。 ’"#)*:;=>3)*?@
!" 。)#<Z01(cid:160)¡G^¢£⁄d
oo#n【解析】平均速率不代表某时刻的速率，无法计算有 0F/
时U的浓度，u错误；反应生成的：与U的物质的量之比恒
等于有@%，反应体系中只有：和U为气体，相同条件下，气体
体积之比等于物质的量之比，故 ：的体积分数始终约为
’’成’\，，错误；由表中数据知7 0F/ 时 U为.o< 0·2，< 0F/
时U的物质的量也是.o< 0·2，说明7 0F/时反应达到平衡，
故>0F/时U的物质的量也为.o<0·2，则及转化.o<0·2，初
始及的物质的量为%o. 0·2，剩余及的物质的量为有o7 0·2，
#正确；及为固体，加入及，反应速率不变，:］:，、错误。
正 逆
）* ）得
。o有o>n【解析】反应速率:］ ］ ，同一反应容器内经过相
）速不）速
同时间，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，由题图可
知，有生时，有有在有? T内）得（是而氧化）］’o% 00·2】%o< 00·2］
% ’
.o< 00·2，无 生时，有有在有? T内 ）得（是而氧化）］%o% 00·2】
% ’
:（有生） .o< 00·2
有o) 00·2］.成7 00·2，则 % ］ ］有o>。
:（无生） .o7 00·2
%
#o#n【解析】图甲表明，H而］有’的溶液中，而$ 的起始浓度越
% %
大，相同时间内，其浓度的变化量越大，分解速率越快，u正
确；图乙表明，主为$而溶液浓度越小，相同时间内 而$ 的浓
% %
度变化量越小，分解速率越慢，，正确；图丙表明，及/%3浓度
相同时，相同时间内有o.0·2·I】有主为$而溶液中而$ 的浓度
% %
变化量小于.成有0·2·I】有主为$而溶液中而$ 的浓度变化量，
% %
所以溶液的碱性越强，而$ 的分解速率不一定越快，#错
% %
误；图丁表明，H而］有’的溶液中，及/%3浓度越大，而$ 分解速
% %
率越快，、正确。
$o#、n【解析】在投料比一定的情况下，温度越高，反应速率越
快，则反应达到平衡所需要的时间越短，由题给图像可知知
有
温度下反应达到平衡所需要的时间比 知温度下的短，因此
%
知E知，反应速率常数随温度的升高而增大，则有有E有，u正
有 % 有 %
:（知） 有*.o>（而）·*（是$）
确；根据速率方程可得 有 ］有 有 % 有 % ，该反应的
:（知） 有*.o>（而）·*（是$）
% % % % % %
正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡时有*（而）^
有 %
*.o>（而）·*（是$） :（知）
*（而）、*（是$）^*（是$），因此 有 % 有 % ^有， 有 ^
% % 有 % % % *.o>（而）·*（是$） :（知）
% % % % %
有
有，，正确；该反应气体总物质的量不变，温度不变时仅改变
有
%
体系初始压力，平衡不移动，但反应速率会改变，因此达到平
衡所需要的时间也会改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲
线改变，#错误；知温度下，投料比得（是$）@得（而）］有@有，符
有 % %
合化学方程式中的化学计量数之比，因此达到平衡时是$ 与
%
而 的摩尔分数相等，知温度下，若改变初始投料比例，则达
% %
到平衡时是$ 和而 的摩尔分数不相等，不能使平衡时各组
% %
分摩尔分数与知温度时相同，、错误。
有
。D &#¥<01ƒ3+§D*(cid:149)¤'
oo（有）^
（%）)n而是$$性3>而性））） 而是$$而性37而性（或 而是$$性3
.......而性）））而是$$而性）
【解析】（有）由题图可知，初始反应物的相对能量为.，生成物
的相对能量小于.，）7］生成物的总能量】反应物的总能量^.。
（%）图示历程中是$（+）3<而性）））是$性3<而性属于物理吸附，
% %
是而$而性3而$（+））））是而$而（+）3而$（+）属于物理脱附，
’ % ’ %
上述两个过程不属于基元反应，所以图示历程包含)个基元
反应；其中最大能垒（活化能）步骤的反应方程式为而是$$性3
>而性）））而是$$而性37而性或而是$$性3而性）））而是$$而性。
。o（有）:E:E:
有 ’ %
（%）是而性 ）））是而性3而性（或是而性3而性）））是而性3%而性）
’ % ’ %
（’）积炭反应为最后一步反应，三种催化剂中,/ 主F最后一
有%
步反应所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少
【解析】（有）活化能越小，反应速率越大，、O主F、,/ 主F、是， 主F催
有% 有% 有%
化甲烷逐步脱氢过程的活化能：、O主F^是， 主F^,/ 主F，则反
有% 有% 有%
应速率：:E:E:。
有 ’ %
（%）由图可知，,/ 主F作催化剂时活化能最大的基元反应是
有%
是而性 ）））是而性3而性或是而性3而性）））是而性3%而性。
’ % ’ %
#o、n【解析】对能量变化图进行分析可知，反应（是放热反
应，故，^.，u错误；是$（+）在反应中先生成后消耗，是反应的
中间产物，，错误；合适的催化剂可以降低反应的活化能，但
不能降低反应的焓变，#错误；甲醇与水反应最终生成而 和
%
是$ 吸热，故有 0·2是而$而（+）和有 0·2而$（+）的总能量低
% ’ %
于有 0·2是$（+）和’ 0·2而（+）的总能量，、正确。
% %
$o、n【解析】活化能最大的步骤为决速步骤，根据反应历程图
可知，该反应决速步骤为 主（是而） （+）3$而性3而性((为
’ ’
主（是而） （+）3而$（+），u错误；该历程中的最大能垒（活化
’ ’ %
能）为［】有o.%】（】%o%有）］ ;）］有成有? ;），，错误；升高温度可
以加快反应速率，根据反应历程图可知，该反应为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，色及；的平衡转化率降低，#错误；
根据反应历程图可知，有个色及；转化成三甲胺时，放出. ;）】
