氧化还原反应方程式的配平与计算（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0711化学_氧化还原反应方程式的配平与计算--2027年高考化学

氧化还原反应方程式的配平与计算
目 录
真题·命题感知
进阶·强化演练
考向01 氧化还原反应的配平
考向02 氧化还原反应计算与阿伏加德罗常数
考向03 氧化还原反应计算与工艺流程
考向04 氧化还原反应计算与电化学
考向05 氧化还原反应计算与反应历程
拔高·模拟预测
真题·命题感知
1.(2026·黑吉辽蒙卷·高考真题)镁及其化合物的部分转化关系如下，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下
A
列说法正确的是
A. 反应①：每消耗0.5 mol C H 生成Mg(C H ) 分子的数目为0.5N
5 6 5 5 2 A
B. 反应②：每消耗2.24 L N 生成N3-数目为0.2N
2 A
C. 反应③：每消耗4.4 g CO 转移电子数目为0.4N
2 A
D. 0.15 mol⋅ L-1 MgCl 溶液中，Mg2+数目为0.15N
2 A
命题情境
以镁及其化合物的转化关系串联四个反应，考查阿伏加德罗常数(NA)。涉及置换、化合、燃烧、酸碱
反应，陷阱设置典型：方程式计量数推算、气体体积需标况、电子转移数计算、溶液体积对离子数的影
响。
解题方法
①根据方程式计量数确定生成物的物质的量；②气体体积换算物质的量必须注明“标准状况”；③电
子转移数由变价元素化合价升降计算(1mol CO₂反应转移4mol e⁻)；④溶液离子数需由c×V求
得，仅给浓度无法计算。核心：审清条件，紧扣计量关系和电子守恒。
2.(2025·湖南·高考真题)NaSbO 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
3

4NaNO +4Sb+3O 高温4NaSbO +2NO+2NO
3 2 3 2。下列说法错误的是
A. NaSbO 中Sb元素的化合价为+5
3
B. NO-的空间结构为平面三角形
3
·1·C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D. 反应中消耗3molO ，转移20mole-
2
命题情境
以“硝酸钠法”制备NaSbO₃为背景，综合考查氧化还原核心概念：化合价推断、离子空间结构(NO
₃⁻)、氧化剂与还原剂比例(NaNO₃和O₂同时作氧化剂)、电子转移总数计算，体现多氧化剂共存的典
型情境。
解题方法
①标出所有变价元素的化合价变化；②氧化剂包括所有得电子的物质(NaNO₃中N和O₂)，需全部找
全；③氧化剂与还原剂物质的量之比=各氧化剂物质的量之和∶还原剂物质的量；④电子转移总数用
还原剂失电子总数计算(Sb 0→+5，失5e⁻，4mol失20mol)。关键：氧化剂不漏找，转移电子用还原
剂求更快捷。
3.(2025·浙江·高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A. Br-可被Cl 氧化为Br
2 2
B. Br 与SO 水溶液反应的还原产物为Br-
2 2
C. Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-，说明氧化性：Br >Fe3+
2 2
D. 1molBr 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO ，转移5mol电子
2 3
命题情境
围绕溴的氧化还原性质，考查Cl₂氧化Br⁻的置换反应、Br₂与SO₂的氧化还原(SO₂作还原剂)、Br₂
氧化Fe2⁺的氧化性强弱比较、以及Br₂与NaOH的歧化反应电子转移计算。
解题方法
①利用氧化还原规律判断反应能否发生；②氧化性强弱依据“氧化剂>氧化产物”；③歧化反应电子
转移数按被氧化或被还原一方计算：3Br₂~5e⁻，故1mol Br₂转移5/3mol e⁻。关键：歧化反应中同
种元素既升又降，电子转移数以单方向变价原子数计算，不可将升降相加。
4.(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如
4
下。
KI KMnO
4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I
2
② 中性 0.001 10n MnO IO-
2 x
已知：MnO-的氧化性随酸性减弱而减弱。
4
下列说法正确的是
A. 反应①，nMn2+  :nI 2  =1:5
·2·B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
命题情境
以KMnO₄与KI在不同酸碱性下的对比反应为载体，考查电子守恒配平、化合价推断(IOₓ⁻中x)、介
质对氧化还原性质的影响及体系pH变化，属于综合型氧化还原分析题。
解题方法
①利用反应①电子守恒配平方程式，求n值；②由n求得反应②中物质的量比；③设IOₓ⁻中I化合价
为+y，列电子守恒等式：I⁻失电子数=MnO₄⁻得电子数，求y进而得x；④根据离子方程式判断H⁺
或OH⁻变化推断pH。核心：电子守恒列方程求未知数，介质酸碱性影响产物价态。
进阶·强化演练
考向01 氧化还原反应的配平
5.【新考法·氧化还原反应配平与阿伏加德罗常数】(2026·山东青岛·期中)已知PbO 与酸化的MnSO
2 4
