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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 化学反应的限度及条件控制
【学习目标】1．通过实例分析，体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，初步学会判断
化学平衡状态，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2．通过问题探究，发展认识化学的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中的
简单化学现象，体会从限度和快慢两各方面去认识和调控化学反应的重要性。
3．通过讨论交流，进一步认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道提高燃料的燃烧效率
的重要性和方法，体会化学学科价值，树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
【学习重点】可逆反应的概念、化学平衡状态的特征及判断、反应条件的控制
【学习难点】可逆反应的理解及化学平衡状态的判断
【课前预习】
旧知回顾：1．除物质本身的性质外，影响化学反应速率的主要因素有哪些？
【答案要点】影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大
小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
2.压强对化学反应速率的影响有何特点何规律？
【答案要点】对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度
增大 反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
新知预习：1.什么是可逆反应？有何特点？
【答案要点】①可逆反应是指一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学
反应。
②其特点是由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢；反应
物和生成物同时共存；若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2.什么是化学平衡状态？有何特征？
【答案要点】①化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速
率相等，反应物和生成物的浓度 不再改变 的状态。
②学平衡状态的特征是“逆（可逆反应）、等（正逆反应速率）、定（平衡体系中各物质的含量一
定）、动（动态平衡）、变（外界条件变，平衡变）”。
【课中探究】
情景导入：观看“炼铁高炉尾气之谜”视频。（视频见PPT）
一、化学反应的限度活动一、认识可逆反应
任务一、阅读思考：阅读教材P46页内容，结合视频“炼铁高炉尾气之迷”，思考是否所有化学反应
都能进行得很完全呢？
【答案要点】不是。工业上，炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需要
的量。炼铁工程师们认为这是CO与铁矿石接触不充分所造成的，于是耗费大量资金加高了的炼铁高炉。
但却发现问题仍然没有得到解决，后来才发现其原因是炼铁过程中的反应是“可逆”的。即在一定条件下
很多化学反应并不能进行到底。
任务二、讨论交流：结合教材P 页内容，思考可逆反应的定义是什么？有何特点？
46-47
【答案要点】①定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学
反应。
②特点：
a.相同条件下，正逆反应同时进行。
b.反应物与生成物同时存在，反应不能进行到底，反应物的转化率都小于100%。
c.在方程式中用“ ”而不能用“===”表示。
注意：不是所有化学反应都是可逆反应。大多数的化学反应都具有可逆性，有些化学反应在某一条件
下可逆程度很小（逆反应倾向很小），通常称为不可逆反应。如金属镁与盐酸的反应等，可逆是绝对的，
不可逆是相对的。
【对应训练】1.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物
质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)= v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.0-0.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,化学方程式
为3B+4C 6A+2D,A错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误;反
应进行到6 s时,B的物质的量浓度的变化量为(1.0-0.4) mol÷2 L=0.3 mol·L-1,6 s时,B的平均反应速率为0.3
mol·L-1÷6 s=0.05 mol·L-1·s-1,C正确。
2．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．SO 与O 在一定条件下生成SO ，同时SO 又分解为SO 和O
2 2 3 3 2 2
B．N 与H 在一定条件下生成NH ，同时NH 又分解为N 和H
2 2 3 3 2 2C．电解水生成H 和O，氢气在氧气中燃烧生成HO
2 2 2
D．SO 溶于水生成HSO ，同时HSO 又分解为SO 和HO
2 2 3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。电
解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，两者反应条件不同，不是可逆反应。
活动二、探究化学反应的限度—化学平衡
任务一、阅读思考：阅读教材P 页内容，思考在1L密闭容器中加入1mol H 和1mol I 发生反应：
47 2 2
H(g) ＋ I(g ) 2HI(g) ，请结合可逆反应的特点，画出该反应的速率—时间图像。
2 2
【答案要点】①该反应可分为三个阶段：
a.开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率最小；
b.进行中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增
大；c.一段时间后：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。
②速率—时间图像：
任务二、讨论交流：结合可逆反应的速率—时间图像分析，思考化学平衡状态的概念、特征是什么？
如何判断可逆反应达到平衡状态？
【答案要点】①定义：化学平衡状态(简称化学平衡)是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度