（】有o.% ;））］有o.% ;）能量，因此有 0·2色及；完全转化成三
甲胺释放出有o.%为 ;）的能量，、正确。
的
%o#n【解析】通过图示可知，该过程的总反应是二氧化碳和
加成生成 ，反应原料中的原子有..\转化
为产物，u正确；通过图示可知，：和生】在反应过程中均先消
耗后生成，是该反应的催化剂，，正确；该反应过程中的最后
一步形成五元环的反应不是加成反应，#错误；通过分析该
反应过程可知，若原料用 ，经过图中过程，产物为
，、正确。
&o，
。,-.n是，是2分解为：和是，是2，则：为是2，发
% %
生反应!%是，是2））） %是，是23是2#；是，是2和P反应生成
% %
是， $是2，则P为$，发生反应实7是，是23$））） %是， $是2；
% % % % % %
是，$与U反应生成是，（$而）是2，则U为而是2，发生反应验
是，$3而是2））） 是，（$而）是2；是，（$而）是2分解生成 d和
是， $是2，则d为而$，发生反应$%是，（$而）是2）））而$3
% % % %
是， $是2。 综上，：、U、P、d依次为是2、而是2、$、而$。
% % % % %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】【解析】由分析可知，U为反应物而是2，d为生成物而$，u正
%
确；是，$在反应中作催化剂，可多次使用，适量即可，，错误；
由题给信息可知，而是2被$ 氧化制是2的反应为放热反应，
% %
升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，#正确；图中转化涉
及的反应!和实为氧化还原反应，、正确。
’o，
=>?&n
【解析】过程中存在而$ 中$—$非极性键的断裂，以及$
% % %
中非极性键的形成，还存在$—而极性键的断裂，以及$—而、
$—是极性键的形成，，正确；过程中和F形成的化学键始终是
7个和F—$，所以和F元素的化合价不变，#错误；根据机理分析
催化剂
可得生成环氧丙烷的方程式为是而是而））是而3而$ (((为
’ % % %
3而$，原子利用率小于有..\，、错误。
%
(o，n【解析】由题图可知， 中是·的成键数是<，其
他含是·物质中是·的成键数是>，整个催化反应历程中是·的
成键数发生了变化，u正确；过程!中有非极性键（是·—是·
键、而—而键）的断裂和极性键（是·—而键）的形成，无极性键
的断裂和非极性键的形成，，错误；结合过程；可推知，：到
是% 个 而取代 有 个 是$，即 ：的结构简式为
，#正确；根据整个反应历程可知，该催化反应的
催化剂
总反应为 3是$3而 (((为 ，、正确。
%
催化剂
)o（有）而是$】3而 ））））而是$$】3而$n温度升高，催化剂的
’ % %
活性增强，反应速率增大
（%）!而色n实提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
【解析】（有）而是$】与 而 反应生成 而是$$】，碳元素化合价由
’ %
37价变为3%价，则有0·2而是$】得到%0·2电子、有0·2而 失
’ %
去%0·2电子，故而是$】、而 的化学计量数之比为有@有，结合原
’ %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】催化剂
子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为 而是$】3而 ））））
’ %
而是$$】3而$。 该反应需要催化剂，而催化剂在一定的温度
%
范围内具有较高活性，反应温度在7.在). Y范围内，而是$】
’
催化加氢的转化率迅速上升，主要原因是温度升高，催化剂
的活性增强，反应速率增大。
（%）!根据而是$$而催化释氢生成是$ 和而，可推知而是$$色
% %
催化释氢反应生成是$ 和而色。 实而是$$［为强电解质，在水
%
溶液中完全电离为而是$$】和［3，而而是$$而为弱电解质，则
其他条件不变时，以而是$$［溶液代替而是$$而催化释氢，体
系中而是$$】的浓度更大，可以提高速率，而随着反应进行，生
成的［而与而$反应产生 $而】和 而，是$ 与 $而】反应生成
% % %
是$%】或而是$】，则可以提高释放氢气的纯度。
’ ’
。" #*#<Z“«‹›
oo、n【解析】可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，反应
物不可能完全转化，u错误；平衡时各物质浓度由初始条件
和反应程度决定，各物质浓度不一定相等，，错误；平衡时
正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反
应停止，#错误；平衡状态下各物质浓度不再变化，是$的浓
度保持不变是达到平衡状态的直接标志，、正确。
。o，n【解析】没有指明正、逆，无法判断反应是否达到平衡，u
错误；随着反应进行，混合气体的质量增大，容器的容积不
变，混合气体的密度增大，密度不再变化，说明反应达到平衡
状态，，正确；该反应体系中气体只有主而 和是$，且二者均
’ %
为生成物，物质的量之比始终为%@有，气体的平均分子量和氨
气的体积分数为定值，无法判断反应是否达到平衡状态，#、
、错误。
#o、n【解析】若的不是气体，整个反应体系中只有是为气体，
气体的摩尔质量等于 是的摩尔质量，无论反应是否达到平
衡，气体摩尔质量均不变，u错误；若的不是气体，平衡常数
其］*（是），恒温条件下，扩大容积，再次平衡后是的浓度不变，
气体密度不变，，错误；若的不是气体，升高温度，平衡虽然
逆向移动，但是的体积分数不变，#错误；平衡后，恒温恒容
下通入是气体，若的不是气体，平衡常数其］*（是），温度不
变，平衡常数不变，故是的浓度不变，、正确。
$o，、n【解析】该过程为乙苯制备苯乙烯的反应，开始时反应
物浓度最大，生成物浓度为.，即正反应速率最大，逆反应速
率为.，所以曲线!表示的是正反应的:】速关系，曲线实表示
的是逆反应的:】速关系，u错误；速时，正、逆反应速率相等，
%
体系处于平衡状态，，正确；反应进行到速时，正反应速率大
有
于逆反应速率，此时反应正向进行，故>^其，#错误；催化剂
能降低反应的活化能，使反应的:、:都增大，、正确。
