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《化学》三色速记手册
（二）离子反应
1.定义
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2.离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。完全电离用“=”，不完全电离用“⇌ ”
3.离子方程式的书写
重点提示：
能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，即易溶的强电解质写成离子
形式，其他物质一律写化学式
1.强酸、强碱、易溶盐写成离子形式。（浓硫酸写化学式）
2.单质、氧化物（如 Cuo）、气体、难溶物（如 CaCO）
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弱电解质（弱酸、弱碱、水）一律写化学式。
3.微溶物处理方式有三种
a.出现在生成物中写化学式
b.作反应物处于溶液状态时写离子符号
c.作反应物处于浊液或固态时写化学式。
4.离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：
一色二性四反应。
一色。即溶液颜色。
若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cr3+、CrO2-、CrO2-、MnO-、Cu2+等有色离
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子不能存在。
二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO2-、SO2-、S2-、CHCOO-等）均不能大量存在；
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在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在及与氢氧根形成沉淀的金属离子；
酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应
1.生成难溶的物质：如 BaSO、CaCO、AgCI等。
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2.生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。
3.生成易挥发的物质：如 CO、SO 等。
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（2）氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－（+H＋）与还原性离子Fe2＋等；
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（3）双水解反应，如Al3＋与HCO－、Al3＋与AlO－等不能大量共存；
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（4）络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
第二章 物质结构与物质属性
【考点一】原子核外电子排布
（一）原子轨道的近似能级图
多电子原子中，原子轨道之间相互排斥，使主量子数相同的各轨道的能级不再相等。因而，
多电子原子中的轨道能量由n、l决定。
1.当l相同时，n越大，轨道的能级越高E1 < E2 < E3 < E4
2.当n相同时，l越大，轨道的能级越高
钻穿效应：ns＞np＞ nd＞ nf
能级：E（ns） < E（np） < E（nd） < E（nf）
3.当n和l都不同时，可能发生n较大的某些轨道的能量反而比n小的某些轨道能量低的现
象。
E（4s） < E（3d） E6s < E4f < E5d
（二）能级交错原因
1.屏蔽效应：指定电子因受其他电子的排斥，使其感受到的核电荷减小的作用。
①外层电子对内层电子无屏蔽
②内层电子对外层电子有较强的屏蔽
③同层电子间有较弱的屏蔽
2.钻穿效应：由于电子穿过内层钻到核附近回避其他电子屏蔽，引起能量变化的现象。
n 相同，l不同的轨道中的各个电子，钻穿效应的大小为：
ns>np>nd>nf Ens
