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1.3.2 氧化还原反应规律及配平
知识点一 氧化还原反应方程式配平
【例1】（2019·全国高一课时练习）配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO ___Cl↑+___MnCl +___H O
2 2 2 2
②___KI+___KIO +___H SO =____I +___K SO +___H O
3 2 4 2 2 4 2
③___MnO +___H++___Cl-=___Mn2++___Cl↑+___H O
2 2
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K S+___KSO +___H O
2 2 3 2
②___P+___KOH+___H O=___KPO +___PH↑
4 2 3 4 3
（3）缺项配平类①___ClO-+___Fe(OH) +___=___Cl-+___FeO +___H O
3 2
②___MnO +___H O+___=___Mn2++___O ↑+___H O
2 2 2 2
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al O、C、N、AlN、CO。请将反应
2 3 2
物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___
+ + → +
【答案】（1）①4 1 1 1 2 ②5 1 3 3 3 3
③2 16 10 2 5 8
（2）①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5
（3）①3 2 4OH- 3 2 5
②2 5 6H+ 2 5 8 A
③lO+3C+N =2AlN+3CO
2 3 2
【解析】（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO 中Mn元素的化合价从+4价得
2
电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO Cl↑+ MnCl +2H O；答案为4，
2 2 2 2
1，1，1，2。
②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO 中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电
3
子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO +3H SO =3I +3K SO +3H O；答案为5，1，3，3，3，3。
3 2 4 2 2 4 2
③MnO -中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，
4
由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO -+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8H O；答案为2，16，10，2，5，
4 2 2
8。
（2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低
到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K S+KSO +3H O；答案为3，6，2，1，3.
2 2 3 2
②P 中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P 中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，
4 4
由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P+9KOH+3H O=3KPO +5PH↑；答案为2，9，3，3，5.
4 2 3 4 3
（3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH) 中Fe元素的化合价从+3价失电子升高
3
到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 3ClO-+2Fe(OH) + 4OH-=3Cl-+2FeO 2-+5H O；答案为3，2，
3 4 2
4OH-，3，2，5.
②MnO -中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，HO 中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，
4 2 2
由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O；答案为2，5，6H+，2，5，8.
4 2 2 2 2③A1 O 是反应物，反应中A1 O→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N 是反应物，反应中
2 3 2 3 2
N→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N→AlN，N
2 2
元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，
化合价升降最小公倍数为6，故N 系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元
2
素守恒可知Al O 系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为
2 3
Al O+3C+N =2AlN+3CO；答案为Al O+3C+N =2AlN+3CO。
2 3 2 2 3 2
【一隅三反】
1．（2019·全国高一课时练习）配平下列反应的化学方程式。
（1）________ ________ ________ ________ ________
（2）________ ________ ________ ________ ________
（3）________ ________ ________ ________
【答案】（1）3 8 3 2 4 （2）1 4 1 2 2 （3）2 2 2 1
【解析】（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu(NO )，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu
3 2
失去2个电子； HNO→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO 得到3个电子，所以得失电子的
3 3
最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu(NO ) 的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，
3 2
根据原子守恒，HNO 的计量数为8，HO计量数为4，故答案为：3；8；3；2；4；
3 2
（2）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu(NO )，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2
3 2
个电子； HNO→NO ，N元素的化合价由+5价→+4价，一个HNO 得到1个电子，所以得失电子的最小
3 2 3
公倍数为2，所以Cu的计量数为1，Cu(NO ) 的计量数为1，NO 的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根
3 2 2
据原子守恒，HNO 的计量数为4，HO计量数为2，故答案为：1；4；1；2；2；
3 2
（3）该反应中元素的化合价变化如下：HO→H ，H元素的化合价由+1价→0价，生成一个H 得到2个电
2 2 2
子；
Na→NaOH，Na元素的化合价由0价→+1价，一个Na失去1个电子；
所以得失电子的最小公倍数为2，所以Na的计量数为2，NaOH的计量数为2，HO计量数为2，H 的计量
2 2
数为1；故答案为：2；2；2；1。
2．（2019·广东中山纪念中学高一月考）(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的
含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO +___H C O =___CO ↑+___Mn2+
2 2 4 2
+______(2)请将5种物质NO、FeSO 、Fe(NO )、HNO 和Fe (SO ) 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平
2 4 3 3 3 2 4 3
的化学方程式。①________＋________→________＋________＋__________＋HO
2
【答案】（1）6 2 5 10 2 8
（2）FeSO HNO Fe(NO ) Fe (SO ) N O
4 3 3 3 2 4 3 2
【解析】(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，
化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草
酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守
恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H++2MnO +5H C O =10CO ↑+2Mn2++8 H O；故
2 2 4 2 2
答案为：6；2；5；10；2；8HO。
2
(2)①HO是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO ，氧化产物为
2 3 4
Fe(NO )、Fe (SO )，还原产物为NO，因此组成一个未配平的化学方程式为
3 3 2 4 3 2
FeSO ＋HNO→Fe(NO )＋Fe (SO )＋NO＋HO；故答案为：FeSO ；HNO；Fe(NO )；Fe (SO )；NO。
4 3 3 3 2 4 3 2 2 4 3 3 3 2 4 3 2
3．（2020·全国课时练习）某同学做实验时不小心沾了一些 使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才
能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为
__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是 B．1个 在反应中失去5个电子
C．横线上应是 D．配平该离子方程式后， 的化学计量数是6
【答案】D
【解析】A．该反应中， 得电子作氧化剂，则 为还原产物，A 不正确；
B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个 在反应中得到5个电子，B不正确；
C．离子方程式左边有 ，则右边不能出现OH-，横线上应是 ，C不正确；
D．由分析知，配平该离子方程式后， 的化学计量数是6，D正确；故选D。知识点二 氧化还原反应的实际运用
【例2】（2020·长葛市第一高级中学月考）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常
见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH）为炒菜提供热量
4
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO 、Mg (OH) ］
3 2
【答案】D
【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；
B．CH 燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
4
C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；
答案选D。
【一隅三反】
1．（2020·湖北黄冈）下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是
A．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺
B．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”
【答案】C
【解析】A．火法炼锌是使锌的化合物变为单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题
意；
B．曾青得铁则铁化为铜表示的是CuSO 与Fe发生置换反应产生Cu和FeSO ，反应过程中有元素化合价的
4 4
变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁表示的是物质的粉碎、溶解、过滤过程，没有新物质产生，发生的是
物理变化，C符合题意；
D．落红不是无情物，化作春泥更护花表示了物质的腐烂、分解等过程，有新物质生成，有元素化合价的
变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为C。
2（2020·长葛市第一高级中学月考）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，
其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH）为炒菜提供热量
4
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO 、Mg (OH) ］
3 2
【答案】D
【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；
B．CH 燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
4
C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；
答案选D。
3．（2020·全国高一单元测试）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO ，它是一种环境污染物。
2
人们用NH Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
4
第一步：NaNO +NHCl=NaCl+NH NO
2 4 4 2
第二步：NH NO N↑+2H O
4 2 2 2
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH NO 仅是氧化剂
4 2
②NH NO 仅是还原剂
4 2
③NH NO 发生了分解反应
4 2
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH NO 既是氧化剂又是还原剂
4 2
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】第二步反应中NH NO 发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH NO 中的两
4 2 4 2
个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以
NH NO 既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH NO 发生的是分解反应，所以③④⑤是正确
4 2 4 2
的。故选D。
