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参考答案：
1.【答案】B
【详解】A．二氧化硅高温下可与CaCO 、Na CO 等发生反应，A项正确；
3 2 3
B．二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误；
C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在
一起，C项正确；
D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确；
故选B。
2.【答案】B
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O
元素，A错误；
B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确；
C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性
( ) ( )
H S g <H O g ，D错误；
2 2
故选B。
3.【答案】A
【详解】A．晶体颗粒小于 200nm 时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，我们通常说纯物质有固定的熔点，
但当纯物质的颗粒小于200nm或者250nm时，其熔点会发生变化，因此该方法达不到目的，故A符合题意；
B．红外光谱法能够通过特征吸收峰(如过氧基在800-900 cm－1附近)识别官能团，青蒿素分子中的过氧基可
被有效检测，因此能达到目的，故B不符合题意；
C．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤是重结晶的标准操作，苯甲酸在热溶剂中溶解度较高、冷溶剂中
较低，该方法适用于提纯，能达到目的，故C不符合题意；
D．原子光谱(如原子吸收光谱)利用元素特征谱线进行定性或定量分析，是检测重金属污染(如铅、汞等)的
常规方法，能达到目的，故D不符合题意；
答案为A。
4，【答案】B
【详解】A．Na O 与水的反应是过氧化钠自身的歧化反应，生成的O 中氧元素全部来自Na O ，H18O
2 2 2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司中的18O最终进入OH−中，不会出现在O 里，正确的离子方程式为：2Na O + 2H18O=4Na++218OH- +2OH-+
2 2 2 2
O ↑，A错误；
2
B．少量Na[Al ( OH) ] 滴入Ca(HCO ) 溶液中，[Al(OH) ]−与HCO−反应生成Al(OH) 沉淀，产生的
4 3 2 4 3 3
CO2−与Ca2+生成CaCO 沉淀，离子方程式为：Ca2+ +Al ( OH ) − +HCO− = Al ( OH ) ↓+
3 3 4 3 3
CaCO ↓+H O，B正确；
3 2
C．Cu(OH) 是难溶弱碱，书写离子方程式时不能拆分为Cu2+，正确的离子方程式为：
2
Cu(OH) (s)+4NH =[Cu(NH ) ]2++2OH-，C错误；
2 3 3 4
D．NaOH 过量时，由于Mg(OH) 溶解度远小于MgCO ，最终生成Mg(OH) 沉淀而非MgCO ，正确
2 3 2 3
离子方程式为：Mg2+ +2HCO− +4OH− =Mg ( OH ) ↓+2CO2− +2H O，D错误；
3 2 3 2
故选B。
5.【答案】D
【详解】A．液态BrF 的自偶电离平衡为2BrF � BrF+ +BrF−，加入KF 后，KF 电离出的F−会与BrF
3 3 2 4 3
结合生成BrF−，使BrF−浓度增大，平衡左移，BrF+浓度减小，A错误；
4 4 2
7−3×1
B．BrF 中心原子Br的价电子数为7，形成3个σ键，孤电子对数= =2，因此价层电子对数
3
2
=3+2=5，空间结构为T形，B错误；
C．分析反应3BrF +5H O= HBrO +Br +9HF +O ↑的化合价变化，Br元素由+3价上升到+5价，又
3 2 3 2 2
由+3价下降到0价，O元素化合价由-2价上升到0价，氧化产物是HBrO 和O ，还原产物是Br ，氧化产物
3 2 2
与还原产物物质的量比为 ( 1+1 ) :1=2:1，C错误；
