8.氧化还原方程式配平_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第 8 课时：氧化还原方程式配平
【学习目标】
学会氧化还原方程式配平方法。
学会氧化还原反应相关计算。
【重点难点】
1.重点：化学反应方程式配平。
2.难点：特殊氧化还原方程式配平；氧化还原中计算问题。
【高频考点】
氧化还原方程式配平。
【教学内容】
一、氧化还原反应方程式配平
配平方法
（1）标：变价元素化合价
（2）等：得失电子守恒
（3）定：确定变价元素前系数
（4）平：元素守恒配平系数
（5）查：用氢配水用氧查
例：
（1）
C + HNO === CO + NO + H O
3 2 2 2
第 1 页（2）
Cu + HNO === Cu(NO ) + NO + H O
3 3 2 2 2
（3）
NH + O === N + H O
3 2 2 2
（4）
Cl + NaOH === NaCl + NaClO + H O
2 3 2
二、氧化还原反应中计算问题
方法：通过双线桥判断变价原子个数，推断出反应比例。
例：在反应 3Cu+8HNO ===3Cu(NO ) +2NO+4H O 中，氧化剂与还
3 3 2 2
原剂个数之比为？每当发生一次反应，转移电子个数为？
3Cu + 8HNO === 3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O
3 3 2 2
【经典例题】
1.在 KClO +6HCl(浓)=KCl+3Cl +3H O 中，被氧化和被还原的氯原
3 2 2
子个数比为 （ ） 
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.配平下列方程式
第 2 页MnO -+ Fe2++ ------ Mn2++ Fe3++
4
【本课小结】
了解配平氧化还原方程式的基本方法。
根据双线桥判断氧还反应中各物质比例关系。
【课后作业】
1. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮
物，可以用下面反应制得：
（未配平）。下列说法正F确e 的O 是（KOH）。 KClO  K  FeO   KCl 
HA  .O 发生氧化反应，被还原
B. Fe

O
失去电子，作氧化剂
C. 该K条ClO件下的氧化性：
D. 参加反应的 KClO  K  FeO 
 
Fe O   KClO t h  
2. 将 配平后，离子方程
  
式中 NO 的系Zn数是O（H ）H。 O  NH   ZnOH

A. 2 H O
B. 4
C. 6
D. 8
第 3 页3. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如
下（未配平）：
+ + = +
    
+ MnO Fe H Mn Fe
下列说法H正 O确的是（ ）。
A. 是氧化剂， 是还原产物
 
B. MnO 的还原性强于Fe
 
C. 离M子n方程式中按物质顺F序e的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D. 生成 水时，转移 电子
h mol  mol
4. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：
，这种
合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（ ）。
A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B. 每生成 时，共转移 电子
C. 该反应中h mol Na  C是O 氧化产物  mol
D. 还原性 N大a  C于O 
Na C
5. 配平下列方程式：
第 4 页6. 配平
加热
（1） 浓 。
    
C  H SO  tttCO  SO  H O
（2） 。
   
S  O  Cl   H  O t SO  Cl  H
加热
（3） 。
    
FeSO tttFe O  SO  SO 
（4） 。
   
FeO HNO t FeNO   NO  H O
【答案与解析】
1. D
反应中 元素失电子，为还原剂， 元素得电子，为氧化剂。
D 项， Fe 失去 电子，Cl 得 电子，
由得失电h m子o守l F恒e 可O 知，参加反m应ol的 h mol KClO  mol
： ，故 D 项正确；
A项Fe， O   K中ClO铁元t素电化 t合h价电从 价升高到 价，失电子，
发生氧化F反e  O应，被氧化，故 A 项错误； 
B 项， 中氯元素化合价从 价降低到 价，得电子，发
生还原反KC应lO，作氧化剂，故 B 项错误h ； h
C 项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：
，故 C 项错误。
 
2K.CClO  K FeO
第 5 页根据氧化还原反应电子转移守恒以及离子反应电荷守恒，此离子方程
式配平后为
， 的系数是
  
6N，O故 选CZ项n 。tOH H  O t NH  ZnOH H  O
3. C
C 项，锰元素由+7 价降至+2 价，铁元素由+2 价升至+3 价，根据得
失电子守恒， 、 的系数为 1， 、 的系数
   
为 5，根据电荷M守n恒O， Mn的系数为 8，根据质Fe量守恒，Fe 的系

数为 4，所以离子方程式H为 H  O
    
，故 C 项正确； MnO Fe H t Mn Fe 
AH项 O， 化合价降低，是氧化剂， 是氧化产物，故 A 项
 
错误； MnO Fe
B 项， 化合价升高，是还原剂， 是还原产物，还原性：
 
还原剂>F还e原产物，故 B 项错误； Mn
D 项，根据方程式 ，
    
生成 水时转移MnO F电e子，所H以生t成Mn F水e时，转H移 O
 mo电l 子，故 D 项错m误ol。 h mol
h4.B mol
B 项， 元素化合价由 0 价升高至+1 价被氧化，每生成
Na 时共转移 电子，故 B 项错误；
hAm项o，l N反a 应CO中 元素化合m价ol升高作还原剂， 元素化合价降低作
氧化剂，故 A 项Na正确； C
第 6 页C 项，反应中 元素化合价升高被氧化，得到的 是氧化
产物，故 C 项正Na确； Na  CO 
D 项，还原剂的还原性大于还原产物， 为该反应中还原剂， 为
还原产物，故还原性 大于 ，故NDa项正确。 C
5. 1,3,2,3 Na C
加热
6. （1） 浓
（2）
    
C H SO  tttCO SO H O
   
S  O  加  热 Cl  H  O t SO Cl hhH
（3）
（4）
    
FeSO tttFe O  SO SO 
   
FeO hhHNO t FeNO   NO H O
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