4.离子反应_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第4课时：离子反应 【学习目标】 1.掌握离子反应的定义。 2.学会书写离子反应方程式。 3.了解离子反应方程式的含义。 【重点难点】 1.重点：离子反应的定义。离子反应方程式的含义。 2.难点：离子反应方程式书写方法。 【高频考点】 常见离子方程式书写。 【教学内容】 一、离子反应 1.定义 有自由离子参加的化学反应 酸、碱、盐在水溶液中的反应属于离子反应。 2.离子反应发生的条件 生成沉淀、气体和弱电解质。 二 、离子反应方程式 1.定义 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，叫做离子方程式。 2.离子反应方程式的书写步骤 写：化学方程式 拆：完全电离的电解质 删：左右相同的离子，即不反应的离子 查：元素守恒及电荷守恒 例： 写：NaOH+HCl=NaCl+H O 2 拆：Na++OH-+H++Cl-= Na++Cl- +H O 2 删：Na++OH-+H++Cl- = Na++Cl- +H O 2 查： OH-+H+=H O 2 3.离子反应方程式的意义 （1）反映了化学反应的实质。 （2）不仅可以表示一个具体的反应，还可表示一类反应。 比如：OH-+H+=H O可以表示强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应 2 【经典例题】 1.写出下列反应的离子方程式。 ①将MgO 溶于稀H SO : 2 4 写：MgO +H SO =MgSO + H O 2 4 4 2 拆：MgO +2H++SO 2-=Mg2++SO 2-+H O 4 4 2 第 1 页删：MgO +2H++SO 2-=Mg2++SO 2-+H O 4 4 2 查：MgO +2H+=Mg2++H O 2 ②将Fe 溶于稀HCl:____________________。 写： Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 2 2 拆：Fe+2H+ +Cl-=Fe2++2Cl- +H ↑ 2 删：Fe+2H+ +2Cl-=Fe2++2Cl- +H ↑ 2 查：Fe+2H+ =Fe2++H ↑ 2 ③将NaHSO 与稀NaOH 混合：___________________。 4 写： NaHSO +NaOH = Na SO +H O 4 2 4 2 拆：Na+ +H+ +SO 2-+ Na+ +OH-=2Na++SO 2-+H O 4 4 2 删：Na+ +H+ +SO 2-+ Na+ +OH-=2Na++SO 2-+H O 4 4 2 查：OH-+H+=H O 2 【本课小结】 离子反应表示有例子参加的反应。 离子反应一般在水溶液中发生。 离子方程式书写过程为：写拆删查。 注意拆的时候只有强酸、强碱和可溶盐可以拆为离子。 【课后作业】 1. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。 A. ； B. ； CuOH HCl CuOH CHCOOH C. ； NaHCO HSO NaCO HCl D. + ； + NaHSO NaOH HSO NaOH BaCl NaSO BaOH CuSO 2. 下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是 （ ）。 A. Ca（OH） +H SO ; 2 2 4 B. ； BaOH HSO C. ； NaHCO HCl KHSO HCl D. ； KHCO HNO BaHCO HNO FeCl NaOH FeSO NH HO 3. 写出下列反应的离子方程式。 （1）醋酸和氨水中 和： 。 （2）碳酸镁饱和溶液与足量盐酸反 应： 。 （3）铝和硫酸铜溶液反 第 2 页应： 。 （4）小苏打溶液和烧碱溶液反 应： 。 4. 把下列化学方程式写成离子方程式。 （1） 离子方程式： ； NaCO BaCl BaCO NaCl （2） 离子方程式： ； HSO BaOH BaSO HO （3） 离子方程式： ； ZnHSO H ZnSO （4） 离子方程式： 。 CaCO HCl CaCl HOCO 【答案与解析】 1.C C 项，两组反应的离子方程式均可表示为 ，故选C 项； A项， 是强电解质，在离子方程式中写离子形式， 为弱电解质， H OH HO 在离子方程式中写化学式，故不选A项； HCl CHCOOH B 项， 是弱酸根离子，在离子方程式中不能拆写，故不选B 项； D项， HCO 与 反应生成 沉淀，而 与 反应 生成 沉淀和 沉淀，离子方程式不同，故不选D项。 BaCl NaSO BaSO BaOH CuSO BaSO CuOH 2.C C 项，两个反应的实质为 和 的反应，离子反应均为 ，故选C 项； HCO H HCO H A项， 微溶，而 难溶，生成物不同，离子方程式不同，故不选 HOCO A项； CaSO BaSO B 项， 电离出 ，而 电离出 ，反应物不同，离子方 程式不同 Na ， H 故 CO 不选B 项； HCO KHSO H D项， 是弱电解质， 是强电解质，反应物不同，离子方程式 不同，故不选D项。 NH HO NaOH 第 3 页3.（1） CHCOOHNH HO CHCOO NH HO （2） （3） CO H HOCO （4） AlCu CuAl HCO OH CO HO 4. （1） Ba CO BaCO （2） （3） H SO Ba OH BaSO HO （4） CZnaCO3 +H2H +=Ca2 Z ++nH 2 O+HCO2 ↑ 第 4 页