D．一个H O分子可参与形成4个氢键，构成三维网络结构，而一个HF分子只可参与形成2个氢键，构成
2
链状或环状结构，因此H O分子间的氢键作用更强，D正确；
2
故选D。
阅读材料，膦(PH )的性质与氨相似。PH 在氧气中完全燃烧生成P O 和H O；金属钾与液膦反应，生成
3 3 4 10 2
KPH 并释放气体；Cu(OH) 溶于过量浓膦溶液可形成[Cu(PH ) ](OH) ，加入稀硝酸后转化为Cu(NO ) 。完
2 2 3 4 2 3 2
成问题。
6：B
学科网（北京）股份有限公司详解
A．HF用于雕刻玻璃是利用其与SiO 反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误；
2
B．ClO 的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确；
2
C．用苯萃取溴水中的Br 是利用Br 在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误；
2 2
D．I 在KI溶液中以I−形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和I ），D错误；
2 3 2
故选B。
7.【答案】B
【详解】A．发蓝处理在钢铁表面形成致密氧化膜（如Fe O ），隔绝空气和水分，从而提高抗腐蚀性，A
3 4
正确；
B．苯基替换甲基后，甲醇（CH OH ）变为苯酚（C H OH ）；苯环与羟基氧原子形成p-π共轭体系，增
3 6 5
强了羟基的酸性，B错误；
C．植物油氢化是将不饱和脂肪酸加氢，减少碳碳双键，降低与氧气反应活性，从而不易氧化变质，C正确；
D．加入Cu、Mg、Si等元素形成铝合金，提高硬度和强度，D正确；
故选B。
8.【答案】B
【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由 Br +Cl =2BrCl反应
2 2
产生，A正确；
B．据分析，X是热空气，B错误；
C．Br 与足量Na CO 溶液反应的离子方程式为3Br +6CO2− +3H O=5Br− +BrO− +6HCO−，C正确；
2 2 3 2 3 2 3 3
D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确；
故选B。
9.【答案】A
【详解】A．化合物X含有酚羟基，且酚羟基的对位存在未取代的活泼氢，满足酚与甲醛发生缩聚反应的条
件，因此X可与甲醛发生缩聚反应，A正确；
B．1 mol Y中，苯环可与3molH 加成，侧链上的碳碳双键可与1molH 加成，侧链的羰基也可与1molH 加
2 2 2
成，最多共消耗5molH ，B错误；
2
C．顺反异构的形成条件：双键的每个碳原子都连接2种不同的基团。Y中双键的两个碳原子均连接不同基
学科网（北京）股份有限公司团，因此Y存在顺反异构，C错误；
D．X含醛基、酚羟基，Y含碳碳双键，两者都能被酸性KMnO 氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴
4
别，D错误；
故选A。
10.【答案】D
【详解】A．氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键N−HO、NH−O，形成的氢键将碳酸氢根离子控
制在催化剂表面，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为氨基和碳酸氢根离子中的羟基发生取代反应生成水，氢气中H−H非极
性键发生断裂，因此存在非极性键的断裂，B正确；
C．CN−NH 和Pd−Au在反应中作催化剂，反应中反应物为H 和HCO−，生成物为HCOO−和H O，
2 2 3 2
催化剂
总反应为 H +HCO− = HCOO− +H O ，原子、电荷均守恒，C正确；
2 3 2
D．CN−NH 是催化剂，反应前后结构不变，若用D 代替H ，得到的产物为HDO和DCOO−，D错误；
2 2 2
答案选D。
11.【答案】C
【详解】A．Fe元素原子序数为26，形成Fe2+时先失去最外层电子，故Fe2+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6，A错误；
