文档文本内容
无机化工流程题的解题策略
【高考必备知识】
一、无机化工流程的呈现模式
流程图一般三大部分(见上图)：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯
二、读图要领
�1 �2 �3
(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线(返回的箭头)表示物质循环
三、流程图中主要环节的分析
1．原料的预处理
处理方法 目的
固体原料粉 将块状或颗粒状的物质磨成粉末，增大反应物的接触面积，以加快反应速率或使反应更
碎或研磨 充分，提高浸取率
水浸 与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中
酸浸 ①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；②去氧化物(膜)
碱溶 ①除去金属表面的油污；②溶解酸性氧化物、两性化合物(Al O 、ZnO等)
2 3
醇浸 提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物
①除去可燃性杂质：除去硫、碳单质，使有机物转化或除去有机物
灼烧(煅烧/ ②使原料初步转化：高温下原料与空气中氧气反应等，使一些杂质在高温下氧化，如煅
焙烧) 烧高岭土
③除去热不稳定的杂质等
2．核心反应——陌生方程式的书写
(1)氧化还原反应的书写：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平
①常见的氧化剂及还原产物预测
KMnO MnO K Cr O NaClO
氧化剂 4 2 2 2 7 浓硝酸 稀硝酸 H O Cl KClO Fe3＋
(酸性) (H＋) (酸性) 2 2 2 (或ClO－) 3
对应还
Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO NO H O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋
原产物 2 2
②常见的还原剂及氧化产物预测
SO S2－ I－
还原剂 Fe2＋ 2 SO2－ S O2－ H C O H O CO NH
(H SO )
3E 2 A3E
(H S)
2 2 4 2 2
(HI)
3
2 3 2
对应氧 Fe3＋ SO2－ SO2－ SO2－ S CO O I CO N 或
A4E A4E A4E 2 2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司化产物 NO
(2)陌生非氧化还原反应的书写
运用“证据 推理 符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有
效信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应
的化学(离子)方程式
3．常用的分离方法
(1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀
①调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质
②实例
部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见下表
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Zn2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.5 7.6 8.3 9.6
完全沉淀pH 3.2 9.6 6.6 9.2 9.3 11.1
实例 1．除去 CuSO 溶液中少量 Fe3+，可向溶液中加入 CuO、Cu(OH) 、Cu (OH) CO 、CuCO
4 2 2 2 3 3
中的一种，调节pH至3.2～5.5，使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀除去
3
a．离子方程式为：Fe3＋＋3H O Fe(OH) ＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H O
2 3 2
b．加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)
3
c．加热的目的：促进Fe3＋水解
实例2．Mg2+ (Fe3+)：MgO、Mg(OH) 、MgCO
2 3
实例3．Zn2＋ (Fe3+)：ZnO、ZnCO 、Zn(OH)
3 2
实例4．除去Zn2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H O )将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，
2 2
然后再加入ZnO、ZnCO 、Zn(OH) 中的一种，调节pH至3.2～7.6，使Fe3+转化为Fe(OH)
3 2 3
沉淀除去
(2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质(NaCl)
①蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干
②实例1：从NaCl溶液中获取NaCl固体
a．方法：蒸发结晶
b．具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干
③实例2：NaCl溶液中混有少量的 KNO 溶液
3
a．方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO 和少
3
量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl
c．趁热过滤的目的：防止KNO 溶液因降温析出，影响NaCl的纯度
3
(3)冷却结晶
①适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(KNO )、易水解的物质(FeCl 、CuCl )或结晶水化
3 3 2
合物(CuSO ·5H O、FeSO ·7H O)
4 2 4 2
②蒸发浓缩的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时
③实例：KNO 溶液中混有少量的 NaCl溶液
3
a．方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO ，母液中是NaCl
3
和少量KNO ，
3
学科网（北京）股份有限公司这样就可以分离出大部分KNO
3
(4)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法
(5)萃取与反萃取
①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的
过程。如用CCl 萃取溴水中的Br
4 2
②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程
4．工艺流程中的答题规范
(1)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向 (一般是有利于生成物生成的方向)移动
(2)增大原料浸出率(离子在溶液中含量的多少)的措施：适当升温(加热)、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、
碱)的浓度、
搅拌、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积
(3)沉淀的洗涤操作
①答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3
次
②实例：在测定Na SO 和NaCl的混合物中Na SO 的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl
2 4 2 4 2
溶液，沉淀 SO2－，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO 的质量，试问：怎样洗涤沉
4 4
淀？
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
(4)沉淀(晶体)洗涤的目的
①若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物
②若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗
出来
(5)沉淀(晶体)用冰水洗涤的目的：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能减少被洗涤物质在洗涤过程中
的溶解损耗
(6)沉淀(晶体)用乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；利用
有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，得到较干燥的产物
(7)检验沉淀是否洗涤干净的操作
①答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入×××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择
合适的检验试剂)，若没有×××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净
②实例：在测定Na SO 和NaCl的混合物中Na SO 的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl
2 4 2 4 2
溶液，沉淀 SO2－，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO 的质量，试问：怎样判断沉淀是否
4 4
洗净？
取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 酸化的AgNO 溶液，若无白色沉淀产生，则证明
3 3
沉淀已洗净
(8)趁热过滤的目的：防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体
①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗，如：NaCl (KNO )
3
②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗 (除去溶解度小或难溶的
杂质)
(9)证明沉淀完全的操作
①答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入×××试剂(沉淀剂)，若没有×××沉淀产生，则
证明××沉淀完全
②实例：在测定Na SO 和NaCl的混合物中Na SO 的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl
