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2023−2024 学年上学期期末模拟考试 01
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．FeSO 作补血剂时可与维生素C同时服用
4
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
【答案】C
【解析】A．雾液体小颗粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可观察到丁达尔效应，故A正确；
B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO 同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B
4
正确；
C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误；
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：
, ,故D正确。
答案为：C。
2．反应 放热，可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．N 的结构式：N=N
2
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】D
【解析】A．Na+是Na原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布是2、8，故Na+的结构示意图是
，A错误；
B．中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，故该原子的表示式为： ，B错误；
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．N 分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构
2
式为：N≡N，C错误；
D．NaCl中Na原子失去电子形成Na+，Cl原子获得电子形成Cl-，然后Na+与Cl-通过离子键结合，故用电子式
表示NaCl的形成过程为： ，D正确；
故合理选项是D。
3．对下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
B．电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C．酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰
D．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
【答案】D
【解析】A．冰水混合物中只含HO分子，冰水混合物是纯净物，故A错误；
2
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解，故B错误；
C．氧化铝和酸碱都能反应，氧化铝属于两性氧化物，故C错误；
D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D正确；
选D。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液中： 、 、 、
B．碱性透明溶液中： 、 、 、
C．无色透明溶液中： 、 、 、
D． 溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】A．酸性条件下， 具有强氧化性，与还原性的 会发生氧化还原反应而不能共存，A错误；
B． 是一个在较强酸性存在的离子，碱性溶液中 不共存，B错误；
C．离子间不发生生成沉淀、气体和弱电解质的复分解反应，也不发生氧化还原反应，各离子共存，C正确；
D． 与 生成红色的络合物 而不共存，D错误；
故选C。
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在 、 下， 和 的混合气体中所含分子数为
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B． 的 中，含有 个中子
C．标准状况下， 中含有的原子数为
D． 与 完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A． 、 不是标况，不能用22.4，A错误；
B．B的质子数为5，质量数为11，因此中子数为6，故 的 中，含有 个中子，B正确；
C．水在标准状况下不是气体，不能用22.4，C错误；
D．Na与氧气反应只会生成+1价的钠，因此转移的电子数为 ，D错误；
故选B。
6．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠的熔点较低 B．NaCO 可用于治疗胃酸过多
2 3
C．NaO 可做供氧剂 D．NaHCO 能溶于水，其水溶液呈碱性
2 2 3
【答案】B
【解析】A．钠的熔点较低，故A正确；
B．NaCO 能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用NaCO 治疗胃酸过多，故B错误；
2 3 2 3
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确；
D．NaHCO 能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确；
3
故选B。
7．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是
A．CaCl B．HSO C．NaOH D．CO
2 2 4 2
【答案】C
【解析】A．CaCl 是由Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意；
2
B．HSO 是由HSO 分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，
2 4 2 4
B不符合题意；
C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此
NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意；
D．CO 是由CO 分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键，
2 2
D不符合题意；
故合理选项是C。
8．下列说法正确的是
A．氯水放置一段时间，pH增小 B．Na在空气中长期放置，最终变为NaO
2 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe O 和H D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁
2 3 2
【答案】A
【解析】A．氯气与水发生 ，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸
HClO不稳定，见光易分解， ，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确；
B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成NaO，NaO易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和
2 2
CO 生成NaCO·xH O，NaCO·xH O风化脱水生成NaCO，故B错误；
2 2 3 2 2 3 2 2 3
C．红热的Fe与水蒸气反应， ，生成 ，故C错误；
D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误；
故选A。
9．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．NaHCO 溶液(Na CO)：通入过量的CO
3 2 3 2
B．Fe O(AlO)：加入NaOH溶液再过滤
2 3 2 3
C．FeCl 溶液(FeCl )：通入足量的氯气
3 2
D．CO(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCO 溶液的洗气瓶
2 2 3
【答案】D
【解析】A．通入过量的CO，碳酸钠转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO 溶液中的NaCO，A正确；
2 3 2 3
B．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe O 中的Al O，B正确；
2 3 2 3
C．通入足量的氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，可以除去FeCl 溶液中的FeCl ，C正确；
3 2
D．CO、HCl均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；
2
答案选D。
10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血
红蛋白而丧失与O 结合的能力。该过程中铁元素的化合价
2
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
【答案】A
【解析】由题意知知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。
11．下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO ：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
B．将钠粒投入水中：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
C．向FeCl 溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
3
D．将Cl 通入NaOH溶液中：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】D
【解析】A．CHCOOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为
3
CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A项错误；
3 3 3 2 2
B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，B项错误；
2 2
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误；
D．Cl 与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和HO，反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，D项正确；
