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北京市2026年普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂Li 原子电化学沉积在金属钌Ru
表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现
了在温和条件下N 与H 高效合成氨。下列说法不正确的是
2 2
A. Li元素位于元素周期表第IA族 B. 高温是为了提高N 的平衡转化率
2
C. Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D. Li/Ru实现了温和条件下氮的固定
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HCl的电子式：
B. 2-甲基戊烷的分子结构模型：
C. 基态O原子的价层电子轨道表示式：
D. 原子核内有1个中子的氢原子符号：2H
1
3. 下列关于 和 的说法中，正确的是
A. 二者互为同系物 B. 均能与Na CO 溶液反应
2 3
C. 均能与溴水反应产生白色沉淀 D. 二者水溶液可用FeCl 溶液鉴别
3
4. 下列实验用品的使用不规范的是
·1·A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气
B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗
C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热
D. 测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量
5. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 金属钠在空气中燃烧：4Na+O =2Na O
2 2
B. 钢铁电化学析氢腐蚀：Fe-2e-=Fe2+(负极)；2H++2e-=H ↑(正极)
2
C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：2H++CO2-=CO ↑+H O
3 2 2
电解
D. 电解饱和食盐水制氯气：2NaCl 2Na+Cl ↑
2
6. 下列说法正确的是
A. CO 分子中的化学键是极性键，可推知CO 分子为极性分子
2 2
B. S的非金属性比P的强，可推知H SO 的酸性比H PO 的酸性强
2 3 3 3
C. 由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性
D. HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大
7. 下列各组数据判断不正确的是
A. 第一电离能：I 1K >I 1Na
B. 25°C时，溶度积常数：K spAgI <K spAgCl
C. 101kPa下，H 2 的摩尔体积：V m25°C >V m0°C
D. 25°C时，0.1mol⋅L-1溶液的pH：pHCF 3 COOK <pHCH 3 COOK
8. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是
物质 试剂 反应条件
A SO Cu和浓硫酸 常温
2
B NH NH Cl固体 加热
3 4
C 银氨溶液 AgNO 溶液和氨水 常温
3
D Cl MnO 固体和稀盐酸 加热
2 2
A. A B. B C. C D. D
9. 利用电化学-化学协同法将天然气中的H S转化为硫酸盐，实现H S资源化利用。原理示意图如
2 2
下。
·2·下列说法不正确的是
A. KOH溶液的作用之一是吸收H S
2
B. a极的电极反应式：O +H O+2e-=HO-+OH-
2 2 2
C. 工作一段时间后，阴极室的OH-总浓度下降
D. 理论上，阳极产生的nO 2 大于阴极消耗的nO 2
10. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. X的结构简式为 B. Y有3种处于不同化学环境的氢原子
C. 反应①中Z和H O的化学计量比是1∶4 D. 若Z和P完全水解，可得到相同产物
2
11. 用下图装置进行Cl 的相关实验。
2
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液
溶液先变红色，一段时
FeCl 溶 液 ( 含 数 滴
② 2 间后，溶液的红色褪去
KSCN溶液)
已知：石蕊溶液中存在HIn(红色)⇌H++In-(蓝色)平衡。
下列说法不正确的是
·3·A. ①中溶液变红，说明HIn⇌H++In-平衡逆向移动
B. 取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色
C. ②中溶液变红，说明氧化性：Cl >Fe3+
2
D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色
12. 恒温恒容密闭容器中，投入H 2 和I 2 ，其初始浓度均为c 0 mol⋅L-1，发生反应H 2g +I 2g =2HIg 。
反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H 的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H 的
2 2
平衡转化率为b。
下列说法正确的是
A. 热化学方程式为H 2g +I 2g ⇌2HIg ΔH=E -E 2 1
ac
B. 用HI表示反应开始到t h的平均速率是 0 mol⋅L-1⋅h-1
a t
a
C. 该温度下，H 2g +I 2g ⇌2HIg K=b2/1-b 2
D. 其他条件不变，若升高初始温度，H 2 的平衡浓度大于c 01-b mol⋅L-1
13. 熔融碱金属碳酸盐(如Na CO )可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。
2 3
下列说法不正确的是
A. 该过程需加热Na CO 至熔融，使其发生电离
2 3
B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键
催化剂
C. 该过程的总反应为C+CO 2CO
2
Δ
D. 该过程中每生成2molCO，①、②间转移1mole-
·4·14. 已知I 2 存在如下平衡：①I 2H 2 O ⇌I 2CCl 4 K ；②I +I-⇌I- K 。研究I 在H O、CCl 和 1 2 3 2 2 2 4
KI水溶液中的溶解性，实验如下。
资料：依据Na S O 与I 的反应，以淀粉为指示剂，用Na S O 标准溶液可准确测定水溶液中I 的浓
2 2 3 2 2 2 3 2
度。下列说法不正确的是
A. a→b的现象符合相似相溶原理，可知K >1
1
B. 三支试管中，c I 2H 2 O 的大小顺序：a>c>b
C. a→b中，若增加CCl 4 的体积，则c I 2CCl 4 一定减小
D. 测c中c I 2CCl 4 ：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。
(1)高铁酸根(FeO2-)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因
4
是 。
(2)高铁酸盐的结构分析
一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。
①基态+6价Fe的价层电子排布式是 。
②该高铁酸盐的化学式是 。
③FeO2-的结构与SO2-相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比是
4 4
，FeO2-的空间构型是 形。
4
(3)高铁酸盐的性质及制备
①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O ，写出酸性条件下反应的离子
2
方程式： 。
②制备高纯度K FeO 的方法之一：
2 4
·5·上述流程中先制备Na FeO ，再制备K FeO 。通常不用含K+的氧化剂直接得到K FeO 产品。结
2 4 2 4 2 4
合Na FeO 和K FeO 的溶解性分析该方法的优点： 。
2 4 2 4
