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湘豫名校联考
2023 年 9 月高三一轮复习诊断考试（一）
化 学
注意事项：
1．本试卷共10页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写
在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形
码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的
答题区域内。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草经集注》中关于硝石（ ）和朴消（ ）的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真
硝石也”
B．《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”
2．下列化学用语的应用或概念描述正确的是（ ）
A．醋酸的电离方程式：
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．P原子的结构示意图：
D． 分子的球棍模型：
3．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
选项 A B C D
学科网（北京）股份有限公司仪器装置
实验操作 在铁上镀铜 洗涤AgCl沉淀 收集NO
用排饱和食盐水法收集
4．物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是（ ）
A． 是两性氧化物，可用作耐高温材料 B． 具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 D． 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
5．一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最
外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子 与 、 具有相同的电子层结构。下列叙述错误的
是（ ）
A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
C．Z与X形成的化合物具有两性 D．W单质有多种同素异形体
6．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．分别将 和 通入 溶液中，得到的沉淀不同
B．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力
C．FeO粉末在空气中受热，被氧化成
D．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
7．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．该反应的化学方程式为
B．容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态
C．1 min时，正反应速率小于逆反应速率
D．0~2 min内X的转化率为60%
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量 ：
C．向 溶液中加入过量的HI溶液：
D．向 溶液中滴加少量 溶液：
10．科学家研发出一种甲醇微生物燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池需要在高温下才能正常工作
B．电池工作时，正极区域电解质溶液pH减小
C．负极电极反应式为
D．当转移0.1 mol电子，消耗标准状况下 的体积为0.56 L
11．下列化学方程式可正确解释相应事实或变化的是（ ）
选项 事实或变化 化学方程式
学科网（北京）股份有限公司A 将稀硫酸滴入 溶液中产生淡
黄色沉淀
B 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中
C 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应
D
工业上用足量氨水吸收
12．随着现代工业发展， 烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将 还原为硫黄是目前烟气脱硫研究
的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将 烟气通过固体还原剂，使 中的氧原子转移到固体还
原剂上，从而实现 的还原，其流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．再生塔中，生成的另一种物质的化学式为CaS
B．脱硫塔中，CaS与 反应的物质的量之比为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生48 g单质 时，转移电子的物质的量为3 mol
13．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 和 的混合物中所含的阴离子总数为
B．标准状况下， 中含有的原子数目为
C．标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和HClO的微粒数之和为
D． 与足量酸性 溶液充分反应，转移电子数为
14．已知：①白磷（ ）和 的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
化学键
学科网（北京）股份有限公司键能/（ ） a b c
②
下列说法正确的是（ ）
A．白磷和红磷互为同位素
B．相同条件下白磷比红磷稳定
C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D．
15．根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
若Mg片上冒气泡，证明
A 比较金属活动性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置
活动性：Al＞Mg
若 变 红 色 ， 说 明 混 有
