fe3+、Cl-
3
根据资料,小李可排除的气体为 。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含 。
(2)小李认为上述过程中FeCl 溶液做了HO 分解的催化剂。
3 2 2
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl 溶液中的Fe3+对HO 分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为 。
3 2 2
(3)小王同学认为由此得出“FeCl 溶液作HO 分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:
3 2 2
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 。
【得出结论】要证明FeCl 溶液作HO 分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件:
3 2 2
①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。
A.实验一 B.实验二 C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m= (用m 和m 表示)。
1 2 3
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe (SO ) 固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产NaFeO,反应原理为:3NaClO+Fe (SO )+10NaOH
2 4 2 4 3 2 4 2 4 3
2NaFeO+3NaCl+3Na SO +5H O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
2 4 2 4 2
[已知:相对分子质量为NaClO 74.5 Fe (SO ) 400 NaFeO 166]
2 4 3 2 4
(1)Na FeO 中质量分数最大的元素是 。
2 4
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中NaFeO 的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
2 4
3重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A C B A D D C C B D C A D A B1.C 空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等,氧气不是空气污染物。
2.A 矿石炼铁是指在高温条件下,用一氧化碳把铁矿石里的铁还原出来,有新物质铁生成,故属于化学变化。其他几个变化均没有新物质生成,属于物理变化。
3.C 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,属于有机物。
4.B A项,动物呼吸是动物体内的葡萄糖与吸入的氧气在酶的催化作用下反应,生成水和二氧化碳并释放能量的过程,属于氧化反应;B项,盐酸与铁锈中的氧化铁反应,生成氯化铁和水,属于复分解反应;C项,铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的
结果,属于氧化反应;D项,天然气燃烧是天然气与氧气发生的氧化反应。
5.A 氮气的化学性质比较稳定,且无色、无味、无毒;氧气容易与食品中的有机物发生氧化反应而使食品变质;甲烷和一氧化碳是可燃性气体,充入袋内不安全,且一氧化碳有毒,故最适宜充入的气体是氮气。
6.D A项,金属铜有导电性,可作导线;B项,金刚石硬度大,可制作玻璃刀裁玻璃;C项,小苏打受热易分解生成二氧化碳使面制食品蓬松,故可作发酵粉;D项,补铁剂预防贫血,加碘盐预防甲状腺肿大,故D错误。
7.D 质子数=原子序数,故汞的质子数、原子序数均为80;汞的相对原子质量为200.6;汞属于金属元素。
8.C A项,甲醛有毒,不能浸泡海鲜;B项,霉变的大米中含有黄曲霉毒素,蒸煮后仍不能食用;C项,点燃不纯的氢气容易引起爆炸,故点燃前需要检验其纯度;D项,一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。
9.C 该反应的化学方程式是N+3H 2NH ,属于化合反应;反应后氮元素、氢元素的化合价均发生了改变,因此A、B、D均错误。生成的氨气可以制得氨水、氯化铵,氨水和氯化铵可用作化肥,故C正确。
2 2 3
10.B 发生森林火灾时,周围温度很高,山风带入的冷空气不能使温度降低到可燃物的着火点以下,故不能使林火熄灭。
11.D A项,取药品时瓶塞应倒放;B项,用托盘天平称量固体时应左盘放药品,右盘放砝码;C项,使用量筒读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平,俯视读数会导致量取的水偏少;D项,溶解时用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解。