2 4 2 4 2
溶液，沉淀SO2－，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 的质量，试问：怎样判断SO2－
4 4 4
学科网（北京）股份有限公司是否沉淀完全？
静置，取上层清液少许于试管中，继续加入 BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则证明 SO2－沉淀
2 4
完全
(10)判断滴定终点的答题规范
①答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半
分钟内不恢复原来的颜色
②用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标
准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
(11)描述离子检验现象的答题规范
①答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂除干扰→ 分离→加……检验试剂→观察现象→得
出结论
②以“SO2－的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl 溶
4 2
液，若有白色沉淀产生，则证明有SO2－
4
(12)控制温度在一定范围(综合考虑)
①温度不低于×××℃的原因：反应速率过慢或溶解速率小
②温度不高于×××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)、
分解(如H O 、浓硝酸、NH HCO 等)、氧化(如Na SO )或促进物质水解(如AlCl )等，影响产品
2 2 4 3 2 3 3
的生成
(13)控制溶液pH的目的：防止×××离子水解；防止×××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止×××溶
解等
(14)调pH的目的：通过加入氧化物等方法调节pH，促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
(15)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等(如H O 、浓硝
2 2
酸、NH HCO )
4 3
(16)减压过滤的目的：加快过滤速度
(17)减压烘干的目的：降低产品的烘干温度，防止产品分解
(18)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl 、AlCl 、MgCl 等溶质时，应在 HCl 的气流
3 3 2
中加热，以防其水解
(19)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H O 、浓硝酸、NH HCO )
2 2 4 3
或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)
(20)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)，防止物质被氧化
(21)盐的作用：用于吸收气体，如碳酸钠、亚硫酸钠溶液吸收 CO 、SO ，FeCl 溶液用于吸收 Cl ，
2 2 2 2
亚硫酸氢铵溶液用于吸收NH 等等
3
(22)氧化剂的作用：氧化某物质，转化为易于被除去的离子(或沉淀)
(23)还原剂的作用：还原某物质，转化某物质、获得某种产品等
四、无机化工流程题的分析方法
①粗读试题，了解生产目的、原料及产品，尽量弄懂流程图
②图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中
审题要点 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用
③分析各步的反应条件、原理及物质成分
d．理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点
①原料及产品的分离提纯；②生产目的及反应原理；③生产要求及反应条件；
答题切入点
④有关产率、产量及组成的计算；⑤绿色化学
学科网（北京）股份有限公司①流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等(否则可能漏掉副产品或
干扰离子)
②一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，
减少损失
解题策略 ③反应与物质的转化：分析每一步操作的目的及所发生的化学反应，跟踪物质转化的
形
式。尤其要注意原料中的杂质在流程中是如何被除去的。滤渣、滤液成分的确定：反
应过程中哪些物质(离子)发生了变化？产生了哪些新离子？这些离子间是否能发生
化学反应？所加试剂是否过量？
【巩固练习】
1．用辉铜矿(主要成分为 Cu S，含少量Fe O 、SiO 等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
2 2 3 2
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是______
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是MnO 、S、SiO ，请写出“ 浸取”反应中生成S 的离子方程式
2 2
________________________
(3) 研 究 发 现 ， 若 先 除 铁 再 浸 取 ， 浸 取 速 率 明 显 变 慢 ， 可 能 的 原 因 是
____________________________________
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH) 。则加入的试剂A可以是____________(填
3
化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________
(5) “ 沉 锰” ( 除 Mn2+) 过 程 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________(填化学式)
2．NiSO ·6H O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原
4 2
料获得。操作步骤如下：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子
方程式为
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
① 往 滤 液Ⅱ 中 加 入H O 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 2
_____________________________________________
②调滤液ⅡpH的目的是__________________
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_____________________________________________
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO ，加Na CO 过滤后得到NiCO 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成
4 2 3 3
NiSO ，这两步操作的目的是__________________________
4
(4)得到的NiSO 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO ·6H O晶体
4 4 2
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热
学科网（北京）股份有限公司②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_____(填“a”、“b”、“c”
或“d”)位置
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________________(填操作名称)操作
3．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO ，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素
3
②相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ca2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
③常温下，CaF 、MgF 的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11
2 2
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________________
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱锰
矿粉的质量之比为________，焙烧时间为__________________________
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，反应的离子方程式为
2
_________________；然后调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________，
再加入NH F沉淀Ca2＋、Mg2＋，当c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，c(Mg2＋)＝_______mol·L－1
4
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为__________________________________________
(5)流程中能循环利用的固态物质是___________
4．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，
以及SiO 、Fe O 。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH VO 。
2 3 4 4 3
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是______________________________________________
(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO＋，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO＋
2EA A2E
