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6.2 化学反应速率及限度（精讲）
思维导图常见考点
考点一 化学反应速率的计算【例1-1】（2021·广西·桂林十八中）一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+HO(g) CO(g)
2
+H (g)，反应3min时，H 的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H 表示的平均反应速率为
2 2 2
A．0.60mol/(L•min) B．0.45mol/(L•min)
C．0.30mol/(L•min) D．0.15mol/(L•min)
【例1-2】（2021·全国）已知4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g)，若反应速率分别用
3 2 2
v(NH )、v(O )、v(NO)、v(H O)表示，则正确的关系式为
3 2 2
A．4v(NH )=5v(O) B．5v(O )=6v(HO)
3 2 2 2
C．2v(NH )=3v(HO) D．4v(O )=5v(NO)
3 2 2
【一隅三反】
1．（2021·江苏沭阳）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，
2 2 3
1min后测得生成0.06 mol NH ，则该段时间内用NH 来表示的化学反应速率为
3 3
A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1
C．0.03 mol·L-1·min-1 D．0.06 mol·L-1·min-1
2（2021·辽宁葫芦岛 ）已知：3Cl +2NH=N +6HCl。若反应速率分别用v(Cl )、v(NH ) 、v(N )、v(HCl)
2 3 2 2 3 2
表示，则下列关系式正确的是
A． v(Cl )= v(NH ) B． v (Cl)=v (N )
2 3 2 2
C． v(Cl ) = v(HCl) D． v(NH )=v(HCl)
2 3
3（2021·安徽宿州 ）在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s) 2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓
度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是
A．在这2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol•min-1
B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1
C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内，用A表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大
考点二 化学反应快慢的比较
【例2】（2021·全国 ）反应 在四种不同情况下的反应速率分别为：① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④
【一隅三反】
1．（2021·浙江 ）A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•min)
C．v(C)=0.9mol/(L•min) D．v(D)=0.04mol/(L•s)
2．（2021·河南新乡）已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．（2021·全国 ）在t℃，在4个均为 的密闭容器中分别进行合成氨反应：
。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
考点三 影响化学反应速率的因素
【例3】（2021·辽宁·清原满族自治县第二高级中学高一期中）对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应
C(s)＋CO(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是
2
A．将木炭磨⇌成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N，反应速率不变
2
D．增加木炭的量可以加快反应速率【一隅三反】
1．（2021·全国）可使反应C(s)+CO(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量
2
③通入CO ④恒压下充入N ⑤恒容下充入N ⑥通入CO
2 2 2
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
2．（2021·江苏·吴江市高级中学高一月考）为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了
下列实验：
实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
3．（2021·河南商丘·高一期末）在一密闭容器中充入 和 ，压强为 ，并在一定温度下
使其发生反应： 。下列操作中，能使其反应速率减慢的是
A．保持容器内压强不变，向其中充入
B．保持容器容积不变，向其中充入
C．保持容器容积不变向其中充入
D．保持容器内压强不变，向其中充入 和
4．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此
反应速率而不改变H 的产量，可以使用如下方法中的
2
①加HO②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸
2A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
考点四 化学平衡状态的判断
【例4】（2021·四川省内江市第六中学高一期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容
器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：HNCOONH (s) 2NH (g)
2 4 3
+CO (g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ⇌
2
①v(NH ) =2v(CO )
3 正 2 逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO 的体积分数不变
2
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
【一隅三反】
1．（2021·山东·高一学业考试）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是
A． 、 、 、 在容器中同时存在
B．容器中气体分子总数保持不变
C．容器中氮原子总数保持不变
D． 、 的浓度相等
2．（2021·四川省华蓥中学高一月考）可逆反应2NO (g)=2NO(g)＋O(g)在体积固定的密闭容器中，达到平
2 2
衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO 的同时生成2n molNO
2 2
②单位时间内生成n molO 的同时生成2n molNO
2
③用NO 、NO、O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
2 2
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
3．（2021·重庆市第七中学校高一期中）下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有
A．2HI(g) H(g)+I (g)若1molH−H键断裂的同时有2molH−I键断裂，则平衡建立
2 2
B．3Z(s) X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
