文档内容
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂、还原剂
（1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。
（2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
【内容分析】
本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。
在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以 CuO 与H 、
2
Na与Cl 的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。随
2
后，教材安排了"思考与讨论"，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技
术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体
的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从
宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化
还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实
际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
【教学重点和难点】
重点:氧化还原反应相关概念。
难点:氧化还原反应相关概念间的联系。【教学流程】
【学习任务一】 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【练习回顾】
FeO ＋2Al 高温 Al O ＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元
2 3 2 3
素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被
________。该反应中，FeO 发生了________反应，Al发生了________反应。
2 3
【设计意图】通过练习复习上一节课学习的化合价升降、电子转移和反应类型的关系。并引出氧化还原反
应中电子转移的表示方法。
1、双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）基本步骤：标价态→连双线→注得失
（2）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或
“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
（3）巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
【学习难点】“得”“失”电子数目判断
以FeO＋2Al 高温 Al O＋2Fe为例
2 3 2 3
【设计意图】电子转移数目的判断是氧化还原反应的重难点，也是高考中常考的知识点（比如在 NA题中
或是在电化学中的考查），所以必须要掌握好。
【小结】电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价的原子数×单个变价原子得（失）电子数
【学生活动】用双线桥法分析下列方程式电子转移情况Δ
例1：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+ 2H O
2 2 2 2
Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O
例2： 2 2
例3：2H
2
S+SO
2
3S↓+2H
2
O
【设计意图】上面三个例子代表氧化还原反应的几种类型，例1是部分氧化还原反应，例2为歧化反应，
例3为归中反应，通过不同的反应类型突破氧化还原反应电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等
关系。
2、单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）基本步骤：标价态→连双线→注得失
（2）注意事项：要用箭头标明电子转移的方向；不需要标明“得到”或“失去”
【评价任务一】
练习：双线桥法和单线桥法表示电子转移正误判断
【学习任务二】氧化剂、还原剂
1、氧化还原反应的基本概念
（1）氧化剂、还原剂
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【设计意图】以上述两个熟悉的反应为例，从化合价升降和电子转移两个角度阐述氧化剂、还原剂的概念。
（2）氧化性、还原性——什么剂具有什么性？
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强
（3）氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
【思考与交流】
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。
【设计意图】通过上述练习将氧化还原反应相关的概念联系起来，有利于帮助同学们构建氧化还原反应概
念模型。
【小结】氧化还原反应基本概念
反应物 电 子 转 移 化合价升降 性质（氧化性 反应类型 产物
（ “ 得 ” 或 或还原性）
“失”）
氧化剂
还原剂
【构建氧化还原反应概念模型】——模型认知的核心素养
【口诀】升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。
【设计意图】证据推理，模型认知是我们学习化学的重要核心素养，所以在这里学会构建氧化还原反应概
念模型是我们本节课要掌握的一种关键能力。
2、常见的氧化剂和还原剂（结合化合价分析并列举例子）【评价任务二】
1、教材P26、第10题
2、教材P25、第7题
3、教材P25、第8题
4、教材P26、第11题
考点：判断氧化剂、还原剂；同一物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。
点拨：引导学生从元素化合价进行判断。
【设计意图】教材的习题都非常有代表性，充分利用好教材的资源帮助学生有效地理解氧化还原反应相关
概念的关系。
【思考与讨论】教材P24
【设计意图】充分利用教材资源，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·
技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。
【生活情景素材】
1、红酒中添加SO 具有抗氧化的作用、食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
2
【使用建议】导入新课——氧化剂、还原剂的学习。
2、氧化还原反应在生活及工业生产上的应用（电镀、金属的冶炼、光合作用、钢铁锈蚀、食物腐败等）【使用建议】充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对
人类文明和社会发展的促进作用。
【问题情景素材】
1、【思考与交流】
（1）分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
（2）总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO ＋ 4HCl Δ MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
【使用建议】引导学生用双线桥法分析电子转移情况，帮助学生构建氧化还原反应概念认知模型。
2、教材P24【思考与讨论】
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂
的作用下发生反应,生成CO 和N。
2 2
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活
中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
【使用建议】作为本节课的压轴问题，体现“科学精神与社会责任”的学科素养，注意引导学生从科学·技
术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。【练习素材】
1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A选项，KClO 中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失
3
去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；
B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为
2e-；B项正确；
C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；
D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜指向氮，反
应中转移6e-，D项错误。
【使用建议】评价任务一：氧化还原反应电子转移的表示方法。
2、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
(1)2H +O 点燃 2HO
2 2 2
(2)4P+5O 点燃 2PO
2 2 5
(3)Fe+H SO ===FeSO +H ↑
2 4 4 2
(4)2HgO Δ 2Hg+O ↑
2
【答案】（1）氧化剂：O；还原剂H （2）氧化剂：O；还原剂P
2 2 2
（3）氧化剂：HSO ；还原剂Fe （1）氧化剂：HgO；还原剂HgO
2 4
3.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
A.NaOH+HCl==NaCl+H O
2
B.Zn+2HCl==ZnC1 +H ↑
2 2
C.MnO +4HCl(浓 ) Δ MnCl +2H O+Cl ↑
2 2 2 2
D.CuO+2HCl==CuCl +H2O
2【答案】C;B
4.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO → HSO
3 2 4
B.Cu→ Cu(NO)
3
C. CuO→ Cu
D.CO→ CO
2
【答案】C
【解析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化
合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。
5、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中HO 的作用。
2 2
(1)H O+H S=2H O+S↓
2 2 2 2
(2)H O+Cl==2HC1+O
2 2 2 2
(3)2H O MnO 2HO+O ↑
2 2 2 2 2
【答案】（1）HO 作氧化剂；（2）HO 作还原剂（3）HO 既作氧化剂又作还原剂。
2 2 2 2 2 2
【使用建议】评价任务二：氧化剂和还原剂
