10
江西省2020年中等学校招生考试
(满分:100分 考试时间:70分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.医疗急救中输氧,其中“氧”指的是 ( )
A.氧气 B.二氧化碳
C.臭氧 D.二氧化硫
2.通常情况下,下列物质属于可燃物的是 ( )
A.大理石 B.小木条 C.玻璃 D.泥沙
3.人体缺碘会诱发的疾病是 ( )
A.贫血 B.夜盲症
C.骨质疏松 D.甲状腺肿大
4.下列做法违背节水理念的是 ( )
A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物
C.使用节水器具 D.循环利用工业用水
5.下列有关操作错误的是 ( )
6.2020年6月23日,“北斗三号”收官之星发射成功,标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢,下列关于该燃料的说法不合理的是 ( )
A.热值高,推力大 B.反应方程式是2H+O 2HO
2 2 2
C.绿色无污染 D.贮存、运输和加注都容易
7.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 ( )
A.Mg2+、N
O-
B.Na+、C
O2-
3 3
C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
8.下列实验方案合理的是 ( )
实验目的 所用试剂或方法
A 检验氧气 通入澄清石灰水
B 鉴别硬水和软水 取样,加入明矾
C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸
D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
9.归纳总结是学习化学的常用方法,下列知识归纳错误的是 ( )
A.氧化物都含氧元素
B.清除油污的原理都是利用乳化作用
C.物质的用途主要由物质的性质决定
D.人类需要的大部分能量都是由化学反应提供
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分,填充1分)
11.下列变化属于缓慢氧化的是 ( )
A.动植物呼吸 B.碳酸分解
C.甲烷燃烧 D.
12.建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢,如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图,由此可获得的信息是 ( )
A.钒属于非金属元素 B.钒的中子数为50.94
C.钒原子核外有4个电子层 D.图中x=
13.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是 ( )
A.醋酸 B.氨水 C.蔗糖 D.
14.“世界VR看中国,中国VR看南昌”。生产VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅,工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。下列结论正确的是 ( )
A.甲的化学式为SiH
4
B.反应中乙和丁的分子个数比为1∶2
C.丙由离子构成
D.丁中氯元素的化合价为 价
15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
2
D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(4分)最新发现,“六神丸”(含麝香等六味中药)具有较好的抗肺纤维化作用,麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空:
(1)含有的一种金属元素 ;
(2)n个硫酸根离子 ;
(3)碳酸铵[(NH )CO]中氮元素显-3价 ;
4 2 3
(4)其中由两种元素组成的盐 。
17.(7分)复学防疫,化学助力。
(1)起床后,测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 。
(2)上学时,戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C H)],聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。
3 6 n
(3)到校后,勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒,其化学性质不稳定,分解的化学方程式为2C HO 2C HO+X↑,则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物,使用时要注意安全,酒精燃烧的化学方程式为
2 4 3 2 4 2
。
(4)用餐时,讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶,从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是 。
18.(6分)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物,农耕生产与节气息息相关。
(1)谷雨——时雨乃降,五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的;稻谷碾米时,将谷壳和米粒分开发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)小满——小满不满,麦有一险。为促进小麦生长,需追加肥料,下列肥料属于农家肥的是 (填序号)。
A.铵磷钾 B.磷矿粉
C.草木灰 D.碳酸氢铵
(3)白露——白露满地红黄白,棉花地里人如海。棉花属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”),鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
19.(5分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO )]中回收得到Co O 和LiCO 的一种工艺流程。
2 2 3 2 3
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC O 在空气中反应生成Co O 和二氧化碳,化学方程式为 ;
2 4 2 3
(4)操作5中,LiCO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明LiCO 的溶解度随温度升高而 。
2 3 2 3
20.(8分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂、D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、
E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为 ;
(2)C与F反应的基本类型是 ;
(3)C→D反应的化学方程式为 ;
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示),则载人舱X代表的物质可能是 (填序号)。
A.C B.CO C.Fe O D.CaCO
2 2 3 3
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(8分)根据下图回答有关问题:图一
图二
(1)图一中仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气,可从图一中选择的收集装置是 (填字母)。
(3)图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置的优点是 ;为了解装置具有该优点的原因,他们在装置E中连接压强传感器(如图F),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图
G)。下列说法正确的是 (填序号,双选)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹
22.(8分)某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜的反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO ↑,理论上碳和氧化铜的质量比为 。
2
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下:
实验 m(C)∶ C处导管
实验后A处试管中固体颜色
序号 m(CuO) 口的现象
1 1∶8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧
2 1∶9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧
3 1∶10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧
4 1∶11 红色固体中有极少量黑色固体
5 1∶12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧
6 1∶13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧
【交流讨论】
(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是 。
(2)上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1∶10~1∶12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少 (填化学式)排放,防止空气污染。
(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质,可滴加的试剂是 ,观察到的现象是 。
【反思评价】分析发现,实验5中m(C)∶m(CuO)比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因: (写一个即可)。
23.(9分)小组同学收集了某种铝制易拉罐,剪成条状并打磨后进行如图所示实验,发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ,结合上述现象,可得出该易拉罐不是纯铝制作的。那么易拉罐中除铝外,还含有什么金属呢?