检验 中是 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加
B
几滴KSCN溶液
否混有
若溶液变蓝，说明氧化
C 比较 和 的氧化
向 溶液中滴加淀粉 溶液
性 性：
向两支试管各加入 酸性
若80℃热水中褪色快，说
探究温度对化学反应
D 溶液和 明温度升高，反应速率加
速率的影响
溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入 快
80℃热水中
16．城市污水中含有一定量的 、 ，向污水中加入菌体和 溶液，在菌体的作用下依次发生过
程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 、 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“过程Ⅰ”中 为催化剂
学科网（北京）股份有限公司B． 的氧化性强于
C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为
D．“过程Ⅰ”中 和 的物质的量之比为 ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）氮及其化合物在化肥、医药、材料等领域具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示。
①叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30 mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应的能量变
化为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生反应：
， 时达到平衡，测得反应过程中 的体积分数与时间的关系
如图乙所示。
①比较大小：c处v（正）______d处v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
②CO的平衡转化率为______。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵（ ）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体
试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： 。下列
能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母标号）。
A．密闭容器中 的体积分数保持不变
B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中 与 的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．密闭容器中气体的总物质的量不变
（4）以反应 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图丙所示。A处加入的
学科网（北京）股份有限公司是______，M处的电极反应式是____________。
18．（12分）白色固体碘化亚铜（CuI）可用作树脂改性剂，不溶于水，能被 氧化，见光易分解。实验室
制备CuI的方法是向 和KI混合溶液中通入足量 ，实验装置如图所示（部分装置已省略）。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是____________。
（3）盛放 溶液的仪器是______，C装置的作用是____________。
（4）实验结束后，装置B中物质经______、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时用 溶液洗涤CuI的
目的是____________，再用无水乙醇洗涤。
（5）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 。产物
中，Cu元素显______价。当有 参与反应时，转移电子______mol。
19．（12分）高锰酸钾（ ）在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是 ，含有
和 等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
学科网（北京）股份有限公司已知：20℃时各物质溶解度如下表。
物质
溶解度/g 6.38 111 11.1
请回答下列问题：
（1）“焙烧”中有 生成，该步骤主要反应的化学方程式为____________。
（2）“水浸”时需要加热，其目的是____________。“滤渣1”的主要成分为______。
（3）在该制备过程可循环使用的物质有______、______（两空均写化学式）。
（4）操作Ⅱ是将混合液______、______、过滤。
（5）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000 g，配成250 mL溶液，
用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，再加入少量硫酸酸化。用 的草酸钾标准溶液进行滴定，
滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.00 mL，高锰酸钾产品的纯度为______（保留3位有效数字，假设杂质
不反应）。（已知滴定过程中涉及的反应： ；
，两式均未配平）
20．（15分）习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统
性变革”。其中研发 的利用技术，将 转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。
请回答下列问题：
（1）某科研小组用电化学方法将 转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。
①M极发生的电极反应式为____________；该电池电流流向为______（填“M→N”或“N→M”）。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）由 和 制备合成气（CO、 ），再由合成气制备 的反应转化关系如图乙所示，制备