时，正反应速率和逆反应速率相等（即同一物质的生成速率和消耗速率相等），反应物和生成物的浓度不
再改变的表面静止状态。
②建立过程：反应开始时【c(反应物)最大，v(正)最大；c(反应物)=0，v(逆)最小】→反应进行中【c(反
应物)逐渐减小，v(正)逐渐减小；c(生成物)逐渐增大，v(逆)逐渐增大】→一段时间后【v(正)=v(逆)，c(反应
物)、c(生成物)保持不变】。
③速率—时间图像：
④化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：⑤判断可逆反应已达到平衡状态的依据（标志）：
a.直接判据：①正逆反应速率相等；②各物质浓度不变。
b.间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均相对分子质量、密度、颜色不随时间改变。
c.不管是直接判据还是间接判据，在实际应用过程都会有不同的表现形式，从而产生很多等价标志。
如颜色、密度、气体相对分子质量、气体压强等。
任务三、应用探究：结合教材P 页内容，思考什么是化学反应的限度？研究化学反应的限度有何意
47
义？
【答案要点】①可逆反应在一定条件下达到的一种特殊的化学平衡状态，是在给定的条件下化学反应
所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
②化学反应的限度决定了反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率在一定条件下达
最大值，且保持不变。
③同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反
应的限度。
④研究化学反应的限度对于化学研究和化工生产有着重要的意义。
【对应训练】1．下列理解错误的是( )
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
【答案】B
【解析】A.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，化学平衡是一个动态平衡，A
项正确；B.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中同一物质而言，不同物质之
间的正逆反应速率可能相等，B项错误；C.化学反应速率体现化学反应进行的快慢，化学反应限度体现化
学平衡，所以化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题，
C项正确；D.化学平衡研究的对象主要是可逆反应，不适用于不可逆反应，D项正确；故选B。
2.可逆反应：2NO 2NO＋O 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
2 2
①单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2 2
②单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2
③用NO 、NO、O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
2 2④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
【答案】 A
【解析】①中单位时间内生成n mol O 的同时必消耗2n mol NO ，知v ＝v ，所以①能说明达到平
2 2 正 逆
衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等
于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固
定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固
定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
二、化学反应条件的控制
活动一、化学反应条件控制的目的和措施
任务一、阅读思考：阅读教材P 最后自然段，思考化学反应条件控制的目的和措施是什么？
47
【答案要点】①目的：a.促进有利的化学反应：提高反应速率；提高反应物的转化率，即原料的利用
率。
b.抑制有害的化学反应：降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生。
②措施：a.改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及
催化剂的合理使用等。
b.改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。
任务二、讨论交流：结合教材P48页“思考与讨论”栏目，思考为提高煤的燃烧效率，应如何调控燃
烧反应的条件？
【答案要点】①煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉。目的是增大与空气中O 的接触面积，煤粉燃烧更充
2
分，反应速率快；
②通入过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO ，放出更多的热量。若空气不足，会造成煤燃烧不
2
完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。
③选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料，主要目的是防止热量散失。
④为充分利用煤燃烧后的废气中的热量，可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
【对应训练】1.生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石
油气燃烧的主要化学方程式依次为CH+2O CO+2H O，C H+5O 3CO+4H O，现有一套以天然气
4 2 2 2 3 8 2 2 2
为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是 ( )A.减少空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减少石油气进入量
C.减少空气进入量，减少石油气进入量 D.增大空气进入量，增大石油气进入量
【答案】B
【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O 少，若改烧液化石油气，必须增
2
大进空气量，减少进石油气量。
2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( )
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进
行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④
