专题离子共存反应方程式氧化还原反应（解析版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0714化学_离子共存反应方程式氧化还原反应--高考化学好题分类汇编

离子共存 反应方程式 氧化还原反应
2025高考真题
考点01 离子共存
1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO-、NO
3
B 70%硫酸与Na SO 制SO H+、Na+、SO2-、HSO-
2 3 2 4 3
C 浓盐酸与KMnO 制Cl H+、K+、Mn2+、Cl-
4 2
D 双氧水与FeCl 溶液制O H+、Fe2+、Cl-、H O
3 2 2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO-和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
3
B．70%硫酸与Na SO 反应生成SO ，溶液中应含H+、Na+、SO2-，但HSO-在强酸性条件下会转化为SO
2 3 2 4 3 2
和H O，无法大量存在，B不符合题意；
2
C．浓盐酸与KMnO 反应生成Cl ，产物为K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续
4 2
反应干扰，C符合题意；
D．FeCl 催化H O 分解生成O ，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意；
3 2 2 2
故选C。
考点02 反应方程式
2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H PO-+H O⇌H PO +OH-
2 4 2 3 4
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H+=2Ag++H O
2 2
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO2-+Ba2++HCO-=BaSO ↓+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
【答案】A
【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH-，离子方程式为H PO-+H O⇌H PO +OH-，A正确；
2 4 2 3 4
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag O+2H++2Cl-=2AgCl+H O，B错误；
2 2
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I +Cl-+
2
H O，C错误；
2
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H++SO2-+Ba2++2HCO-=BaSO
4 3 4
↓+2CO ↑+2H O，D错误；
2 2
答案选A。
3.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是
A. Ca(OH) 溶液滴入NaHSO 溶液中：SO2-+Ca2+=CaSO ↓
2 3 3 3
B. Na O 加入水中：2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
C. NO 通入水中：3NO +H O=2H++2NO-+NO
2 2 2 3
1D. Cl 通入NaBr溶液中：Cl +2Br-=Br +2Cl-
2 2 2
【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠(NaHSO )与石灰水反应时，HSO-不能拆开，先与OH-中和生成SO2-，再与Ca2+结
3 3 3
合生成CaSO 沉淀，正确的方程式为：HSO-+OH-+Ca2+=CaSO ↓+H O，A方程式错误；
3 3 3 2
B．Na O 与水反应的离子方程式为2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑，符合反应实际(生成NaOH和
2 2 2 2 2 2
O )，B离子方程式正确；
2
C．NO 与水反应的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO，与化学方程式3NO +H O=2HNO
2 2 2 3 2 2 3
+ NO一致，C方程式正确；
D．Cl 与NaBr溶液反应的离子方程式Cl +2Br-=Br +2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl 氧化Br-为
2 2 2 2
Br )，D方程式正确；
2
故选A。
4.(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是
A. MnO 与浓盐酸反应：MnO +4H++2Cl-≜Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2 2
B. NO 与H O反应：3NO +H O=2H++2NO-+NO
2 2 2 2 3
C. 将少量灼热的CuO加入CH CH OH中：CH CH
OH+CuOΔCH
CHO+Cu+H O
3 2 3 2 3 2
D. 将SO 通入酸性KMnO 溶液：5SO +2MnO-+4H+=5SO2-+2Mn2++2H O
2 4 2 4 4 2
【答案】D
【详解】A．MnO 与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；
2
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO +2MnO-+
2 4
2H O=5SO2-+2Mn2++4H+，D错误；
2 4
故选D。
5.(2025·安徽卷)阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N 。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气
2
体，同时生成NaNH 2 。NaNH 2 遇水转化为NaOH。Cu(OH) 2 溶于氨水得到深蓝色 CuNH 3
2
  4  (OH) 2
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 CuH 2 O   4 SO 4  溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水
与HgCl 2 溶液反应生成HgNH 2  Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
点燃

A. 氨在氧气中燃烧：4NH +3O 2N +6H O
3 2 2 2
B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH (1)=2NaNH +H ↑
3 2 2
C. 氨水溶解Cu(OH) 2 ：Cu(OH) 2 +4NH 3 = CuNH 3   4  (OH) 2
D. 浓氨水与HgCl 2 反应：HgCl 2 +NH 3 =HgNH 2  Cl↓+HCl
【答案】D
【详解】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N ，所给方程式符合反应原理，A正确；
2
B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原
理，B正确；
C．根据题干信息可知，Cu(OH) 2 溶于氨水得到深蓝色 CuNH 3   4  (OH) 溶液，所给方程式符合反应原理， 2C正确；
D．浓氨水与HgCl 2 溶液反应生成HgNH 2
3
 Cl沉淀，生成物应为NH Cl，方程式为：HgCl +2NH = 4 2 3
HgNH 2  Cl↓+NH Cl，D错误 4
故选D。
6.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是
A. 煤制水煤气：C+H 2 Og 
高温

CO+H 2
B. Na O 供氧：2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 3 2
C. 覆铜板制作印刷电路板：2FeCl +3Cu=3CuCl +2Fe
3 2
D. 铅酸蓄电池放电：Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
【答案】C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H ，方程式正确，A正确；
2
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；
C．FeCl 与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，C错
3 3 2 2
误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO 与硫酸反应生成PbSO 和H O，方程式正确，D正确；
2 4 2
故选C。
7.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：Fe O ⋅xH O+6H+=2Fe3++(3+x)H O
2 3 2 2
B. 用CuSO 溶液除去乙炔中的H S:Cu2++S2-=CuS↓
4 2
C. 用乙醇处理废弃的Na:2C H OH+2Na→2C H ONa+H ↑
2 5 2 5 2
D. 将NO 通入水中制备硝酸：3NO +H O=2HNO +NO
2 2 2 3
【答案】B
【详解】A．铁锈的成分为Fe O ·xH O ，能溶于盐酸生成FeCl 和水，离子方程式为：Fe O ·xH O+6H+=
2 3 2 3 2 3 2
2Fe3++(3+x)H O，A正确；
2
B．H S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，B错误；
2 2
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；
D．NO 与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；
2
答案选B。
8.(2025·湖南卷)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的K ；
sp
金属化合物 CdS CdCO MnS MnCO
3 3
8.0× 1.0× 2.5× 2.3×
K
sp
10-27 10-12 10-13 10-11
下列说法错误的是
A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B. 试剂X可以是Na S溶液
2
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++HCO-=MnCO ↓+H+
3 3