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑;镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
2 2 2
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验:
实验步骤 实验现象 解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中,加入足量的 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干
固体表面有大量气泡产生;过滤后得到黑色粉末 样品中含铝
燥
(2)取少量上述黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸 有气泡产生,溶液变成浅绿色 样品中含铁,发生反应的化学方程式为
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成的。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是 ;大家认为应该补充下列实验:取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中,加入某种金属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结论正确。你认为加入的
盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 (填一种即可)。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有 (填序号)图标的垃圾桶内。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)
(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系:Na+ Cl-。(填“>”“=”或“<”)
10江西省2020年中等学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D B C D A D B C
1.A 氧气能供给呼吸,可用于医疗急救,题中输的氧指的是氧气,故A正确。
2.B 大理石、玻璃、泥沙都不可以燃烧,不是可燃物;小木条可以燃烧,是可燃物,故选B。
3.D 人体缺铁会引起贫血。人体缺乏维生素A会引起夜盲症。老年人缺钙会引起骨质疏松。人体缺碘会引起甲状腺肿大,故选D。
4.B 防止水龙头滴漏、使用节水器具、循环利用工业用水,都有助于节约用水;而采用大水漫灌农作物,不利于节约用水,故选B。
5.C A项,取用一定体积的液体药品,常用量筒量取,读数时量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积,正确;B项,闻药品气味时,不能直接凑到试剂瓶口去闻,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔,正
确;C项,不能直接用手去拿正在加热的蒸发皿,应用坩埚钳,错误;D项,用胶头滴管滴加液体时,应将胶头滴管垂直悬空于试管口正上方,正确。
6.D A项,氢气的热值高,推力大;B项,氢气燃烧生成水,该反应的化学方程式为2H+O 2HO;C项,氢气燃烧的产物只有水,不污染空气;D项,氢气的制取成本较高,贮存和运输都比较困难,故选D。
2 2 2
7.A A项,Mg2+、 NO-、H+、S O2-四种离子间不能发生反应,能大量共存;B项,C O2-与H+在溶液中能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存;C项,H+和OH-在溶液中能结合生成水,不能大量共存;D项,Ba2+与S O2-在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀,
3 4 3 4
不能大量共存。8.D A项,检验氧气应用带火星的木条,木条复燃则是氧气,方案不合理;B项,鉴别硬水和软水应加入肥皂水,若有大量泡沫出现,则为软水,若出现大量浮渣,则为硬水,方案不合理;C项,除去氯化钾溶液中的碳酸钾,加入适量的稀硝酸,会引入新的杂
质硝酸钾,方案不合理;D项,自制酸碱指示剂,利用了牵牛花中的色素遇到酸碱性不同的溶液可显示不同颜色的原理,方案合理。
9.B A项,氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,故氧化物都含氧元素,正确;B项,清除油污可能是利用乳化作用,如用洗洁精清除油污,还可能是通过溶解的方法除去油污,如用汽油清除油污,还可能是通过和油污发生反应除
去油污,如用氢氧化钠清除油污,错误;C项,性质决定用途,物质的用途主要由物质的性质决定,正确;D项,物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,人类需要的大部分能量都是由化学反应提供的,正确。
10.C A项,向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,当过氧化氢反应完全后气体质量不变,图像中会出现一条水平线;B项,在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量,红磷燃烧生成五氧化二磷,固体质量应增加;C项,向一定量的氯化铜
和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水,再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀,最后氢氧化钡过量,氯化钡质量不变,图像正确反映了对应变化关系;D项,向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液,未加入
硝酸银溶液时,溶液质量为零,起点不对。
11. 答案 A 铁生锈(或食物腐烂等)
解析 A项中动植物呼吸属于缓慢氧化,正确;B项中碳酸分解生成水和二氧化碳,C项中甲烷燃烧比较剧烈,都不属于缓慢氧化。
12. 答案 C 23
