文档内容
第二章 化学反应速率与化学平衡
课题
第二节 化学平衡
课时1
1、理解化学平衡状态等基本概念。
知识与技能
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从
而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教
教 学 过程与方法
育。
目 标
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关
键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生
情感态度
的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联
与价值观
系，提高知识的总结归纳能力。
教学
化学平衡的概念及特征
重点
教学
化学平衡状态的判断
难点
教
学
设
教
化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年高考的热点内容之一。
材
本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学。学习化学平衡，不仅能加深
分
析 对化学反应速率的理解，还能为今后学习电离、水解等离子平衡的知识奠定理
论基础。
所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材体系中起着承上启下的作用，是
本章教学、乃至高中化学教学的重点。
学 我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学
情
生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总
分
析 结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
想 以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学
教
法 模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验
设 中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复
计
杂的科学探究过程。
教学环节 教 学 内 容 设计
意图
教师活动设计 学生活动设计[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到
底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说
引入新课
明。
学生讨论 明确要学习的内
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但
思 考 问 容
是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行
题。
的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快
地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转
化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑
如何使N 和H 尽快地转变成NH 外，还需要考虑怎
2 2 3
创设情景
样才能使更多的N 和H 转变为NH ，后者所说的就
2 2 3
是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节 化学平衡
［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反
应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与
碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所
以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应
学生讨论
[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛
后回答： 引导发现
引 水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的
入
经验，你们觉得会怎么样呢？
新
课 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后
就不溶了。
［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考
后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面 学生掌握
蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另
一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗
糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率
运用迁移方法
相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的
学生思考
饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能
说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停
止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮
助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状
态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平
衡。［板书］
化学平衡建立
反应开始时：反应物浓度最大，v 最大；生成物
正
浓度为0，v 为0
逆
反应进行中：反应物浓度减小，v 减小；生成物
正
浓度增大，v 逆 增大 分析
某一时刻：v = v ，此时反应物浓度不变，生成
正 逆
物浓度不变。
培养观察实验能
［板书］二、化学平衡状态
力
1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速
率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度
保持不变的状态。
［问］化学平衡有什么特征？
［投］2、化学平衡状态的特征：
(1)逆：可逆反应
(2)等：v(正)= v(逆)
培养概括能力
(3)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0
总结
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组
分的含量保持不变。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建
立新的平衡。
(6)同：在一定条件下，一个反应可以物质用量不同
或反应途径不同，但能达到同一个平衡状
导 态。
学
［过渡］对于不同类型的可逆反应，某一物理量不
达
标 变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量
在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。如何
判断
进行
判断可逆反应达到平衡状态的标志？
能力拓展
3、可逆反应达到平衡状态的标志
在体积固定的容器中发生的可逆反应
mA(g) nB(g) + pC(g)
（1）用1种物质来表示，A的分解速率等于 A的
生成速率，即v = v
正 逆
（2）用2种物质来表示，nv (A)= mv (B)
正 逆
或pv (B)= nv (C)
正 逆
（3）单位时间内生成 n molB 的同时，生成 m
molA或消耗p molC（5）A、B、C的浓度不再改变
（6）A、B、C的物质的量不再改变
（7）A的转化率达到最大且保持不变
分析、归
（8）若某一反应物或生成物有颜色，颜色不再发
类
生改变
（9）当m ≠ n + p时，恒容下总压强不再改变
（10）当m ≠ n + p 时，混合气体的平均相对分子
质量不再改变
对点练习6、可以证明可逆反应N + 3H 2NH
2 2 3
通过学习理论去
已达到平衡状态的是( )
解题，在解题中
① 1个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂
巩固理论
② 恒温恒容时，密度保持不变
③ 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不
再改变
④ 保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤ 1个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 解题
⑥ NH ％、N %、H %都不再改变
3 2 2
⑦ 正反应速率v(H )=0.6mol/L·min，逆反应速率
2
v(NH )=0.4mol/L·min
3
⑧ 单位时间内有1molN 生成的同时有3molH 分解
2 2
⑨ 单位时间内生成3molH 同时有2mol NH 生成
2 3
⑩ H 的转化率不再改变
2
A. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B.只有①③④⑤⑩
C.②③④⑤⑦⑨ D.①③⑤⑥⑦⑧
作
业
设
计
第三节 化学平衡
1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分
板
的浓度保持不变的状态。
书
设 2、特征：
计
1）逆 2）等 3）动 4）定 5）变 6）同
3、可逆反应达到平衡状态的标志