【答案】C
【解析】着火点是固有性质，不能改变，①②错误;③④⑤⑥都可以使燃料与氧气充分接触，正确。
活动二、化工生产中反应条件的调控
任务一、阅读思考：阅读教材P 页第一自然段，思考化工生产（工业合成氨）中理论上该如何调控
48
反应条件？
【答案要点】①考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能
性。
②从反应速率来看，反应速率越快，越有利，应该选择高温，且温度越高越好；
③从压强来看，压强越大，反应速率越快，因此，应该选择高压，且压强越高越好；
④使用催化剂，可以加快化学反应速率，所有应该使用催化剂。
任务二、实例探析：下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始
时氮气和氢气的体积比是1：3)，根据合成氨反应的数据分析合成氨的适宜条件是什么？
温
氨的含量/%
度/℃
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 100MPa
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.50 9.1 13.8 23.1 31.4【答案要点】①理论分析适宜条件：低温、高压时有利于提高氨的产率。
②工业实际适宜条件：
a.温度—温度低，速率小，达到平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在400~500℃。
b.压强—压强大，对动力和生产设备的要求越高，通常采用压强为10~30MPa。
【对应练习】1．工业上合成氨的反应为N(g)＋3H(g)========2NH (g)，在实际生产中为提高合成氨
2 2 3
的反应速率，下列说法正确的是( )
A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B．压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好
C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
【答案】C
【解析】A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高
越好，错误；B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越大
越好，错误；C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，正确；D项，加入水蒸气会降低反应体系的温
度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，错误。
2．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO +O
2 2
2SO ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是
3
A．只要选择适宜的条件，SO 和O 就能全部转化为SO
2 2 3
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C．由反应可知，2mol SO 的能量大于2mol SO 的能量
2 3
D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的
问题
【答案】D
【解析】A．因为2SO +O 2SO 为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO 和O 也不能全部
2 2 3 2 2
转化为SO ，故A错误；B．达到平衡后，反应没有停止了，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B
3
错误；C．因为2SO +O 2SO 为放热反应，由反应可知，2mol SO 和1mol O 的总能量大于2mol
2 2 3 2 2
SO 的总能量，故C错误；D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率，要同时考虑
3
反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确；故答案：D。【课后巩固】1．下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
【答案】B
【解析】正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。A条件不一样，错误;C、D反应
物、生成物不一样，错误。
2.下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
【答案】A
【解析】A项，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条
件下所能达到的限度，A项正确；C项，平衡状态是一种动态平衡，C项错误；D项，改变反应条件，如
浓度、温度、压强等，化学反应的限度可能发生改变，D项错误。
3．CO和H 在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H(g) CHCHOH(g)+H O(g)，下列叙述中能
2 2 3 2 2
说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ( )
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H 以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
2
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
【答案】D
【解析】可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错;化学平
衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错;CO和H 以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、
2
逆反应速率相等，C错。
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不
计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH COONH(s) 2NH (g)+CO (g)。可以判断该分解反应已经达
2 4 3 2
到化学平衡状态的是( )
A.2v(NH )=v(CO) B.密闭容器中NH 与CO 的物质的量之比不变
3 2 3 2C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确;由于得到的气