学科网（北京）股份有限公司反应的离子方程式________________________________________________
A
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V O · xH O，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、________，
2 5 2
以及部分的________
(4)“沉淀转溶”中，V O · xH O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是______________
2 5 2
(5)“调pH”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是____________________________
(6)“沉钒”中析出NH VO 晶体时，需要加入过量NH Cl，其原因是____________________
4 3 4
5．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO ·H O，其相对分子质量为 990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主
4 2
要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成
分为PbO、Pb及PbSO 等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
4
已知：K (PbSO )＝1.82×10－8，K (PbCO )＝1.46×10－13
sp 4 sp 3
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：____________________________________________
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液 1 得到 Na SO 固体的操作为：将“滤液 1”________、________、用
2 4
乙醇洗涤后干燥
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______________________________(任意写出一
条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10
－5mol·L－1，则此时c(SO2－)＝________mol·L－1
A4E A
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则
铅泥中铅元素的质量分数为________
6．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥
Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________、____________________(答出两点)
学科网（北京）股份有限公司(2)H O 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr O2－，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
2 2 2 A7E A
__________
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
阳离子 Fe3＋ Al3＋ Cr3＋
开始沉淀时的pH 2.7 － －
沉淀完全时的pH 3.7 5.4(＞8溶解) 9(＞9溶解)
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________________。
②当pH＝8时，Mg2＋______________ (填“是”或“否”)开始沉淀(溶液中Mg2＋浓度不超过1 mol·L－1)。
已知：K [Mg(OH) ]＝1.8×10－11。
sp 2
(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr O2－转化为CrO2－，写出上述流程中用SO 进行
2 A7E A A4E A 2
还原时发生反应的离子方程式：___________________________________________
7．溴酸镉[Cd(BrO ) ]常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO 、Fe O 、FeO 及少量
3 2 2 2 3
的Al O 和SiO )为原料制备[Cd(BrO ) ]的工艺流程如下：
2 3 2 3 2
已知 Cd(SO ) 溶于水
4 2
回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有____________________(任写两种即可)。
(2) 还 原 镉 时 ， 产 生 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
_____________________________
(3)加入H O 溶液的目的是______________________________________________________
2 2
(4)滤渣 2 的主要成分为__________________(填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3＋，可选用的化
学试剂是______________________
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2＋的含量，其原理：Cd2＋
＋ 2NaR===2Na＋＋ CdR ，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH
2
＝6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na＋比交换前增加了 0.055 2 g·L－1，则该条件下Cd(OH)
2
的K 值为_________
sp
(6)已知镉铁矿中 CdO 的含量为 72%，整个流程中镉元素的损耗率为 10%，则 2 t 该镉铁矿可制得
2
Cd(BrO ) (摩尔质量为 368 g·mol－1)质量为________kg
3 2
8．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废
酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc O )的一种流程如图：
2 3
回答下列问题：
学科网（北京）股份有限公司(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而
成。混合的实验操作是__________________________________________
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是______________；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，
滤液中Sc3＋的浓度为__________(已知：25 ℃时，K [Mn (OH) ]＝1.9×10－13，K [Fe(OH) ]＝2.6×10
sp 2 sp 3
－39，K [Sc(OH) ]＝9.0×10－31)
sp 3
c(C O2－)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 2 A4 A ＝________________(保留两位有效数字)。
EAc(H C O )A
E 2 2 4 E
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：______________________________[已知：25 ℃时，
K (H C O )＝5.9×10－2，K (H C O )＝6.4×10－5]
a1 2 2 4 a2 2 2 4
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为____________________________________________
(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc O 的质量为________________
2 3
9．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流
程如下：
(1)金属M为____________，操作1为____________
(2)加入H O 的作用是____________________________________(用离子方程式表示)，加入氨水的作用
2 2
是_______
(3)充分焙烧的化学方程式为____________________________________________________________
(4)已知Li CO 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，
2 3
其原因
是________________________，90 ℃时K (Li CO )的值为____________
sp 2 3
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol·L-1 0.21 0.17 0.14 0.10
(5)用惰性电极电解熔融Li CO 制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
2 3
________________________
10．二硫化钨(WS ，其中 W 的化合价为＋4)可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。
2
由钨铁矿(其主要成分是FeWO ，还含少量Al O )制备二硫化钨的工艺流程如图所示：
4 2 3
回答下列问题：
(1)FeWO 中铁元素的化合价为________________
4
(2)FeWO 在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为________________________；“熔融”过程中为了提
4
高熔融速率，可采取的措施有____________________(写出一条即可)
(3)过量CO 通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________，
2
操作Ⅰ中用作引流的玻璃仪器是________
(4)生成二硫化钨的化学方程式为2(NH ) WS ＋3O 2WS ＋4NH ＋2S＋2SO ＋2H O，若反应中转移8
4 2 4 2 2 3 2 2