B．SiO 不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO ，B错误；
2 2
c
( Ca2+)
c
( Ca2+)
×c2
( F−)
K ( CaF ) 1.6×10−10
C．经测定“除钙镁”后的溶液中， = = sp 2 = =5:2，C正
c ( Mg2+) c ( Mg2+) ×c2 ( F−) K ( MgF ) 6.4×10−11
sp 2
确；
D．据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O ，生成物为FePO ，根据元素守恒、得失电子守
2 4
恒、电荷守恒，反应的离子方程式：4Fe2+ +O +4H PO− +4NH ⋅H O=4FePO ↓+6H O+4NH+，
2 2 4 3 2 4 2 4
D错误；
故答案选C。
12.【答案】B
1 1
【详解】A．Te原子位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方堆积，其数目为：8× +6× =4 ，Zn原子位
8 2
学科网（北京）股份有限公司于晶胞内部的四面体空隙中，共有4个，晶胞中总原子体积：
4× 4 πr3 cm3 +4× 4 πr3 cm3 =4× 4 π ( r3 +r3 ) cm3 ，晶胞质量： m= 4M g，晶胞体积： V= m = 4M
3 Zn 3 Te 3 Zn Te N ρ ρN
A A
4 ( )
4× π r3 +r3
总原子体积 3 Zn Te
cm³，空间利用率 = = ，A正确；
晶胞体积 4M
ρN
A
B．1号原子位于晶胞原点（0,0,0），2号原子是Zn原子，位于晶胞内部的四面体空隙中。根据晶胞图，2
号原子位于左上后方的四面体中心。在立方晶胞中，若1号原子在（0,0,0），2号原子位于左上前方，其x
1 3 3
坐标应为 （靠近x=0面），y坐标为 （靠近y=1面），z坐标为 （靠近z=1面），2号原子的坐标应
4 4 4
1 3 3
为 , , ，B错误；
4 4 4
C．由晶胞结构可知，Te原子周围等距离且最近的Te原子有12个，根据均摊法可计算出Te、Zn的配位数
为1：1，所以Zn原子周围等距离且最近的Zn原子有12个，C正确；
1
D．由晶胞结构可知，Zn与Te的最近距离d对应于晶胞体对角线的 。设晶胞边长为a cm，则体对角线
4
3
3a 4d 4d
为 3a cm，Zn-Te距离为 cm=d cm，因此 a = cm，晶胞体积 V=a3cm3 = cm3，晶
4 3 3
4M
4M m N 4M
胞质量 m= g，密度 ρ= = A g?cm−3 = g?cm−3 ，D正确；
N V 4d 3 4d 3
A N ×
A
3 3
故答案选B。
13.【答案】C
【详解】A．反应机理中过氧化物 R−O−O−H 中存在O-O 非极性共价键，第一步 L−Cu 结合
R−O−O−H后，加热分解时O−O键发生断裂，所以过程中有非极性共价键断裂，A正确；
B．L−Cu (Ⅰ) 里Cu有空轨道，CH CN中的N、ROOH中的O含有孤电子对，可以提供孤电子对与Cu
3
的空轨道形成配位键，机理中出现L−Cu−NCCH 、L−Cu−O−O ( H ) R等配位结构，B正确；
3
C．由历程图可知，起始活性物种为L−Cu (Ⅰ) ，Cu初始化合价为+1价；L−Cu (Ⅰ) 在循环中均与中性配
体结合或脱去中性配体，在整个过程中 Cu 始终保持 +1 价，并没有升高到 +2 价，故
学科网（北京）股份有限公司中铜的化合价为+1价，C错误；
D． 中的羟基相连碳上还有H原子，在自由基R−O⋅作用下，可继续脱去氢、被氧化，最终生成
，D正确；
故选C。
14:【答案】D
【详解】A．Na 在常温下与氧气反应生成Na O，Na O与水反应生成 NaOH，NaOH 不能实现一步生成
2 2
Na O，A错误；
2
B．AlCl 是共价化合物，所以不能通过电解AlCl 来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误；
3 3
C．Fe与少量的Cl 反应也只生成FeCl ，不会生成FeCl ，不能实现相互之间的转化，C错误；
2 3 2
D．NaOH溶液通过量CO 生成NaHCO ，NaHCO 和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成
