文档内容
高一化学上学期第一次月考-（拔高 B 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，
B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO CaO+ CO ↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧
3 2
化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2．下列说法正确的是( )
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化
物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
【答案】C
【解析】 、 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 和酸、碱反应生成盐和水属于两
性氧化物， 、 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还
原反应，不是酸性氧化物，故 错误；
碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离
子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于化合物，故 正确；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 胶体属于分散系混合物、
冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 错误；
醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 正确；
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 错误；
盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 正确；
3．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合
物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
【答案】B
【解析】A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反
应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、
氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都
有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项
说法不正确。
4．下列事实与胶体知识有关的是( )
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水
③静电选矿 ④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
A．①②⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部都有关
【答案】C
【解析】①晨雾中看见叶缝透过光束的通路、⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水为胶体
的丁达尔效应；②用明矾净水利用了胶体的吸附性；③静电选矿利用了胶体粒子带电，能电泳的性质；④
在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，是发生了复分解反应，与胶体性质无关；⑤
一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，是利用了胶体的聚沉现象；⑥肾功能衰竭等疾病引起的血
液中毒,可利用血液透析进行治疗，是利用渗析提纯血液胶体；①②③⑤⑥⑦与胶体性质有关，故答案为
C。
5．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【答案】C
【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质粒子直径在1~100nm之间，所形成的物质是胶体，不是
溶液；胶体能产生丁达尔效应；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体较稳定，静置后不会析出黑色沉淀，故正确的是②③⑤，选C。
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO
3 3
弱电解质 CHCOOH NH HCO Fe(OH)
3 3 2 3 3
非电解质 蔗糖 BaSO C HOH HO
4 2 5 2
【答案】C
【解析】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH 是非电解质，
3
本身不能电离出离子，BaSO 是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强
4
电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，
属于弱电解质，故D错误；
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H O
2
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) ＋2H＋=Ca2＋＋2HO
2 2
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
【答案】D
【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2＋＋2OH－＋SO 2－＋2H＋ =2 H O＋BaSO↓，故A错误；B.
4 2 4
澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－ ＋ H＋= H O，故B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋
2
＋2Ag，故C错误；D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑，故D正确。
3 2 2
8．用离子方程式“H++OH−=H O”表示的是（ ）
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2 4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合 D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
3 2 4
【答案】C
【解析】A、NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：H＋+SO2—+Ba2＋+OH－=BaSO ↓+H O，A不合题意；B、
4 2 4 4 2
NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合：NH ＋+OH－=NH·H O，B不合题意；C、HNO 溶液与KOH溶液混合：
4 2 4 3 2 3
H++OH−=H O，C符合题意；D、NaHPO 溶液与NaOH溶液混合：HPO 2—+OH－=PO3—+H O，D不合题意。
2 2 4 4 4 29．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、MnO -、Cl- B．K+、Ag+、NO -、Cl-
4 3
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO 2- D．Na+、Cu2+、NO -、Cl-
4 3
【答案】A
【解析】A、K+、Na+、MnO －、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中
4
Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO 2－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能
4
大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。
10．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO（g）通入NaOH溶液 B．CO（g）通入石灰水
2 2
C．NH （g）通入CHCOOH溶液 D．NH （g）通入盐酸中
3 3 3
【答案】C
【解析】
A. 该过程的离子方程式为： ，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变
化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为： ，该过程中，离子浓度减小，则溶液的
导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度显
著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力
几乎不变，D错误；
11．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO ，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
3
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
3 2
C．稀盐酸滴加到AgNO 溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
3
D．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
2
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO 溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，
3
A不正确；B. NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，
3 2
B不正确；C. 稀盐酸滴加到AgNO 溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后
3
再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能