有 %
%ou#
【解析】反应+为气体分子数增大的反应，恒容容器内的压强
为变量，压强不变时反应达到平衡状态，u符合题意；恒容密
闭容器中，反应+中的反应物与生成物皆为气体，因此混合
气体总质量不变，恒容密闭容器容积不变，故混合气体的密
度始终为定值，不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，，
不符合题意；反应过程中 是而是$$而的体积分数为变量，则
’
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】是而是$$而的体积分数不变时反应达到平衡状态，#符合题
’
意；生成而$和消耗而 均是逆反应的表述，不能说明反应达
% %
到平衡状态，、不符合题意。
&o+
【解析】是而 和而,的起始投料比为有@有，转化率之比为有@%，
7 %
则反应过程中二者的物质的量之比是变量，当二者物质的量
之比不变时说明反应已达到平衡状态，故,不符合题意；平
衡建立的过程中，反应物和生成物的物质的量分数均在变
化，故是, 的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，故故
%
不符合题意；该反应为气体物质的量增加的反应，故平衡建立
的过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的
平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故.不符合题意；
反应速率之比等于化学计量数之比，即平衡时，%:（而,）］
正 %
:（而），则 :（而,）］%:（而）不能说明反应达到平衡状
逆 % 正 % 逆 %
态，故+符合题意。
’o，、
【解析】恒容容器中充入惰性气体，原混合气体分压不变，平
衡不发生移动，u错误；反应过程中，混合气体的质量逐渐增
大，但容器容积始终不变，混合气体密度逐渐增大，故当混合
气体的密度保持不变时，说明反应体系达到了平衡状态，，
正确；而$完全发生转化，且反应+生成的是$在反应（中全
%
部被消耗，此时容器内而 的物质的量分数（即体积分数）为
%
%
，但两个反应均为可逆反应，不能进行完全，则而 的体积
’ %
%
分数小于 ，#错误；将炭块粉碎可增大反应物接触面积，加
’
快反应速率，、正确。
。" #o#<Z“«RSGfi<¡&HIJK
oo（有）En减小n（%）其E其］其
* ： 0
【解析】（有）该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡
正向移动，是$的转化率增大，同一温度，6条件下的 是$的
有
平衡转化率更大，故6E6；同一压强下，升高温度，是$的平
有 %
衡转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热
反应，平衡时，: ］:，则 有·与（是$）·与%（而）］有·
正 逆 正 % 逆
有 与（是而$而）
与（是而$而）， 正］ ’ ］其，对于放热反应而言，升
’ 有 与（是$）·与%（而）
逆 %
有
高温度，其减小，即 正减小。
有
逆
（%）：点、0点的温度相同，其］其；对于放热反应而言，升高
： 0
温度，其减小，则其E其］其。
* ： 0
。o<
【解析】代入有j的气体流量，题图中得（而是2）@得（$）］7@7，则
%
为点通入的而是2、$物质的量均为.o有. 0·2，平衡时而是2转化
%
率为).\，即而是2转化的物质的量为.成.)0·2，可列出三段式：
有
%而是2（+）3 $（+）反+ 是2（+）3而$（+）
% % % %
得 J0·2 .o有. .o有. . .
起始
得 J0·2 .o.) .o.% .o.7 .o.7
转化
得 J0·2 .o.% .o.) .o.7 .o.7
平衡
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】平衡时气体总物质的量得 ］（.o.%3.o.)3.o.73.o.7） 0·2］
总
有
.成有) 0·2，则各物质物质的量分数分别为 与（而是2）］ 、
?
7 %
与（$）］ 、与（是2）］与（而$）］ ，将数据代入平衡常数表
% ? % % ?
% %
高
? ?
达式得其］ ］<。
有
的 有 物% 的 7 物 %
高
? ?
有 有
高
’. ’.
#o%.\n
% 7
高
有> >
【解析】设起始时充入的是而 和是而 分别为与0·2和>与0·2，
< < 7
反应达到平衡时是而 转化了、0·2，可得三段式：
< <
是而（+）3是而（+）((为是而（+）3而（+）
< < 7 C ) %
起始量J0·2 与 >与 . .
转化量J0·2 、 、 、 、
平衡量J0·2 与】、 >与】、 、 、
与】、 7
平衡时各气体的分压之比等于物质的量之比，则有 ］ ，
、 有
与 、
解得、］ ，则是而 的平衡转化率为 高有..\］%.\。 平衡
> < < 与
7与 %7与
时得（是而）］ 0·2，得（是而）］ 0·2，得（是而）］得（而）］
< < > 7 > C ) %
与 %
0·2，气体总物质的量为<与0·2，则6（是而）］ 高有.. Z、为，
> < < 有>
7 有
6（是而）］ 高有..Z、为，6（是而）］6（而）］ 高有..Z、为，则其］
7 > C ) % ’. H
有 有
高
6（是而）·6（而） ’. ’.
C ) % ］ 。
6（是而）·6（是而） % 7
< < 7 高
有> >
$ocn.o%<.n有)o??
）7
【解析】 有E有且）7^.，则反应+放热比反应（多，则反应
）7 有
%
+逆反应的活化能高于反应（逆反应的活化能，因此氧的物
质的量大于的，由于两个反应均生成甲醇，因此甲醇的物质
的量最大，则速时刻达到平衡时与（是而$而）E与（氧）E与（的），
有 ’
即图中表示与（的）变化的曲线是c；体系中总物质的量分数为
有，则与（和的及L）］有】与（是而$而）】与（氧）】与（的）］有】.o’C.】
’
与（和的及L）
.成’’’】.o.’C］.o%<.；反应+的平衡常数其 ］ ］
f+ 与（的）·与（是而$而）
’
.o%<.