解析 A项,钒带“钅”,属于金属元素,故A错误;B项,元素周期表小方格最下面的数字表示相对原子质量,钒的相对原子质量为50.94,故B错误;C项,由原子结构示意图可知,钒原子核外有4个电子层,故C正确;D项,原子中,原子序数=核电荷
数=质子数=核外电子数,元素周期表小方格左上角的数字表示原子序数,故x=23。
13. 答案 B 氢氧化钙(或碳酸钠等,写化学式也可)
解析 A项,醋酸溶液显酸性,不能使无色酚酞溶液变红色;B项,氨水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色;C项,蔗糖溶液显中性,不能使无色酚酞溶液变红色。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。
14. 答案 B -1
解析 A项,由图可知,每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成,故甲的化学式为SiCl ,错误;B项,由微观示意图可知,该反应的化学方程式为SiCl +2H Si+4HCl,反应中乙和丁的分子个数比为1∶2,正确;C项,丙是硅,硅是由硅原子构成
4 4 2
的,错误;D项,丁为HCl,其中氢元素显+1价,则氯元素的化合价为-1。
15. 答案 C 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
解析 A项,乙的饱和溶液升温后,虽然其溶解度变大,但其溶质的质量分数不变,错误;B项,a点的甲溶液的溶质质量分数小于0 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数,仅用降温至0 ℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液,错误;C项,t ℃时,甲
2
的溶解度大于乙的溶解度,故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙,溶剂质量甲小于乙,正确;D项,甲的溶解度随温度升高迅速增大,乙的溶解度随温度升高变化较小,除去甲中混有的少量乙,可用降温结晶的方法。
16. 答案 (4分)(1)K(或Na) (2)nS O2-
4
(3)(-3H)CO (4)KCl
4 2 3
N
解析 (1)由题干信息可知,麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质,故含有的金属元素有K、Na;(2)离子的表示方法:在元素符号或原子团的右上角标上该离子所带的电荷数,数字在前,正负号在后,带一个单位的电荷时,1通常省略;
多个离子,就是在离子符号前面加上相应的数字,故n个硫酸根离子表示为nS O2-;(3)元素化合价的表示方法是在化学式中对应元素符号的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。故碳酸铵[(NH
4
)
2
CO
3
]中氮元素显-3价表示为(-3H
4
)
2
CO
3
;
4 N
(4)氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都属于盐。其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐。
17. 答案 (7分)(1)间隔增大
(2)36∶6(或6∶1)
(3)O C HOH+3O 2CO+3H O
2 2 5 2 2 2
(4)白菜(或苹果等)
解析 (1)汞是由汞原子构成的,汞原子之间有间隔,温度升高,间隔变大;(2)聚丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3n)∶(1×6n)=6∶1;(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可得X的化学式为O;(4)米饭富含糖类,红烧肉富含油脂,
2
鸡蛋汤、牛奶富含蛋白质,还缺少维生素,应补充的食物是蔬菜或水果。
18. 答案 (6分)(1)二氧化碳(或CO) 物理
2
(2)C
(3)天然纤维 点燃后闻气味
解析 (1)正常的雨水常呈弱酸性,这是由于雨水中溶解了二氧化碳;化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成,稻谷碾米时,将谷壳和米粒分开没有新物质生成,属于物理变化。(2)选项中只有草木灰属于农家肥,其余属于化肥,故选C。
(3)棉花属于天然纤维。羊毛纤维的主要成分是蛋白质,棉纤维的主要成分是纤维素,灼烧羊毛织物有烧焦羽毛气味,灼烧棉织物有烧纸的气味,所以可以采用点燃后闻气味的方法鉴别。
19. 答案 (5分)(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2)烧杯(或漏斗、玻璃棒)
(3)4CoC O+3O 2Co O+8CO
2 4 2 2 3 2
(4)减小(或降低)
解析 (1)粉碎废极片,可以增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)由图可知,操作2实现了固液分离,故操作2是过滤,需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)在高温条件下,CoC O 在空气中反应生成Co O 和二氧化碳,运用质量
2 4 2 3
守恒定律配平该反应的化学方程式;(4)操作5中,LiCO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明LiCO 晶体在热水中溶解度更小,故LiCO 的溶解度随温度升高而减小。
2 3 2 3 2 3
20. 答案 (8分)(1)HO
2
(2)复分解反应(3)Ca(OH)+Na CO CaCO ↓+2NaOH[或Ba(OH)+Na CO BaCO ↓+2NaOH等]
2 2 3 3 2 2 3 3
(4)B
解析 (1)A是最常用的溶剂,A是水,化学式为HO;
2
(2)D的俗名叫烧碱,D是氢氧化钠;E是人体胃液中含有的酸,E是盐酸;A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物,C可以是碳酸钠,B可以是氢氧化钙;水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸或二氧化碳等反