溶液发生反应PbO +Mn2++H++SO2-→MnO-+PbSO +H O(未配平)。下列推断错误的是
2 4 4 4 2
A. 氧化性：PbO >MnO-
2 4
B. 配平后H O的系数为2
2
C. 当反应消耗239 g PbO 时消耗MnSO 的物质的量为0.2mol
2 4
D. PbO 可与浓盐酸发生反应：PbO +4HCl(浓)=PbCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2 2
6.【新考法·氧化还原反应配平】(2026·广东深圳·模拟)高锰酸钾是重要氧化剂，工业上常以软锰矿(主
要成分为MnO )为原料生产，涉及反应：
2
①MnO +KClO
+KOH高温K
MnO +KCl+H O(未配平)；
2 3 2 4 2
②K MnO +CH COOH→KMnO +MnO ↓+CH COOK+H O(未配平)。
2 4 3 4 2 3 2
已知：K MnO 只在强碱性条件下稳定。下列说法错误的是
2 4
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B. 实验室进行反应①时，应在铁质坩埚中进行
C. 反应②中CH COOH可以用盐酸代替
3
D. 反应②后过滤得到的MnO 可返回反应①循环利用，体现绿色化学理念
2
7.【新考法·氧化还原反应与电子转移】(2026·重庆·模拟)二氟化氧(OF)是一种剧毒气体，具有极强氧
2
化性。已知①F +NaOH→OF +NaF+H O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF +S→SO +SF
2 2 2 2 2 4
(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是
A. OF 中只含有非极性键
2
·3·B. 反应①中，每生成1 molOF，转移电子2mol
2
C. 反应②中，SO 和SF 既是氧化产物又是还原产物
2 4
D. F、OF、SO 氧化性依次减弱
2 2 2
8.【新考法·氧化还原反应配平】(2026·湖南永州·模拟)储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用
电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒、可用氧化气化法提纯、反应的化学方程
式：C+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 →CO 2 ↑+K 2 SO 4 +Cr 2SO 4  +H O(未配平)。下列有关该反应的说法错 3 2
误的是
A. K Cr O 是氧化剂
2 2 7
B. H SO 表现出酸性
2 4
C. CO 2 和Cr 2SO 4  的物质的量之比为2:3 3
D. 若反应中生成6.72LCO (标准状况)，转移电子物质的量为1.2mol
2
考向02 氧化还原反应计算与阿伏加德罗常数
9.【新考法电子转移与阿伏加德罗常数】(2026·河北沧州·二模)过二硫酸( )是
一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K S O +MnSO +H O→KMnO +
2 2 8 4 2 4
K SO +Y(未配平)。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 4 A
A. 97 g过二硫酸中含过氧键数目为N
A
B. 135 g K S O 完全被还原时转移电子数为0.5 N
2 2 8 A
C. 反应式中的Y为H SO
2 4
D. 所有的Y、K SO 均为还原产物
2 4
10.【新考法电子转移与阿伏加德罗常数】(2026·广西南宁·模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如
图。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
① ② ③ ④
H S→S→SO →SO →H SO
2 2 3 2 4
SO O O HO
2 2 2 2
A. 反应①中，每消耗34 g H S，转移的电子数目为N
2 A
B. 反应③中，2mol SO 与1molO 充分反应，生成的SO 分子数目为2N
2 2 3 A
C. 标准状况下5.6L SO 中，分子的数目为0.25N
3 A
D. 1LpH=2的H SO 溶液中含有H+数目为0.01N
2 4 A
11.【新考法电子转移与阿伏加德罗常数】(2026·辽宁朝阳·模拟预测)可用液态肼与新制Cu(OH) 制备
2

Δ
纳米Cu O：4Cu(OH) +N H 2Cu O+N ↑+6H O。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
2 2 2 4 2 2 2 A
的是
·4·A. 1 molOH-中所含中子数为8N
A
B. 标准状况下，11.2 LN 中含有的共用电子对数为1.5N
2 A
C. 每生成6 molH O，反应中转移的电子数为8N
2 A
D. 1 molN H 中含有的极性键数目为4N
2 4 A
12.【新考法电子转移与阿伏加德罗常数】(2026·陕西渭南·三模)NO 是一种污染性气体，可与水反应，设
2
N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A. 1 mol NH 与NO 混合气体中含有的氮原子数为N
