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专练 11 氧化还原反应方程式的配平与计算
1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO ＋6C＋2N===Si N ＋6CO，下列说法正确的
2 2 3 4
是( )
A．SiO 是氧化剂
2
B．每生成1.4 g Si N 转移0.12 mol电子
3 4
C．CO是还原产物
D．Si N 属于传统硅酸盐材料
3 4
答案：B
解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO 既不是氧化剂也不是还原剂，A项错
2
误；生成 1 mol Si N 消耗 6 mol C，转移 12 mol 电子，1.4 g Si N 的物质的量为＝0.01
3 4 3 4
mol，则每生成1.4 g Si N 转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO
3 4
为氧化产物，C项错误；Si N 属于新型硅酸盐材料，D项错误。
3 4
2．O 具有强氧化性，将O 通入KI溶液中发生反应：O ＋I－＋H＋―→I ＋O ＋HO(未
3 3 3 2 2 2
配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O＋2I－＋4H＋===I ＋2O＋2HO
3 2 2 2
B．每生成1 mol I 转移电子2 mol
2
C．O 是还原产物之一
2
D．该反应能说明氧化性O>I
2 2
答案：B
解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确
的离子方程式为O ＋2I－＋2H＋===I ＋O ＋HO，故每生成1 mol I 转移电子2 mol，A项
3 2 2 2 2
错误， B项正确；O 和O 中O的化合价均为0，故O 既不是氧化产物，也不是还原产物，
3 2 2
C项错误；该反应能说明O 的氧化性大于I，而不能说明O 的氧化性大于I，D项错误。
3 2 2 2
3．将SO 通入足量Fe (SO ) 溶液中，完全反应后再加入KCr O 溶液，发生的两个化
2 2 4 3 2 2 7
学反应为SO ＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4W ①，Cr O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋
2 2 2
＋HO ②。下列有关说法正确的是( )
2
A.还原性：Cr3＋＞SO
2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr O能将NaSO 氧化成NaSO
2 2 3 2 4
D．方程式①中W为OH－
答案：C
解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO 为还原剂，Fe2＋为还原产
2
物，所以还原性SO ＞Fe2＋。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性Fe2＋
2
＞Cr3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3
2
＋＋7HO，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr O具有氧化性，NaSO 具有还原性，
2 2 2 3
故Cr O能将NaSO 氧化成NaSO ，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W
2 2 3 2 4
为H＋，错误。
4．LiAlH 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放
4
出H，LiAlH 在125 ℃分解为LiH、H 和Al。下列说法中不正确的是( )
2 4 2
A．LiH与DO反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
2B．1 mol LiAlH 在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
4
C．LiAlH 溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH ＋2HO===LiAlO＋
4 4 2 2
4H↑
2
D．LiAlH 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 作还原剂
4 4
答案：A
解析：LiAlH 、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，
4
因此，LiH与DO反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3 g·mol－1，故A项错误，
2
C项正确； LiAlH 在125 ℃完全分解，方程式为：2LiAlH ===2LiH＋3H↑＋2Al，2 mol
4 4 2
LiAlH 分解，转移6 mol电子，1 mol LiAlH 分解，转移3 mol电子，B项正确；乙醛转变
4 4
成乙醇的过程为还原反应，LiAlH 是该反应的还原剂，D项正确。
4
5．高铁酸钾(K FeO)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的
2 4
反应离子方程式为Fe(OH) ＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋HO(未配平)，下列有关说法不正
3 2
确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH) 的氧化性强于FeO
3
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．KFeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH) 胶体能吸
2 4 3
附水中的悬浮杂质
答案：B
解析：高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强
于氧化产物FeO，故B不正确。上述反应中氧化剂 ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－
1，还原剂Fe(OH) 中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂
3
和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确。KFeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生
2 4
成的Fe3＋水解形成Fe(OH) 胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
3
6．[2024·河北重点中学联考]工业上将NaCO 和NaS以1∶2的物质的量之比配成溶
2 3 2
液，再通入SO ，可制取NaSO，同时放出CO。在该反应中( )
2 2 2 3 2
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na SO，转移4 mol电子
2 2 3
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO 就会放出2.5 m3 CO
2 2
答案：D
解析：NaS中S化合价为－2价，SO 中S为＋4价，生成物NaSO 中S为＋2价，所
2 2 2 2 3
以硫元素既被氧化又被还原，A错误；根据题意可知溶液中发生的反应方程式为 NaCO ＋
2 3
2NaS＋4SO ===3Na SO ＋CO ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；根据
2 2 2 2 3 2
方程式可知生成3 mol Na SO 转移8 mol电子，因此，每生成1 mol Na SO ，转移 mol电
2 2 3 2 2 3
子，C错误；根据方程式可知SO 与CO 体积比为4∶1，所以，相同条件下，每吸收10 m3
2 2
SO 就会放出2.5 m3 CO，D正确。
2 2
7．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：NaSO ＋Cl ＋HO===NaCl＋HCl＋HSO 。
2 2 3 2 2 2 4
下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1
B．若0.5 mol Na SO 作还原剂，则转移4 mol电子
2 2 3
C．当NaSO 过量时，溶液能出现浑浊
2 2 3
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
答案：A解析：根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式：NaSO ＋4Cl ＋5HO===2NaCl＋
2 2 3 2 2
6HCl＋2HSO 。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸
2 4
是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为 8e－。氧化剂、还原剂的物质的