的有)o??。
.o.’C高.o’C.
%o!6^6^6n合成氨为分子数减少的反应，相同温度下，压强
有 % ’
越大，产物氨的平衡产率越高，摩尔分数越大
槡
有 ’
实乙n验’’o’\（或 ）n
’ ’<
有 ’
【解析】! 主（+）3 而（+）反+主而（+）的正反应是气体
% % % % ’
总物质的量减小的反应，在其他条件不变的情况下，增大压
强平衡正移，平衡时主而 的摩尔分数增大。
’
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】实的化不参与反应，两种进料组成中 主 与 而 的物质的量之
% %
比均为有 @’，在总压强不变的情况下加入的化相当于按比例
减小了与反应有关的气体的压强，则加入了的化的体系达到
平衡时主而 的摩尔分数低于未加入的化的体系，因此图乙表
’
示进料组成中含有的化的体系。
验设图甲体系的进料组成为有 0·2主 和’ 0·2而，达到平衡
% %
时主 转化了与0·2，可得三段式：
%
有 ’
主（+）3 而（+）反+主而（+）n得
% % % % ’ 总
起始量J0·2 有 ’ . 7
转化量J0·2 与 ’与 %与
平衡量J0·2 有】与 ’】’与 %与 7】%与
%与 有
结合题中信息可得 ］.o%.，解得 与］ ，主 的转化率为
7】%与 ’ %
的 %物 有.
’’o’\。 平衡时，气体总物质的量为 7】 0·2］ 0·2，主、
’ ’ %
% %
而、主而 的物质的量分别为 0·2、% 0·2、 0·2，即主、而、
% ’ ’ ’ % %
主而 的物质的量分数分别为 .o%、.o<、.o%，因此 6（主）］
’ %
6（主而）］.o%高%.及、为］7及、为，6（而）］.o<高%.及、为］有%及、为，
’ %
槡
7 及、为 ’
压强平衡常数其］ ］ 及、为】有。
H 有 ’ ’<
（7 及、为）%高（有% 及、为）%
&o#n【解析】随着温度的升高，甲烷体积分数减小、一氧化碳
体积分数增大，说明温度升高，反应（平衡逆向移动、反应+
平衡正向移动，则反应（为放热反应，）7^.，反应+为吸热
反应，）7E.，u错误；由题图可知，!点没有甲烷生成，且二
氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比不（是$）@不（而）］有@有，
% %
则二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量相等，反应
*（而$）·*（是$）
+的平衡常数其］ % ］有，，错误；为点一氧化
*（是$）·*（而）
% %
碳、甲烷物质的量相等，结合反应+、（中相关物质的化学计
量数可知，而$（+）总的物质的量为甲烷的’倍，即而$（+）
% %
的压强是是而 的’倍，#正确；若按不（是$）@不（而）］有@%投
7 % %
料，相当于增加氢气的投料，且压强变化对反应+平衡无影
响，压强增大会使反应（平衡正移，使得甲烷含量增大，导致
甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，、错误。
’oun【解析】在<>. Y、有.. Z、为条件下，乙醇的进料速率为
有.. 0·2·j】有，是$的量随水醇（水与乙醇）的进料速率比的增
大而减少，说明主要发生了反应.，则图中为线表示是$ 的
%
平衡产量、最下方曲线表示是而 的平衡产量，u错误；水醇进
7
料比为C@有时，是$的平衡产量为>.0·2·j】有、是$的平衡产量
%
为有’.0·2·j】有、是而 的平衡产量为.，根据是原子守恒得到消
7
>.0·2·j】有3有’.0·2·j】有
耗的乙醇为 ］?.0·2·j】有，则乙醇的
%
?.0·2·j】有
平衡转化率为 高有..\］?.\，，正确；水醇进料速
有..0·2·j】有
率比为C@有时，水进料速率为C.. 0·2·j】有，消耗的乙醇为
?. 0·2·j】有，则反应+生成的甲烷和是$均为?. 0·2·j】有，
甲烷在反应（中完全消耗，可知反应（中消耗?. 0·2·j】有
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】水，是$ 的平衡产量为 有’. 0·2·j】有，所以反应.消耗
%
有’.0·2·j】有 水，则水的平衡产量为（C..】?.】有’.） 0·2·j】有］
7). 0·2·j】有，而 来自乙醇和水，存在关系 而在而$、’而在
% % % %
是而是而$而，则而 的平衡产量为（?.高’3?.3有’.） 0·2·j】有］
’ % %
6（而）6（是$）
7?. 0·2·j】有，根据6不］得?知，反应.的其］ % % ］
H 6（是$）6（而$）
%
得（而）得（是$） 7?.高有’.
% % ］ ，#正确；反应.占主导且为放热
得（是$）得（而$） >.高7).