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子Cd2+、Mn2+，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的K 可知，
sp
CdCO 、MnCO 的K 接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO 溶液沉
3 3 sp 3
锰，发生反应：Mn2++2HCO-=MnCO ↓+CO ↑+H O，据此解答。
3 3 2 2
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是Na S溶液，B正确；
2
C．若先加入NaHCO 溶液进行“沉锰”，由题中信息以及K 数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则
3 sp
Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：Mn2++2HCO-=MnCO ↓+CO ↑+H O，D错误；
3 3 2 2
故选D。
9.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO +CO2-⇌CaCO +SO2-
4 3 3 4
B 用BaCl 和盐酸检验粗盐中是否含SO2- Ba2++SO2-=BaSO ↓
2 4 4 4
C 使用MgCl 溶液点卤制豆腐 MgCl 使蛋白质盐析
2 2
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【详解】A．生石灰(CaO)与燃煤中的SO 和氧气反应生成CaSO ，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平
2 4
衡的转化，A错误；
B．检验SO2-需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl 生成BaSO 沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；
4 2 4
C．MgCl 点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；
2
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe O 或Fe(OH) 并放热，描述正确，D正确；
2 3 3
故选A。
10.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH溶液吸收少量SO :SO +OH-=HSO-
2 2 3
B. 用Na O 和水制备少量O :Na O +H O=2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
4C. 用MnO 和浓盐酸制备Cl :MnO +4H++2Cl-≜Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2 2 2
D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO- 3 =3CuNO 3
5
 +2NO↑+4H O 2 2
【答案】C
【详解】A．当NaOH吸收少量SO 时，应生成SO2-而非HSO-，正确反应为：SO +2OH-=SO2-+H O，A
2 3 3 2 3 2
错误；
B．Na O 与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑，原方程
2 2 2 2 2 2
式系数未配平，B错误；
C．MnO 与浓盐酸加热生成Cl 的离子方程式为MnO +4H++2Cl-≜Mn2++Cl ↑+2H O，各元素及电荷
2 2 2 2 2
均守恒，C正确；
D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO ) 应拆解为Cu2+和NO-，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO-=
3 2 3 3
3Cu2++2NO↑+4H O，D错误；
2
故选C。
11.(2025·陕西、山西、宁夏、青海卷)下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO 3 +Al 2SO 4  =3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑ 3 2 4 3 2
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO :2NO +2OH-=NO-+NO-+H O
2 2 3 2 2
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl +2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO-发生双水解，生成Al(OH) 和CO ，方程式配平正确，A正确；
3 3 2
B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H ，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；
2
C．NO 与NaOH反应生成NO-和NO-，方程式配平及产物均正确，C正确；
2 3 2
D．石灰乳(Ca(OH) 悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) +
2 2 2 2 2
2H O，D错误；
2
故选D。
考点03 氧化还原反应
12.(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A. Br-可被Cl 氧化为Br
2 2
B. Br 与SO 水溶液反应的还原产物为Br-
2 2
C. Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-，说明氧化性：Br >Fe3+
2 2
D. 1molBr 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO ，转移5mol电子
2 3
【答案】D
【详解】A．氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br ，A项正确；
2
B．Br 与SO 水溶液反应，生成HBr和H SO ，还原产物为Br-，B项正确；
2 2 2 4
C．根据反应Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-可知，氧化剂为Br ，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产
2 2
物的氧化性，故氧化性：Br >Fe3+，C项正确；
2
D．Br 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO ，反应方程式为：3Br +6NaOH=5NaBr+NaBrO
2 3 2 3
+3H O，3molBr 参与反应，电子转移5mol，D项错误；
2 2
答案选D。13.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AlOH
6
 沉淀越完全
3
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质
2 3 2 3
【答案】D
【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤
得到Al(OH) 沉淀，滤液加入H O ，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在经过多步操作，最后加入Na CO ，得到
3 2 2 3 2 3
Li CO 沉淀。
2 3
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误；
B．Al(OH) 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH) 会溶解，B错误；
3 3
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；
D．加入Na CO 得到Li CO 沉淀，利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质，D正确；
2 3 2 3 2 3 2 3
答案选D。
14.(2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO 、Co O 和少量
2 3 4
Fe 2 O 3 )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下K spCoS  =10-20.4，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中cCo2+  ⋅cS2-  =10-20.4
【答案】C
【分析】矿石(含MnO 、Co O 、Fe O )经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入
2 3 4 2 3
Na CO 沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。
2 3 2
【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=K =c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；
sp
答案选C15.(2025·陕西、山西、宁夏、青海卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色
气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法错误的是
A
A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为N
A
【答案】D
【分析】
根据转化关系： ，常温常压下G、J均为无色气体，J
具有漂白性，J为SO ，K为SO ，G为H S，H为S，M为NaHSO ，N为Na SO ，L为Na SO 。
2 3 2 3 2 3 2 4
【详解】A．H S和SO 均能与NaOH溶液反应，A正确；
2 3
B．S和Na SO 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
2 3
C．M为NaHSO ，N为Na SO ，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
3 2 3
D．1mol H S和足量的SO 反应生成S单质和水，2H S+SO =3S↓+2H O，1mol H S参加反应，转移
2 2 2 2 2 2
2mol电子，转移2N 个电子，D错误；
A
答案选D。
16.(2025·山东卷)用肼N 2 H 4
7
 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO ，反应 4