量之比为4∶1，A不正确；若0.5 mol Na SO 作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当
2 2 3
NaSO 过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代
2 2 3
硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。
8．[2024·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如
图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：MnO 是棕黑色固体。下列说法不正确的是( )
2
A．Ⅰ区铜参加反应的离子方程式为5Cu＋2MnO＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8HO
2
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋
答案：B
解析：Ⅰ区澄清且紫色褪色，说明铜和酸性高锰酸钾溶液发生反应，Cu被氧化只会生
成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性条件下不稳定，所以Cu被氧化为Cu2＋，MnO被还原为
Mn2＋，反应的离子方程式为5Cu＋2MnO＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8HO，A正确；Ⅰ区
2
生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应生成了
棕黑色的二氧化锰：2MnO＋3Mn2＋＋2HO===5MnO↓＋4H＋，B错误；结合B可知，Ⅲ
2 2
区c(MnO)减小，溶液颜色变浅，是因为离子扩散作用，C正确；如果酸性高锰酸钾过量很
多，可以发生2MnO＋3Mn2＋＋2HO===5MnO↓＋4H＋，即所有反应完全后，产物中可能
2 2
没有Mn2＋，D正确。
9．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe O ＋HNO(稀)―→Fe(NO ) ＋
3 4 3 3 3
NO↑＋HO(未配平)。下列有关说法正确的是( )
2
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO ) 生成
3 2
B．上述反应配平后HNO 的化学计量数为28
3
C．若有0.1 mol HNO 被还原，则生成2.24 L NO气体
3
D．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2 mol电子
答案：B
解析：稀硝酸只氧化Fe O 中＋2价铁，硝酸的量不足，也不会有Fe(NO ) 生成，A错
3 4 3 2
误；根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：3Fe O ＋28HNO(稀)===9Fe(NO) ＋
3 4 3 3 3
NO↑＋14HO，B正确；若有0.1 mol HNO 被还原，则生成0.1 mol NO，未指明标况，体
2 3
积不一定是 2.24 L，C错误；23.2 g磁性氧化铁物质的量为0.1 mol，完全溶解于稀硝酸中，
转移0.1 mol电子，D错误。
10．已知常温下二氯化二硫(S Cl)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备
2 2
反应及与水反应的化学方程式如下：①CS＋3Cl =====CCl ＋SCl
2 2 4 2 2
②2SCl＋2HO===4HCl＋SO ↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
2 2 2 2
A．反应①中CS 作还原剂
2
B．反应②中SCl 只作氧化剂
2 2
C.反应①中每生成1 mol S Cl 转移4 mol电子
2 2
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
答案：A
解析：反应①，CS 中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A正确；
2
反应②，只有S元素化合价变化，则SCl 既作氧化剂又作还原剂，故B错误；反应①，产
2 2
物SCl 中S元素是由－2升高到＋1，每生成1 mol S Cl 转移6 mol电子，故C错误；反应
2 2 2 2
②氧化产物为SO ，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误。
2
11．往200 mL FeCl 溶液中通入8.96 L标准状况下的HS气体后(气体完全反应)，再加
3 2
入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol金属阳离子，下列说法正确的是(
)
A．通入HS时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋HS===Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl 13.44 L
2
C．若将上述4.48 L标准状况下的HS换成0.2 mol Na S，加入过量的Fe粉后溶液中也
2 2
能得到1.2 mol金属阳离子
D．将原FeCl 溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
3
答案：D
解析：往200 mL FeCl 溶液中通入8.96 L标准状况下的HS气体后(气体完全反应)，发
3 2
生反应的离子方程式为2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96 L H S的物质
2 2
的量为0.4 mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8 mol Fe2＋和0.8 mol H＋，再加入过量
的Fe粉，反应停止后，0.8 mol H＋可以溶解0.4 mol Fe再生成0.4 mol Fe2＋，Fe2＋总物质的
量恰好为1.2 mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明HS与FeCl 反应后，Fe3＋没
2 3
有剩余，所以原溶液中只有0.8 mol Fe3＋。 通入HS时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋
2
HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol Fe2＋完全氧化，
2
需要通入0.6 mol Cl ，0.6 mol Cl 在标准状况下体积为13.44 L，B不正确；若将上述8.96 L
2 2
标准状况下的HS换成0.4 mol Na S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不
2 2
会溶解，所以溶液中不能得到1.2 mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl 溶液加热蒸干并
3
灼烧，得到的固体是0.4 mol Fe O，0.4 mol Fe O 的质量为64 g，D正确。
2 3 2 3
12．[2024·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，
化学方程式如下(未配平)：KMnO ＋FeSO ＋HSO ―→KSO ＋MnSO ＋Fe (SO ) ＋HO。
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
下列说法正确的是( )
A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋
B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成
答案：D
解析：该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原性：Fe2＋>Mn2＋，故A错误；
该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所
以氧化剂是 MnO，还原产物是 Mn2＋，故 B 错误；根据得失电子相等配平方程式得
2KMnO ＋10FeSO ＋8HSO ===K SO ＋2MnSO ＋5Fe (SO ) ＋8HO，根据方程式知，生成
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
1 mol水时，转移电子的物质的量＝＝1.25 mol，故C错误；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。
13．[2024·湖南名校联考] 向含有0.2 mol FeI 溶液中加入a mol Br 。下列叙述不正确
2 2
的是( )
A．a＝0.1 时，发生的反应为2I－＋Br ===I ＋2Br－
2 2
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br ===4Fe3＋＋3I＋10Br－
2 2
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1
D．0.2