%
反应，因此当温度高于<>. Y时，平衡会向逆反应方向移动，
导致而 的平衡产量略有下降，、正确。
%
(o（有））73）7n（%）而$n^
有 % %
.o?3，
（’） n有>.，n（7）增大n减小
%
【解析】（有）根据题给方程式，可得目标反应］反应+3反应
（，根据盖斯定律，）7］）73）7。
有 %
（%）因为图示温度范围内反应（平衡常数其］有.) 基本不变，
*7（而$） *7（而$） *（而$） *（而$）
所以其］ % ］有.)，2+ % ］72+ % ］)，2+ % ］
*7（而） *7（而） *（而） *（而）
% % % %
得（而$） *（而$）
%，同一体系中 % ］ % ，则2+得（而$）】2+得（而）］
得（而） *（而） % %
% %
2+*（而$）】2+*（而）］%。 由图像中曲线的大致趋势分析可
% %
得，乙线与丁线的间距随温度升高基本不变，且乙线在丁线之
上，则乙线表示而$，丁线表示而。 随温度升高，2+得（而$）与
% % %
2+得（而）均增大，根据氢元素守恒可得，2+得（而,）减小，则甲
% %
线表示而,，丙线表示,$。 随温度升高，2+得（而,）减小，说
% % %
明反应.平衡逆向移动，所以反应.为放热反应，即）7^.。
’
（’）根据反应体系的投料可得，体系中得（是为）］有 0·2、得（,）］
% 0·2、得（而）］.o有 0·2高%］.o% 0·2、得（$）］有 0·2高%］% 0·2。
得（而$）
知温度下，得（而）］， 0·2，2+ % ］%，得（,$）］得（而$）］
有 % 得（而） % %
%
有..得（而）］有..， 0·2。 根据氢元素守恒可得，得（而,）］
% %
得（而）】%得（而）】%得（而$） .o%】%高，】%高有..，
% % ］ 0·2］（.o有】有.有，） 0·2；
% %
得（$）】%得（,$）】得（而$）
根据氧元素守恒可得，得（是为,$）］ % % ］
7 7
%】%高有..，】有..， 有】有>.，
0·2］ 0·2；根据钙元素守恒可得，
7 %
得（是为,）］得（是为）】得（是为,$），则得（是为,）】得（是为,$）］得（是为）】
7 7
的 有】有>.，物
%得（是为,$）］ 有】%高 0·2］有>.， 0·2；根据硫元素守恒
7 %
得（,）】得（,$）】得（而,）】得（是为,）】得（是为,$）
可得，得（, ）］ % % 7 ］
% %
%】有..，】（.o有】有.有，）】有 .o?3，
0·2］ 0·2。
% %
*（而,）
（7）设反应+、（、.的平衡常数分别为其、其、其，则 % ］
有 % ’ *（而）
%
槡
*（, ） *（而,）
其 % ，温度不变，平衡常数不变，*（, ）增大，则 %
’ 其其 % *（而）
有 % %
得（而,） 得（而$）
增大，即 % 增大；又因为 % ］有.%，同时再结合氢元
得（而） 得（而）
% %
素守恒分析可知，得（而$）和得（而）均减小。
% %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】。" #。#<Z“«fl(cid:176)
oo，n【解析】及/$ 作催化剂，催化而$ 分解，使反应速率加
% % %
快，与平衡移动无关，u不符合题意；存在反应%主$（+）反+
%
主$（+）n）7^.，升高温度，平衡逆向移动，主$ 的量增多，
% 7 %
颜色加深，，符合题意；铁钉放入浓硝酸中，发生钝化，铁钉
表面产生了致密的氧化膜，加热时氧化膜被破坏，铁钉继续
与浓硝酸反应，产生红棕色气体主$，#不符合题意；锌片与
%
稀硫酸反应过程中，加入少量 是，,$ 固体，发生反应 P/3
7
是，,$）））是，3P/,$，形成 是，】P/ 原电池，使反应速率加
7 7
快，、不符合题意。
。o#n【解析】同温同容条件下，气体的压强之比等于气体物质
的量之比，起始时实验实与实验验的压强相等，实验!的压
强是实验实与实验验的’倍，则曲线+对应实验!，u正确；
实验!与实验实的条件相同，根据等效平衡可知，实验!与
实验实最终会达到相同的平衡状态，故曲线（对应实验实，
则曲线.对应实验验，实验实与实验验充入的P一样多，实
验验比实验实达到平衡所用的时间长，则实验验温度较低，
反应速率较慢，说明P生成：和U是吸热反应，则正反应为
放热反应，，正确；*、：两点的压强相同，容器容积相同，逆反
应吸热，*点的温度比：点低，根据6不］得?知，气体的总物质的
量：得 E得 ，#错误；实验实为恒温条件，结合 是项分析可知
* ：
知（*）^知（：）］知（&），正反应为放热反应，则 其（*）E其（&），
、正确。
#o（有）En（%）是$ 与而 反应，使而 浓度降低，主反应平衡右
% % %
移，丙烯产率增大
【解析】（有）热解反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡
正向移动，丙烯的物质的量分数增大，故随温度升高而增大
的两曲线对应丙烯平衡时的物质的量分数，随温度升高而减
小的两曲线对应丙烷平衡时的物质的量分数。 热解反应为
气体分子数增加的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯的含
量减小，丙烷的含量增加，由题图可知，相同温度下，丙烯的
物质的量分数：6E6，则压强：6E6。
% 有 有 %
（%）在是$ 气氛下，进行氧化脱氢制丙烯，可以有效消除催化
%
剂表面的积炭，维持催化剂的活性，且是$ 可以和而 反应，
% %
使而 浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
%
得（而）
$o#n【解析】 % 越大，是$ 平衡转化率越高，故曲线为表
得（是$） %
%
示是$ 的平衡转化率，u正确；正反应为气体物质的量减小
%
的反应，同温同容时，气体压强之比等于气体物质的量之比，
因此混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态，，正
得（而）
确；当 % ］7，起始通入得（而）］7 0·2，得（是$）］有 0·2，
得（是$） % %
%
反应物平衡转化率相等，均为).\，可列三段式：
是$（+）37而（+）反+是而（+）3%而$（+）
% % 7 %
起始量J0·2 有 7 . .
转化量J0·2 .o) ’o% .o) 有o<
平衡量J0·2 .o% .o) .o) 有o<
的有o<物%的.o)物
% %
知Y时该反应的平衡常数为 ］有..，#错误；根据上
的.o)物7的.o%物
% %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】得（而） .o)
述三段式，当 % ］7时，是而的体积分数为 高
得（是$） 7 .o%3.o)3.o)3有o<
%
有..\的%’o>\，当投料比等于化学计量数比时，产物在平衡
得（而）
体系中的体积分数最大，!点对应 % ］’，甲烷的体积分
得（是$）
%
数小于%’o>\，、正确。
%oun【解析】根据题意，可列三段式：
：（+）反+U（+）3P（+）
起始浓度J（0·2·I】有） 有 . .