力也不会减小到0后再增大，C不正确；D. 稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中发生的离子反应为2H++SO2-
2 4
+Ba2++2OH-=2H O+BaSO↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加
2 4
入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所
以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。
12．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是
Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO。下列有
2 2 3 2 2 2 2 2 3
关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中铜是氧化剂
D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
【答案】D
【解析】 A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0
价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发
生变化，B不正确；C. 该反应中铜失去电子，铜是还原剂，C不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合
价发生改变的只有两种元素，D正确。
13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．Fe、HO、CO B．Fe3＋、MnO —、NO —
2 2 4 3
C．Cl、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
2
【答案】B【解析】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都
处于最高价态，Fe3＋、MnO －、NO －都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元
4 3
素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，
只有还原性，故D错误；
14．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面
吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N
2
C．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O＋4CO 4CO＋N
2 2 2
【答案】D
【解析】反应过程中NO、O 为氧化剂，N 为还原产物；汽车尾气中的N 不是污染物；NO和O 的反应不
2 2 2 2
需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O===2NO ，2NO ＋4CO===N
2 2 2 2
＋4CO，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O＋4CO 4CO＋N；
2 2 2 2
15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 将逐渐取代Cl 成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 常
2 2 2
用NaClO 和NaSO 溶液混合并加HSO 酸化后反应制得，则反应后NaSO 转化为
3 2 3 2 4 2 3
A．NaSO B．SO C．S D．NaS
2 4 2 2
【答案】A
【解析】反应物为NaClO 和NaSO ，NaClO 生成ClO 是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO
3 2 3 3 2 3
为氧化剂，NaSO 为还原剂，NaClO 被NaSO 还原生成ClO ，则NaSO 被氧化生成+6价S，由选项可知，
2 3 3 2 3 2 2 3
只能为NaSO ；
2 4
16．已知有如下反应：①2BrO-+Cl=Br +2ClO -，②ClO -+5Cl-+6H+=3Cl+3H O，
3 2 2 3 3 2 2
③2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I ，④2FeCl +Cl=2FeCl 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
3 2 2 2 2 3A．ClO ->BrO ->Cl>Fe3+>I B．BrO->Cl>ClO ->I >Fe3+
3 3 2 2 3 2 3 2
C．BrO->ClO ->Cl>Fe3+>I D．BrO->ClO ->Fe3+>Cl>I
3 3 2 2 3 3 2 2
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是BrO－＞ClO -；
3 3
②中是ClO －＞Cl；③中是Fe3+＞I；④中是Cl＞Fe3+，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是BrO->ClO -
3 2 2 2 3 3
>Cl>Fe3+>I ；
2 2
17．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO —=2X2＋＋5Z＋8HO ②2A2＋＋B =2A3＋＋2B－
4 2 2 2
③2B－＋Z=B ＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
2 2
A．溶液中可发生：Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
2
B．Z 在①③反应中为还原剂
2
C．氧化性强弱的顺序为：XO —＞Z＞B ＞A3＋
4 2 2
D．X2＋是XO —的还原产物
4
【答案】B
【解析】A. 根据分析得出氧化性顺序为XO —＞Z＞B ＞A3＋，因此溶液中可发生：Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z
4 2 2 2
－，故A正确；B. ①16H＋＋10Z－＋2XO —=2X2＋＋5Z＋8HO 中Z 是氧化产物，故B错误；C. 根据分析
4 2 2 2
得出氧化性强弱的顺序为：XO —＞Z＞B ＞A3＋，故C正确；D. ①16H＋＋10Z－＋2XO —=2X2＋＋5Z＋
4 2 2 4 2
8HO 中XO —中X的化合价降低，因此X2＋是XO —的还原产物，故D正确。
2 4 4
18．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
2 3 2 3 2 3 2
液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI
2 2 3 3
B．Cl+FeI =FeCl +I
2 2 2 2
C．Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O
2 3 2 2 2
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
【答案】A
【解析】A．根据反应：3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI ，得出氧化性是：Cl＞FeCl ，但是氧化性是FeCl ＞I，
2 2 3 3 2 3 3 2
还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符合题意；
B．因为氧化性FeCl ＞I，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；C．根据反应：
3 2
Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O，得出氧化性是：Co O＞Cl，和题意相符合，反应可能发生，故C不符
2 3 2 2 2 2 3 2
合题意；D．因为氧化性FeCl ＞I，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I 能发生，故D不符合题意。
3 2 2第 II 卷（非选择题 46 分）
二、非选择题(46分）
19．（10分）已知NaHSO 溶于水时电离出Na+、H+、SO 2-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了
4 4
如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________
（2）加入Fe O 后溶液变黄色：____________________
2 3
（3）加入Cu(OH) 固体后溶液变蓝色：____________________
2
（4）加入NaHCO 后有大量气泡产生：______________________
3
（5）逐滴滴加Ba(OH) 溶液至SO 2-恰好完全沉淀：__________________
2 4
【答案】（1）Zn+2H+=H ↑+Zn2+
2
（2） Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
（3） Cu(OH) +2H+=Cu2++2H O
2 2
（4） HCO -+H+=H O+CO↑
3 2 2
（5） Ba2++SO2-+H+＋OH-=H O+BaSO↓
4 2 4
【解析】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H ↑+Zn2+；
2
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe O+6H+=2Fe3++3H O；
2 3 2
（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH) +2H+=Cu2++2H O；
2 2
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO 和HO，方程式为HCO -+H+=H O+CO↑；
2 2 3 2 2
（5）逐滴滴加Ba(OH) 溶液至SO 2-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO2-
2 4 4
+ H+＋OH-=H O+BaSO↓。
2 4
20．（8分）某小组在实验室探究Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH) 溶液中滴加
2 2
0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(1)Ba(OH) 在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH) 的电离方程式为___________。