3 2 A
B. 标准状况下，11.2 L 15N16O 中含有的中子数为10N
2 A
C. 常温下，69 g NO 与足量水充分反应，转移电子的数目为N
2 A
D. 为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收NO 气体
2
考向03 氧化还原反应计算与工艺流程
13.【新考法·氧化还原反应计算与工艺流程】(2026·江西景德镇·三模)从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu
的部分流程如下：
已知：HAuCl =H++AuCl-。下列说法不正确的是
4 4
A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多
B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+
C. 用浓盐酸和NaNO 也可以溶解金
3
D. 向1mol HAuCl 中加入过量Zn充分反应，最多消耗2molZn
4
14.【新考法·氧化还原反应计算与工艺流程】(2026·四川资阳·模拟预测)回收贵金属可实现资源可持续
性利用。从阳极泥(成分为Cu、Ag Se、Au、Pt)中回收贵金属的一种工艺流程如图所示。
2
已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为 PtCl 6  2-和 AuCl 4  -。下列判断错误的是
A.“焙烧”时，1 mol Ag Se反应生成SeO 转移电子数目为3.612×1024
2 2
B.“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+
C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl 2 +2Cl-=2AuCl 4  -
D. 结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
·5·15.【新考法·氧化还原反应计算与工艺流程】(2026·陕西商洛·二模)实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、
铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以PdCl2-形式存在。下列说法正确
4
的是
A.“酸溶”时，废气的主要成分为 H
2
B.“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替
C.“沉钯”步骤的离子方程式为 PdCl2 4 -+2NH 3 ⋅H 2 O= PdNH 3  Cl ↓+2Cl-+2H O 2 2 2
D. 还原2.11gPdNH 3  Cl ，转移电子的物质的量为0.04mol 2 2
16.【新考法·氧化还原反应计算与工艺流程】(2026·北京石景山·二模)灰化法测定干海带中碘含量(以I
计，单位g/kg)的流程示意图如下。
已知：I + 2Na S O = 2NaI + Na S O ；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。
2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6
下列说法不正确的是
A. 流程中I-被Br 氧化成IO- B. 甲酸钠的作用是除去多余的Br
2 3 2
v 127v
C. 25mL含I-滤液中，n(I-) = mol D. 海带样品中的碘含量为： g/kg
6×105 6m×105
考向04 氧化还原反应计算与电化学
17.【新考法·氧化还原反应与原电池】(2026·贵州·模拟预测)我国科学家发明了首例室温可充电全固态
氢负离子(H-)电池，其总反应：3NaAlH +6CeH ⇌Na AlH +2Al+6CeH ，该电池放电过程如图
4 2 3 6 3
所示。下列说法错误的是
·6·A. 正极材料NaAlH 中的铝元素被还原
4
B. 负极发生反应：CeH +H--e-=CeH
2 3
C. 从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成
D. 当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g
18.【新考法·氧化还原反应与电解池】(2026·江西九江·二模)二氧化氯(ClO ，黄绿色易溶于水的气体)是
2
一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO 的原
2
理如图所示。下列说法不正确的
A. a与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 电解池a极上发生的电极反应为NH+-6e-+3Cl-=NCl +4H+
4 3
C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D. 标准状况下，当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH
3
19.【新考法·氧化还原反应与燃料电池】(2026·四川成都·二模)双阴极微生物燃料电池可同时进行硝化