转化浓度J（0·2·I】有） .o7 .o7 .o7
平衡浓度J（0·2·I】有） .o< .o7 .o7
.o7高.o7 7
则温度知下，该反应的平衡常数 其］ ］ ，再充入
.o< 有>
有o7高.o7 C
有 0·2：和有 0·2U时，浓度商>］ ］ E其，所以此时
有o< %.
反应逆向进行，则:E:，u正确；再充入有0·2：，设平衡时，
逆 正
与%
*（U）］与0·2·I】有，根据相同温度下平衡常数相同可得， ］
%】与
7
，显然与:.o)，，错误；向该刚性容器中充入主，：、U、P浓
有> %
度不变，平衡不移动，#错误；温度升高，：的转化率增加，说
明温度升高，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应
的）7E.，、错误。
。" ###<Z01&2–,†‡
oo（有）能n（%）是
【解析】（有）在 有 ... ［时，反应动的 ）的］）7】知）8 ］
有
3C7o< Z‘·0·2】有】有... ［高（3).o)7高有.】’ Z‘·0·2】有·［】有）］
】<o%7 Z‘·0·2】有^.，则该温度下能自发进行。
（%）该反应的）7^.，）8E.，所以任意温度下，）的］）7】知）8
均小于.，即任意温度下该反应均能自发进行。
。o#n【解析】根据图中信息判断，反应的、反应氧在<.. Y时
）的^.，均能自发进行；反应是在<.. Y时）的E.，反应不能自
发进行；反应色］反应的3反应是，）的］）的3）的，由图可知，
色 的 是
反应色在<.. Y时）的^.，能自发进行，答案为#。
#o（有）为n（%）c
（’）与催化剂接触时间短
高温
（7）发生反应是3是$）））%是$，积炭减少
%
【解析】（有）正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡
逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高
温低压有利于提高异丁烷的平衡转化率。
（%）在温度和压强相同的条件下，相同流速的异丁烷通过不
同的催化剂反应相同的时间，异丁烯的收率］异丁烷的转化
率高异丁烯的选择性，收率越高，催化剂催化效果越好，使用
催化剂为时异丁烯的收率为’有o>\，使用催化剂X时异丁烯
的收率为’%o>\，使用催化剂c时异丁烯的收率为’’\，所
以催化效果最好的是c。
（’）在温度和压强相同的条件下，不同流速的异丁烷通过催
化剂反应相同的时间，异丁烷流速越快，与催化剂接触时间
越短，所以异丁烷的转化率随着流速的增大而减小。
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】$o放热n<.. Y时甲烷平衡转化率高达??\，低于<..Y时，,
%
浓度明显偏小，且反应速率慢
【解析】由图可知，是而 的平衡转化率随温度的升高而降低，
7
说明升温平衡逆向移动，则生成是, 的反应为放热反应。
%
CD ’#<Z01(cid:160)¡,<Z“«·(cid:181)*(cid:149)
oo、n【解析】.在< T内，：的消耗量为反应!生成及的量与反
应实生成主的量之和，由图像知 速］< T时，*（及）］*（主）］
<0·2·I】有
’0·2·I】有，则）*（：）］<0·2·I】有，:（：）］ ］有0·2·I】有·T】有，
<T
u错误。 由图像知.在< T内，及生成速率大于主，即:（正）E
有
:（正），慢反应的活化能较大，故反应!活化能小于反应实，
%
，错误。 由图像知.在< T内，及生成速率大于主，即:（正）E
有
:（正），:（正）］有*（：）·*（U），:（正）］有*（：）·*（U），则
% 有 有 % %
有E有；有.T时体系达到平衡，:（逆）］:（正）］有*（：）·*（U），
有 % % % %
因有E有，故:（正）E:（逆），#错误。 若加入催化剂使有增大、
有 % 有 % 有
有不变，反应!正反应速率加快，*（及）的最大值增大，、正确。
%
。o，
。,-.n由题图可知，投料比不变时，随温度的
升高，是而 的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；
7
得（是而）
在相同的温度下，投料比 7 减小，即是而 的投料量
得（而$） 7
%
不变，增大而$的投料量，当反应物不止一种时，其他条
%
件不变，增大一种气态反应物的投料量会增大其他反应
物的平衡转化率，同时降低其自身平衡转化率，故投料
比与越小，是而 的平衡转化率越大。
7
【解析】由题图可知，点&对应是而 的平衡转化率大于点*，
7
结合分析可知，点&对应投料比小于点*，故与^与，u正确；
有 %
点&、*均为平衡状态，:］:，点&对应的是而 的平衡转化率
正 逆 7
大于点*，两点是而 的投料量相同，则产物是$、而 的平衡浓
7 %
度：点&E点*，两点温度相同，故: ^: ，: ^: ，，错误；由
*逆 &逆 *正 &正
分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，
则平衡常数：其^其］其，#正确；该反应为反应前后气体分
， & *
子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强
改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，、正确。
#o、n【解析】】、B两点和$及L的转化率相等，生成的及和、的物
质的量相等，溶液体积也相等，则】、B两点及和、的物质的量
浓度相等，u错误；2点的和$及L转化率已达?)\，反应物的
浓度极小，反应速率小，则】、2两点的瞬时速率大小关系为
:（】）E:（2），，错误；由于不断从反应体系中移出 是而$而，
’
是而$而浓度无法确定，所以%有.Y时反应的平衡常数无法计
’
算，#错误；有?. Y时，.在有>. 0F/ 之间 和$及L的转化率为
<C\，则有>. 0F/时产物及和、的浓度为.o<C， 0·2·I】有，所以
.o<C，
及和、的平均反应速率为 0·2·I】有·0F/】有，、正确。
有>.