应生成水;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水;F可以是氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的基本类型是复分解反应;
(3)C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH;(4)由题图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化,碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化,二氧化碳可以与氢氧化钠
2 3 2 3
反应生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水,故选B。
21. 答案 (8分)(1)集气瓶
(2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑(或2KClO 2KCl+3O ↑) D
4 2 4 2 2 3 2
(3)可以控制反应的发生和停止 Ⅱ、Ⅲ
解析 (1)图一中仪器①是集气瓶。(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气,若采用加热高锰酸钾制氧气的方法,还应在试管口塞一团棉花;氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集。向上排空气法收集的气体较干燥,排水
法收集的气体比较纯净,故欲收集一瓶较纯净的氧气,应选择装置D。(3)图二E装置可以控制反应的发生和停止。将石灰石置于多孔塑料片上,打开弹簧夹,通过长颈漏斗添加稀盐酸,使固体与液体接触,发生反应产生气体;关闭弹簧夹,装置内压强
增大,将稀盐酸压回长颈漏斗中,固体与液体分离,反应停止。由图可知,ab段压强逐渐增大,高于外界大气压,在压强差的作用下,稀盐酸被压入长颈漏斗中,故试管中液面逐渐下降,Ⅰ错误;bc段压强不再变化,说明此时固液分离,反应不再发生,Ⅱ正
确;从c点开始,压强逐渐减小,说明此时打开了弹簧夹,压强减小,Ⅲ正确。
22. 答案 (8分)【知识回忆】12∶160(或3∶40)
【交流讨论】(1)尾气不燃烧 (2)CO
(3)稀硫酸(或稀盐酸等,写化学式也可) 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色
【反思评价】2C+O 2CO(或C+O CO、C+CO 2CO,写一个即可)
2 2 2 2
解析 【知识回忆】碳和氧化铜的反应为C+2CuO 2Cu+CO ↑,根据化学方程式可知理论上碳和氧化铜的质量比为12∶160=3∶40。
2
【交流讨论】(1)木炭粉和氧化铜反应,刚开始木炭粉过量,生成的二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,所以尾气能被点燃,随着木炭粉减少,生成的一氧化碳逐渐减少。实验3生成的尾气不能燃烧,实验4中木炭粉更少,生成的一氧化碳更
少,尾气也不能燃烧。(2)实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1∶10~1∶12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少CO排放,防止污染空气。(3)实验5红色固体中无黑色固体,说明恰好完全反应,实验6木炭粉减少,氧化铜会有剩余,反
应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜,氧化铜与酸反应生成可溶性铜盐和水,可滴加的试剂是稀盐酸或稀硫酸,现象是黑色固体溶解,溶液由无色变蓝色。
【反思评价】实验5中m(C)∶m(CuO)比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留,可能是因为部分木炭粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳,也可能是因为部分木炭粉与装置中的O 反应生成了CO、CO。
2 2
23. 答案 (9分)
【发现问题】大
【实验设计】(1)氢氧化钠(写化学式也可)
(2)Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有镁 Al(或Fe等,写名称也可)
【拓展应用】B
解析 【发现问题】合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度更大。
【实验设计】(1)根据题中信息、实验现象和结论推断,所加溶液能与铝作用生成气体,可能是酸溶液或NaOH溶液,但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应,故加入的是氢氧化钠溶液。(2)发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。
2 2
【反思评价】小明的实验方案无法确定是否含有镁,故不严谨。可补充实验,取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中,可加入金属活动性比镁弱且不弱于铁的金属的盐溶液,若无金属析出,则证明没有镁,故可以是铝或铁的盐溶液。
【拓展应用】废弃易拉罐属于金属材料,可回收,故应放入“可回收物”垃圾桶。
24. 答案 (10分)(1)2.5
(2)解:设20 g废液样品中氯化氢的质量为x。
NaOH + HCl NaCl+H O
2
40 36.5
16 g×5% x
40 16 g×5%
=
36.5 x
x=0.73 g
0.73 g
废液中盐酸的溶质质量分数: ×100%=3.65%
20 g
答:废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
(3)<
解析 (1)配制50 g 5%的NaOH溶液,需称量氢氧化钠固体的质量为50 g×5%=2.5 g。(3)实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳,废液中还有生成的氯化钙,故废液中的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中氯离子数目大于钠离子数
目。
