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第一单元 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（二）
一、基础巩固
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A．SO +2H S═3S↓+H O
2 2 2
B．2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
C．HCl+NaOH═NaCl+H O
2
D．Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水
C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精
3．下列变化中，气体被氧化的是（ ）
A．C H 通入酸性KMnO 溶液
2 2 4
B．Cl 通入KBr溶液
2
C．H S通入CuSO 溶液
2 4
D．NH 通入AlCl 溶液
3 3
4．反应Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O中，还原产物是（ ）
2 4 4 2 2
A．Cu B．H SO C．CuSO D．SO
2 4 4 2
5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
B．SO +2H S═3S+2H O
2 2 2
C．Cl +2NaI═2NaCl+I
2 2
D．3Mg+N Mg N
2 3 2
6．向CuSO 溶液中加入H O 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
4 2 2
浊（Cu O），继续加入H O 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过
2 2 2
程的说法不正确的是（ ）
A．Cu2+将H O 还原为O
2 2 2
B．H O 既表现氧化性又表现还原性
2 2
C．Cu2+是H O 分解反应的催化剂
2 2
D．发生了反应Cu O+H O +4H+═2Cu2++3H O
2 2 2 2
7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价
砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。
二、拓展提升
8．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K S+K SO +3H SO ═3K SO +3S↓+3H O 氧化剂： ；
2 2 3 2 4 2 4 2
（2）2KMnO +5H O +3H SO ═K SO +2MnSO +5O ↑+8H O 氧化剂： 。
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
9.为验证氧化性Cl ＞Fe3+＞SO ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
2 2
实验过程：
Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ．打开弹簧夹K ～K ，通入一段时间N ，再将T型导管插入B中，继续通入N ，然后关闭K 、
1 4 2 2 1
K 、K
3 4
Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K
2
Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅵ．打开K 和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K
3 3
Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。
（2）B棉花中浸润的溶液为 。实验Ⅱ通入N 的作用是 。
2
（3）C中发生反应的化学方程式 。
（4）用70%的硫酸制取SO ，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
2
（5）若将制取的SO 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
2
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl ＞Fe3+＞SO 的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
2 2
氢氧化物 Fe（OH） Fe（OH） Cd（OH） Mn（OH）
2 3 2 2
开始沉淀的pH 6.5 1.5 7.2 8.2
沉淀完全的pH 9.9 3.3 9.5 10.6
10．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO ）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
4
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO 过量的H O 溶液 适量KI﹣淀粉混合液
3 2 2
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气 现象A
泡
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
②铋酸钠（NaBiO ）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO ）呈紫红色
3 4
③I 遇到淀粉溶液变成蓝色
2
（1）步骤 1 氧化产物为 （填序号：①Bi3+②MnO4 ）。
（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：
MnO ﹣+ H O + H+＝ Mn2++ H O+
4 2 2 2
（3）步骤 2 中过量的 H O 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 。
2 2
（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO ＞ ＞ ＞I （填序
3 2
号：①H O ②MnO ）。
2 2 4
（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H O +H O═BiO ﹣+4H+
2 2 2 3
B．NaBiO +2I﹣+6H+═Na++I +Bi3++3H O
3 2 2
C．5I +2Mn2++16OH﹣═2MnO +10I+8H O
2 4 2D．H O +2I﹣+2H+═I +2H O
2 2 2 2