2 3 3
NaOH，用饱和NaCl溶液、CO 、NH 反应来制取NaHCO 时，要先通入NH ，再通入CO ，能实现
2 3 3 3 2
相互之间的转化，D正确；
15:【答案】D
【详解】A．c =0.15mol⋅L-1的溶液中，Na+来自初始Na SO ，根据物料守恒，Na+的物质的量是初
总 2 3
始SO
3
2-的2倍，因此正确关系为：3c(Na+)=4
c(H
2
SO
3
)+c(HSO
3
-)+c(SO
3
2-)
，A错误；
c(H+)×c(SO2-)
B．pH=4.5时，c(H+)=10-4.5，结合H SO 的电离常数：K = 3 =6.0×10−8，由
2 3 a2 c(HSO-)
3
c(H+)×c(HSO-) c2(H+)×c(SO2-)
K = 3 =1.4×10−2，K ×K = 3 =6.0×10−8×1.4×10−2，
a1 c(H SO ) a1 a2 c(H SO )
2 3 2 3
(10−4.5)2×c(SO2-) c(SO2-)
3 =6.0×10−8×1.4×10−2， 3 <1，因此c(H SO )>c(SO2-)，B错误；
c(H SO ) c(H SO ) 2 3 3
2 3 2 3
C．原溶液为0.1mol/L的Na
2
SO
3
，c
总
=0.2mol⋅L -1的溶液即为NaHSO
3
溶液，HSO
3
−的水解平衡常数为
学科网（北京）股份有限公司10−14
＜6.0×10-8，HSO−的电离程度大于水解程度，加入等体积BaCl 溶液后，Ba2+浓度为
1.4×10−2 3 2
0.05mol⋅L-1，含硫物质总浓度为0.1mol⋅L-1。HSO-电离产生SO2-，电离是少量的，HSO-的浓度近似
3 3 3
c(H+)×c(SO2-)
等于0.1mol/L，K = 3 =6.0×10−8，则可得
a2 c(HSO-)
3
c ( SO2- ) ≈c ( H+) = 6.0×10−8×0.1=2.5×10-4.5mol/L，则
3
Q=c(Ba2+)×c(SO2-)=0.05×2.5×10-4.5 =1.25×10−5.5 > K ( BaSO )=6.8×10−8，因此会生成BaSO
3 sp 3 3
沉淀，C错误；
D．吸收SO 后的溶液主要含NaHSO ，逐滴加入Ba(OH) 时：初期发生反应
2 3 2
2HSO-+2OH-+Ba2+=BaSO ↓+H O+SO2−，生成Na SO 中SO2-水解促进水的电离，电离程度增大；
3 3 2 3 2 3 3
Ba(OH) 过量后，OH-抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确；
2
答案选D。
16:【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律，由①+②可得目标反应方程式，则
ΔH=ΔH +ΔH =+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A项正确；
1 2
B．若在体系中加入CaO，CaO会与生成的CO 反应生成CaCO ，从而降低反应体系中CO 浓度(分压)，使
2 3 2
平衡正向移动，提高H 的平衡产率，B项正确；
2
C．由图中可知，800 K左右时甲烷转化率约为40%，氢气质量分数约为20%，随温度升高，氢气在出口气
中的质量分数增大，到900K时达最大值，之后甲烷转化率增大，而氢气在出口气中质量分数减小，说明
800K时产氢速率大于透氢速率，C项正确；
D．由图示可见，在约900 K时甲烷转化率和氢气质量分数均达到较高水平，此时氢气和二氧化碳在出口气
中的质量分数相近，透氢率较低，故900K不是该装置理想工作温度，D项错误；
答案选D。
17:【答案】（1） ①. 负 ②. 生成PbSO 沉淀，使反应更完全
4
（ 2 ） ①. 增 大 反 应 物 接 触 面 积 ， 提 高 反 应 速 率 ②.
2PbO +2NaHSO +H SO =2PbSO +Na SO +2H O、PbO +Pb+2H SO =2PbSO +2H O
2 3 2 4 4 2 4 2 2 2 4 4 2
③. PbSO (s)+CO2−(aq)�PbCO (s)+SO2−(aq) K =3.4×105 ， 反 应 完 全 ④.