和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH+被O 氧化。下列说法正确的是
4 2
A. 缺氧阴极和好氧阴极均发生氧化反应
B. 厌氧阳极发生C H O 葡萄糖
6 12 6
 -24e-+6H O=6CO ↑+24H+
2 2
C. 微生物中的酶可以增大特定反应的电动势
D. 厌氧阳极区质量减少18g时，该电极输出2.4 mol电子
20.【新考法·氧化还原反应与电化学】(2026·山东·模拟预测)我国团队使用乙烯、CO 和水为原料，通过
2
一种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是
·7·A.“镍电极”应连接电源负极
B. 从整个反应过程来看介质Br-的物质的量未发生变化
C.“反应Ⅰ”为C H +Br +H O=BrCH CH OH+Br-+H+
2 4 2 2 2 2
D. 理论上电路中每通过1mol e-合成1mol EC
考向05 氧化还原反应计算与反应历程
21.【新考法·氧化还原反应计算与反应历程】(2026·山东济南·模拟预测)AlCu二元金属复合材料中引
入Pd可有效去除水体中硝酸盐，反应机理和去除率与溶液pH关系如图所示(“ads”表示“被催化剂
吸附”)。下列说法错误的是
A. 该机理的实质是原电池原理，Cu作负极
B. 复合材料中引入Pd有利于将硝酸盐转化为N
2
C. pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是cH+  减小，催化剂表面产生Hads  减少
8
D. 未引入Pd时，理论上每生成1 molNH ，消耗Al的物质的量为 mol
3 3
22.【新考法·氧化还原反应计算与反应历程】(2026·河南信阳·模拟预测)NH 选择性催化还原NO技术是
3
火电厂烟气脱硝的主流方法，MnO 催化该反应的机理如下：
2
·8·下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 形成Ⅰ时，Mn提供空轨道，NH 提供孤电子对
3
C. 反应过程中Mn元素的价态始终保持不变
D. 该反应机理中每还原2mol NO，理论上需要消耗1mol O
2
23.【新考法·氧化还原反应计算与反应历程】(2026·江苏南京·二模)在金属钌(Ru)催化下，CO 和H 制
2 2
备CO的机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程1中Ru的化合价未发生变化 B. 使用催化剂Ru能提高CO 的平衡转化率
2
C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成22.4 L CO，转移2 mol电子
24.【新考法·氧化还原反应计算与反应历程】(2026·河南周口·三模)利用Cu基催化剂双活性位点协同作
用机制，以草酸二甲酯(DMO)和氢气为原料制乙二醇(EG)因其原子经济性成为替代石油路线的重
要工艺，其可能的反应机理如图所示(略去H 解离为氢原子的过程)。下列说法错误的是
2
·9·A. 草酸二甲酯(DMO)加氢制乙二醇的原子利用率小于100%
B. 上述反应机理中碳原子的成键数目发生了变化
C. 上述反应机理中未涉及π键的断裂和形成
D. 每生成1mol乙二醇需消耗4molH
2
拔高·模拟预测
25.(2026·浙江·二模)异丙醇与高锰酸钾反应：CH 3  CHOH+KMnO +H SO →CH COCH +K SO 2 4 2 4 3 3 2 4
+MnSO +H O(未配平)。下列说法正确的是
4 2
A. CH COCH 为还原产物
3 3
B. H SO 为氧化剂
2 4
C. 0.1mol异丙醇发生反应，转移0.2 mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
26.(2026·辽宁·模拟预测)用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1 molC H 分子中共价键总数为31N
10 22 A
B. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为N
A
C. 1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成N 个胶粒
A
D. 超氧化钾(KO )与CO 反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 molO ，转移的电子数为2N
2 2 2 A
27.(2026·安徽合肥·模拟预测)采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：
Fe2++2BH-+6H O=Fe↓+2H BO +7H ↑，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
4 2 3 3 2
A. 纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B. BH-与H BO 的中心原子杂化方式相同
4 3 3
C. 若有0.7mol H 生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
2
D. H BO 的酸性比H CO 强
3 3 2 3