学科网（北京）股份有限公司合成气的反应中，若生成 ，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为______。
（3）科学家提出以 为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中 含量的目的，反应机理与
相关数据如图丙所示，全过程的热化学方程式为____________。
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
1 mol 1598 kJ
1 mol CO 1072 kJ
1 mol 496 kJ
丙
（4）已知以 、 为原料合成 涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
一定温度和催化剂条件下，一定量的 、 和 （已知 不参与反应）在总压强为 的密闭容
器中进行上述反应，平衡时 的转化率、 和CO的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
①图丁中曲线b表示物质______的变化（填“ ”“ ”或“CO”）。
学科网（北京）股份有限公司②某温度下， 反应到达平衡，测得容器中 的体积分数为12.5%。此时用 的分压表示
内的反应速率 ______ 。
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2023 年 9 月高三一轮复习诊断考试（一）
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B B C A B A D A C A C C C
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．D 【命题意图】本题考查了中国古代文化以及氧化还原反应。命题意图是增强爱国主义情怀以及对双基
的掌握。
【解析】依据实验现象可判断该方法应用了焰色试验，属于物理变化，A错误；结冰过程只有状态变化，属
于物理变化，B错误；石穴中水，所滴皆为钟乳，涉及的反应为碳酸钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的
变化，不是氧化还原反应，C错误；火药爆炸发生反应 ，存在
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。
2．C 【命题意图】本题考查了化学用语。命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养。
【解析】醋酸属于弱酸，其电离方程式为 ，A错误； 为
丙酸甲酯的结构简式，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，其结构简式为 ，B错误；
P为15号元素，核外电子层上电子数分别为2、8、5，C正确；臭氧为V形结构，该球棍模型与其结构不符，
D错误。
3．C 【命题意图】本题考查了实验装置和基本实验操作。命题意图是考查实验操作能力以及图象的识别能
力。
【解析】图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为 ，Cu为阴极，阴极电极反应为
，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A错误；洗涤沉淀时，不能
学科网（北京）股份有限公司搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，重复2~3次，B错误； 在饱和食盐水中的溶解度很低，可以用排
饱和食盐水法收集 ，C正确；NO易被空气氧化成 ，不能用排空气法收集NO，D错误。
4．B 【命题意图】本题考查了物质的性质与用途。命题意图是考查分析问题和解决问题的能力。
【解析】 用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两性无关，A错误；胃酸的主要成分是HCl，
具有弱碱性，能中和酸，B正确；碳化硅是共价晶体，用于制作砂轮磨料利用了其硬度大、耐磨的
性质，与熔点高不存在对应关系，C错误； 用作葡萄酒的食品添加剂是因为 的还原性，能起到杀菌
消毒，延缓葡萄酒氧化变质的作用，D错误。
5．B 【命题意图】本题考查了元素推断及元素周期律。命题意图是考查推理能力。
【解析】短周期简单离子 与 、 具有相同的电子层结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为
Mg，Z为Al，W原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，则W为C。X为O，氧的常见价态有－1价和
－2价，如 和 ，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族元素电子层数越多，原子半径越大，
电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小：Y＞Z＞W＞X，B错误；Z为Al，X
为O，它们可形成 ，为两性氧化物，C正确；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、
富勒烯、碳纳米管等，D正确。
6．C 【命题意图】本题考查了元素化合物的知识，命题意图是考查分析问题和解决问题的能力。
【解析】分别将 和 通入 溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，
则生成的沉淀均为 ，A错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，
需要添加冰晶石作助熔剂，B错误；FeO不稳定，其粉末在空气中受热，易被氧化生成稳定的 ，C正
确；漂白粉的有效成分 和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故，所
以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，D错误。
7．A 【命题意图】本题考查了元素及其化合物的相互转化。命题意图是考查模型认知和变化观念的核心素
养。
【解析】铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁溶液和铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实
现相关转化，A正确；电解 生成氢氧化钠、氢气和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；