4 3 3 4
学科网（北京）股份有限公司PbSO +2HCO− =PbCO +CO ↑+SO2− +H O ， NH HCO 未完全转化为沉淀 ⑤. 加入
4 3 3 2 4 2 4 3
Ca(OH) ，过滤，向滤液中通入PbCO 分解产生的CO
2 3 2
【解析】
【小问1详解】
①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极；
②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO ，则负极的电极反应式为Pb-2e-+SO2− =PbSO ，正极PbO 发生
4 4 4 2
得电子的还原反应生成PbSO ，正极电极反应式为PbO +2e-+4H++SO2− =PbSO +2H O，可知，硫酸作电解
4 2 4 4 2
质溶液更有利于放电的原因是：生成PbSO 沉淀，使反应更完全。
4
【小问2详解】
①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率；
②PbO 与NaHSO 、H SO 反应后生成PbSO 、Na SO ，发生的反应为：
2 3 2 4 4 2 4
2PbO +2NaHSO +H SO =2PbSO +Na SO +2H O，同时PbO 与Pb在稀硫酸的作用下也可以
2 3 2 4 4 2 4 2 2
产生硫酸铅，发生的反应为：PbO +Pb+2H SO =2PbSO +2H O。
2 2 4 4 2
③i．PbSO 中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：
4
PbSO (s)+CO2−(aq)�PbCO (s)+SO2−(aq)，根据Ksp ( PbSO ) =2.5×10−8、
4 3 3 4 4
Ksp ( PbCO ) =7.4×10−14可知，该反应的平衡常数为
3
c
( SO2−)
c
(
Pb2+
)
c
( SO2−)
Ksp ( PbSO ) 2.5×10−8
K= 4 = 4 = 4 = ≈3.4×105，K>105，可认为该反应完全
c ( CO2−) c ( Pb2+ ) c ( CO2−) Ksp ( PbCO ) 7.4×10−14
3 3 3
进行，故答案为：PbSO (s)+CO2−(aq)�PbCO (s)+SO2−(aq) K =3.4×105，反应完全；
4 3 3 4
ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会
与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：
PbSO +2HCO− =PbCO +CO ↑+SO2− +H O，NH HCO 未完全转化为沉淀；
4 3 3 2 4 2 4 3
( )
iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入Ca OH 同时通入二氧化碳与
2
( )
硫酸铵反应后产生 NH CO ，设计方案：取溶液B，加入Ca(OH) ，过滤，向滤液中通入PbCO 分
4 2 3 2 3
解产生的CO 。
2
学科网（北京）股份有限公司18;【答案】（1）第6周期第ⅣA族
（2）酸雨 （3） ①. PbSO
(
s
)+CO2−(
aq
)=PbCO (
s
)+SO2−(
aq
)
②. 该反应的平衡常
4 3 3 4
c
( SO2−)
K ( PbSO ) 1.6×10−8
数K =
c ( CO
4
2−)
=
K
sp
( PbCO
4
)
=
7.2×10−14
≈2.2×105 >105，可以认为该反应完全进行
3 sp 3
（4） ①. NaOH溶液 ②. 偏低
（5）8
【解析】
【小问1详解】
Pb的原子序数为82，位于第6周期第ⅣA族；
【小问2详解】
PbS在焙烧时与O 反应生成SO ，SO 排放到空气中会形成酸雨，污染环境；
2 2 2
【小问3详解】
PbSO 与 CO2− 发 生 沉 淀 转 化 ， 生 成 PbCO 和 SO2− ， 离 子 方 程 式 为 ：
4 3 3 4
PbSO
(
s
)+CO2−(
aq
)=PbCO (
s
)+SO2−(
aq
)
； 该 反 应 的 平 衡 常 数
4 3 3 4
c
( SO2−)
K ( PbSO ) 1.6×10−8
K =
c ( CO
4
2−)
=
K
sp
( PbCO
4
)
=
7.2×10−14
≈2.2×105，平衡常数远大于105，可认为反应完全进行，因
3 sp 3
此PbSO 能完全转化为PbCO ；
4 3
【小问4详解】
SnO 是两性氧化物，浸取剂可选用NaOH溶液，SnO 溶解而Sb O 不溶解，从而实现分离；沉锡时若pH
2 2 2 3
过低，生成的SnO 会重新溶解，导致锡回收率偏低；
2
【小问5详解】
由Pb2+浓度随pH的分布曲线可知，pH=8时，Pb2+主要以PbCO 形式存在，且无Pb(OH) 生成，因