原理如图所示。下列说法正确的是
A. N 是还原反应的产物 B. 还原性：N H <Fe2+
2 2 4
C. 处理后溶液的pH增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
【答案】C
【分析】由图中信息可知，N H 和Cu2+反应生成的[Cu(N H ) ]2+是N H 和Fe O 反应的催化剂，[Cu(N H )
2 4 2 4 2 2 4 3 4 2 4
Cu(N 2 H 4 ) 2
]+是中间产物，该反应的离子方程式为N H +2Fe O +12H+
2 2 4 3 4
 2+ 
N ↑+6Fe2++8H O，N H 是还
2 2 2 4
原剂，Fe O 是氧化剂，Fe2+是还原产物。
3 4
【详解】A．该反应中，N H 中N元素的化合价升高被氧化，因此，N 是氧化反应的产物，A不正确；
2 4 2
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N H >Fe2+，B不
2 4正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N H ) ]2+，D不正确；
2 4 2
综上所述，本题选C。
17.(2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以
水样消耗氧化剂的量折算成消耗O 的量(单位为mg⋅L-1)来表示。碱性KMnO 不与Cl-反应，可用于
2 4
测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有MnO +2I-+4H+=Mn2++I +2H O
2 2 2
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O 氧化及I 的挥发
2 2
C. Ⅲ中消耗的Na S O 越多，水样的COD值越高
2 2 3
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高
【答案】C
【分析】I中KMnO 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO ，溶液中剩余有KMnO ，II中在酸性条
4 2 4
件下KMnO 、MnO 与I-反应得到I 单质和Mn2+，III中生成的I 再用Na S O 滴定。
4 2 2 2 2 2 3
【详解】A．II中MnO-和MnO 在酸性条件下与过量的KI反应得到I 和Mn2+，存在MnO +2I-+4H+=
4 2 2 2
Mn2++I +2H O，A正确；
2 2
B．II中避光防止I 升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；
2
C．整个反应中，KMnO 得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO 得电子数目相等，III
4 4
中消耗的Na S O 越多，说明生成的I 单质越多，也说明有机物消耗的KMnO 的量少，水样中的COD值越
2 2 3 2 4
低，C错误；
D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO 反应，水样中的COD值偏高，D正确；
4
答案选C。
18.(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A. SiO 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
2
650℃
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si：SiO +2Mg Si+2MgO
2
【答案】B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO ，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐
2 2
8酸将MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
2
【详解】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na SiO 和H O，A正确；
2 2 3 2
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还
2 2
原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO 和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO +
2 2
650℃
2Mg Si+2MgO，D正确；
答案选B。
19.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH+还原性的是
4
A. NH HCO 加热分解有NH 生成
4 3 3
B. NH Cl和NaNO 的混合溶液加热有N 生成
4 2 2
C. Mg(OH) 固体在NH Cl溶液中溶解
2 4
D. NH 4
9
 SO 溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀 2 4 2
【答案】B
【详解】A．NH HCO 分解生成NH ，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；
4 3 3
B．NH+中的N(-3价)与NO-中的N(+3价)反应生成N (0价)，NH+被氧化，体现还原性，B符合题意；
4 2 2 4
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧
化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；
D．(NH ) SO 与BaCl 的沉淀反应属于复分解反应，NH+未参与氧化还原，D不符合题意；
4 2 4 2 4
故选B。
20.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以NH ，CO 和NaCl为原料的联合制碱法
3 2
B. 戴维电解盐酸得到H 和Cl ，从而提出了酸的含氢学说
2 2
C. 拉瓦锡基于金属和O 的反应提出了燃烧的氧化学说
2
D. 哈伯发明了以N 和H 为原料合成氨的方法
2 2
【答案】A
【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H O+CO +NH =NaHCO ↓+NH Cl和
2 2 3 3 4
Δ
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原
3 2 3 2 2
反应，A符合题意；
B．电解盐酸生成H 和Cl ，H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0，Cl从-1→0)，涉及氧化还原反应，B
2 2
不符合题意；
C．金属与O 反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不
2
符合题意；
D．合成氨反应中N 的N化合价从0→-3，H 的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
2 2
故选A。
21.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
【答案】B
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．硫磺(S)转化为硫酸(H SO )时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；
2 4
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
22.(2025·江苏卷)CO 2 与NO- 3 通过电催化反应生成CONH 2
10
 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化 2
剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B. 过程Ⅱ中NO-发生了氧化反应
3
C. 电催化CO 2 与NO- 3 生成CONH 2  的反应方程式：CO +2NO-+ 2 2 3
    通  电    
18H+ CONH 2
催化剂
 +7H O 2 2
D. 常温常压、无催化剂条件下，CO 2 与NH 3 ⋅H 2 O反应可生产CONH 2  2
【答案】A
【详解】A．过程Ⅱ为：*CO 和*NO-在酸性条件下被还原为*CO和*NH 的反应，生成了N-H等极性共
2 3 2
价键；过程Ⅲ为*CO与*NH 2 生成*CONH 2  的反应，生成了C-N极性共价键，A正确； 2
B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2，C元素的化合价由+4降为+2，B错误；
C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为
通电

CO +2NO-+18H++16e- CO(NH ) +7H O，C错误；
2 3 2 2 2
催化剂
D．常温常压、无催化剂条件下，CO 2 与NH 3 ⋅H 2 O反应生成NH 4  CO 或NH HCO ，D错误； 2 3 4 3
故选A。
23.(2025·湖南卷)NaSbO 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO +4Sb+
3 3高温

3O 4NaSbO +2NO+2NO 。下列说法错误的是
2 3 2
A. NaSbO 中Sb元素的化合价为+5
3
B. NO-的空间结构为平面三角形
3
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D. 反应中消耗3molO ，转移20mole-
2
【答案】C
【详解】A．NaSbO 中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；
3
5+1-3×2
B．NO-的中心N原子价层电子对数是3+ =3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三
3 2
角形，B正确；
C．反应中氧化剂为NaNO 中的N(4mol)和O (3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还
3 2
原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；
D．O 、NaNO 同时做氧化剂，3mol O 参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb
2 3 2
的氧化，化合价：0→+5)，D正确；
故选C。
2025高考模拟
考点01 离子共存
24.(2025·陕西渭南·二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水：Na+、Fe2+、Br-、HCO-