不溶于水，不能生成 ，硅酸与 生成 ，C错误；亚硫酸的酸性
学科网（北京）股份有限公司弱于盐酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，D错误。
8．B 【命题意图】本题考查了化学平衡相关计算。命题意图是考查变化观念与平衡思想的核心素养。
【解析】从图中可以看出，随着反应的不断进行，X、Y的物质的量不断减小，Z的物质的量不断增大，则
X、Y为反应物，Z为生成物，最终反应物都有剩余，则反应可逆；依据2 min内的物质的量变化，可确定
X、Y、Z的化学计量数之比为 ，所以该反应的化学方程式是 ，A错误；因
为该反应是反应前后为纯气体的反应，所以容器内气体的总质量保持不变，容器容积不变，则密度不变，所
以密度不变不能说明反应达平衡状态，B正确；1 min时，反应向生成Z的方向进行，则正反应速率大于逆
反应速率，C错误；0~2 min内X的转化率为 ，D错误。
9．A 【命题意图】本题考查了离子方程式的书写。命题意图是考查模型认知的核心素养。
【解析】碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸钠溶液中通入足量 气体会有碳酸氢钠晶体析
出，离子方程式为 ，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，二氧
化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应： ，B错误；由于还
原剂 过量，则 、 完全和 反应生成 、NO和 ：
，C错误；向 溶液中滴加少量
溶液，离子方程式为 ，D错误。
10．D 【命题意图】本题考查了化学电源。命题意图是考查证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】微生物高温下会失去生理活性，电池不能正常工作，A错误；A为负极，B为正极，正极电极反应
式为 ，生成 ，酸性减弱，pH增大，B错误；电解质溶液显酸性，则负极电
极反应式为 ，C错误；当转移0.1 mol电子，消耗 的物质的量为
0.025 mol，标准状况下体积为0.56 L，D正确。
11．A 【命题意图】本题考查了化学方程式的书写。命题意图是考查变化观念的核心素养。
学科网（北京）股份有限公司【解析】 与硫酸反应生成 和S单质，A正确；浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分
解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为 ，B错误；雷
雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO： ，C错误；氨水足量生成正盐，反应式为
，D错误。
12．C 【命题意图】本题考查了硫及其化合物的转化。命题意图是考查模型认知的核心素养。
【解析】在再生塔中精煤与 反应生成 ，C被氧化成 ，根据元素价态变化规律可知 被
还原成CaS，A正确；在脱硫塔中CaS与 反应生成 和 ，根据原子守恒，脱硫塔中发生反应的
化学方程式为 ，B正确；“硫冷凝器”中为气态硫单质被冷凝为固态硫
单质，为物理变化，C错误；CaS中S元素的化合价由－2价升高至0价， 中S元素的化合价部分由＋4
价升高至＋6价、部分由＋4价降低至0价，生成 转移4 mol电子，当产生48 g单质 时转移电子的
物质的量为 ，D正确。
13．A 【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。命题意图是考查宏观识与微观探析的核心素养。
【解析】1个过氧化钠分子是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的、1个硫化钠分子是由2个钠离子和1个
硫离子构成的，1分子中均含有1个阴离子，且两者的相对分子质量均为78，则 和 混合物
可看作 ，且物质的量为0.1 mol，其所含的阴离子总数为 ，A正确；标准状况下， 不是气态，
不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；标准状况下 的物质的量为 ，
氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中 、 和HClO的微粒数之和小于 ，C错误；
学科网（北京）股份有限公司与足量酸性 溶液充分反应后变为 气体， 中C元素的化合价由＋3价变为＋4
价，即 充分反应转移2 mol电子，则 与足量酸性 溶液充分反应，转
移电子数为 ，D错误。
14．C 【命题意图】本题考查了反应热的计算。命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养。
【解析】白磷和红磷互为同素异形体，A错误； ，属
于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷，B错误；等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因
为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷，
C正确； ，单位错误，D错误。
15．C 【命题意图】本题考查实验探究与设计。命题意图是考查实验设计能力和动手能力。
【解析】判断金属的活动性是与酸或水反应的剧烈程度来判断，不是与碱反应，A错误；检验 中
是否混有 ，若滴加稀硫酸溶解，则 和 构成强氧化性溶液会将 氧化为 ，再滴加
几滴KSCN溶液肯定变红，B错误；向 溶液中滴加淀粉 溶液，发生反应
，淀粉遇 变蓝，说明氧化性： ，C正确；高锰酸钾过量，两支试管
均不会褪色，D错误。
16．C 【命题意图】本题考查了氧化还原反应的相关知识。命题意图是考查图象分析能力和化学计算能力。
【解析】 为氧化剂，被还原为 ，A错误；“过程Ⅰ”中， 为氧化剂， 为氧化产物，则
的氧化性强于 ，B错误；“过程Ⅱ”中的反应为 ，氧化产物和还
原产物均为 ，质量之比为 ，C正确；当 和 的物质的量之比为 时，“过程Ⅰ”的反应为
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，D错
误。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
学科网（北京）股份有限公司17．（13分）【答案】（1）①放热（1分） ② 或 （2分）