3 2
此“沉铅”步骤应控制溶液pH为8。
19:【答案】（1） ①. Fe−2e− =Fe2+ ②. 3d6 ③. A
（2） ①. 右偏 ②. 左偏 ③. Cu-2e-+4NH =[Cu ( NH ) ]2+
3 3 4
（3） ①. 左偏 ②. > ③. N ④. 碳的电负性弱于氮，更易给出电子形成配位键 ⑤. <
学科网（北京）股份有限公司【解析】
【小问1详解】
①实验Ⅰ中Fe、Cu组成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+；Cu
作正极，Cu2+得电子生成Cu。Fe原子的价电子排布为3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时先失去4s轨道上的
电子，因此基态Fe2+的价电子排布式为3d6。由实验Ⅰ可知，电压表右偏时右侧B电极为正极；
②实验Ⅱ中两极均为Cu电极，但A侧CuSO 浓度为0.2mol·L-1，B侧CuSO 浓度为0.1mol·L-1，A侧Cu2+浓
4 4
度更大，Cu2+更易得电子，所以A为正极；
【小问2详解】
步骤i中两侧均为0.1mol·L-1CuSO 溶液，Cu2+浓度相同，两电极电势相同，电压表不偏转。步骤ii向甲中加
4
入足量浓氨水后，Cu2+与NH 形成[Cu(NH ) ]2+，使甲中游离Cu2+浓度明显减小，甲侧电极电势降低，甲侧
3 3 4
Cu电极作负极，乙侧作正极；由实验Ⅰ可知右侧为正极时电压表右偏，因此步骤ii电压表右偏，负极反应
为Cu失电子并与NH 配位生成[Cu(NH ) ]2+，电极方程式为Cu-2e-+4NH =[Cu(NH ) ]2+。步骤iii在乙中加入
3 3 4 3 3 4
NaCl(s)，Cl-与Cu2+发生配位作用，使乙中游离Cu2+浓度降低，乙侧电极电势降低，甲侧电极电势相对较高，
为正极，所以电压表左偏；
【小问3详解】
①甲中加入NaCl后生成AgCl沉淀，乙中加入NaBr后生成AgBr沉淀。AgCl的溶解度大于AgBr，因此AgCl
饱和体系中游离Ag+浓度大于AgBr饱和体系中游离Ag+浓度，甲侧Ag电极电势较高，为正极，电压表左偏，
所以AgCl的溶解能力大于AgBr；
②对于[Ag(NH ) ]+，NH 中N原子提供孤电子对与Ag+形成配位键，因此配位原子为N；CN-中C原子的电负
3 2 3
性小于N原子，更容易提供孤电子对，故[Ag(CN) ]-中通常由C原子与Ag+配位。若闭合开关后电压表左偏，
2
说明甲侧[Ag(NH ) ]+溶液中游离Ag+浓度较大，乙侧[Ag(CN) ]-溶液中游离Ag+浓度较小，即CN-与Ag+结合更
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牢固，所以NH 结合Ag+能力小于CN-结合Ag+能力。
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20:【答案】（1）A能够形成分子间氢键，分子间作用力大于E
（2）氧化反应 （3）酰氯易水解，导致最终产物产率降低
（ 4 ） （ 5 ） （ 6 ）
学科网（北京）股份有限公司【解析】
【小问1详解】
A分子中含有羟基，能够形成分子间氢键；而E分子中为甲氧基，不存在分子间氢键，A的分子间作用力更
强，因此熔点更高。
【小问2详解】
E中醛基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应。
【小问3详解】
酰氯在水溶液中易发生水解反应，会消耗原料G，导致H的产率降低。
【小问4详解】
由分析可知，B先与NH 发生加成反应生成中间产物I，I的结构简式为 。
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【小问5详解】
K与F为同系物且K比F多两个碳原子，而F的分子式为C H O ，所以K的分子式为C H O ，K经
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碱性水解后酸化，得到的两种有机产物X和Y都含有两种不同化学环境的氢，说明二者具有一定对称性，
且Y能与浓溴水反应，推测含有酚羟基，满足条件的同分异构体为 ；水解产物分别为
和 。
【小问6详解】
首先需要用乙醇合成CH CH Cl，可以通过乙醇与氯化氢反应得到；根据已知的苯酚对位取代反应原理，将
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苯酚与CH CH Cl反应得到对乙基苯酚，再利用A→B的原理将酚羟基乙基化，再利用酸性高锰酸钾将苯环
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学科网（北京）股份有限公司侧链氧化，将乙基转化为羧基，最后和乙醇酯化得到目标产物；设计合成路线为：
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