3
B. 室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO2-
4
C. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Al3+、HSO-、SO2-
3 4
D. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO-、SO2-
3 4
【答案】D
【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应：Cl +2Fe2+=2Fe3++
2
2Cl-；同时氯水中含有H+，H+与HCO-会发生反应：H++HCO-=H O+CO ↑，所以这些离子不能大量共
3 3 2 2
存，A选项错误；
B．室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B选项错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-。Mg2+与OH-反应生成MgOH
11
 沉淀，Al3+与OH-会发
2
生反应，先生成AlOH  沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO-与OH-反应：HSO-+OH-=SO2-+H O，所以这 3 3 3 3 2
些离子不能大量共存，C选项错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H+，Na+、K+、NO-、SO2-与H+之间均不发生反应，可以大量
3 4
共存，D选项正确；
故答案为：D。
25.(2025·天津和平·二模)下列各组离子能大量共存的是
A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH+、Na+、SO2-、Cl-
4 4
B. 在0.1mol⋅L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、SO2-
4C. 在0.1mol⋅L-1氨水中：SO2-、Cu2+、NH+、Na+
4 4
D. 在0.1mol⋅L-1KMnO 溶液中：Fe3+、H+、Cl-、SO2-
4 4
【答案】A
【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，NH+、Na+、SO2-、Cl-之间不发生反应，可
4 4
以大量共存，符合题意；
B．在0.1mol⋅L-1硝酸银溶液中，Ag+与I-会反应生成AgI沉淀，Ag+与SO2-也会反应生成微溶物Ag SO ，
4 2 4
不能大量共存，不符合题意；
C．在0.1mol⋅L-1氨水中，NH 3 ⋅H 2 O会电离出OH-，Cu2+与OH-会反应生成CuOH
12
 沉淀，若氨水过量 2
还可能生成[Cu(NH ) ]2+，不能大量共存，不符合题意；
3 4
D．在0.1mol⋅L-1KMnO 溶液中，MnO-在酸性(H+存在)条件下具有强氧化性，Cl-具有还原性，MnO-会
4 4 4
将Cl-氧化，不能大量共存，不符合题意；
综上，答案是A。
26.(2025·河北保定·二模)常温下，下列各组离子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A. NH+、K+、Cl-、ClO- B. Fe2+、Al3+、SO2-、Br-
4 4
C. Ba2+、NH+、NO-、SO2- D. Na+、K+、S O2-、CO2-
4 3 4 2 3 3
【答案】B
【分析】pH=0为强酸性条件。
【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl 和H O，故不能大量共存，A错误；
2 2
B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、SO2-、Br-相互不反应，能共存，B正确；
4
C．Ba2+与SO2-生成BaSO 沉淀，不能共存，C错误；
4 4
D．酸性条件下，S O2-会与H+反应生成S和SO 等，CO2-会与H+反应生成CO 和H O，不能共存，D错
2 3 2 3 2 2
误；
故答案选B。
27.(2025·甘肃庆阳·三模)在溶液中能大量共存的离子组是
A. 0.1mol∙L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Cl-、SO2-、NO-
4 3
B. 通入大量CO 的溶液中：Na+、Ba2+、CH COO-、Br-
2 3
C. 含有大量Fe3+的溶液中：K+、Fe2+、SO2-、NO-
4 3
D. 加入铁粉会放出氢气的溶液中：Cl-、S O2-、SO2-、K+
2 3 4
【答案】B
【详解】A．高锰酸钾能氧化Cl-，两者不可以大量共存，A项不符合题意；
B．CO 不与Ba2+、CH COO-、Br-反应，B项符合题意；
2 3
C．含有大量Fe3+的溶液显酸性，NO-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，NO-与Fe2+不可以大量
3 3
共存，C项不符合题意；
D． S O2-与H+发生歧化反应，生成SO 和S,因此S O2-与H+不可以大量共存，D项不符合题意；
2 3 2 2 3
答案选B。
28.(2025·宁夏石嘴山·三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 葡萄糖溶液中：MnO-、K+、H+、SO2-
4 4
B. 在0.1mol/L氨水中：SO2-、Cu2+、Na+
4C. 在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、SO2-。
4
D. 水电离出来的cH+
13
 =10-13mol/L的溶液中：K+、CO2 3 -、AlOH   4  -
【答案】D
【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与MnO-反应，不能共存，A不符合题
4
意；
B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH) 蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH ) ]2+，不能大量共存，B不符合题意；
2 3 4
C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离出来的cH+  =10-13mol/L的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下K+、CO2-、 3
AlOH   4  -可以共存，D符合题意；
答案选D。
29.(2025·天津北辰·三模)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. H+、I-、S 2 O2 3 -、Na+ B. K+、Fe3+、SO2 4 -、CuNH 3   4  2+
C. H+、Fe2+、NO-、SO2- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO-
3 4 3
【答案】D
【详解】A．S O2-和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A不符合题意；
2 3
B． CuNH 3   4  2+的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C不符合题意；
D．Na+、Ca2+、Cl-、NO-相互不反应，能大量共存，D符合题意；
3
故选D。
30.(2025·四川达州·二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/LFe 2SO 4  溶液：Cu2+、NH+、NO-、SO2- 3 4 3 4
B. 0.1mol/L氨水中：Ba2+、Ag+、Na+、NO-
3
C. 0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：K+、AlOH   4  -、SO2-、Cl- 4
D. pH=1的溶液：Ca+、K+、F-、NO-
3
【答案】A
【详解】A．0.1mol/LFe 2SO 4  溶液中由于Fe3+的水解会使溶液显酸性，但H+、Fe3+、Cu2+、NH+、NO-、 3 4 3
SO2-离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确；
4
B．0.1mol/L氨水显碱性，有OH-的存在，OH-会与Ag+结合形成难溶物AgOH，AgOH不稳定会分解为
Ag O，而且Ag+与氨水还会形成银氨络离子[Ag(NH ) ]+，所以不能大量共存，B错误；
2 3 2
C．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中，HCO 3 -⇌H++CO2 3 - ，H+与 AlOH   4  - 结合形成Al(OH) 沉淀，离子方程 3
式为H++ AlOH   4  -=Al(OH) ↓+H O，所以不能大量共存，C错误； 3 2
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，H+与F--结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错
误；
故答案选A。
31.(2025·黑龙江齐齐哈尔·二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 硫酸四氨合铜溶液：H+、Fe3+、NO-、Cl- B. 碱性高锰酸钾溶液：Na+、SO2-、CH COO-、F-
3 4 3
C. FeCl 3 溶液：K+、NH 4 +、I-、SCN- D. Na AlOH   4  溶液：NH+、Ba2+、HCO-、I- 4 3【答案】B
【详解】A．硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定；在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe3+在
pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A错误；
B．碱性高锰酸钾溶液中：Na+、SO2-、CH COO-、F-均能存在，B正确；
4 3
C．FeCl 溶液中，Fe3+与I-和SCN-均能反应，不能大量共存，C错误；
3
D．Na AlOH
14
  4  溶液中，NH 4 +与 AlOH   4  -发生双水解反应生成AlOH  沉淀和NH ，不能大量共存， 3 3
HCO 3 -与 AlOH   4  -反应生成AlOH  沉淀和CO2-，不能大量共存，D错误； 3 3
故选B。
32.(2025·陕西汉中·二模)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO2-
4
B. 1mol⋅L-1KI溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO-
3
C. 使酚酞试液变红的溶液中：Ba2+、Al3+、Cu2+、SO2-
3
cH+
D.