（2）①＞（2分） ②80%（2分） （3）DE（2分，少答得1分，答错得0分）
（4） （2分） （2分）
【命题意图】本题考查了化学反应速率与化学平衡、反应能量变化的计算、燃料电池等知识。命题意图是培
养证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】（1）①根据图甲，叠氮化钠爆炸，生成物的总能量降低，反应属于放热反应；②根据图甲，
反应生成 和 ，放出 能量，氮分子中有3个非极性共价键，若爆
炸过程中有30 mol非极性键生成（一对共用电子对作为一个化学键），说明生成10 mol氮气，则反应的能量
变化为 。
（2）①由题图乙可知，随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，c处v（正）＞d处v（正）；d处
反应达到平衡，d处v（正）＝d处v（逆），所以c处v（正）＞d处v（逆）。
②设充入CO和NO的物质的量均为 ，平衡时生成 的物质的量为 ，则有
初始量（mol） n n 0 0
转化量（mol） 2x 2x 2x x
平衡量（mol） 2x x
， ，CO的平衡转化率为 。
（3）反应物是固体且体积忽略不计，则容器中氨气和二氧化碳物质的量之比为 ，密闭容器中氨气体积分
数不变，A不符合题意；混合气体为 和 ，无论反应如何进行，气体物质的量之比始终为 ，则混
合气体的平均相对分子质量为定值，当平均相对分子质量不变时，不能判断反应已经达到平衡状态，B不符
合题意；容器中二氧化碳与氨气的物质的量按照系数比生成，比例始终不变，不能判断反应已经达到平衡状
态，C不符合题意；反应为气体体积增大的反应，容器内总压强不变，反应达到平衡，D符合题意；反应前
后物质的量不等，故当容器内气体的总物质的量不变，达到平衡，E符合题意。
（4）由题图丙电子的流向可知，M电极为负极，在燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A处加入的是
，M电极为负极，发生氧化反应，故M处的电极反应式为 。
学科网（北京）股份有限公司18．（12分）【答案】（1） （2分）
（2） （2分）
（3）恒压分（滴）液漏斗（1分） 吸收尾气（1分）
（4）过滤（1分） 防止CuI被 氧化同时可以除去吸附的 （2分）
（5）＋1（1分） 1（2分）
【命题意图】本题考查了物质的制备实验以及氧化还原反应的计算。命题意图是培养科学探究与创新意识的
学科核心素养。
【解析】（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）在装置B中 、 、KI发生氧化还原反应制取CuI，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，
结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为 。
（3）盛放 溶液的仪器是恒压分液漏斗，C装置的作用是吸收尾气。
（4）产物CuI为难溶物，经过滤、洗涤除杂即可。选择 溶液洗涤防止CuI被氧化同时可以除去吸附
的 。
（5）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，在 中，设铜元素的化合价为x，则
，得 ；反应 中，Cu元素化合价
部分由＋1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有
参与反应时，只有 元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。
19．（12分）【答案】（1） （2分）
（2）加快水浸的速率（2分） （1分）
（3） （1分） KOH（1分）（两空顺序可以颠倒）
学科网（北京）股份有限公司（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）71.1%或0.711（3分）
【命题意图】本题考查了工艺流程以及化学实验。考查证据推理与模型认知的核心素养。
【解析】软锰矿（主要成分是 ，含有 和 等杂质），加入 和KOH，焙烧将
氧化为 ，反应的化学方程式为 ，
不反应， 生成 ，水浸后得到 、 溶液，滤渣为 ，向滤液中通入适量的
， 发生歧化反应： ， 生成
沉淀，过滤，滤渣为 和 ，将滤液结晶即可得到 。
（1）软锰矿（主要成分是 ，含有 和 等杂质），加入 和KOH，焙烧将 氧化
为 ，反应的化学方程式为 。
（2）“水浸”时需要加热，可以加快水浸的速率；滤渣为不与碱反应的 。
（3）分析题述工艺流程，在该制备过程可以循环使用的物质有 和KOH。
（4）从题表中数据可知，20℃时 和 的溶解度差别较大，可用重结晶方法分离它们，所以操
作Ⅱ是将混合液蒸发浓缩、冷却结晶。
（5）根据滴定发生反应的关系式 可得
，则高锰酸钾产品的纯
度为 。
20．（15分）【答案】（1）① （2分） N→M（1分）
②增大（2分） （2）6 mol（2分，不带单位扣1分）
学科网（北京）股份有限公司（3） （3分，或写
）
（4）① （2分） ② （3分）
【命题意图】本题考查了化学反应原理及其化合物知识。命题意图是培养证据推理、科学态度与社会责任的
核心素养。
【解析】（1）①由题图甲可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极，
电流从正极流向负极，M极发生氧化反应生成氧气： 。②N极二氧化碳得到
电子发生还原反应生成CO，电极反应式为 ，生成 ，酸性减弱，pH
增大。
（2）反应Ⅱ： ，生成 需消耗 ，反应中转移电子数2 mol；反应Ⅰ：
，生成 转移4 mol电子，若生成 ，两反应总共转移电子数6 mol。
（3） 分解为CO和 ，化学方程式为 ，根据分子化学键完全断裂时的能量变化
图可知， 完全断裂吸收1598 kJ能量， 完全断裂吸收1072 kJ能量， 完全断裂
应该吸收496 kJ能量；所以 分解产生 和 ，需吸收
能量，则全过程的热化学方程式为
。
（4）反应ii为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中 的转化率升高，CO的曲线为a。而反应i为
学科网（北京）股份有限公司放热反应，升高温度平衡逆向，反应中 的转化率降低， 的选择性降低， 的曲线为c。
两反应综合效应， 的转化率曲线为b。②某温度下，在总压强为 的密闭容器中进行上述反应，
反应到达平衡，测得容器中 的体积分数为12.5%，
，
。
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