mol
电子，则生成WS 的质量是________g
2
11．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg B O ·H O，硼砂的化
2 2 5 2
学科网（北京）股份有限公司学式为Na B O ·10H O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题：
2 4 7 2
(1)硼砂中B的化合价为____________，溶于热水后，常用H SO 调pH至2~3制取H BO ，反应的离子方
2 4 3 3
程式为____________________________________，X为H BO 晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制
3 3
取粗硼的化学方程式为____________________________________ ，该反应中的氧化剂是
____________(填化学式)
(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这一变化的离子方
程式为____________________________________，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量
水 冲 洗 ， 然 后 再 涂 上 硼 酸 溶 液 ， 则 硼 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 离 子 方 程 式 为
____________________________________
(3) MgCl ·7H O需要在HCl氛围中加热制MgCl ，其目的是____________________________________
2 2 2
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI ，BI 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI
3 3 3
完全分解，生成的I 用0.30 mol·L－1 Na S O (H S O 为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na S O 溶液18.00
2 2 2 3 2 2 3 2 2 3
mL。盛装Na S O 溶液的仪器应为______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为______(提
2 2 3
示：I ＋2S O2－===2I－＋S O2－)
2 2 A3E A 4 A6E A
12．一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO ·7H O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电
4 2
解法制锌的方法，工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl ，还含有SiO 、CuO、PbO和FeO
2 2
②Cu＋＋Cl－===CuCl↓
(1)滤渣1的主要成分为SiO 和________
2
(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是_______________________________________
(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________________________________________
(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是____
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2－离子，每溶解1 mol ZnO
A4E A
需消耗______mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为：___________
(6)该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH COOH和CH COONa组成的缓冲溶液
3 3
调节pH，通入H S发生反应：Zn2＋＋H S ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：
2 2
微粒 H S CH COOH CH COO－
2 3 3
学科网（北京）股份有限公司浓度/(mol·L－1) 0.10 0.05 0.10
处理后的废水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：K (ZnS)＝1.0×10－23，K (H S)＝1.0×10
sp a1 2
－7，K (H S)＝1.0×10－14，K (CH COOH)＝2.0×10－5
a2 2 a 3
13．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含 BeO、
CuS，还含少量FeS和SiO )中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
2
已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl 熔融时能微弱电离。
2
ⅱ.常温下，K [Cu(OH) ]＝2.2×10－20，K [Fe(OH) ]＝4.0×10－38，K [Mn(OH) ]＝2.1×10－13
sp 2 sp 3 sp 2
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH 外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐
酸反应的离子方程式：___________________________________
(2)滤液C中含NaCl、BeCl 和少量HCl，为得到较纯净的BeCl 溶液，选择下列实验操作最合理步骤
2 2
的顺序是____________；电解熔融 BeCl 制备金属铍时，需要加入 NaCl，其作用是
2
__________________
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向
其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液
G的pH最大值为____________
14．锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常
2
以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi O ，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中
2 6
一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Mg(OH)
3 3 2
开始沉淀时的pH 1.9 3.4 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 4.7 11.1
②Li CO 在不同温度下的溶解度如下表：
2 3
温度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li CO 的
2 3
1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
溶解度/g
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi O 的组成__________
2 6
学科网（北京）股份有限公司(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________________________________________________
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：__________________________________________________
(4) 洗 涤 所 得 Li CO 沉 淀 要 使 用 ________( 填 “ 热 水 ” 或 “ 冷 水 ”) ， 理 由 是
2 3
_____________________________________
(5) 流 程 中 两 次 使 用 了 Na CO 溶 液 ， 第 一 次 浓 度 小 ， 第 二 次 浓 度 大 的 原 因 是
2 3
_________________________________
________________________________________________________________________
(6)该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
_______________________
________________________________________________________________________
15．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO 、MgSiO 和少量Fe、Al的氧化物)为原
3 3
料，制备MgCO ·3H O。实验流程如下图所示：
3 2
(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________________________________(任写一点)，酸溶
时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________
(2)加入30%H O 的目的是______________________________________________
2 2
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋
①加入30%H O 后，检验溶液中是否含有Fe2＋的最佳试剂是_____________________
2 2
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3＋的最佳试剂是_______________________
(4)室温下，除去 MgSO 溶液中的 Al3＋(使 Al3＋浓度小于 1×10－6 mol·L－1)而不引入其他杂质，应加入
4
的试剂X为____________，应调节pH的范围为________________________
(已知：①K [Al(OH) ]＝1.0×10－33；②pH＝8.5时，Mg(OH) 开始沉淀)
sp 3 2
