4.离子反应_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第4课时：离子反应
【学习目标】
1.掌握离子反应的定义。
2.学会书写离子反应方程式。
3.了解离子反应方程式的含义。
【重点难点】
1.重点：离子反应的定义。离子反应方程式的含义。
2.难点：离子反应方程式书写方法。
【高频考点】
常见离子方程式书写。
【教学内容】
一、离子反应
1.定义
有自由离子参加的化学反应
酸、碱、盐在水溶液中的反应属于离子反应。
2.离子反应发生的条件
生成沉淀、气体和弱电解质。
二 、离子反应方程式
1.定义
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，叫做离子方程式。
2.离子反应方程式的书写步骤
写：化学方程式
拆：完全电离的电解质
删：左右相同的离子，即不反应的离子
查：元素守恒及电荷守恒
例：
写：NaOH+HCl=NaCl+H O
2
拆：Na++OH-+H++Cl-= Na++Cl- +H O
2
删：Na++OH-+H++Cl- = Na++Cl- +H O
2
查： OH-+H+=H O
2
3.离子反应方程式的意义
（1）反映了化学反应的实质。
（2）不仅可以表示一个具体的反应，还可表示一类反应。
比如：OH-+H+=H O可以表示强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应
2
【经典例题】
1.写出下列反应的离子方程式。
①将MgO 溶于稀H SO :
2 4
写：MgO +H SO =MgSO + H O
2 4 4 2
拆：MgO +2H++SO 2-=Mg2++SO 2-+H O
4 4 2
第 1 页删：MgO +2H++SO 2-=Mg2++SO 2-+H O
4 4 2
查：MgO +2H+=Mg2++H O
2
②将Fe 溶于稀HCl:____________________。
写： Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
拆：Fe+2H+ +Cl-=Fe2++2Cl- +H ↑
2
删：Fe+2H+ +2Cl-=Fe2++2Cl- +H ↑
2
查：Fe+2H+ =Fe2++H ↑
2
③将NaHSO 与稀NaOH 混合：___________________。
4
写： NaHSO +NaOH = Na SO +H O
4 2 4 2
拆：Na+ +H+ +SO 2-+ Na+ +OH-=2Na++SO 2-+H O
4 4 2
删：Na+ +H+ +SO 2-+ Na+ +OH-=2Na++SO 2-+H O
4 4 2
查：OH-+H+=H O
2
【本课小结】
离子反应表示有例子参加的反应。
离子反应一般在水溶液中发生。
离子方程式书写过程为：写拆删查。
注意拆的时候只有强酸、强碱和可溶盐可以拆为离子。
【课后作业】
1. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。
A. ；
B. ；
CuOH HCl CuOH CHCOOH
C. ；
NaHCO HSO NaCO HCl
D. + ； +
NaHSO NaOH HSO NaOH
BaCl NaSO BaOH CuSO
2. 下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是
（ ）。
A. Ca（OH） +H SO ;
2 2 4
B. ；
BaOH HSO
C. ；
NaHCO HCl KHSO HCl
D. ；
KHCO HNO BaHCO HNO
FeCl NaOH FeSO NH HO
3. 写出下列反应的离子方程式。
（1）醋酸和氨水中
和： 。
（2）碳酸镁饱和溶液与足量盐酸反
应： 。
（3）铝和硫酸铜溶液反
第 2 页应： 。
（4）小苏打溶液和烧碱溶液反
应： 。
4. 把下列化学方程式写成离子方程式。
（1）
离子方程式： ；
NaCO BaCl  BaCO NaCl
（2）
离子方程式： ；
HSO BaOH  BaSO HO
（3）
离子方程式： ；
ZnHSO  H ZnSO
（4）
离子方程式： 。
CaCO HCl  CaCl HOCO 
【答案与解析】
1.C
C 项，两组反应的离子方程式均可表示为 ，故选C 项；
A项， 是强电解质，在离子方程式中写离子形式， 为弱电解质，
H OH  HO
在离子方程式中写化学式，故不选A项；
HCl CHCOOH
B 项， 是弱酸根离子，在离子方程式中不能拆写，故不选B 项；

D项，
HCO
与 反应生成 沉淀，而 与 反应
生成 沉淀和 沉淀，离子方程式不同，故不选D项。
BaCl NaSO BaSO BaOH CuSO
BaSO CuOH
2.C
C 项，两个反应的实质为 和 的反应，离子反应均为
   
，故选C 项；
HCO H HCO H 
A项， 微溶，而 难溶，生成物不同，离子方程式不同，故不选
HOCO 
A项；
CaSO BaSO
B 项， 电离出 ，而 电离出 ，反应物不同，离子方
 
程式不同 Na ， H 故 CO 不选B 项； HCO KHSO H
D项， 是弱电解质， 是强电解质，反应物不同，离子方程式
不同，故不选D项。
NH HO NaOH
第 3 页3.（1）
 
CHCOOHNH HO  CHCOO NH HO
（2）
 
（3） CO H  HOCO 
 
（4）
AlCu  CuAl
  
HCO OH  CO HO
4. （1）
 
Ba CO  BaCO 
（2）
   
（3） H SO Ba OH  BaSO HO
 
（4） CZnaCO3 +H2H +=Ca2 Z ++nH 2 O+HCO2 ↑
第 4 页