12.C 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe O),A错误;实验开始时,应先通入CO,再加热Fe O,防止一氧化碳与空气的混合气体受热时发生爆炸,B错误;玻璃管中的现象是红棕色的氧化铁逐渐变黑,C正确;尾气中含有一氧化碳,直接排放会导致空气污染,
3 4 2 3
D错误。
13.A A项,碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀产生,滴入硫酸中有气体产生,滴入硫酸钠溶液中无明显现象,故出现三种不同的现象;B项,氯化镁溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀产生,滴入硫酸、硫酸钠溶液中均无明显现象;C项,硝酸钡溶
液滴入氢氧化钙溶液中无明显现象,滴入硫酸、硫酸钠溶液中均有白色沉淀产生;D项,酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中溶液变红色,滴入硫酸、硫酸钠溶液中无明显现象。
40 g
14.D 比较溶解度大小要指明温度,t ℃时,甲、乙溶解度相等;温度小于t ℃时,甲的溶解度小于乙;温度大于t ℃时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,故B错误。t ℃时,将等质量的甲、乙
1 1 1 2
140 g
2
饱和溶液分别降温到t ℃,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t ℃时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t ℃时,两溶液的溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。
1 1 2
15.A 乙醇由分子构成,其溶液中没有自由移动的带电微粒,故不能导电,①错误;食醋呈酸性,加水稀释时酸性减弱,故pH增大,②正确;能闻到香味,是分子不断运动的结果,③错误;一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,④
错误。故选A。
16.B 向HCl和CuCl 混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水,然后跟CuCl 反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故①正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒
2 2
定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故②正确;根据HCl+NaOH NaCl+H O、CuCl +2NaOH Cu(OH) ↓+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小,故③错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液
2 2 2
中也含有水,溶剂的质量也会随之增加,故④正确。
17. 答案 (3分)(1)A(1分) (2)糖类(1分)
(3) (1分)
解析 (1)“钠”和“钙”指的是物质中含有的元素,故选A;(2)由题图知,每100 g牛奶中蛋白质、脂肪、糖类的含量分别是3.6 g、4.4 g、5.0 g,故糖类含量最高;(3)钠是11号元素,质子数是11,由里到外每层上的电子数分别为2、8、1。
18. 答案 (4分)(1)CO (或二氧化碳)(1分)
2
(2)煮沸(1分)
(3)正(1分) BC(1分)
解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是2∶1,b管内收集的气体体积约是a管内气体体积的2倍,
所以b中是氢气,a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新能源,主要优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还存在技术问题,一是制取成本高,二是贮存不方便、不安全。
19. 答案 (5分)(1)合成(1分) (2)大(1分)
(3)AlO(1分) 2Al+3FeSO Al (SO )+3Fe(1分) (浅)绿(1分)
2 3 4 2 4 3
解析 (1)聚酰亚胺是有机高分子材料,属于合成材料;(2)铝合金的硬度比纯铝的硬度大;(3)常温下铝可与空气中的氧气发生反应,其表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为Al O;实验②中铝和硫酸亚铁发生反应,生成硫酸铝和铁;③
2 3
将打磨过的足量铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面变红,说明铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后溶液变为浅绿色。