(5)向滤液中加入 Na CO 溶液生成 MgCO 沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是
2 3 3
________________
______________________________________________________________________________
16．一种以辉铜矿(主要成分为Cu S，含少量SiO )为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
2 2
(1)写出“浸取”过程中Cu S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________
2
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl 是该反应的催化剂，
2
该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu S＋2CuCl ===4CuCl＋S
2 2
②________________________________________
(3)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是___________________________
学科网（北京）股份有限公司(4)向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用
HNO 溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________
3
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS )通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2
2
mol电子，生成Cu S________mol
2
17．锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水（含较大浓度的
LiCl及少量MgCl 、CaCl 、MnCl 等）制备，其工艺流程如图所示：
2 2 2
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表；
物质 Li CO MgCO CaCO MnCO Mg(OH)
2 3 3 3 3 2
K 2.5×10－2 6.8×10－6 3.4×10－9 2.3×10－11 5.6×10－12
sp
②Li CO 微溶于热水，可溶于冷水。
2 3
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2＋和___________
(2)“调pH”的目的是_______________________________________________________
(3)金属镁可以通过电解熔融 MgCl 得到，写出由 Mg(OH) 沉淀制 MgCl 固体的具体操作
2 2 2
______________________
_______________________________________________________
(4)20 ℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295 g，饱和溶液密度为1.014 8 g·cm－3，则其中Li CO 的物质
2 3
的量浓度为 ___________(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_________________________________，在实验室里洗涤Li CO 时会采用如
2 3
图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_________________________________
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式
_______________
4．铋(83 号元素)主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度
铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为 Bi O ，含有 PbO、Ag O、CuO 杂质)为原料提 Bi
2 3 2
的工艺流程如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：Ⅰ.BiOCl不溶于水，加热至700 ℃就分解生成BiCl ，BiCl 的沸点为447 ℃；
3 3
Ⅱ.25 ℃时，K [Cu(OH) ]＝1.2×10－20；K (PbCl )＝1.17×10－5。
sp 2 sp 2
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的成分为__________________(填化学式)
(2)“脱氯”的化学方程式为___________________________________________
(3)“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进Cu2＋水解生成Cu (OCl) ，则此过程中Cu2
3 2
＋水解的离子方程式为________________________。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2＋)为0.01 mol·L－1，当加入等
体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀Cu(OH) ，此时Cu2＋的去除率为________(忽略溶液
2
体积变化)
(4)“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回________________工序循环使用
【无机化工流程题的解题策略】答案
1．(1)A
(2)2MnO ＋Cu S＋8H+===S↓＋2Cu2+＋2Mn2+＋4H O
2 2 2
(3)Fe3+可加催化Cu S被MnO 氧化
2 2
(4)CuO[或Cu(OH) ] 加热
2
(5)Mn2+＋HCO－＋NH ===MnCO↓＋NH＋
A3EA 3 3 A4EA
(6)(NH ) SO
4 2 4
解析：辉铜矿的主要成分为Cu S，含少量Fe O 、SiO 等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得
2 2 3 2
到滤渣为MnO 、SiO 、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢
2 2
铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌等都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能
提高速率。
(2)“浸取”时：在酸性条件下MnO 氧化Cu S得到硫单质、CuSO 和MnSO ，其反应的离子方程式是MnO
2 2 4 4 2
＋Cu S＋8H+===S↓＋2Cu2+＋2Mn2+＋4H O。
2 2
(3)浸取时氧化铁与稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe3+可催化Cu S
2
被MnO 氧化。(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要
2
制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方
法赶氨。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+＋HCO－
3A E
＋NH ===MnCO ↓＋NH＋。
A 3 3 A4EA
(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
2．(1)FeS＋Cu2+===CuS＋Fe2+
(2)①2Fe2+＋H O ＋2H+===2Fe3+＋2H O
2 2 2
②除去Fe3+
③取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净
学科网（北京）股份有限公司(3)增大NiSO 的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO )
4 4
(4) ①有少量晶体析出(或者溶液表面形成晶体薄膜)
②d
③重结晶
解析：(1)FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS＋Cu2+===CuS＋Fe2+。
(2)①对滤液Ⅱ中加H O 的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H O 的离子方程式为2Fe2+＋H O ＋2H+===2Fe3+
2 2 2 2 2 2
＋2H O。②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+。③检验Fe3+是否除尽的操作和现象：用试管取少量滤液Ⅲ，
2
滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净。
(3)NiSO 与Na CO 反应生成NiCO 沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO ，这样可提高
4 2 3 3 4
NiSO 的浓度，有利于蒸发结晶。
4
(4)①在进行蒸发浓缩操作时，当少量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜时，停止加热。②为了提
高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程d中循环使用。③产品的纯度不够需要重新
溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶。
3．(1)MnCO ＋2NH ClMnCl ＋2NH ↑＋CO ↑＋H O
3 4 2 3 2 2
(2)500 ℃ 1.10 60min
(3)MnO ＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H O 5.2≤pH<8.1 5.1×10－6
2 2
(4)Mn2＋＋2HCO－MnCO ↓＋CO ↑＋H O
A3EA 3 2 2
(5)NH Cl
4
解析：(1)根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为 MnCO ＋2NH ClMnCl ＋2NH ↑
3 4 2 3
＋CO ↑＋H O。
2 2
(2)根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度 500 ℃，氯化铵与菱锰矿粉的质量