2 2 2 2
答案选D。
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明 与水反应放热
C．图3证明 能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与 反应
【答案】A
【解析】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；
B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明 与水反应放热，故不选B；
C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明 能与烧碱溶液反应，故不选
C；
D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与 发生反应，故不选D；
选A。
13．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接
完成的是
A．Al→Al O→Al(OH) →AlCl B．Na→NaOH→Na CO→NaCl
2 3 3 3 2 3
C．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
2 2 4 2 2 3
【答案】A
【解析】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na→NaOH→Na CO→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2HO=2NaOH+H 、2NaOH+CO =Na CO+H O、
2 3 2 2 2 2 3 2
NaCO+CaCl =CaCO +2NaCl，所以能一步实现，故B正确；
2 3 2 3
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO 中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl +H 、MgCl +2NaOH=Mg(OH)
2 2 4 2 2 2 2
+2NaCl、Mg(OH) +H SO =MgSO +2H O，所以能一步实现，故C正确；
2 2 4 4 2
D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH) 中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl +H 、FeCl +2NaOH=Fe(OH)
2 2 3 2 2 2 2
+2NaCl、4Fe(OH) +2O +2H O=4Fe(OH) ，所以能一步实现，故D正确；
2 2 2 3
故选A。
14．电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
3
A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
【答案】C
【解析】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，
A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物
质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞
氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
15．下列关于 和 的描述不正确的是
A． 固体中含少量 杂质，可通过加热的方法除去
B． 溶液显碱性，所以 属于碱
C．热稳定性：
D．等物质的量的 和 分别与足量盐酸反应，生成的 的量相等
【答案】B
【解析】A． 固体中含少量 杂质，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，可通
过加热的方法除去，故A正确；
B． 溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性， 是金属阳离子钠离子和碳酸根离子构成的化合
物，为盐，不属于碱，故B错误；
C．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，热稳定性： ，故C正确；
D．等物质的量的 和 含有碳原子个数相等，分别与足量盐酸反应，生成的 的量相等，故
D正确；
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司故选：B。
16．工业上由TiO 制金属钛的反应方程式：① ，②
2
。下列说法正确的是
A．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO 还原成Ti
2
B．反应①中有3种元素化合价发生变化
C．由反应②可知，生成2molMgCl 时转移2mol电子
2
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】A．反应①中生成物是CO和TiO ，因此不能用CO在高温下把TiO 还原成Ti，故A错误；
2 2
B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故
B错误；
C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2molMgCl 时转移4mol电子，故C错误；
2
D．反应②中TiCl 为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确；
4
故选：D。
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同
主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．原子半径的大小顺序：
D．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
【答案】A
【分析】X的原子中不含中子得知X为H元素，X与W同族且W的序数最大则W是Na元素，Z是地壳中含
量最多的元素是O元素，四种元素最外层电子数之和为13，且Y元素在H和O元素之间推断出Y是N元素。
【解析】A．NH 的热稳定性小于HO的热稳定性，故A错误；
3 2
B．O2-离子与Na+离子都是10个电子，电子层结构相同，故B正确；
C．原子半径N>O>H，故C正确；
D．N和H可以形成10电子的分子NH ，故D正确；
3
答案选A。
18．现有质量分数为20％，物质的量浓度为 的稀 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，
此时该 的物质的量浓度为 ，则 和 的数值关系是
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． B． C． D．无法确定
【答案】B
【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的
的密度为 ，蒸发后密度为 ，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：
， ， ，得 ， 的浓度越大密度越大， ，
则得到 ，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（10分）现有以下几种物质(或微粒)：
① 丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔 ⑦ 溶液 ⑧饱和 溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为 。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为 。
（4）利用⑧制备 胶体的操作方法是 。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入 固体，其溶液的导电性变化情况是 。
（6）根据酸能电离出 的数目可将酸分为一元酸(如 )、二元酸(如 )、三元酸(如 )。二元酸
能与碱反应生成一种正盐(如 )和一种酸式盐(如 )，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 )
和两种酸式盐(如 、 )。
① 属于二元酸，写出它与 反应生成酸式盐的化学方程式 。
② 与 溶液反应生成的酸式盐只有一种，则 是 元酸；若反应生成正盐，则该正盐
的化学式为 。
【答案】（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）将饱和 溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热
（5）先变弱再变强
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（6）① ②二
【解析】（1） 和 质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。
（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融 才符合要求。
（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为 。
（4）将饱和 溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入 固体后，生成难溶性 和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，
其溶液的导电性减弱，但过量后其 自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。
（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为 。 与 溶液反应生成
的酸式盐只有一种，根据定义 是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为 。
20．（7分）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
族
周 ⅠA 0
期
Ⅳ Ⅵ Ⅶ
1 ① ⅡA ⅢA ⅤA
A A A
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
（2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
（5）表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期
律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
【答案】（1）
（2）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）Al(OH) +OH-= +2H O
3 2
（4）HF＞HO＞NH ；
2 3