cOH- 
=1012的溶液中：K+、Na+、SO2-、MnO-
4 4
【答案】D
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选A；
B．酸性条件下，I-会被硝酸氧化，故不选B；
C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Al3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，Ba2+、SO2-生成亚硫酸钡沉淀，
3
故不选C；
cH+
D．

cOH- 
=1012的溶液呈酸性，K+、Na+、SO2-、MnO-相互之间不反应，能大量共存，故选D；
4 4
选D。
33.(2025·青海海东·二模)下列离子能大量共存的是
A. SO2-、OH-、Cu2+、Fe2+ B. SO2-、S O2-、H+、Mg2+
3 4 2 3
C. SCN-、NO-、Fe3+、K+ D. Cl-、NO-、K+、Ca2+
3 3
【答案】D
【详解】A．氢氧根离子与铜离子、亚铁离子不能大量共存，故不选A；
B．S O2-与H+会反应生成硫单质和SO ，不能大量共存，故不选B；
2 3 2
C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN) 不能大量共存，故不选C；
3
D．Cl-、NO-、K+、Ca2+相互之间不反应，能大量共存，故选D；
3
选D。
考点02 反应方程式
34.(2025·湖北武汉·二模)下列离子方程式不正确的是
A. 向红色FeSCN  溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
3
B. 向CuSO 溶液中加入MnS：Cu2++MnS=Mn2++CuS
4
C. 少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：Ca2++3ClO-+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2HClO
2 2 2 2 4
D. 向等物质的量浓度的FeI 和FeBr 混合溶液溶液中通入一定量Cl ：2I-+2Fe2++2Cl =4Cl-+
2 2 2 2
2Fe3++I
2【答案】A
【详解】A．向红色FeSCN
15
 溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为2FeSCN
3
 +Fe=3Fe2+
3
+6SCN-，A错误；
B．向CuSO 溶液中加入MnS，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS=Mn2++CuS，B正确；
4
C．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为 Ca2++3ClO-
2 2
+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2HClO，C正确；
2 2 4
D．还原性I->Fe2+>Br->Cl-，所以向等物质的量浓度的FeI 和FeBr 混合溶液溶液中通入一定量Cl ，
2 2 2
可能发生2I-+2Fe2++2Cl =4Cl-+2Fe3++I ，D正确；
2 2
答案选A。
35.(2025·湖北襄阳·三模)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO ↓+2H O+CO2-
3 3 2 3
B. NaHCO 溶液中通入少量的Cl ：2HCO-+Cl =Cl-+ClO-+2CO +H O
3 2 3 2 2 2
C. 含氟牙膏防治龋齿：Ca (PO ) (OH)(s)+F-(aq)⇌Ca (PO ) F(s)+OH-(aq)
5 4 3 5 4 3
D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：
【答案】C
【详解】A．已知Mg(OH) 的溶解度比MgCO 更小，故碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++
2 3
2HCO-+4OH-=Mg(OH) ↓+2H O+2CO2-，A错误；
3 2 2 3
B．已知H CO 的酸性强于HClO，NaHCO 溶液中通入少量的Cl ：HCO-+Cl =Cl-+HClO+CO ，B错
2 3 3 2 3 2 2
误；
C．含氟牙膏防治龋齿即Ca (PO ) (OH)转化为更难溶更坚硬的Ca (PO ) F，转化的离子方程式为：Ca
5 4 3 5 4 3 5
(PO ) (OH)(s)+F-(aq)⇌Ca (PO ) F(s)+OH-(aq)，C正确；
4 3 5 4 3
D．已知酚羟基也能与NaOH溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为：
，D错误；
故答案为：C。
36.(2025·河北石家庄·二模)下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A. 向FeSO 4 溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+H 2 O=2FeOH  ↓+Cl-+ 3
4H+
B. 将天青石(SrSO )用Na CO 溶液浸泡得SrCO (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：Sr2++CO2=
4 2 3 3 3
SrCO ↓
3
C. 将变黑的银器(产生Ag S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag S+2Al=6Ag+Al S
2 2 2 3
D. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH +H
O+HCl△HCOOH+CH
NH Cl
3 2 3 3
【答案】D
【详解】A．向FeSO 溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成Fe(OH) 沉淀，不会有H+
4 3生成，正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H O=2Fe(OH) ↓+Cl-，A错误；
2 3
B．天青石(SrSO )是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSO (s)+CO2-
4 4 3
(aq)⇌SrCO (s)+SO2-(aq)，B错误；
3 4
C．将变黑的银器Ag S置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，Ag S在正极得电子被还原为
2 2
Ag，同时S2-与Al3+发生双水解反应，总反应为3Ag S+2Al+6H O=6Ag+2Al(OH) ↓+3H S↑，而不是生
2 2 3 2
成Al S ，C错误；
2 3
D．N-甲基甲酰胺(HCONHCH )在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和CH NH Cl，化学
3 3 3
方程式HCONHCH +H
O+HCl△HCOOH+CH
NH Cl书写正确，D正确；
3 2 3 3
故选D。
37.(2025·北京昌平·二模)解释下列事实的方程式不正确的是：
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O +4e-+2H O=4OH-
2 2
B. 用氯气制备漂白粉：2Cl 2 +2CaOH
16
 2 =CaCl 2 +CaClO  +2H O 2 2
C. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H 2 Og 
高温

Fe O +3H 2 3 2
D. Na 2 CO 3 溶液处理水垢中的CaSO 4 ：CaSO 4 s  +CO2 3 -aq  =CaCO 3s  +SO2-aq 4 
【答案】C
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O 在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：O +4e-+2H O=4OH-，
2 2 2
A正确；
B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl 和Ca(ClO) 制备漂白粉，化学方程式为：2Cl +
2 2 2
2CaOH  2 =CaCl 2 +CaClO  +2H O，B正确； 2 2
C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H 2 Og 
高温

Fe O +4H ， 3 4 2
C错误
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式
2 3 4
为：CaSO 4s  +CO2 3 -aq  =CaCO 3s  +SO2 4 -aq  ，D正确；
故选C。
38.(2025·云南大理·二模)下列关于物质反应的说法正确的是
A. CuSO 4 溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH 3 ⋅H 2 O=CuOH  ↓+2NH+ 2 4
B. 向AgI悬浊液中滴加Na 2 S溶液：2AgIs  +S2-aq  ⇌Ag 2 Ss  +2I-aq 
C. 少量的CO 通入BaCl 溶液中：Ba2++CO +H O=BaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
D. NaClO溶液与浓盐酸混合：ClO-+H+=HClO
【答案】B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：Cu2++4NH ⋅H O
3 2
= CuNH 3   4  2++4H O，A错误； 2
B．AgI悬浊液中滴加Na S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；
2
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：ClO-+Cl-+2H+=H O+Cl ↑，D错误；
2 2
故选B。39.(2025·贵州毕节·二模)下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液：NH++OH-=NH ⋅H O
4 3 2
B. 硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜：2CuS+H O +2H+=Cu2++2H O+2S↓
2 2 2
C. 稀硝酸溶浸磁铁矿：Fe O +8H+=2Fe3++Fe2++4H O
3 4 2
D. 水玻璃中通入过量的CO ：SiO2-+2CO +2H O=H SiO ↓+2HCO-
2 3 2 2 2 3 3
【答案】D
【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：HCO-+NH++2OH-=
3 4
CO2-+NH ⋅H O+H O，A错误；
3 3 2 2
B．反应中铜原子不守恒，应该为CuS+H O +2H+=Cu2++2H O+S↓，B错误；
2 2 2
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为3Fe O +28H++NO-=9Fe3++NO↑