体中NH 与CO 的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH 的体积分数始终不变，B、D项不能
3 2 3
说明是平衡状态。该反应中NH COONH 为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态， C项能
2 4
说明是平衡状态。
5.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率；②减少SO 的产生，避免造成“酸雨”；③减少有毒CO的产
2
生，避免污染空气；④减少CO 的产生，避免“温室效应”
2
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；②煤中
含有S元素，燃烧时能生成SO ，经脱硫处理可减少SO 的产生，避免造成“酸雨”，正确；③在适当过
2 2
量的空气中燃烧，生成CO，减少CO的产生，正确；④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，
2
生成CO 的量都不变，不能减少CO 的产生，错误。
2 2
6.在一定条件下发生反应 2SO (g) 2SO (g)＋O(g)，将2 mol SO 通入2 L容积恒定的密闭容器甲
3 2 2 3
中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO 的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是( )
3
A．0~5min，SO 的生成速率v(SO )=0.12mol·L－1·min－1
2 2
B．若起始时充入3 mol SO ，起始时SO 分解速率不变
3 3
C．若某时刻消耗了1 molSO 同时生成了0.5molO，则表明该反应达到了平衡状态
3 2
D．达到平衡时，SO 和SO 的浓度相等
2 3
【答案】A
【解析】据题意得，5 min 末测得 SO 的物质的量为 0.8 mol，则 0~5min 内消耗 SO 1.2mol，
3 3
v(SO )=0.12mol·L－1·min－1，故0~5min，SO 的生成速率v(SO )=0.12mol·L－1·min－1，A正确；若起始时充入
2 2 2
3 mol SO ，相当于增大压强，SO 分解速率减小，B 错误；若某时刻消耗了 1 molSO 同时生成了
3 3 3
0.5molO ，则说明可逆反应正向进行，不能表明该反应达到了平衡状态，C错误；达到平衡时，SO 和SO
2 2 3
的浓度不一定相等，D错误。
7.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)正反应
为放热反应，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡
C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)=1∶1
【答案】C
【解析】生成0.3 mol Z，则消耗0.6 mol X，则60 s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001
mol·L-1·s-1，但A没有说明时间段，A错误;在该条件下，60 s达到平衡，其他条件下时间可能改变，B错
误;反应放出的热量使反应温度升高，可用于提高反应速率，C正确;反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)=0.4
mol∶0.7 mol=4∶7，D错误。
8．在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O(g) 2NO (g)，n(NO)随时间的变化如下
2 2
表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
(1)上述反应是不是可逆反应 (填“是”或“否”)；在3 s时NO的转化率为 。
(2)如图中表示NO 的浓度变化的曲线是 (填字母)。用O 表示从0～5 s内该反应的平均速率v
2 2
＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
A．v(NO )＝2v(O ) B．2v (NO)＝v (O )
2 2 逆 正 2
C．容器内压强保持不变 D．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出NO 气体 B．适当升高温度
2
C．降低O 的浓度 D．选择高效催化剂
2
(5)在一个6 L的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)
＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加 5%，X 浓度减小，则该反应方程式中的 n 值是
。
【答案】(1)是 65% (2)b 0.006 5 mol/(L·s) (3)C (4)BD (5)6
【解析】(1)根据题表中数据可知，3 s时NO为0.07 mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不
能完全进行，据此判断反应是可逆反应；3 s时NO的转化率：×100%＝65%；(2)NO 是生成物，随反应进
2
行浓度增大，由方程式可知平衡Δc(NO )＝Δc(NO)＝＝0.06 5 mol/L，所以题图中表示NO 变化的曲线是
2 2b；5 s内NO的平均反应速率v(NO)＝＝0.013 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O )＝v(NO)＝
2
×0.013 mol/(L·s)＝0.006 5 mol/(L·s)；(3)A.根据化学计量数之比等于反应速率之比，＝，但未指明反应速率
的方向，无法判断反应是否到达平衡，A错误；B.v (NO)代表反应逆向进行，v (O )代表反应正向进行，
逆 正 2
但速率比＝，B错误；C.反应前后气体物质的量不同，故当容器内压强保持不变时，达到平衡，C正确；
D.根据ρ＝进行判断，反应前后质量不变，容器体积一定，所以密度一定，无法判断反应是否达到平衡，D
错误；故答案为C；(4)A.分离出NO 气体，促进反应正向进行，但反应速率降低，A错误；B.适当升高温
2
度，正逆反应速率增大，B正确；C.降低O 的浓度，平衡逆向进行，反应速率降低，C错误；D.选择高效
2
催化剂，加快反应速率，平衡不移动，D正确；故答案为BD；(5)X浓度减小，则反应消耗的X为1 mol，
根据三段式：
4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)
起始量/mol 3 2 0 0
转化量/mol 1 0.75 0.5 0.25n
平衡量/mol 2 1.25 0.5 0.25n
根据气体的压强之比等于物质的量之比可知，(2＋1.25＋0.5＋0.25n)－5＝5×5%，n＝6。
