文档内容
《化学》三色速记手册
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第一部分 化学学科知识与运用
第一章 化学基本概念
【考点一】物质的性质
（一）物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
（二）化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、两性同素异形体间的互变 ……
（三）物质的变化
变化 物理变化 化学变化
燃烧、干馏、裂化、裂解、变性、
“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、
老化、硫化、炭化、油脂硬化、风
举例 渗析、吸附、金属导电、焰色反应、
化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、
气焊、（溶解、潮解）……
电解质溶液导电
宏观 没有生成新物质 有新物质生成
原来微粒间的化学键断裂，原子重
区别 构成物质的微粒聚集状态的改变（可
微观 新组合，形成新的化学键，生成新
能涉及键的断裂）
物质。
判断方法 有无新物质生成
联系 化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化
【考点二】物质的组成
（一）元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称，只论种类，不论个数。
同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同位素 （同种元素不同原子的互称）
辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
四“同”的比较
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
相同点 质子数 元素 结构相似 分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象 原子 单质 有机物 有机物
物理性质 不同 不同 不同 不同
化学性质 近相同 相似 相似 相似/不同
实例 H、D、T 红磷、白磷 烷烃 CHO
2 4 2
（二）微粒（分子、原子、离子）与物质的关系
分子是保持物质化学性质的一种微粒；
原子是化学变化中的最小微粒；
离子是带电的原子或原子团。
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【考点三】物质的分类
（一）纯净物
由同种物质组成的一类物质，可分为单质和化合物两类，具有固定的物理、化学性质。
1.单质
定义：由同种元素组成的纯净物。
同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式
（1）组成分子的原子个数不同：如O 和O
2 3
（2）晶体中原子的排列方式不同：如金刚石和石墨、白磷和红磷
2.化合物定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
（二）混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质
常见混合物：
1.同素异形体间的混合物
2.同分异构体间的混合物
3.分散系（溶液、胶体、浊液）
4.高分子化合物（蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物 ）。
（三）分散系
1.定义
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散成粒子的物质。
分散剂：别的物质分散在其中的物质
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小 <1nm 1nm-100nm >100nm
大量分子或离子的集
分散质粒子成分 离子或小分子 分子或离子的集合体
合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 浑浊、不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 一定条件下稳定存在 不稳定
分散质粒子
能 不能 不能
能否透过半透膜
分散质粒子
能 能 不能
能否透过滤纸
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体、血液 泥水
3
2.胶体的性质
现象 定义 解释
光束通过胶体时，形成光亮的通路的 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的
丁达尔效应
现象。 微粒大，使光波发生散射。
胶体粒子具有相对较大的表面积，能
在外加电场的作用下，胶体粒子在分
电泳现象 吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为
散剂里向电极做定向移动的现象。
中性，如淀粉溶液，无电泳现象。
介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， ①胶体粒子带电（本质原因）。
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在一定条件下能稳定存在，属于相对 ②布朗运动。
稳定体系。
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放
胶粒不能透过半透膜，而分子、离子
渗析 入水中，使杂质分子或离子进入水中
可以透过半透膜。
而除去。
3.胶体的制备
（1）Fe(OH) 胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈后，呈红
3 3
褐色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体，
3
（2）Al（OH）3胶体
将明矾等铝盐溶于水就制得了浓度较小的氧化铝胶体
重点提示
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。
只含一种元素的物质也可能是混合物。如O 和O，金刚石和石墨。
2 3
（2）含水的物质不一定是混合物。
物质含水时一般是混合物，如CuSO 的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，
4
如CuSO·5HO。
4 2
（3）“同位素单质”混合在一起是纯净物，如H、D。
2 2
【考点四】物质的量
（一）定义
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（二）符号单位：
符号：n，单位：摩尔（mol）
摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
重点提示
1.使用物质的量时，一定要指出物质的名称或写出物质的化学式它用来描述的是确切的物
质。
如应写为1mmolO，而不能写成“1mol氧
2
2.看清楚微粒的种类
如“2g氢气所含氢原子的物质的量为2mol而不是1mol”
3.物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关