（5）错误 CsOH
【分析】根据题表中信息可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨
为Br元素。
【解析】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为
14，写表示为 。
（2）由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物为CO，电子式： 。
2
（3）⑥为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是
Al(OH) ，Al(OH) 是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO 、HO，该反应的离子方程式为：
3 3 2 2
Al(OH) +OH-= +2H O。
3 2
（4）③为N，④为O，⑤为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢
化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O＞N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：
HF＞HO＞NH 。
2 3
（5）ⅠA族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判
断是错误的；
根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自
然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱是CsOH。
21．（12分）实验室可用如图装置制备无水FeCl 。已知FeCl 易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
3 3
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是 。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO 反应，实际生成的Cl
2 2
体积小于理论值的原因是 。
（4）装置B的作用是 ，G中发生反应的离子方程式为 。
（5）F中所装试剂为 ，目的是 。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗 让液体能顺利流下
（3）MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
2 2 2
（4）检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl 中的HCl气体 Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
（5）浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl 吸水潮解
3
【分析】实验室用如图装置制备无水FeCl 时，装置A用于制取Cl，装置B用于除去Cl 中的HCl，并检查后
3 2 2
续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FeCl 发生潮解；装置E用于收集反应生成
3
的FeCl ，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致FeCl 发生潮解，装置G用于吸收Cl，防止污
3 3 2
染环境。
【解析】（1）连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性。答案为：
检查装置的气密性；
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗
内外压强相等，则其作用是：让液体能顺利流下。答案为：分液漏斗；让液体能顺利流下；
（3）A装置中，MnO 与浓盐酸反应生成Cl、MnCl 等，发生反应的离子方程式为MnO +4H++2Cl- Mn2+
2 2 2 2
+Cl↑+2H O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO 不能发生反应，则当加入一定量的浓
2 2 2
盐酸与足量MnO 反应，实际生成的Cl 体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应停止。答案
2 2
为：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O；盐酸浓度降低到一定值后反应停止；
2 2 2
（4）由分析可知，装置B的作用是：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl 中的HCl气体，G中Cl 与
2 2
NaOH发生反应生成NaCl、NaClO等，发生反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O。答案为：检验后续
2 2
装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl 中的HCl气体；Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2 2
（5）F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的
是：防止G中的水蒸气进入导致FeCl 吸水潮解。答案为：浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致FeCl 吸水潮
3 3
解。
22．（7分）实验室用固体 配制 的 溶液 ，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②
量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)
（1）配制时，还缺少的仪器是 、 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、 。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要 的 溶液 ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的质量分别是
___________(填序号)。
A． ， B． ， C．任意规格， D． ，
【答案】（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）未用玻璃棒引流 应使用500mL的容量瓶
（3）AB
（4）BC
（5）A
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、
装瓶贴标签。
【解析】（1）配制 溶液，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头
滴管定容；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管。
（2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒引流；应使用500mL的容
量瓶。
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；B．转移过程中有少量
溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不
符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
（4）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液
润洗，故B错误；C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司溶解后，冷却后注入容量瓶中，故C错误；D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶
底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确；综上所述，答案为：BC。
（5）实验中还需要 的 溶液 ，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照
1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1＝80.0g；故答案为：A。
23．（10分）明矾 在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、 、Fe、 、
等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知： 开始沉淀到沉淀完全时溶液的 为1.9～3.7。
（1）加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)，其中“酸溶”时， 溶解的化学方程式为
。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是 ；检验“过滤2”滤液中是否含 可用试剂
。
（4）“步骤②”包含的操作有 、 、过滤、洗涤及干燥。
【答案】（1）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度（任写一个）
（2）
（3）使 完全沉淀而 不沉淀 KSCN溶液
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
【分析】由工艺流程图知，废铝灰经酸溶后，其中的铝元素和铁元素分别以 和 、 形式存在，过滤
取滤液加入 能将 氧化成 ，之后加入 调节pH约为3.7，可使 完全沉淀而 不沉淀，
再次过滤，所得溶液中的金属阳离子只有 ，加入 可得 溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤及干燥一系列操作后即制得明矾。
【解析】（1）加快“酸溶”速率的措施有搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等，“酸溶”时， 溶于
硫酸生成硫酸铝和水，化学方程式为： ；
（2）“氧化”是加入 将 氧化成 ，发生反应的离子方程式： ；
（3）结合已知信息知，调节pH约为3.7是为了使 完全沉淀而 不沉淀，从而除去溶液中的铁元素；检
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司验 可用KSCN溶液，若向“过滤2”滤液中加入KSCN溶液后溶液变红，说明其中含有 ，反之则无；
（4）“步骤②”前是溶液，“步骤②”后得到固体产品，说明“步骤②”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤及干燥等一系列操作。
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