20. 答案 (4分)(1)B(1分)
(2)CH O(原子位置可变,1分) 2CHOH+3O 2CO+4H O(1分)
2 3 2 2 2
(3)32(1分)
解析 (1)二氧化碳排放量的增加会加剧温室效应,将二氧化碳转化为甲醇,能减缓温室效应。(2)由质量守恒定律可知,X的化学式为CHO;甲醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,据此写出化学方程式。(3)根据质量守恒定律可知,反应前后碳元素
2
12
质量不变,44 g二氧化碳中碳元素的质量为12 g,则生成的CHOH中碳元素的质量也是12 g,则CHOH的质量为12 g÷ =32 g。
3 3
32
21. 答案 (5分)(1)过滤(1分) KCO 溶液(1分)
2 3
(2)BD(1分)
(3)BaCO+2HCl BaCl +CO ↑+H O(1分)
3 2 2 2
(4)向滤液A中加入适量盐酸(或其他合理答案)(1分)解析 (1)要将KCl和BaCl 分离开,可首先向溶液中加入KCO 溶液:K CO+BaCl BaCO ↓+2KCl,因此试剂a是KCO 溶液;分离液体和固体的操作①是过滤。(2)沉淀B是BaCO ,从溶液中析出时,其表面可能残留少量的KCO、KCl,检验KCO
2 2 3 2 3 2 3 2 3 3 2 3 2 3
可选用氯化钙溶液;检验KCl,可选用硝酸银和稀硝酸混合溶液,故选B、D。(3)步骤③中加入的试剂b是盐酸,反应的化学方程式为BaCO +2HCl BaCl +H O+CO↑。(4)步骤①中加入的KCO 溶液过量,因此滤液A中含有的溶质是KCl、KCO,要得
3 2 2 2 2 3 2 3
到KCl溶液,需要向A中加入适量的盐酸或氯化钙或氯化钡溶液等。
22. 答案 (5分)(1)铁架台(1分)
(2)2KClO 2KCl+3O ↑(1分)
3 2
(3)长颈漏斗末端未形成液封(或其他合理答案)(1分)
(4)bc(1分) (5)①③(或①③②)(1分)
解析 (2)B装置是固体加热型发生装置且试管口没有一团棉花,说明采用的是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解制氧气;(3)C装置是固液常温型发生装置,长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封;(4)D装置是排水法集气,气体只能用排水法收集,
说明该气体难溶于水,能与空气中的某种物质发生反应,或其密度与空气密度接近,故应选bc;(5)氢气的密度比空气小,用E装置收集时,气体应“短进长出”,则导管口连接顺序是①③②。
23. 答案 (6分)(1)Cl (1分) O(或氧气)(1分)
2 2
(2)试管a中产生气泡、b中无明显现象(或其他合理答案,答全才得分)(1分)
(3)NaOH(或其他合理答案)(1分) B、C(答全才得分)(1分) 2m+2m(1分)
2 3
解析 (1)得到的是无色气体,而氯气是黄绿色的,故不可能是氯气。该气体能使燃着的木条燃得更旺,说明有助燃性,一定有氧气。
(2)FeCl 溶液中含有Fe3+、Cl-、HO三种粒子,向c试管中滴加水,观察到c试管中无明显现象,证明水没有对过氧化氢的分解起催化作用;a、b试管中都含有Cl-,其他条件相同但阳离子不同,因此还要观察a、b试管内气泡产生速率的快慢,若观察到a试
3 2
管中产生气泡速率明显加快而b试管中没有明显现象,说明起催化作用的是Fe3+而不是Cl-。
(3)根据实验二可知,试管a中加入的是FeCl 溶液,加入X溶液后产生红褐色氢氧化铁沉淀,则X溶液中溶质可能是氢氧化钠。要证明氯化铁是催化剂,除了观察到反应速率明显加快外,还要证明其本身的质量和化学性质没有发生改变;因此从定性角度
3
需要观察到实验二、实验三中现象;从定量角度分析,氯化铁反应前后本身的质量保持不变,即m=2m+2m。
1 2 3
24. 答案 (共6分)(1)O(或氧)(1分)
(2)设参加反应的NaOH、Fe (SO ) 的质量分别为x和y,生成NaFeO 的质量为z。
2 4 3 2 4
3NaClO+10NaOH+Fe (SO ) 2NaFeO+3NaCl+3Na SO +5H O
2 4 3 2 4 2 4 2
223.5 400 400 332
22.35 kg x y z
223.5 22.35 kg
= 解得:x=40 kg(1分)
400 x
223.5 22.35 kg
= 解得:y=40 kg(1分)
400 y
223.5 22.35 kg
= 解得:z=33.2 kg(1分)
332 z
40 kg
需加入的氢氧化钠溶液的质量为: =200 kg(1分)
20%
33.2 kg
(3)高铁酸钠的质量分数为: ×100%≈12.7%(1分)
22.35 kg+200 kg+40 kg
答:(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为200 kg。
(3)最后所得溶液中NaFeO 的质量分数为12.7%。
2 4
解析 (1)Na FeO 中Na、Fe、O元素的质量比为46∶56∶64,因此质量分数最大的是氧元素。
2 4