3 4 3
+14H O，C错误；
2
D．水玻璃中通入过量的CO 反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确；
2
故选D。
40.(2025·天津·二模)下列离子方程式书写正确的是
A. 高锰酸钾溶液氧化草酸：16H++5C O2-+2MnO-=10CO ↑+8H O+2Mn2+
2 4 4 2 2
B. 用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3
C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH 3 ⋅H 2 O=2NH 4 ++CuOH
17
 ↓ 2
D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：2H O+Br +SO =4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4
【答案】D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：6H++5H C O +2MnO-=10CO ↑
2 2 4 4 2
+8H O+2Mn2+，A错误；
2
B．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错
3
误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：Cu2++2NH 3 ⋅H 2 O=CuOH  ↓+2NH+，氨水过量后 2 4
氢氧化铜生成络合物溶解：CuOH  2 +4NH 3 ⋅H 2 O=4H 2 O+ CuNH 3   4  2-+2OH-，C错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H SO ，离子方程式为：2H O+
2 4 2
Br +SO =4H++2Br-+SO2-，D正确；
2 2 4
故答案为：D。
41.(2025·北京·模拟预测)下列解释事实的方程式正确的是
A. Ba(OH) 和NaHSO 反应至中性：Ba2++SO2-+H++OH-=BaSO +H O
2 4 4 4 2
B. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：O +4e++2H O=4OH-
2 2
C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na O +CO =Na CO +O
2 2 2 2 3 2
D. 氯气用于自来水消毒：Cl +H O⇌2H++Cl-+ClO-
2 2
【答案】B
【详解】A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的
4 2
离子方程式为：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O，A错误；
4 4 2
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：O +4e-+2H O=4OH-，B正确；
2 2
C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na O +2CO =2Na CO +O ，C错
2 2 2 2 3 2误；
D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：Cl +H O⇌H++Cl-+HClO，D错误；
2 2
故选B。
42.(2025·北京朝阳·二模)下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是
A. CO 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 +CO +H O→ +
2 2 2
NaHCO
3
B. 向ZnS沉淀中加入CuSO 溶液，沉淀变黑：ZnSs
4
18
 +Cu2+aq  =CuSs  +Zn2+aq 
C. 常温下，Cl 通入NaOH溶液制得漂白液：3Cl +6OH-=5Cl-+ClO-+3H O
2 2 3 2
D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH =CH +Br →CH BrCH Br
2 2 2 2 2
【答案】C
【详解】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO ，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸
2
氢钠：化学方程式正确，A正确；
B．沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确；
C．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O，C错误；
2 2
D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH =CH +Br →
2 2 2
CH BrCH Br，D正确；
2 2
故选C。
43.(2025·北京西城·二模)下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e-+SO2-=PbSO
4 4
高温

B. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2 3 4 2
Δ
C. 浓硝酸受热或光照分解：4HNO (浓) 4NO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 2
或光照
D. 稀硫酸中滴加Ba(OH) 溶液至中性：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
2 4 4 2
【答案】D
【详解】A．铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子与SO2-反应生成PbSO ，电极反应式为Pb-2e-+SO2-=
4 4 4
PbSO ，与事实相符，A错误；
4
B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe 3 O 4 和H 2 ，化学方程式3Fe+4H 2 Og 
高温

Fe O +4H ，与事实相符，B 3 4 2
错误；
Δ
C．浓硝酸受热或光照易分解，生成NO 、O 和H O，化学方程式4HNO (浓) 4NO ↑+O ↑+2H O，与
2 2 2 3 2 2 2
或光照
事实相符，C错误；
D．稀硫酸中滴加Ba(OH) 溶液至中性，H+与OH-按2:2反应，SO2-与Ba2+按1:1反应，正确的离子方程式
2 4
应为2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O，原离子方程式中H+、OH-、H O的化学计量数错误，与
4 4 2 2
事实不相符，D正确；
故选D。44.(2025·浙江嘉兴·三模)下列离子方程式不正确的是
A. 铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H 2 O=2 AlOH
19
  4  -+3H ↑ 2
B. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO +4H++2e-=Pb2++2H O
2 2
C. CH CONH 在NaOH溶液中加热：CH CONH
+OH-ΔCH
COO-+NH ↑
3 2 3 2 3 3
D. NaClO溶液中通入少量SO :3ClO-+SO +H O=Cl-+SO2-+2HClO
2 2 2 4
【答案】B
【详解】A．铝与过量的NaOH溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH
+6H 2 O=2Na AlOH   4  +3H ↑，所给的离子方程式无误，A正确； 2
B．铅酸蓄电池放电时，PbO 在正极得到电子最终生成PbSO ，正极式应为PbO +2e-+SO2-+4H+=
2 4 2 4
PbSO +2H O，B错误；
4 2
C．CH CONH 在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH ，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷
3 2 3
守恒和原子守恒，C正确；
D．NaClO具有氧化性，SO 具有还原性，当SO 少量时，二者发生氧化还原反应：3NaClO+SO +H O=
2 2 2 2
NaCl+Na SO +2HClO，HClO为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，D正确；
2 4
故选B。
45.(2025·安徽·二模)阅读材料，某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCl 溶液中滴入少
3
量Na  S溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性
2
气味的气体；②继续滴加Na  S溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、Fe S 均为
2 2 3
黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是
A. Fe3+的水解：Fe3++3H 2 O⇌FeOH  +3H+ 3
B. ①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3 S2-+6H 2 O=2FeOH  ↓+3H  S↑ 3 2
C. ①中黑色沉淀消失的反应：Fe  S +4H+=2Fe2++S+2H  S↑
2 3 2
D. ②中生成黑色沉淀的反应：Fe2++S2-=FeS↓
【答案】B
【详解】A．Fe3+水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为Fe3++3H 2 O⇌FeOH  +3H+，A正确； 3
B．Fe3+与S2-反应直接生成黑色沉淀Fe 2 S 3 ，而FeOH  为红褐色沉淀，B错误； 3
C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe  S ，黑色沉淀消失的反应为：Fe  S +4H+=2Fe2++S+2H
2 3 2 3 2
 S↑，C正确；
D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为FeS，生成黑色沉淀的反应为：Fe2++S2-=FeS↓，D正确；
故选B。
46.(2025·天津和平·三模)下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B. 食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
C. 用Na S O 除Cl ：S O2-+4Cl +5H O=2SO2-+8Cl-+10H+
2 2 3 2 2 3 2 2 4
D. Na S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
2
【答案】B
【详解】A．Cl 和NaOH溶液反应制备84消毒液(主要成分是NaClO)，生成NaCl、NaClO、H O，除了Cl