C．N(g)+3H(g) 2NH (g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立
2 2 3
D．C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立
2 2
考点五 化学反应条件的调控
【例5】（2021·河北·辛集中学高一期中）下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用
分析正确的是
A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨
B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大
C．③一般选择控制反应温度为700℃左右
D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
【一隅三反】
1（2021·上海市光明中学高一期末）在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO (g)+O(g)
2 2
2SO (g)+Q，下列叙述中不正确的是
3
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO 的转化率已经很高
2
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动
2．（2021·全国·高一课时练习）工业制硫酸中的一步重要反应是SO 在400-500℃和常压下的催化氧化:
2
2SO + O 2SO , 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误
2 2 3
的是A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B．因为在常压下该反应的速率和SO 的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考
2
虑
C．为提高SO 的转化率,应适当提高O 的浓度
2 2
D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO 产率
3
3．（2021·吉林·延边朝鲜族自治州延边二中北校区高一期中）汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。
汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO、CO
2
B．反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
C．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
D．该转化总反应：2NO+O +4CO 4CO+N
2 2 2
考点六 综合运用
【例6】（2021·新疆·阜康市第一中学高一期中）将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为
0.5mol·L-1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：
（1）A的平均反应速率为____，平衡后A的转化率为___。
（2）x的值为___。
（3）平衡后A的物质的量浓度为___。
（4）下列措施能明显加快反应速率的是___。
A．升高温度 B．将产物及时分离
C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．增加B的用量
【一隅三反】
1．（2021·福建·文博中学高一期中）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时
间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。（1）该反应的化学方程式为 ___________。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 _____。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．v (A)=v (C)
逆 正
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为 _____。
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填字号)。
A．加入正催化剂
B．降低温度
C．恒温恒容，充入O（O 和反应无关）
2 2
D．恒温恒压，充入He
2．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）I.将2molSO 、1molO 和1molSO 投入恒温恒容的密闭容器中发生：
2 2 3
2SO (g)＋O(g) 2SO (g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
2 2 3
①气体密度不变⇌；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO 和O 的物质的量之比不变；
2 2
⑤消耗的SO 与消耗SO 的速率相等；
2 3
⑥2v(SO ) =v(O ) ；
2 消耗 2 生成
达到平衡时，n(SO )的取值范围_______。
3
II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百
分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。
(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则
原混合气体中a：b=_______。
3．（2021·河南·信阳高中高一月考）HO 被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。
2 2
I.某市售HO 溶液中含HO 的质量分数为30%，密度1.11g/ml， 回答下列问题。
2 2 2 2
(1)该市售双氧水溶液中HO 的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)
2 2
II.某同学以HO 分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
2 2
编号 反应物 催化剂 温度
① 20 mL 2% HO 溶液+2 mL HO 无 20℃
2 2 2
② 20 mL 5% HO 溶液+2 mL HO 无 20℃
2 2 2
③ 20 mL 5% HO 溶液+2 mL HO 1g粉末状MnO 20℃
2 2 2 2
④ 20 mL 5% HO 溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液 1g粉末状MnO 20℃
2 2 2
⑤ 20 mL5% H O 溶液+2 mLH O 1g粉末状MnO 40℃
2 2 2 2
(2)在实验①和②中，HO 分解速率较快的是_______，设计实验②和③的目的是_______；
2 2
(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是
_______。III.如图另一个同学将状态不同的1gMnO 分别加入盛有30 mL等浓度的HO 溶液的锥形瓶中
2 2 2
产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
MnO 状态 触摸锥形瓶情况 该温度下针筒内收集到气体的体积 所需时间
2
粉末状 很烫 30mL 3 min
块状 微热 30mL 9 min
(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式 _______，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果
与_______有关。
(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