比为1.10，焙烧时间为60 min。
(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO
2
＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H O；根据题干信息知pH在5.2时Al3＋沉淀完全，pH在8.1时，
2
Mn2＋开始沉淀，所以将Fe3＋、Al3＋沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.1；根据CaF、MgF 的
2 2
1.46×10－10 7.42×10－11
溶度积计算得：c2(F－)＝ ＝1.46×10－5，c(Mg2＋)＝ mol·L－1≈5.1×10－6 mol·L－1。
A 1.0×10－5 A A1.46×10－5A
E E
(4)根据流程图知碳化结晶时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO－MnCO ↓＋CO ↑＋H O。
A3EA 3 2 2
(5)流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH Cl。
4
4．(1)加快酸浸氧化反应速率(促进氧化完全)
(2) Fe2＋ VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋＋Mn2＋＋H O
2 A2EA 2
(3) Mn2＋ Fe3＋、Al3＋
(4)Fe(OH)
3
(5)Na[Al(OH) ]＋HCl===NaCl＋Al(OH) ↓＋H O
4 3 2
(6)利用同离子效应，促进NH VO 尽可能析出完全
4 3
解析：(1)“酸浸氧化”过程中钒矿粉、MnO 和30% H SO 发生反应，常温下反应速率较小，加热的目
2 2 4
的是加快酸浸氧化反应速率。
(2)Fe O 与稀硫酸反应：Fe O ＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H O，“酸浸氧化”过程中，Fe2＋具有还原性，
3 4 3 4 2
也能被MnO 氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VO＋，MnO 则被还原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒
2 A2EA 2
规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋＋Mn2＋＋H O。
2 A2EA 2
(3)由表中数据可知，Mn2＋开始沉淀的pH为8.1，Al3＋开始沉淀的pH为3.0，沉淀完全的pH为4.7，
学科网（北京）股份有限公司Fe3＋沉淀完全的pH为3.2。“中和沉淀”中调节pH＝3.0～3.1，钒水解并沉淀为V O ·xH O，此时Mn2
2 5 2
＋不沉淀，Al3＋部分沉淀，Fe3＋几乎沉淀完全，故随滤液②除去的金属离子有K＋、Mg2＋、Na＋、Mn2
＋及部分Al3＋、Fe3＋。
(4)滤饼②中含V O ·xH O、Fe(OH) 和少量Na[Al(OH) ]，“沉淀转溶”中，加入NaOH溶液，调节pH
2 5 2 3 4
＞13，V O ·xH O转化为钒酸盐溶解，Al(OH) 转化为Na[Al(OH) ]，故滤渣③的主要成分是Fe(OH) 。
2 5 2 3 4 3
(5)滤液③中含有 Na[Al(OH) ]、NaVO ，“调 pH”中加入 HCl，调节 pH＝8.5，此时 Na[Al(OH) ]＋
4 3 4
HCl===NaCl＋Al(OH) ↓＋H O。
3 2
(6)NH VO 存在沉淀溶解平衡：NH VO (s) NH＋(aq)＋VO－(aq)，“沉钒”中加入过量NH Cl，增大
4 3 4 3 A4EA A3EA 4
c(NH＋)，有利于NH VO 结晶析出(同离子效应的应用)。
4A E A 4 3
5．(1)PbSO (s)＋CO2－(aq) PbCO (s)＋SO2－(aq)
4 A3E A 3 4A E A
(2)升温结晶 趁热过滤
(3)适当升温(适当增加硝酸浓度等合理答案均可)
(4)HNO 1×10－3
3
(5)4PbSO ＋6NaOH3PbO·PbSO ·H O＋3Na SO ＋2H O
4 4 2 2 4 2
(6)55.20%
解析：(1)由于K (PbSO )＝1.82×10－8＞K (PbCO )＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫
sp 4 sp 3
酸铅转化为碳酸铅，反应的离子方程式为PbSO (s)＋CO2－(aq) PbCO (s)＋SO2－(aq)。
4 3 3 4
(2)滤液1的溶质主要是Na SO 和过量的Na CO ，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干
2 4 2 3
燥得到Na SO 固体。
2 4
(4)Pb、PbO和PbCO 在硝酸的作用下转化成Pb(NO ) ，Pb(NO ) 中加硫酸转化成PbSO 和硝酸，HNO
3 3 2 3 2 4 3
可循环利用；根据 K (PbSO )＝1.82×10－8，若滤液中 c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则溶液中的 c(SO2－)
sp 4 4E A
K (PbSO )
1.82×10－8
＝ sp 4 ＝ mol·L－1＝1×10－3mol·L－1。
A c(Pb2＋) A A1.82×10－5A
E E E
100.0×106 g×x×75% 49.5×106 g
(6)设铅泥中铅元素的质量分数为 x，根据铅元素守恒可得： ＝ ×4，解
A 207 g·mol－1 A A990 g·mol－1A
E E
得x＝0.552 0，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.20%。
6．(1)升高温度(加热) 搅拌
(2)3∶2
(3)①pH超过8会使部分Al(OH) 溶解生成[Al(OH) ] － ，最终影响Cr回收与再利用 ②否
3 4
(4)3SO ＋2CrO2－＋12H O===2Cr(OH)(HO) SO ↓＋SO2－＋2OH－
2 A4E A 2 2 5 4 A4E A
解析：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，可以升高
温度增大物质的溶解度或搅拌加快溶解速度。
(2)H O 将Cr3＋转化为Cr O2－，H O 作氧化剂。Cr3＋被氧化，发生的反应为2Cr3＋＋3H O ＋
2 2 2 A7E A 2 2 2 2
H O===Cr O2－＋
2 2 A7E A
8H＋，氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶2。
(3)①pH＝8时，Fe3＋、Al3＋已沉淀完全，pH＞8时，会使部分Al(OH) 溶解生成[Al(OH) ]－ ，会影响
3 4
Cr的回收与再利用。②当pH＝8时，Q ＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1×(10－6)2＝10－12＜K [Mg(OH) ]，因此，
c sp 2
此时Mg2＋不沉淀。
(4)流程中用SO 进行还原时，Na CrO 被还原为Cr(OH)(H O) SO ，SO 被氧化为SO2－，根据原子守
2 2 4 2 5 4 2 A4E A
恒写出反应的离子方程式：3SO ＋2CrO2－＋12H O===2Cr(OH)(H O) SO ↓＋SO2－＋2OH－。
2 A4E A 2 2 5 4 4A E A
学科网（北京）股份有限公司7．(1)增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施(写出两种即可)
(2)3Cd4＋＋CH OH＋H O===3Cd2＋＋CO ↑＋6H＋
3 2 2
(3)将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋
(4)Al(OH) 、Fe(OH) KSCN溶液
3 3
(5)1.2×10－19
(6)3 312
解析：用稀硫酸溶解镉铁矿，其中 SiO 不溶于水和酸，通过过滤除去，即滤渣 1 为 SiO ；滤液中主
2 2
要含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋和Cd4＋，加入CH OH 将Cd4＋还原为Cd2＋，然后加入H O 溶液，将溶液
3 2 2
中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液pH使溶液中的Al3＋和Fe3＋完全转化为Al(OH) 、Fe(OH) 沉淀，
3 3
过滤除去不溶物(滤渣 2)，向含有 CdSO 的滤液中加入 K CO 生成 CdCO 沉淀，再过滤将沉淀溶于
4 2 3 3
HBrO ，最后将溶液蒸发结晶即可得到溴酸镉，据此分析。
3
(1)固体溶解于稀硫酸时，采取增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施，可
提高镉的浸出率。
(2)CH OH 将 Cd4＋还原为 Cd2＋时，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO ，结合守恒法，
3 2
可知反应的离子方程式为3Cd4＋＋CH OH＋H O===3Cd2＋＋CO ↑＋6H＋。
3 2 2
(3)加入H O 溶液的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋。
2 2
(4)滤渣2的主要成分为Al(OH) 、Fe(OH) ；为检验滤液中是否含有 Fe3＋，可选用的化学试剂是KSCN
3 3
溶液。
(5)沉淀后的溶液pH＝6，则c(OH－)＝10－8mol·L－1，经阳离子交换树脂后，测得溶液中Na＋比交换前
0.055 2 g·L－1
增加了 0.055 2 g·L－1，即 Na＋物质的量浓度增加了 ＝0.002 4 mol·L－1，根据 Cd2＋＋
A 23 g·mol－1 A
E
2NaR===2Na＋＋CdR ，可知原溶液中c(Cd2＋)＝0.001 2 mol·L－1，则Cd(OH) 的K ＝c(Cd2＋)·c2(OH－)
2 2 sp
＝ 1 . 2 × 1 0 － 1 9 。
1.44×106 g
(6)2 t该矿石中CdO 的质量为2×106 g×72%＝1.44×106g，其物质的量为 ＝1×104 mol，整
2 A144 g·mol－1A
E
个流程中镉元素的损耗率为 10%，根据原子守恒可知 Cd(BrO ) 的物质的量为 104 mol×(1－10%)＝
3 2
9 × 1 0 3 m o l ， 其 质 量 为 9 ×
103 mol×368 g·mol－1＝3 312 000 g＝3 312 kg。
8．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不
断搅拌
(2)Fe(OH) 9.0×10－7mol·L－1
3
(3)3.8×10－2 2Sc3＋＋3H C O ===Sc(C O ) ↓＋6H＋