2 2 2和H O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O，A正确；
2 2 2
B．食醋的主要成分是醋酸(CH COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中
3
CaCO 的离子方程式应为CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+CO ↑+H O，B错误；
3 3 3 3 2 2
C．用Na S O 除Cl 时，S O2-被Cl 氧化为SO2-，Cl 被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
2 2 3 2 2 3 2 4 2
恒，离子方程式为：S O2-+4Cl +5H O=2SO2-+8Cl-+10H+，C正确；
2 3 2 2 4
D．Na S去除废水中的Hg2+，是S2-与Hg2+结合生成HgS沉淀，离子方程式Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
2
故选B。
47.(2025·湖南邵阳·三模)下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO- 3 =AlOH
20
 ↓+3CO ↑ 3 2
B. 丁二烯加聚制备顺丁橡胶：
C. 向NaClO溶液中通入过量SO ：ClO-+SO +H O=HClO+HSO-
2 2 2 3
D.《天工开物》记载用炉甘石ZnCO 3 
高温

火法炼锌：2ZnCO +C 2Zn+3CO ↑ 3 2
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al ​(SO ​) ​溶液和NaHCO ​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，
2 4 3 3
发生完全双水解反应：Al3++3HCO- 3 =AlOH  ↓+3CO ↑，A正确； 3 2
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方
程式为： ，B错误；
C．向NaClO溶液中通入过量SO ​，ClO-具有强氧化性，SO 具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方
2 2​
程式为ClO-+SO +H O=Cl-+SO2- +2H+ ，不是简单的复分解反应，C错误；
2 2 4
高温

D．火法炼锌涉及反应为ZnCO 与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:ZnCO +2C Zn+
3 3
3CO↑，D错误；
故选A。
48.(2025·辽宁沈阳·一模)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 过量SO 与以下0.1 mol·L-1的Na S溶液反应：3SO +2Na S=3S↓+2Na SO
2 2 2 2 2 3
B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C. TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO +4H+
2 2
【答案】C
【详解】A．过量SO 与0.1 mol·L-1Na S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO ，离子方程式
2 2 3
为：5SO +2S2-+2H O=3S↓+4HSO-，A错误；
2 2 3
B．Pb2+用FeS去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B错误；C．TiCl 加入水中发生水解反应生成TiO ⋅xH O，水解方程式为：TiCl +(x+2)H O=TiO ·xH O↓
4 2 2 4 2 2 2
+4H++4Cl-，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO +2H O-2e-=PbO +
4 2 2
4H++SO2-，D错误；
4
故选C。
考点03 氧化还原反应
49.(2025·吉林·二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P)中毒可用CuSO 溶液解毒，发生如下反
4 4
应：P +CuSO +H O→Cu P+H PO +H SO (未配平)，下列说法中正确的是
4 4 2 3 3 4 2 4
A. P 只发生了氧化反应
4
B. 反应过程中溶液pH增大
C. 11molP 发生反应，转移电子的物质的量为120mol
4
D. 皮肤接触到白磷，用CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
【答案】C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平
方程式11P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO +60H SO ，氧化剂为P 和CuSO ，还原剂为P，氧化
4 4 2 3 3 4 2 4 4 4 4
产物为H PO ，还原产物为Cu P，据此解答：
3 4 3
【详解】A．P、Cu P、H PO 中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
4 3 3 4
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP 参与反应生成24molH PO ，则转移24×5=
4 3 4
120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO 溶液清洗后生成了H PO 、H SO ，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能
4 3 4 2 4
用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
50.(2025·湖北襄阳·三模)S 在液态SO 中可与SbF 反应，生成[S ][SbF] ，其中[S ]2+的结构如图所示，下
8 2 5 8 6 2 8
列说法错误的是
A. S 和SbF 发生了氧化还原反应 B. [S ]2+中存在不同的硫硫键
8 5 8
C. 反应过程中硫硫键发生了断裂 D. [S ]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8
【答案】C
【详解】A．S 中S元素得化合价为0，[S ]2+中S元素的化合价不再为0，S元素的化合价发生了改变，所以
8 8
S 和SbF 反应时有元素化合价发生了改变，故S 和SbF 发生了氧化还原反应，故A正确；
8 5 8 5
B．[S ]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S ]2+中存在不同的硫硫键，故
8 8
B正确；
21C．S 中是一个8元环结构，反应后生成[S ]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫
8 8
硫键并未完全断裂，而是发生了重排(如单键和双键的形成)，故C错误；
D．[S ]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，
8
所以[S ]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
8
故答案为：C。
51.(2025·江西·二模)从高砷烟尘(主要成分为As O 、As O 和Pb O ，其中Pb O 中的Pb为+2价或+4
2 3 2 5 5 8 5 8
价，As O 、As O 均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
2 3 2 5
(浸出液的主要成分为Na AsO 和NaAsO )
3 4 2
A. As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B.“碱浸”时，Pb O 发生的反应：Pb O +8Na S+8H O=5PbS+16NaOH+3S。其中氧化产物与还
5 8 5 8 2 2
原产物的物质的量之比为3：5
C. 浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：H O +AsO-+2OH-=AsO3-+2H O
2 2 2 4 2
D. 系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
【答案】C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为As O 、As O 和Pb O ，As O 、As O 均为酸性氧化物)，
2 3 2 6 6 8 2 3 2 6
加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，发生反应：Pb O +8Na S+8H O=5PbS+16NaOH+
5 8 2 2
3S，浸出液主要成分为Na AsO 和NaAsO ，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H O +AsO-+2OH-=
3 4 2 2 2 2
AsO3-+2H O，得到Na AsO 溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
4 2 3 4
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：Pb O +8Na S+8H O=5PbS+16NaOH+3S，其中氧化产物(S)
5 8 2 2
与还原产物(5PbS其中3个化合价由+4降到+2)的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H O +AsO-+2OH=AsO3-+2H O，C正确；
2 2 2 4 2
D．“氧化”后得到Na AsO 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
3 4
故选C。
52.(2025·北京海淀·三模)实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B. 步骤④中反应消耗7.62gI 时，转移0.05mol电子
2
C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：IO-+I-+H+=I ↓+3H O
3 2 2
D. 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H SO 的物质的量相等
2 4
【答案】B
【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H O ，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分
2 2
22液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I +
2
6NaOH=NaIO +5NaI+3H O，分液得到上层溶液中含有IO-、I-，加入稀硫酸得到含I 的悬浊液，过滤得
3 2 3 2