16. 肼N 2 H 4 可应用于医药、航空航天和电池等领域。
(1)肼可看作NH 分子中H原子被-NH 取代的产物。N H 易溶于水的原因之一，是N H 与水分子
3 2 2 4 2 4
间存在 作用。
(2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼
总反应：2NH +NaClO=N H ⋅H O+NaCl。制备流程示意图如下。
3 2 4 2
资料：N H 的还原性强于NH
2 4 3
①反应器1中产生NaClO的离子方程式是 。
②反应器2中NaClO与NH 作用产生NH Cl。
3 2
③反应器3中NH Cl与大量的NH 充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N H ⋅H O的化
2 3 2 4 2
学方程式是_____________________________________________。
④反应器3中通入大量的NH ，可减少N H 和NH Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：
3 2 4 2
____________________________________________。
(3)双氧水法制备水合肼
总反应：2NH +H O =N H ⋅H O+H O，实验室制备分为两步。
3 2 2 2 4 2 2
资料：丁酮沸点79.6°C，水合肼沸点120°C，丁酮连氮沸点165°C；丁酮连氮难溶于水。
i．制备丁酮连氮：
ii．制备N H ⋅H O：将i中分离出的丁酮连氮水解。
2 4 2
①ii的化学方程式是___________________________________________
_______。
②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100°C左右反应，能促进N H ⋅H O的生
2 4 2
成，原因是_________________________________________________
_。
(4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点 。
17. 依法韦仑Q 是抗病毒药物，其合成路线如下。
·6·已知：
(1)A中含氧官能团是 。
(2)A→B的化学方程式是________________________________________
______。
(3)F分子中有环状结构和甲基。F的结构简式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．由A合成B时在0°C进行，可减少A被氧化
b．J分子中所有碳原子均在同一平面上
c．K→L是氧化反应
(5)Q中含有N-H键。Q在一定条件下水解可得到P。Q的结构简式是
(6)L→M的反应中，通过加成试剂CH 3 SiCF 产生的负电性微粒对“ ”进行加成，实现了碳 3 3
链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式： ，并在
带部分负电荷的碳原子上方用“δ-”标注。
18. 重晶石的主要化学成分为BaSO ，还含有少量的SiO 等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下
4 2
过程可制备高纯BaCO 。
3
(1)焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有：
i．BaSO s
4
+4Cs =BaSs +4COg ΔH=+571kJ⋅mol-1
ii．BaSO s
4
+2Cs =BaSs +2CO 2g ΔH=+226kJ⋅mol-1
iii．BaSO s
4
+4COg =BaSs +4CO 2g ΔH= kJ⋅mol-1。
(2)浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出，产生BaHS 和BaOH
2
。取一定量粗
2
BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中cBa2+ 、cOH- 随加入水的体积V
水
的变化示意图
如下。
·7·①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、 。
②V 水 =vmL时，几乎不产生H 2 S，溶液中cS2- = mol⋅L-1(用含c 、c 的代数式表示)。 1 2
③当V >vmL后，cOH-
水
比cBa2+ 的变化幅度小，解释原因： 。
(3)沉钡。BaOH 与NH HCO 反应快，导致浸出液中HS-和S2-等被包裹而降低产品纯度，而 2 4 3
BaHS 与NH HCO 反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 2 4 3
①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式： 。
②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生H S的原因： 。
2
19. 实验小组制备高锰酸钾。
资料：i．K MnO 为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为
2 4
3MnO2-+2H O=2MnO-+MnO ↓+4OH-，
4 2 4 2
ii．浓碱性条件下，MnO-可被OH-还原为MnO2-。
4 4
iii．KMnO 的溶解度随温度升高而增大。
4
(1)制备KMnO
4
步骤 实验
制备K MnO ：将0.015molKClO 、0.030molMnO 和0.080molKOH三种固体，
2 4 3 2
Ⅰ
在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。
制备KMnO ：将X用水溶解后，滴加3mol⋅L-1CH COOH至pH=10(约20mL)，
4 3
Ⅱ
溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。
提纯KMnO ：将Y转移至蒸发皿中，90°C水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得
4
Ⅲ
到紫红色固体Z。
①补全Ⅰ中反应的化学方程式： 。
高温
□KClO +□MnO +□ □KCl+□K MnO +□
3 2 2 4
②Ⅱ中K MnO 歧化的原因：随pH降低，MnO2-的还原性不变，氧化性 。
2 4 4
·8·③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO 溶液和少量棕黑色固体(检验为MnO )。
4 2
(2)对Ⅲ中产生MnO 的原因进行分析和探究
2
①甲认为CH COO-将MnO-还原，设计实验i验证：用含0.2mol⋅L-1KMnO 和0.6mol⋅L-1
3 4 4
CH 3 COOK的溶液 pH=10 代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO 。乙认为该现象不能证明 2
CH COO-还原了MnO-，理由是____________________________________
3 4
___________。
②乙设计和实施了实验ii：用 代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO ，实验i和ii证实了
2
甲的观点。
③丙用0.15mol⋅L-1KCl代替CH COOK重复实验i，证实Ⅲ中Cl-不能还原MnO-。
3 4
实验优化
为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90°C水浴浓缩，洗涤，干燥。
(3)测定KMnO 纯度并计算产率
4
按I中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定H C O
2 2 4
标准溶液，MnO-被还原为Mn2+。测得cKMnO
4 4
=amol⋅L-1。
①滴定反应的离子方程式是_______________________________________
___________。(H C O 是二元弱酸)
2 2 4
②KMnO 的产率是 。[产率=(实际产量/理论产量)×100%]
4
·9·
