文档内容
专题（3）氧化还原反应
重难点 题型 分值
1. 信息型氧化还原反应方程式的书写
重点
2. 氧化还原反应的规律及应用
6-8分
选择与填空
难点 信息型氧化还原反应方程式的书写
核心知识点一：
一、信息型氧化还原方程式的书写
1. 常见氧化剂及还原剂对应产物的判断
常见氧化剂 对应还原产物 常见还原剂 对应氧化产物
/
S
第1页含氧有机物（
）
方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系
统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得
失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。
2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要
从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：
核心知识点二：
二、氧化还原反应规律的应用
氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各
种规律及其作用做个介绍：
1. 守恒规律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n
（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
2. 强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
3. 优先规律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强
第2页的还原剂（氧化剂）反应。
应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl ，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－
2
＋Cl＝2Cl－＋I，然后发生反应：2Br－＋Cl＝2Cl－＋Br 。
2 2 2 2
4. 价态规律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如 HSO 中的S元素），处于最
2 4
低价态时只具有还原性（如HS中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性
2
（如SO 中的S元素）。
2
应用：①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最
多达到同种价态。
−2 0 +6 +4
如：HS＋HSO （浓）＝S↓＋SO ↑＋2HO（H S → S，H S O→ S O ）、5Cl－＋ClO
2 2 4 2 2 2 2 4 2
−
3 ＋6H＋＝3Cl↑＋3HO。
2 2
歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化
如：Cl + H O＝HCl + HClO
2 2
核心知识点一：
1. KMnO 能与热的经硫酸酸化的NaC O 反应，生成Mn2+和CO。该反应的离子方程式：
4 2 2 4 2
___________________________________________________。
【答案】2MnO - + 5C O2- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO↑ + 8H O
4 2 4 2 2
【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再
写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守
恒配平，最后方程式为：2MnO - + 5C O2- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO↑ + 8H O。
4 2 4 2 2
【考点】氧化还原反应方程式书写
2. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳
定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO +。
2
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________。
（2）灼烧NH VO 时可生成钒的氧化物VO，请写出该反应的化学方程式：
4 3 2 5
___________。
第3页（3）VO 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原
2 5
为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：______________________________________。
【答案】V+6H++5NO-= VO ++5NO ↑+3H O
3 2 2 2
2NH VO VO+2NH ↑+H O
4 3 2 5 3 2
VO+6H++2Cl- 2VO2++Cl ↑+3H O
2 5 2 2
【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。（1） 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成
VO +，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO-= VO ++5NO ↑+3H O；（2）根据题意灼烧
2 3 2 2 2
NH VO 时可生成钒的氧化物VO，其方程式为：2NH VO VO+2NH ↑+H O；（3）
4 3 2 5 4 3 2 5 3 2
浓盐酸与VO 反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离
2 5
子方程式为：VO+6H++2Cl- 2VO2++Cl ↑+3H O；
2 5 2 2
【考点】陌生氧化还原反应方程式的书写
（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校
周边河水中的溶解氧。将水样与Mn（OH） 碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO
2
（OH）,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
2
（2）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO 将废液中的Cr O2-还原成Cr3+,反应的离
3 2 7
子方程式为 。
【答案】（1）O+2Mn（OH） 2MnO（OH）
2 2 2
（2）Cr O2-+3HSO -+5H+ 2Cr3++3SO2-+4H O
2 7 3 4 2
【解析】（1）根据氧化还原反应原理,Mn（OH） 被氧气氧化为MnO（OH） ,由此可
2 2
得化学方程式2Mn（OH） +O 2MnO（OH） 。（2）HSO -在反应中被氧化为SO 2-,结
2 2 2 3 4
合反应前后元素化合价变化,利用升降法可写出并配平该离子方程式。
【考点】氧化还原反应方程式的书写
核心知识点二：
某强氧化剂XO（OH）+ 被NaSO 还原。如果还原1.2×10－3 mol XO（OH）+，需用
2 2 3 2
30 mL 0.1mol·L－1的NaSO 溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（ ）
2 3
A. XO B. XO C. XO D. X
2 3 2
【答案】D
【解析】由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原
反应中得失电子数目相等，1.2×10-3×（5-x）=0.03L×0.1 mol·L-1×（6-4），解得x=0，所以
第4页X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。
【考点】电子得失守恒在化学计算中的应用
已知：①向KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
4
②向FeCl 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
2
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