到碘单质，反应原理为：NaIO +5NaI+3H SO =3Na SO +3I +3H O，据此分析；
3 2 4 2 4 2 2
【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混
合物，方法为过滤，A错误；
B．步骤④中反应为3I +6NaOH=NaIO +5NaI+3H O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降
2 3 2
低为-1价，当3molI 反应时，转移5mol电子，7.62gI 物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确；
2 2
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO-+5I-+6H+=3I ↓+3H O，C错误；
3 2 2
D．由分析知，步骤④中反应为3I +6NaOH=NaIO +5NaI+3H O，步骤⑤中反应为NaIO +5NaI+
2 3 2 3
3H SO =3Na SO +3I +3H O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H SO 的物质的量之比为
2 4 2 4 2 2 2 4
2：1，D错误；
故选B。
53.(2025·北京西城·二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A. 推动盛有NO 的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
2
B. 将酸性KMnO 溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
4
C. 将FeSO 溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
4
D. 向包有Na O 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
2 2
【答案】A
【详解】A．推进盛有NO 的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO ⇌N O 的平衡正向移动，NO 的浓度增
2 2 2 4 2
大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH) 白色沉淀，Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) 红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故
2 2 3
C错误；
D．Na O 加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
2 2
故答案为A。
54.(2025·浙江嘉兴·三模)高铁酸钠(Na FeO )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备
2 4
高铁酸钠的一种方法为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H O，下列说法不正确的是(N 为
4 2 A
阿伏伽德罗常数的值)
A. Fe3+是还原剂，Cl-是还原产物
B. 生成1molFeO2-，转移电子的数目为3N
4 A
C. Na FeO 作消毒剂，是因为FeO2-与水反应后生成了胶体
2 4 4
D. 由反应知，该条件下氧化性：ClO->FeO2-
4
【答案】C
【详解】A．在反应中，铁的价态从+3价升高为+6，所以Fe3+作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，
Cl-是还原产物，A正确；
B．铁的价态从+3价升高为+6，则生成1molFeO2-，转移3mol电子，电子数目为3N ，B正确；
4 A
C．Na FeO 具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；
2 4
D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：ClO->FeO2-，D正确；
4
故选C。
2355.(2025·浙江温州·三模)已知HAuCl 4
24
 =H++AuCl 4  -，向HAuCl 4  溶液中加入足量Zn粉可以提炼
Au，反应为：HAuCl +Zn→Au+X+ZnCl (未配平)，下列说法不正确的是
4 2
A. 还原性：Zn>Au
B. X表示H
2
C. 生成1molAu，转移电子总数为3N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
A A
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：2HAuCl +4Zn→2Au+H ↑+4ZnCl ，即X表示H ，B正确；
4 2 2 2
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成1molAu，转移电子总数为4N ，C错误；
A
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl 与还原产物Au、H 的物质的量之比
2 2
为4:3，D正确；
故答案为：C。
56.(2025·四川巴中·三模)一种制备NaClO 粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO 易分解爆炸，一般用空
2 2
气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 流程中H O 做还原剂
2 2
C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO 产率下降
2
【答案】B
【详解】分析：NaClO 在稀硫酸中溶解，通入SO 在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO 和Na SO ，通过
3 2 2 2 4
鼓入空气，防止ClO 浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO 与双
2 2
氧水、氢氧化钠反应生成NaClO 和氧气，再经过一系列操作得到NaClO 粗产品。
2 2
A．NaClO 具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
3
B．ClO 与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO 和氧气，流程中H O 做还原剂，正确；
2 2 2 2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO 浓度过高，因为纯ClO 易分解爆炸，错误：
2 2
D．在吸收塔中ClO 与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO 和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导
2 2
致NaClO 产率下降，错误；
2
故选B。
57.(2025·北京通州·三模)不同的温度下，Cl 通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
2下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B. ClO-的空间结构为三角锥形
3
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl 参与反应转移的电子数之比为3:5
2
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl 与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2
【答案】D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、
原子守恒，反应的化学方程式为Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸
2 2
钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O。
2 3 2
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
7+1-3×2
B．ClO-里中心原子Cl的价层电子对数为3+ =3+1=4，孤对电子对数为1，则其空间结构为
3 2
三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：Cl ∼NaCl∼NaClO∼e-，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存
2
5
在关系式：3Cl ∼5NaCl∼NaClO ∼5e-，1mol氯气参加反应，反应转移 mol电子，则反应转移的电子数
2 3 3
之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
58.(2025·四川遂宁·模拟预测)以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所
示，已知HAuCl 是一元强酸，下列说法错误的是
4
A. 酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B.“浸取2”中使用的酸提高了H O 的氧化性
2 2
C.“还原”步骤的离子方程式为4AuCl-+ 3N H =4Au+3N ↑+16C1-+12H+
4 2 4 2
D. S O2-离子中心S原子配位能力小于端基S原子
2 3
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，
银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和
过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl ，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有
4
HAuCl 的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离
4
子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl 的浸出液2中
4
25加入肼，将溶液中HAuCl 转化为金。
4
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl ，不是提高了过氧化氢
4
的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl 转化为金，反应的离子方程式为4AuCl-+ 3N H =4Au
4 4 2 4
+3N ↑+16C1-+12H+，故C正确；
2
D．硫代硫酸根离子的结构式为 ，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为
6-2×4+2 6-2
=0，端基硫原子的孤对电子对数为 =2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D
2 2
正确；
故选B。
26