2 2 4 2 2 4 3
(4)2Sc (C O ) ＋3O 2Sc O ＋12CO
2 2 4 3 2 2 3 2
(5)0.023V g
解析：(1)在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时
放热，则最后加受热易分解的，因此混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃
棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌。
c(C 2 O2 4 －) c(C 2 O2 4 －)·c(H＋) c(HC 2 O－ 4 )·c(H＋) 1
(3)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝ × × ＝
Ac(H C O )A A c(HC O－) A A c(H C O ) A Ac2(H＋)A
E 2 2 4 E E 2 4 E E 2 2 4 E E
1 1
K (H C O )×K (H C O )× ＝6.4×10－5×5.9×10－2× ≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方
a2 2 2 4 a1 2 2 4 Ac2(H＋)A A(10－2)2A
E E
学科网（北京）股份有限公司程式为
2Sc3＋＋3H C O ===Sc (C O ) ↓＋6H＋。
2 2 4 2 2 4 3
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc (C O ) ＋3O 2Sc O ＋12CO 。
2 2 4 3 2 2 3 2
(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，则V L废酸中含钪的质量为15×10－3 g·L－1×V L＝0.015V g，所以最多
0.015V g×138
可提取Sc O 的质量为 ＝0.023V g。
2 3 A 45×2 A
E
9．(1)Cu 过滤
(2)2Fe2+＋H O ＋2H+===2Fe3+＋2H O 调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀
2 2 2 3
(3)4(CoC O ·2H O)＋3O 2Co O ＋8H O＋8CO
2 4 2 2 2 3 2 2
(4)减少Li CO 的溶解损失 4.0×10-3
2 3
(5)2CO2－－4e－===O↑＋2CO ↑
A3E A 2 2
解析：合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M
为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH，使铁
离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作1过滤得到的溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶
液B，溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂，CoC O ·2H O在足量
2 4 2
空气中煅烧得到氧化钴。
(1)上述分析判断金属M为Cu，操作1为过滤操作。
(2)加入H O 的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋H O ＋2H+===2Fe3+＋
2 2 2 2
2H O；加入氨水的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀。
2 3
(3)CoC O ·2H O 焙烧生成Co O 、CO 和水，反应的化学方程式为4(CoC O ·2H O)＋3O 2Co O ＋
2 4 2 2 3 2 2 4 2 2 2 3
8H O＋8CO 。
2 2
(4) Li CO 微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li CO 的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过
2 3 2 3
滤；90 ℃时c(Li CO )=0.10 mol·L-1，则c(Li+)=0.20 mol·L－1，c(CO2－)=0.10 mol·L－1，则
2 3 A3E A
K (Li CO )=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3。(5) 用惰性电极电解熔融Li CO 制取锂，阳极生成两种气体，
sp 2 3 2 3
应为二氧化碳和氧气，电极反应式为
2CO2－－4e－===O ↑＋2CO ↑。
3A E A 2 2
10．(1)＋2
(2)4FeWO ＋O ＋8NaOH2Fe O ＋4Na WO ＋4H O 粉碎矿石(或搅拌等)
4 2 2 3 2 4 2
(3)AlO－＋CO ＋2H O===Al(OH)↓＋HCO－ 玻璃棒
A2EA 2 2 3 3A E A
(4)248
解析：(1)FeWO 中 O、W 分别为－2 价和＋6 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 可求出
4
Fe的化合价为＋2。
(2)结合题给流程图可知钨铁矿在熔融时与NaOH、O 反应生成Fe O 和钨酸钠，根据得失电子守恒、
2 2 3
原子守恒可写出反应的化学方程式为4FeWO ＋O ＋8NaOH2Fe O ＋4Na WO ＋4H O。“熔融”时为了
4 2 2 3 2 4 2
提高熔融速率，可采取的措施有将钨铁矿粉碎或搅拌等。
(3)粗钨酸钠溶液中含有少量的NaAlO 溶液，通入过量CO 时，NaAlO 与CO 、H O反应生成Al(OH)
2 2 2 2 2 3
和NaHCO 。操作Ⅰ为过滤操作，实验中需要用到引流的玻璃仪器是玻璃棒。
3
(4)结合题给流程图可知(NH ) WS 中W和S分别为＋6价和－2价，根据化合价变化可知，每生成2
4 2 4
mol WS 时转移16 mol电子，则反应中转移8 mol电子时，生成1 mol WS ，其质量为(184＋32×2)g·mol
2 2
－1×1 mol＝248 g。
学科网（北京）股份有限公司11．(1)＋3 B O2－ ＋2H+＋5H O===4HBO 3Mg＋B O 2B＋3MgO B O
4 A7E A 2 3 3 2 3 2 3
(2)H BO ＋H O [B(OH) ]－＋H+ H BO ＋OH－===[B(OH)]－
3 3 2 4 3 3 4
(3)防止MgCl 水解生成Mg(OH)
2 2
(4)碱式 99%
解析：(1)硼砂的化学式为Na B O ·10H O，钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价－2价，依据化合价
2 4 7 2
代数和为0计算得到硼元素化合价为+3价；用H SO 调pH至2~3，硼砂中的Na B O 在酸溶液中生成
2 4 2 4 7
H BO ，反应的离子方程式为B O2－ ＋2H+＋5H O===4H BO ；X为H BO 晶体加热脱水的产物B O ，
3 3 4 7 2 3 3 3 3 2 3
镁和B O 反应生成氧化镁和硼，反应的化学方程式为3Mg＋B O 2B＋3MgO，反应中元素化合价降低
2 3 2 3
的作氧化剂，硼元素化合价由+3价变化为0价，则B O 作氧化剂。
2 3
(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，据此书写离子方程式
为H BO ＋H O [B(OH) ]－＋H+；硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠反应生成四羟基硼酸根，反应的
3 3 2 4
离子方程式为H BO ＋OH－===[B(OH)]－。
3 3 4
(3)MgCl ·7H O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁。
2 2
(4)H S O 为弱酸，Na S O 溶液显碱性，据此选择滴定管应为碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为
2 2 3 2 2 3
3 1
0.30 mol·L－1×0.018 L＝0.005 4 mol，根据关系式：BBI 3 ～2I 2 ～3S 2 O2 3 － E A ，n(B)＝ A3 EA n(S 2 O A 2 3 － E ) A ＝0.001 8 mol，
0.0198 g
硼的质量为11 g·mol－1×0.001 8 mol＝0.019 8 g，粗硼中硼的含量为0.020 g EA ×100%＝99%。
12．(1)PbSO
4
(2)会产生SO 气体，污染环境或无法反应(速率慢)等
2
(3)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋
(4)促使Fe(OH) 胶体聚沉，有利于过滤分离
3
(5)2 H ＋Zn(OH)2－2H O＋Zn＋2OH－
2 A4E A 2
(6)5 1×10－11mol·L－1
解析：(5)储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2－离子，发生的离子反应为2OH－＋ZnO＋H O===Zn(OH)2－
4 2 4
，则每溶解1 mol ZnO，需消耗2 mol KOH；电解池阳极上的H 在碱性条件下失电子氧化生成H O，
2 2
电极反应为H －2e－＋2OH－===2H O，阴极上Zn(OH)2－得电子还原生成Zn，电极反应式为Zn(OH)2－
2 2 4 4
＋2e－===Zn＋4OH－，则电解池中的总反应离子方程式为H ＋Zn(OH)2－2H O＋Zn＋2OH－。
2 4 2
c(H＋)·c(CHCOO－) c(H＋)×0.10
(6)已知 K(CHCOOH)＝ 3 ＝ ＝2.0×10－5，则 c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，此时溶
a 3 c(CHCOOH) A A 0.05 A
E 3 E E E
c(H＋)·c(HS－) c(H＋)·c(S2－) c2(H＋)·c(S2－)
液pH＝5；K (H S)×K (H S)＝ × ＝ ＝1.0×10－7×1.0×10－14，
a1 2 a2 2 A c(H S) A A c(HS－) A A c(H S) A
E 2 E E E E 2 E
其中c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，c(H S)＝0.10 mol·L－1，则c(S2－)＝1.0×10－12 mol·L－1，此时K (ZnS)＝
2 sp
1.0×10－23＝c(Zn2＋)·c(S2－)，则
c(Zn2＋)＝1×10－11mol·L－1。
13．(1)Na SiO 、Na BeO BeO2－＋4H＋===Be2＋＋2H O
2 3 2 2 2A E A 2
(2)②④⑤③ 增强熔融盐的导电性