%&n曲线斜率越大，瞬时反应速率越大，】点的
斜率大于2点的斜率，则:（】）E:（2）。
$o常压n!随着温度升高，热裂解反应平衡正向移动
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】高温
实是$3而$（+））））而3是$
% % %
【解析】是而是$$而（+））））%是$（+）3%而（+）正反应为气体分
’ %
子数增大的反应，低压有利于反应正向进行，故利用乙酸制
氢，不选择高压，选择常压；!热裂解反应正向吸热、脱羧基
反应正向放热，升高温度，热裂解反应平衡正向移动，而脱羧
基反应平衡逆向移动，所以<>. Y之后氢气产率高于甲烷；
实是$（+）和而$（+）在高温下反应生成而（+）和是$（+），所
% % %
以在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而是$的产
高温
率下降，反应的化学方程式为是$3而$（+））））而3是$。
% % %
%o、n【解析】反应中不同温度下，实验值与平衡值不相等，故
体系未达到化学平衡状态，u正确；反应+为气体分子数减
小的反应，反应（反应前后气体分子数不变，相同条件下，压
缩容器容积，压强增大，反应+和反应（的速率增大，反应相
同时间，是$ 转化率的实验值提高，，正确；相同温度下，
%
是而$而选择性的实验值大于平衡值，说明反应相同时间时
’
生成的 是而$而更多，反应+的速率大于反应（，#正确；
’
%<.在%). Y，是$ 转化率平衡值随温度升高而增大，而此时
%
甲醇选择性的平衡值降低，说明随温度升高反应+平衡逆向
移动的程度小于反应（平衡正向移动的程度，、错误。
&o、n【解析】维持体系温度和压强不变，当投料比不变的情况下，
增大是$和而 的通入量等同于等效平衡，对平衡时是而$而
% % ’
的体积分数无影响，u错误；反应-为吸热反应，若反应-生
成的产物变为是$（+）和而$（2），而$（+）反+而$（2）n）7^
% % %
.，则）7 会变小，，错误；由图可知，相同时间内，温度升高，
%
是而$而的选择性下降，可能是温度升高，反应动平衡逆向移
’
动，也可能是因为催化剂活性下降，反应速率减小，无法得出
反应动的吸放热情况，#错误；%’< Y之后，是$ 转化率、甲醇
%
选择性均下降，可能是由于反应动中催化剂随温度升高失去
活性，导致反应动的反应速率减小，反应消耗的是$、生成的
%
是而$而均减少，在相同时间内，是$ 转化率和甲醇选择性都
’ %
下降，、正确。
’o#n【解析】温度不同，平衡常数不相等，u错误；反应体系为
绝热体系，由题图可知，随着反应的进行，体系温度先升高后
基本保持不变，反应!为吸热反应，则反应实为放热反应，即
）7^.，，错误；； 处比； 处温度高，说明反应实进行程度更
% ? >
大，体系中气体的总物质的量减少，且温度升高，促进反应!
正向进行，而$的物质的量增大，所以； 处而$的体积分数
% ? %
较大，#正确；由题图知，； 处 是而$而的体积分数小于 是$
有 ’
的体积分数，说明混合气从起始到通过 ； 处，反应实生成
有
是而$而的速率小于反应!生成是$的速率与反应实消耗是$
’
的速率的差值，故是而$而的生成速率小于是$的生成速率，
’
、错误。
。 / "#$%&
oo#n【解析】由示意图可知，主为是2（T）溶于水生成 主为3（为b）和
是2】（为b）过程的反应热）7］37 Z‘·0·2】有，则主为是2固体溶解
’
是吸热过程，u正确；由盖斯定律可知，）73）7］）7，所以
有 % ’
，3&］7，，正确；主为是2固体溶于水时，第一步是主为是2固体断
键生成主为3（+）和是2】（+），该步骤破坏主为是2的离子键，需要
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】吸收能量，因此，E.，第二步是主为3（+）、是2】（+）分别与水分子
结合，形成主为3（为b）和是2】（为b），它们之间存在静电作用，这
种静电作用的形成类似化学键的形成，会释放能量，因此&^
.，#错误；溶解过程的能量变化既与主为是2固体中微粒间作
用力的强弱（即离子键的强度，影响 ， 的大小）有关，又与
主为3（为b）、是2】（为b）中微粒间作用力的强弱（影响&的大小）有
关，、正确。
。ou
+,-.n分析题表中的方程式可知，该反应器
中实际发生了两个氧化还原反应，投入的原料中，氧化$】
’
具有氧化性，将 ,$%】、［；;（是主） ］7】分别氧化为 ,$%】、
’ < 7
［；;（是主） ］’】，自身被还原为氧化】。 ./段发生反应!在
<
$，即氧化$】氧化,$%】，此过程中慢反应验$生成而3，反
’ ’
应体系 H而降低；/D段发生反应；，即 氧化$】 氧化
’
［；;（是主） ］7】，此过程中消耗而3，反应体系H而升高。 振
<
幅大小代表溶液中*（而3）的变化程度大小，周期长短反
映*（而3）的变化快慢。
【解析】./段发生反应!在$，若原料中*（而3）减小，快反应
!实生成的而,$】和而,$ 也会减少，导致慢反应验$的速
’ % ’
率变小，反应验$生成的*（而3）作为反应；的反应物，反应
；的速率也变小，最终导致周期变长，u错误；类比反应验，
可知反应$为’而,$3氧化$】）））’,$%】3氧化】3<而3，，正确；
% ’ ’ 7
而3参与反应!实，在反应验$中又重新生成，反应!在$的
而3
总反应可表示为 ’,$%】3氧化$】）））’,$%】3氧化】，而3起催化作
’ ’ 7
用，#正确；该反应过程中H而变化较为明显，利用H而响应变
色材料，可将H而的变化转化为颜色的变化，使H而振荡可视
化，、正确。
。A>Bn快反应与慢反应是化学动力学中的重
要概念。 本题中提到反应!实为快反应，即可以认为反
应!实在瞬间完成，原料中的而3瞬间被消耗尽，之后在
一个周期内而3先在反应验$中生成，再在反应；中被
消耗，据此可分析原料中*（而3）变化对反应的影响。
#o，n【解析】+和（反应后气体分子数都增大，相同温度下，
