8.氧化还原方程式配平_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第 8 课时：氧化还原方程式配平 【学习目标】 学会氧化还原方程式配平方法。 学会氧化还原反应相关计算。 【重点难点】 1.重点：化学反应方程式配平。 2.难点：特殊氧化还原方程式配平；氧化还原中计算问题。 【高频考点】 氧化还原方程式配平。 【教学内容】 一、氧化还原反应方程式配平 配平方法 （1）标：变价元素化合价 （2）等：得失电子守恒 （3）定：确定变价元素前系数 （4）平：元素守恒配平系数 （5）查：用氢配水用氧查 例： （1） C + HNO === CO + NO + H O 3 2 2 2 第 1 页（2） Cu + HNO === Cu(NO ) + NO + H O 3 3 2 2 2 （3） NH + O === N + H O 3 2 2 2 （4） Cl + NaOH === NaCl + NaClO + H O 2 3 2 二、氧化还原反应中计算问题 方法：通过双线桥判断变价原子个数，推断出反应比例。 例：在反应 3Cu+8HNO ===3Cu(NO ) +2NO+4H O 中，氧化剂与还 3 3 2 2 原剂个数之比为？每当发生一次反应，转移电子个数为？ 3Cu + 8HNO === 3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O 3 3 2 2 【经典例题】 1.在 KClO +6HCl(浓)=KCl+3Cl +3H O 中，被氧化和被还原的氯原 3 2 2 子个数比为 （ ） A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 2.配平下列方程式 第 2 页MnO -+ Fe2++ ------ Mn2++ Fe3++ 4 【本课小结】 了解配平氧化还原方程式的基本方法。 根据双线桥判断氧还反应中各物质比例关系。 【课后作业】 1. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮 物，可以用下面反应制得： （未配平）。下列说法正F确e 的O 是（KOH）。 KClO K FeO KCl HA .O 发生氧化反应，被还原 B. Fe O 失去电子，作氧化剂 C. 该K条ClO件下的氧化性： D. 参加反应的 KClO K FeO Fe O KClO t h 2. 将 配平后，离子方程 式中 NO 的系Zn数是O（H ）H。 O NH ZnOH A. 2 H O B. 4 C. 6 D. 8 第 3 页3. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如 下（未配平）： + + = + + MnO Fe H Mn Fe 下列说法H正 O确的是（ ）。 A. 是氧化剂， 是还原产物 B. MnO 的还原性强于Fe C. 离M子n方程式中按物质顺F序e的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成 水时，转移 电子 h mol mol 4. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为： ，这种 合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（ ）。 A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B. 每生成 时，共转移 电子 C. 该反应中h mol Na C是O 氧化产物 mol D. 还原性 N大a C于O Na C 5. 配平下列方程式： 第 4 页6. 配平 加热 （1） 浓 。 C H SO tttCO SO H O （2） 。 S O Cl H O t SO Cl H 加热 （3） 。 FeSO tttFe O SO SO （4） 。 FeO HNO t FeNO NO H O 【答案与解析】 1. D 反应中 元素失电子，为还原剂， 元素得电子，为氧化剂。 D 项， Fe 失去 电子，Cl 得 电子， 由得失电h m子o守l F恒e 可O 知，参加反m应ol的 h mol KClO mol ： ，故 D 项正确； A项Fe， O K中ClO铁元t素电化 t合h价电从 价升高到 价，失电子， 发生氧化F反e O应，被氧化，故 A 项错误； B 项， 中氯元素化合价从 价降低到 价，得电子，发 生还原反KC应lO，作氧化剂，故 B 项错误h ； h C 项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性： ，故 C 项错误。 2K.CClO K FeO 第 5 页根据氧化还原反应电子转移守恒以及离子反应电荷守恒，此离子方程 式配平后为 ， 的系数是 6N，O故 选CZ项n 。tOH H O t NH ZnOH H O 3. C C 项，锰元素由+7 价降至+2 价，铁元素由+2 价升至+3 价，根据得 失电子守恒， 、 的系数为 1， 、 的系数 为 5，根据电荷M守n恒O， Mn的系数为 8，根据质Fe量守恒，Fe 的系 数为 4，所以离子方程式H为 H O ，故 C 项正确； MnO Fe H t Mn Fe AH项 O， 化合价降低，是氧化剂， 是氧化产物，故 A 项 错误； MnO Fe B 项， 化合价升高，是还原剂， 是还原产物，还原性： 还原剂>F还e原产物，故 B 项错误； Mn D 项，根据方程式 ， 生成 水时转移MnO F电e子，所H以生t成Mn F水e时，转H移 O mo电l 子，故 D 项错m误ol。 h mol h4.B mol B 项， 元素化合价由 0 价升高至+1 价被氧化，每生成 Na 时共转移 电子，故 B 项错误； hAm项o，l N反a 应CO中 元素化合m价ol升高作还原剂， 元素化合价降低作 氧化剂，故 A 项Na正确； C 第 6 页C 项，反应中 元素化合价升高被氧化，得到的 是氧化 产物，故 C 项正Na确； Na CO D 项，还原剂的还原性大于还原产物， 为该反应中还原剂， 为 还原产物，故还原性 大于 ，故NDa项正确。 C 5. 1,3,2,3 Na C 加热 6. （1） 浓 （2） C H SO tttCO SO H O S O 加 热 Cl H O t SO Cl hhH （3） （4） FeSO tttFe O SO SO FeO hhHNO t FeNO NO H O 第 7 页