(3)MnO ＋CuS＋2H SO ===S＋MnSO ＋CuSO ＋2H O
2 2 4 4 4 2
(4)Fe(OH) 8.0
3
解析：(1)由信息ⅰ知，BeO是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，但CuS、FeS不与NaOH溶液反应，
SiO 是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，因此滤液A中主要成分是过量的NaOH及生成的Na SiO 、
2 2 3
学科网（北京）股份有限公司Na BeO 。由AlO－与盐酸反应可推出相应反应的离子方程式为BeO2－＋4H＋===Be2＋＋2H O。
2 2 A2EA 2A E A 2
(2)先向溶液中加入过量的氨水，得到 Be(OH) 沉淀，过滤、洗涤后再将沉淀溶解在适量的盐酸中，
2
相应操作步骤为②④⑤③。BeCl 只能微弱地电离，故加入强电解质NaCl可增强熔融盐的导电性。
2
(3)由题给信息可先写出MnO ＋CuS＋H SO S＋MnSO ＋CuSO ＋H O，配平即可。
2 2 4 4 4 2
3 4.0×10－38
(4)Fe3＋开始形成沉淀时c(OH－)＝ mol·L－1≈1.7×10－12mol·L－1，同理可求出Mn2＋开始形
A 0.008 EA
成沉淀时的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，Cu2＋开始形成沉淀时的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故沉淀F
是 Fe(OH) 。为得到尽可能多的 Cu2＋，溶液的 pH 越大越好，但 pH 增大过程中不应出现 Mn(OH)
3 2
沉淀，结合前面的计算知溶液的pH最大为8.0。
14．(1)Li O·Al O ·4SiO
2 2 3 2
(2)除去反应Ⅰ中过量的H SO ；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀
2 4
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓、Ca2＋＋COA 2 3 － E A===CaCO 3 ↓
(4)热水 Li CO 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li CO 的溶解损耗
2 3 2 3
(5)第一次浓度过大会使部分Li＋沉淀，第二次浓度大则有利于Li CO 沉淀的生成
2 3
(6)加热蒸干LiCl溶液时，有少量LiCl水解生成LiOH，LiOH受热分解生成Li O，电解时产生
2
O
2
解析：(1)硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用氧化物表示时，先写活
泼金属的氧化物，再写较活泼金属的氧化物，最后写非金属的氧化物，并且要符合质量守恒定律。
LiAlSi O 可表示为Li O·Al O ·4SiO 。
2 6 2 2 3 2
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H SO ；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀。
2 4
(3)根据框图中物质之间的转化关系可知，反应Ⅲ中生成沉淀 A 的离子方程式为 Mg2＋＋2OH－
===Mg(OH) ↓、
2
Ca2＋＋CO2－===CaCO ↓。
A3E A 3
(4)因为Li CO 的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤Li CO 沉淀要使用热水，这样可减少Li CO
2 3 2 3 2 3
的溶解损耗。
(5)若第一次碳酸钠溶液浓度过大，则部分 Li＋会形成沉淀，而第二次碳酸钠溶液浓度大，则有利于
Li CO 沉淀的生成。
2 3
(6)因为在加热蒸干 LiCl 溶液时，有少量 LiCl 发生水解反应生成 LiOH，LiOH 受热分解生成 Li O，
2
Li O在电解时产生O 。因此电解LiCl时，阳极产生的氯气中常含有少量的O 。
2 2 2
15．(1)升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等(合理即可)
MgCO ＋2H＋===Mg2＋＋H O＋CO ↑、MgSiO ＋2H＋===Mg2＋＋H SiO ↓
3 2 2 3 2 3
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除铁
(3)①K [Fe(CN) ]溶液 ②KSCN溶液
3 6
(4)MgO、Mg(OH) 、MgCO 或Mg (OH) ·CO (写出一个即可) 5.0＜pH＜8.5
2 3 2 2 3
(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色
沉淀，则表明已洗涤干净
解析：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等，酸溶
时废渣中主要是碳酸镁和硅酸镁与硫酸的反应，写离子方程式时碳酸镁和硅酸镁都要保留化学式。
(2)由流程信息可知下一步是“萃取分液”除去溶液中的Fe3＋，而溶液中可能含有亚铁离子，因而用双氧
学科网（北京）股份有限公司水将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去。
(3)①检验溶液中是否含有 Fe2＋的最佳试剂是 K [Fe(CN) ]溶液。②萃取分液完成后，检验水相中是否
3 6
含有Fe3＋的最佳试剂是KSCN溶液。
(4)MgO、Mg(OH) 、MgCO 或Mg (OH) ·CO 均能消耗溶液中的氢离子且不引入新的杂质。根据氢氧
2 3 2 2 3
化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度小于 1×10－6 mol·L－1 时，可计算氢氧根的浓度：c(OH－)
＞ 3 K sp [AlOH 3 ] ＝ 3
1.0×10－33
＝1.0×10－9 mol·L－1，即 pH 应大于 5.0，又因为 pH＝8.5 时，
A cAl3＋ AE A 1.0×10－6EA
Mg(OH) 开始沉淀，所以应调节pH的范围为5.0＜pH<8.5。
2
(5)沉淀表面含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子判断沉淀是否洗涤干净。
16．(1)Cu S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
2
(2)CuCl＋FeCl ===CuCl＋FeCl
3 2 2
(3)温度高苯容易挥发
(4)b
(5)调节溶液的pH，使铁元素完全转化为Fe(OH) 沉淀 抑制Cu2＋的水解
3
(6)0.2
解析：(6)该转化中Cu被氧化成Cu S，化合价升高1价，CuFeS 被还原成Cu S，化合价降低1价，
2 2 2
根据电子守恒可知答案为0.2。
17．(1)Ca2＋、Mn2＋
(2)除去过量的碳酸钠，避免蒸发浓缩时析出碳酸锂
(3)Mg(OH) 和盐酸反应可生成MgCl 溶液，在HCl气流中蒸发MgCl 溶液得到无水MgCl
2 2 2 2
(4)0.18 mol·L－1
(5)减少碳酸锂在洗涤过程中的损失 过滤速率快，得到的沉淀较干燥
(6)2Li CO ＋4CoCO ＋O 4LiCoO ＋6CO
2 3 3 2 2 2
解析：海水中含较大浓度的LiCl及少量MgCl 、CaCl 、MnCl 等，加入纯碱，得到CaCO 、MnCO 、
2 2 2 3 3
MgCO 等沉淀，滤液中主要含LiCl、NaCl及过量的Na CO ，则向滤液中加入盐酸调节溶液pH，目
3 2 3
的是除去过量的碳酸钠，防止蒸发浓缩时生成 Li CO ；蒸发浓缩、再次除杂后，向滤液中加入纯碱
2 3
得到Li CO 沉淀，将Li CO 、CoCO 、O 混合加热反应生成LiCoO 和CO 。
2 3 2 3 3 2 2 2
(1)结合已知①知“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2＋和Ca2＋、Mn2＋。
(2)Mg(OH) 和盐酸反应可生成MgCl 溶液，MgCl 为强酸弱碱盐，直接加热MgCl 溶液会促使MgCl
2 2 2 2 2
水解生成Mg(OH) 和HCl，为抑制MgCl 水解，需在HCl气流中蒸发MgCl 溶液。
2 2 2
1.295
(4)20 ℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295 g，则饱和溶液中碳酸锂的质量分数为 ×100％，饱
A101.295A
E
1.295
1000×1.0148× ×100％
1000ρw A101.295A
和溶液密度为1.014 8 g·cm－3，则其中Li CO 的物质的量浓度为 ＝
2 3 A M A EA 74
E E E
mol·L－1≈0.18 mol·L－1。(5)Li CO 微溶于热水，可溶于冷水，故“热水洗涤”可减少碳酸锂在洗涤过程
A 2 3
学科网（北京）股份有限公司中的损失。图示为减压过滤装置，该装置可加快过滤速率，减少温度降低后碳酸锂溶于冷水中的损失，
且该装置所得固体较干燥。
(6)由题意知，“合成”工序中Li CO 、CoCO 、O 在高温条件下反应生成LiCoO 和CO ，化学方程式
2 3 3 2 2 2
为2Li CO ＋4CoCO ＋O 4LiCoO ＋6CO 。
2 3 3 2 2 2
18．(1)AgCl、PbCl
2
(2)2BiOCl＋2NaOHBi O ＋2NaCl＋H O
2 3 2
(3)3Cu2＋＋2H O＋2Cl－===Cu (OCl) ↓＋4H＋ 97.6%
2 3 2
(4)浸出
解析：(1)根据工艺流程图分析可知，铋渣中加入盐酸和饱和NaCl溶液，滤渣Ⅰ的成分是AgCl和PbCl 。
2
(2)“脱氯”时，BiOCl与热的NaOH反应得到Bi O 和NaCl，反应的化学方程式为2BiOCl＋2NaOHBi O
2 3 2 3
＋2NaCl＋H O。
2
(3)“沉铜”时，向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH，促进Cu2＋水解生成Cu (OCl) ，反应的离子方程式
3 2
为3Cu2＋＋2H O＋2Cl－===Cu (OCl) ↓＋4H＋，加入等体积的NaOH溶液时，pH＝6，溶液中c(H＋)＝
2 3 2
10－6mol·L－1，则
c(OH－)＝10－8mol·L－1，由于K [Cu(OH) ]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，则c(Cu2＋)＝0.000 12 mol·L－1，n(Cu2
sp 2
＋)＝0.000 12 mol·L－1×2V L＝0.000 24V mol，则去除的Cu2＋的物质的量为0.01V mol－0.000 24V mol＝
0.009 76V
0.009 76V mol，Cu2＋的去除率为 ×100%＝97.6%。
A 0.01V A
E
(4)滤液Ⅲ为NaCl溶液，经加热浓缩后可返回浸出工序循环使用。
学科网（北京）股份有限公司
