高考热点 信息型氧化还原方程式的书写
1.信息型化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无
变化判断反应类型:
元素化合
此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律
价无变化
此反应为氧化还原反应,除遵循质量守恒定律外,还要遵循得失电子守恒定
元素化合
律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定
价有变化
律)即可
2.氧化还原反应方程式的书写步骤
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(一)依据事实和实验现象推理书写方程式
1.用酸性(NH ) CO水溶液吸收NO ,吸收过程中存在HNO 与(NH ) CO生成N 和CO 的反应。写出该
2 2 x 2 2 2 2 2
反应的化学方程式: 。
答案 2HNO +(NH ) CO===2N ↑+CO ↑+3H O
2 2 2 2 2 2
解析 由题给信息可知,反应物为HNO 、(NH ) CO,生成物为CO 和N ,根据氧化还原反应方程式的
2 2 2 2 2
配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO +(NH ) CO===2N ↑+CO ↑+3H O。
2 2 2 2 2 2
2.按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr O2-与FeSO 溶液在酸性条件下反
4 2 7 4
应的离子方程式: 。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na SO )-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和
2 4
CO ,写出煅烧时发生反应的化学方程式:
2
。
答案 (1)Cr O2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
(2)3Na SO +8C 3Na S+4CO↑+4CO ↑
2 4 2 2
3.推理书写离子方程式
1(1)(2023·上海卷)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:
。
当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是
。
(2)Mg(ClO ) 加入含有KSCN的FeSO 酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:
3 2 4
。
(3)Fe S 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),写出该反
3 4
应的离子方程式: 。
答案 (1)Cu+2H++H O ===Cu2++2H O 生成的Cu2+催化H O 分解
2 2 2 2 2
(2)6H++ClO-+6Fe2+===6Fe3++Cl-+3H O、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)
3 2 3
(3)Fe S +6H+===3H S↑+3Fe2++S
3 4 2
(二)依据流程信息书写方程式
4.碲( Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu Te、含Ag、Au等
52 2
杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:
已知:TeO 微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:
2
(1)已知Te为ⅥA族元素,TeO 被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为
2
。
(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu Te转化为TeO ,反应的化学方程式为
2 2
;
“还原”过程中,发生反应的离子方程式为
。
答案 (1)Na TeO (2)Cu Te+2O +2H SO ===2CuSO +TeO +2H O Te4++2SO +4H O
2 3 2 2 2 4 4 2 2 2 2
===2SO2-+ Te↓+8H+
4
解析 (1)Te与S同主族,SO 与氢氧化钠反应生成Na SO ,所以TeO 与浓NaOH溶液反应生成盐的
2 2 3 2
化学式为Na TeO 。(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和
2 3 2
TeO ,反应的化学方程式是Cu Te+2O +2H SO ===2CuSO +TeO +2H O;“还原”过程中,四氯
2 2 2 2 4 4 2 2
化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸,反应的离子方程式是Te4++2SO +4H O===2SO2-+ Te↓
2 2 4
+8H+。
5.三氧化二镍(Ni O )是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合
2 3
金为主)制取草酸镍(NiC O ·2H O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难
2 4 2
2溶于水。工艺流程图如图所示:
请回答下列问题:
(1)加入H O 发生的主要反应的离子方程式为
2 2
。
(2)草酸镍(NiC O ·2H O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni O ,同时获得混合气体,该
2 4 2 2 3
混合气体的主要成分为(水除外) 。
(3)工业上还可用电解法制取Ni O ,用NaOH溶液调NiCl 溶液的pH至7.5,加入适量Na SO 后利用
2 3 2 2 4
惰性电极电解。电解过程中产生的Cl 有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。
2
ClO-氧化Ni(OH) 生成Ni O 的离子方程式为
2 2 3
。
答案 (1)2Fe2++H O +2H+===2Fe3++2H O
2 2 2
(2)CO、CO
2
(3)ClO-+2Ni(OH) ===Cl-+Ni O +2H O
2 2 3 2
解析 (1)加入H O 的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H O +2H+===
2 2 2 2
2Fe3++2H O。(2)NiC O ·2H O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni O ,Ni元素的化合价
2 2 4 2 2 3
升高,则必有元素化合价降低,故生成CO,又生成的是混合气体,必有CO 生成。(3)ClO-具有强氧化
2
性,将Ni(OH) 氧化成Ni O ,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Ni(OH) ===Cl-+
2 2 3 2
Ni O +2H O。
2 3 2
(三)依据反应机理图信息书写方程式
6.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H O和NaCl略去):
2
NaClO氧化NH 的总反应的化学方程式为
3
。
答案 2NH +3NaClO===N +3H O+3NaCl
3 2 2
7.在酸性条件下,黄铁矿(FeS ,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
2
总反应:2FeS +7O +2H O===2Fe2++4SO2-+4H+
2 2 2 4
3(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ: 。
②反应Ⅱ: 。
(2)NO在总反应中的作用是 。
答案 (1)①4Fe(NO)2++O +4H+===4Fe3++4NO+2H O ②14Fe3++FeS +8H O===
2 2 2 2
15Fe2++2SO2-+16H+
4
(2)作催化剂
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。
(2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物。
(3)若某物质先参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂。
4