28.(2026·河南开封·模拟预测)工业利用黑钨矿(主要成分为WO 、MnO及少量Fe O 等)生产金属W
3 3 4
·10·和MnCO 的工艺流程如图所示。
3
已知：①25℃时，K sp FeOH   3  =10-38.6、K sp FeOH   2  =10-16.3、K sp MnOH   2  =10-12.7；
②离子浓度≤1×10-5mol⋅L-1时可认为反应完全。
下列说法错误的是
A.“转化”时，试剂X的作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B.“沉锰”时，离子反应方程式为Mn2++2HCO-=MnCO ↓+H O+CO ↑
3 3 2 2
C.“调pH”时，应控制溶液pH最小值为2.8
D. 若试剂Y为铝粉，“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
29.(2026·吉林·三模)硫元素的转化关系如图所示，N 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A. 反应①中，1 mol Na S会消耗2 mol CH COOH
2 3
B. 反应②为泡沫灭火器的反应原理
C. 反应③中，生成1mol硫酸钠转移的电子数为2N
A
D. 反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱
30.(2026·山东德州·三模)通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有CaO)上清液中的S2-，以制备石膏
(CaSO ⋅2H O)的流程如图所示。以下说法中正确的是
4 2
A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B. 清除16 g硫离子理论上共需要标准状况下22.4 L O
2
C. MnOH  和MnO2-都是空气催化氧化S2-的催化剂 2 3
D. 过程Ⅱ发生的离子方程式为：2 S2-+MnO2 3 -+3H 2 O=MnOH  ↓+S O2-+4OH- 2 2 3
·11·31.(2026·河南信阳·模拟预测)银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag+H S+O →Ag S+H O(未
2 2 2 2
配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②Ag S+Al+H O→
2 2
Ag+AlOH  +H S↑(未配平)；若N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 3 2 A
A. 反应①消耗22.4 L O 时，转移电子数为4N
2 A
B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
C. 反应②正极反应式为Ag S+2e-+2H O=2Ag+H S↑+2OH-
2 2 2
D. 反应②中若有0.3N 电子转移，就有37.2 g Ag S被氧化
A 2
32.(2026·河南开封·模拟预测)室温钠硫电池(如图1所示)具备诸多优势，包括高能量密度、卓越的安全
性以及低廉的成本，但也面临着如Na会与电解液中成分反应生成稳定性和导电性较差的Na S钝化
2
层的问题。鉴于此，我国科研团队开发了一种含有双功能电解液添加剂Ce(NO ) 的室温钠硫电池，
3 4
其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时，硫电极的电极电势比钠电极的高
B. 使用图1电池给铅酸蓄电池充电时，每转移0.2mol电子，该钠硫电池消耗0.2mol Na，铅酸蓄电
池的阴极减重9.6 g
C. 图2中加入的添加剂Ce(NO ) 仅仅起到增强导电性的作用
3 4
D. 图2中钠电极表面发生的反应为Ce(NO ) +5Na=NaCeO +2NaNO +2NaNO
3 4 2 3 2
33.(2026·河北沧州·二模)科研工作者以Ni/NiOH  为催化剂，在碱性条件下构建了耦合硝酸盐合成氨
2
与甲醇生成甲酸盐的电解体系，装置示意图如下。下列说法正确的是
·12·A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电解时，OH-向a极区迁移
C. 生成17 gNH 时转移3 mol电子 D. 电极a附近溶液pH升高
3
34.(2026·安徽合肥·三模)酸性条件下，H O 与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬
2 2

4H O +Cr O2-+2H+乙醚2CrO +5H O
CrO ：① 2 2 2 7 5 2 ，在水溶液中CrO 进一步与H O 发生反应②：
5 5 2 2
7H O +2CrO +6H+=7O ↑+2Cr3++10H O。下列说法正确的是
2 2 5 2 2
A. 反应①中H O 是氧化剂
2 2
B. CrO 中Cr的化合价为+10
5
C. 反应②中若生成1molCr3+，则转移3mole-
D. 1molCrO 中含有2mol过氧键
5
35.(2026·山东淄博·二模)储氢材料NaBH 的一种合成方法如图。下列说法正确的是
4
A．反应①中H 作还原剂
2
B．反应②每生成1mol NaBH 转移4mol电子
4