2 2
(2)A-B段，发生的离子反应是__________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有HO、__________。
2
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。
2
A．Ba(OH) 和HSO B．NaOH和HSO C．Ba(OH) 与HNO
2 2 4 2 4 2 3
【答案】（1）A点的导电率高 Ba(OH) = Ba2+ + 2OH－
2
（2） H＋ + OH－= H O
2
（3） Ba2+、Cl－
（4） BC
【解析】（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反
应H++OH-=H O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH) 在水中以离子形式存在；Ba(OH) 的电离方程式为：
2 2 2
Ba(OH) =Ba2++2OH-；
2
（2）A-B段，Ba(OH) 和HCl发生反应，离子方程式为：H+ +OH-=H O；
2 2
（3）B点，Ba(OH) 和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有HO、Ba2+、Cl-；
2 2
（4）Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H O；
2 2
A、Ba(OH) 和HSO 反应的实质是：2H+ +SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O；
2 2 4 4 4 2
B、NaOH和HSO 反应的实质是：H+ +OH-=H O；
2 4 2
C、Ba(OH) 与HNO 反应的实质是：H+ +OH-=H O；
2 3 2
21．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其性质。
3
(1)若将饱和FeCl 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
3
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH) 胶体的制备：
3
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 饱和溶液，
3
继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl 溶液，请评价是否正确______。
3
③丙向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
3
(3)写出制备Fe(OH) 胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH) 胶体生成的实验操作是
3 3
_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH) 胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
3
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH) 胶体区别于FeCl 溶液最本质的特征是________。
3 3
A.Fe(OH) 胶体粒子的直径在1～100 nm之间
3
B.Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应
3
C.Fe(OH) 胶体是均一的分散系
3
D.Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸
3
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的
________。
【答案】（1）B
（2） 正确 不正确 不正确
（3） FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光
3 2 3
亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
（4） B
（5） A
（6） 产生红褐色沉淀 聚沉
【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐
色时立即停止加热，故合理选项是B；
(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体
的正确操作，操作合理，①正确；
②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作
不合理，②不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确；
(3)将3-4滴饱和FeCl 溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取
3
得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；证明有Fe(OH) 胶体生成的实
3 2 3 3
验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质
是丁达尔效应；
(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较
大微粒而聚沉，故合理选项是B；(5)Fe(OH) 胶体区别于FeCl 溶液最本质的特征是Fe(OH) 胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，
3 3 3
故合理选项是A；
(6)向Fe(OH) 胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO 2-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的
3 4
斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。
22（6分）．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质
——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO、HSO 、
2 2 4
KCr O、KSO 、Cr (SO ) 和HO七种。
2 2 7 2 4 2 4 3 2
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H SO ——________+______+Cr (SO )+H O。
2 4 2 4 3 2
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H SO 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
2 4
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性
和酸性
【答案】KCr O CO K SO K Cr O C C 4.48 L
2 2 7 2 2 4 2 2 7
【解析】（1）由C→CO、KCr O→Cr (SO ) 可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子。
2 2 2 7 2 4 3
Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物
质的量之比是3:2。根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3C＋2KCr O＋
2 2 7
8HSO ＝3CO↑＋2KSO ＋2Cr (SO )＋8HO。
2 4 2 2 4 2 4 3 2
（2）根据（1）可知氧化剂为KCr O，还原产物为Cr (SO )，还原剂为C，氧化产物为CO，被氧化的元
2 2 7 2 4 3 2
素是C。
（3）HSO 在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案
2 4
选B。
23（10分）．KClO 与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
3
KClO+HCl（浓）―KCl+ClO ↑+Cl↑+
3 2 2
（1）请完成该化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl，则生成ClO 的质量为___g。
2 2
（4）ClO 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是
2
Cl 的___倍（小数点后保留两位数字）。
2【答案】2KClO+4HCl（浓）=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O ② 13.5 2.63
3 2 2 2
【解析】（1）KClO 中氯元素化合价由+5价降低为ClO 中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价
3 2
由-1价升高为Cl 中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO 系数为2，Cl 系数为1；
2 2 2
所以KClO 系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配
3
平完的化学方程式为：2KClO+4HCl（浓）=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O；
3 2 2 2
（2）反应2KClO+4HCl（浓）=2KCl+Cl ↑+2ClO ↑+2H O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 中0
3 2 2 2 2
价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选②；
（3）7.1gCl 的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO 的物质的量为0.2mol，质量为
2 2
0.2mol×67.5g/mol=13.5g；
（4）设ClO 、Cl 的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO 得到的电子的物质
2 2 2
的量为 ×5＝5.26mol，则ClO 消毒的效率是Cl 的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。
2 2