−
A. 上述实验证明氧化性：MnO4 ＞Cl＞Fe3＋＞I
2 2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说
明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三
个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘
单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明
其有氧化性，D项错误。
【考点】氧化还原反应规律的应用
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发
生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
2. 下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
2 2
B. 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C. 在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋
D. 在含有等物质的量的 H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al
第5页（OH）
3
3. 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2 Cl－
2
②HClO＋HCl＝Cl↑＋HO
2 2
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A. Cl ＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl＞Fe3+
2 2
C. Cl ＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO
2
4. 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀
−
溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO4
+H C O+H+―→CO↑+Mn2++；下列有关此反应的叙述正确的是（ ）
2 2 4 2
A. 乙二酸中C显+2价
B. 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2
D. 若有6mol H+参加反应，则转移电子10mol
− +
5. 有Fe3+、Fe2+、NO3 、NH4、H+和HO六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反
2
应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）
+
A. 还原产物为NH4
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
−
C. 若有0.5mol NO3 参加还原反应，则转移电子8mol
D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
6. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO 反应生成
2 4
S、MnSO 、KSO 和HO，写出该反应的化学方程式：_________________________。
4 2 4 2
7. 取一定量的酸性KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
4
①滴加适量HO，紫红色褪去，并有气泡产生；
2 2
②再加入适量的PbO 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
2
③最后通入足量的SO 气体。
2
请回答下列问题：
（1）KMnO 、HO、PbO 氧化性由强到弱的顺序为______________。
4 2 2 2
（2）实验③中的现象为__________________。
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
第6页第7页1.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.【答案】D
【解析】还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被
氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物
质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，
C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的
中和反应，然后 OH－与 Al3＋反应生成 Al（OH） 沉淀，最后 Al（OH） 溶解生成
3 3
NaAlO ，D正确。
2
3. 【答案】B
【解析】①2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－中氧化剂是Cl，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl＞
2 2 2
Fe3+②HClO＋HCl＝Cl↑＋HO中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl，氧化性：HClO＞Cl；
2 2 2 2
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；综上得
到氧化性顺序是HClO＞Cl＞Fe3+＞Cu2+。故选B。
2
4.【答案】D
【解析】A项，HC O 中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有
2 2 4
H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH－，应为HO；MnO
−
4 为氧化剂，MnO
−
4
⃗ 得5e−
2
Mn2+，HC O 为还原剂，HC O
⃗ 失2e−
2CO ，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂
2 2 4 2 2 4 2
−
的化学计量数之比为2∶5。反应2MnO4 +5H C O+6H+＝10CO↑+2Mn2++8H O中转移电子
2 2 4 2 2
数为10e－，即6mol H+参加反应，转移10mol电子。
5.【答案】C
− +
【解析】其离子方程式为 8Fe2++10H++NO3 ＝8Fe3++NH4+3H O。C项，若有0.5mol
2
−
NO3 参加还原反应，应转移4 mol电子。
6.【答案】3HSO +5H S+2KMnO ―→5S↓+2Mn SO +K SO +8H O
2 4 2 4 4 2 4 2
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境
根 据 质 量 守 恒 配 平 其 他 计 量 系 数 ， 所 以 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3HSO +5H S+2KMnO ―→5S↓+
2 4 2 4
2MnSO +K SO +8H O。
4 2 4 2
7.【答案】（1）PbO >KMnO >H O
2 4 2 2
（2）溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
−
（3）2MnO4 +5H O+6H+＝2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 2 2
第8页−
5PbO +2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4 +2H O
2 2
−
【解析】实验①说明 HO 能被 MnO4 氧化，氧化性：KMnO >H O ；实验②说明
2 2 4 2 2
−
Mn2+能与PbO 反应生成MnO4 ，氧化性：PbO >KMnO 。实验③中SO 还原性较强，能使
2 2 4 2
酸性KMnO 褪色，SO 被氧化为HSO ，HSO 和Pb2+反应生成PbSO 白色沉淀。
4 2 2 4 2 4 4
第9页