C．参与循环次数：Mg与Cl 相等
2
D．反应④可通过电解MgCl 溶液实现
2
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90℃
36.(2026·安徽合肥·二模)氯酸银与干燥的氯气可发生反应①2AgClO +Cl 2ClO +O +2AgCl，
3 2 2 2
生成的ClO 与臭氧可发生反应②2ClO +2O =Cl O +2O 。下列说法正确的是
2 2 3 2 6 2
A. O 中含有极性共价键
3
B. 反应①中Cl 是还原剂
2
C. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 反应②中若生成1 molO ，则转移4 mol电子
2
37.(2026·浙江杭州·二模)关于反应S+2KNO +3C=K S+N +3CO ，下列说法中正确的是
3 2 2 2
A. KNO 中N失电子 B. 每生成1molN ，转移12mol电子
3 2
C. K S是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
2
38.(2026·湖北·三模)磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是
·13·A. Ca P 中既含有离子键又含有共价键
3 2
B. NaH PO 溶液中有4种含磷微粒
2 2
C. H PO 结构式为 ，其中键角H-P=O>H-P-O
3 2
D. 已知：24CuSO +11PH +12H O=8Cu P↓+3H PO +24H SO ，其中氧化剂与还原剂物质的
4 3 2 3 3 4 2 4
量之比为24:11
39.(2026·四川成都·模拟预测)工业上利用白磷P 4  、NaOH和H 2 O 2 制备次磷酸钠NaH 2 PO 2  ，主要转
化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是
A．NaH PO 中P的化合价为+3
2 2
B．H PO 为三元酸
3 2
C．1 mol P 中含有4 mol P-P键
4
D．反应②中每生成1 mol H PO ，转移4mol电子
3 2
40.(2026·北京房山·二模)酸性条件下，电催化还原O 合成H O 过程(有少量H O生成)的能量变化如
2 2 2 2
图所示。下列说法不正确的是
·14·A. 从过渡态到生成H O 能量下降，可能是由于形成H-O键
2 2
B. 反应过程中有π键断裂和σ键形成
C. 电极上消耗2.24 L O (标准状况下)时，转移0.2 mol e-
2
D. H O 分解的热化学方程式：2H O (l)=2H O(l)+O (g) ΔH=(b-2a) kJ/mol
2 2 2 2 2 2
41.(2026·山西晋中·三模)以黄铁矿(主要成分为FeS )为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源
2
化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。
已知：常温下K a1H 2 SO 3  =1.4×10-2，K a2H 2 SO 3  =6.0×10-8。下列说法错误的是
A.“煅烧”时，1molFeS 完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO 气体
2 2
B. Na S O 中可能混有杂质Na SO
2 2 5 2 4
C. 常温下，若用NaOH溶液吸收SO ，pH=8时可以得到NaHSO 溶液
2 3
D. 反应②的化学方程式为2NaHSO ≜Na S O +H O
3 2 2 5 2
42.(2026·福建龙岩·模拟预测)双极乙烯电合成系统，既能捕集CO ，又能将丙酸(CH CH COOH)转化
2 3 2
为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 电解过程中，Ⅱ区nKOH  不断减小
C. 阴极反应式为：2CO +12e-+8H O=C H +12OH-
2 2 2 4
D. 电路中每转移1.2mol e-，可制备标况下C H 15.68 L
2 4
43.(2026·山东枣庄·三模)利用光催化剂可选择性地实现C(sp2)-H键的氯化。以NaCl、Na S O 和甲
2 2 8
·15·苯为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. Ru2+是催化剂，②中有极性键的断裂
B. ③的离子方程式为2Ru3++Cl-+OH-=2Ru2++HClO
C. 反应生成1mol对氯甲苯，同时会生成2molSO2-
4
D. 该方法选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化
44.(2026·广东深圳·一模)电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是
A. 阳极反应的催化剂是NiO
B. 电解时，RCH OH被氧化
2
C. 阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变
D. 经历2次NiO与NiOOH  的互相转化可得到2 molH 2
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