【考点五】摩尔质量
（一）含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（二）符号：M，单位：g/mol，
（三）示例：Mg的摩尔质量是 24g/mol，SO 的摩尔质量是64g/mol，由此可知，以g/mol
2
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
n，M，m之间的关系为：
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【考点六】阿伏伽德罗常数
（一）定义
阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数。
（二）符号及单位：N 单位：mol－1
A
国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为
6.02×1023。
n、N、N（粒子数）之间的关系为：
A
【考点七】气体摩尔体积
（一）定义：单位物质的量的气体所占的体积，
（二）符号 V ，单位是L/mol
m
（三）基本表达式是
（四）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大 。
（五）标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa，此时，V＝22.4L/mol。
m
【考点八】物质的量浓度
（一）定义
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的
量浓度，符号为C，单位是 mol/L。
B
（二）公式
【考点九】溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
一定温度下，在一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这
种溶质的饱和溶液。
当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液
（二）溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物
质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”
影响溶解度大小的因素：
1.内因： 物质本身的属性（由结构决定）
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2.外因： 溶剂和温度，一般升温固体物质的溶解度增大，但少数物质相反，如Ca(OH)。
2
（三）气体溶解度
通常指气体的压强为 101kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体的体
积。气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶
解度增大。
（五）溶质的质量分数
1.溶液中溶质的质量分数：
2.饱和溶液的质量分数：
【考点十】氧化还原反应
（一）定义
分类 得氧和失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
失去（或偏离）
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应
电子的反应
得到（或偏向）
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应
电子的反应
有电子转移
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 （得失或偏移）
的反应
（二）氧化还原反应关系图
氧化剂 还原剂
活泼非金属单质：X₂ 、O₂ 、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：C、H、S
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高价金属离子；Fe³+、Sn- 低价金属离子；Fe²-、Sn²+
不活泼金属离子：Cu²、Ag 非金属的阴离子及其化合物：
其它：[Ag(NH₃ )₂ ]+、新制Cu(OH) s²、H₂ S、I、HI、NH₃ 、Cr、HCl、Br-、HBr
2
含氧化合物： 低价含氧化合物：
NO₂ 、N₂ O₅ 、MnO₂ 、Na₂ O₂ 、H₂ O CO、SO₂ 、H₂ SO₃ 、Na₂ SO₃ 、Na₂ S₂ O₃ 、NaNO
₂ 、HClO、HNO₃ 、浓H₂ SO₄ 、NaClO、 ₂ 、H₂ C₂ O₄ 、
Ca(ClO)₂ 、KClO₃ 、KMnO₄ 、王水 含-CHO的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
常见的氧化剂与还原剂
1.若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂
2.若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂
3.若元素处于中间价态
则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂也可作还原剂。
（二）氧化还原反应的计算依据
1.化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）。
2.各元素原子个数相等（质量守恒）。
3.对于离子反应，反应前后电荷平衡（电荷守恒）。
4.氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
【考点十一】离子反应
（一）电解质和非电解质
1.定义
在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物
在水溶液或者熔融状态下不能导电的化合物
重点提示
1.单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2.NH、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生
3
电离，故它们不是电解质（而是非电解质）。
2.电解质分类
根据在水溶液中能否完全电离分为：强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
溶于水后只有部分电离
概念 溶于水后能完全电离的电解质
的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在
只有电离出的阴、阳离子， 既有电离出的阴、阳离子，
的粒子
不存在电解质分子 又有电解质分子
（水分子不计）
弱酸：HCO、HF、CHCOOH、
强酸：HCl、HNO、HSO 等，
2 3 3
3 2 4
实例
强碱：KOH、NaOH、等， HClO等弱碱：NH·HO等
3 2
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
水
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