压强增大，反应+和（的平衡都逆向移动，乙烷的平衡转化
率减小，由图像可知，相同温度时 I对应压强下乙烷平衡
%
转化率低，故压强：IEI，u错误；反应+中消耗 %高.o>高
% 有
).\0·2］.成) 0·2是而，反应（中消耗 %高.成>高（有】
% <
).\） 0·2］.成% 0·2是而，可列式：
% <
是而（+）3是$（+）反+ 是而（+）3而$（+）3是$（+）
% < % % 7 %
变化量J0·2.o) .o) .o) .o) .o)
是而（+）3%是$（+）反+7是$（+）3’而（+）
% < % %
变化量J0·2 .o% .o7 .o) .o<
得（是$） （.o)3.o)） 0·2
平衡时混合气体中 ］ ］%，，正确；一
得（是而） .o) 0·2
% 7
得（是而）
定温度下，增大 % < ，相当于减小是$ 的投料量，则是而
得（是$） % % <
%
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】的平衡转化率下降，#错误；反应+高%】反应（得反应
是而（+）3%是$（+）3’而（+）反+%是而（+）3%而$（+），根据盖
% < % % 7 %
斯定律，）7］%）7】）7，、错误。
有 %
$o，n【解析】当得（,$）@得（是2）相同时，由知E知E知和图像
% % ’ % 有
可知，升高温度，）6减小，该反应正向气体分子数减小，则升
温平衡向逆反应方向移动，故该反应的）7^.，u错误；由题
图中为点可知，得（,$）@得（是2）］有，平衡时）6］>>Z、为，已知
% %
恒温恒容条件下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，
6］%7. Z、为，可列三段式：
.
nnn,$（+）3是2（+）反+,$是2（+）
% % % %
起始压强JZ、为 有%. 有%. .
转化压强JZ、为 >> >> >>
平衡压强JZ、为 <> <> >>
6（,$是2） >> Z、为
其］ % % ］ 的.o.有’ Z、为】有，，正
H 6（,$）·6（是2） <> Z、为高<> Z、为
% %
确；题目没有给时间，无法计算平均反应速率，#错误；该反
应中,$ 和是2的化学计量数之比为有@有，则,$ 和是2的
% % % %
进料比互为倒数时，其）6相等，由>点可知，知且得（,$）@
’ %
得（是2）］.o>时）6］%C Z、为，、错误。
%
%o反应前后化学键的变化相同，反应热）7近似相等
）7 ）7
【解析】由2/ 其］】 3*可知，两条线的斜率为】 ，两步反
?知 ?
应都是断裂有个碳氢键，形成有个碳碳键，所以两反应的）7
）7
几乎相同，?为理想气体常数，则两反应的】 几乎相同，故
?
两条线几乎平行。
。"#$n范特霍夫方程
）7; 有 ）8;
范特霍夫方程可写为 2/ 其; ］】 化 0高 3 化0，以
? 知 ?
有
2/ 其;】 作图，可得一条直线，由直线斜率可求反应的
知
）7;（知）。
化 0
nn
&o（有）En势】势3势】势
为有 为% 为’ 为7
（%）实n由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化
能越大，速率常数有增大得越多，势^势，故升高温度，对有，7】
为% 为’
加成产物的生成速率提高更有利
（’）%，’】二甲基】有，7】二溴】%】丁烯n在极性大的溶剂中进
行反应
.o%）（有3&）
（7）).\n&3）n
（有】））X
【解析】（有）由反应历程及能量变化图可知， 能量
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】高于 能量，则反应验为放热反应，反应实】!
得到反应验 反+ ，根据盖斯定律，
）7］（得】+） Z‘·0·2】有^.，则 +E得； 转化为
’
的）7 ］势 】势， 转化为
动 为有 为%
的 ）7 ］势 】势，整个过程的 ）7］）7 3
- 为’ 为7 ’ 动
）7 ］（势】势）3（势】势）］势】势3势】势。
- 为有 为% 为’ 为7 为有 为% 为’ 为7
有 势 的 有 有 物
（%）两种产物可相互转化，由2+ % ］ 为 】 可得2+
有 %o’.’? 知 知
有 有 %
势 的 有 物
有］ 为 】 ，升高相同的温度，活化能越大，速率常数有
%o’.’? 知
增大得越多，势^势，则其他条件不变的情况下，升高温度，
为% 为’
对有，7】加成产物的生成速率提高更有利，即对反应实的速率
提高更有利。
（’） 由图可知， 的能量低于 ，
较稳定，反应生成的 容易转化为
，则产物中 含量更大，该物质的
名称为%，’】二甲基】有，7】二溴】%】丁烯；由题目中信息可知，
溶剂极性越大越容易发生有，7】加成，故若要提高该产物在平
衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是在极性大的溶
剂中进行反应。
（7）设平衡时存在与0·2 ，反应验的平衡常数其 ］
f’
7，则 的物质的量为7与0·2，产物
7与
的选择性百分比为 高有..\］).\；反应开始时，加入
7与3与
有o. 0·2 ， 的平衡转化率为），则反应消耗
的物质的量为）0·2，消耗氧化的物质的量为）0·2，平衡时
%
氧化为&0·2，故开始加入的氧化为（&3）） 0·2；消耗 的
% %
物质的量为）0·2，根据化学方程式可知，生成的
和 的总物质的量为）0·2，产物
的选择性百分比为 ).\，则 的物质的量为（有】
).\）高）0·2］.o%）0·2，平衡时， 的物质的量为（有】
）） 0·2，氧化为&0·2，各物质总物质的量为（有3&） 0·2，则反应
%
.o%）
有3& .o%）（有3&）
!的平衡常数其 ］ ］ 。
f有 （有】）） & （有】））&
高
有3& 有3&
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】
