6.氧化还原反应_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第一章物质及其变化[8节]

第6课时：氧化还原反应 【学习目标】 1.了解氧化还原的基本定义。 2.熟悉氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断方法。 【重点难点】 1.重点：氧化还原反应的基本定义。氧化剂与还原剂。 2.难点：氧化剂/还原剂/氧化产物/还原产物的判断。 【高频考点】 氧化还原反应的基本定义。 【教学内容】 一、氧化还原反应基本原理 1.定义 存在电子转移或者得失的反应称为氧化还原反应。 表现为化合价变化。 如：C+O =CO 2 2 2.与四大基本反应类型的关系 有单质消耗或者生成的反应一般为氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 有单质参加的分解反应是氧化还原反应。 3.化合价 标定化合价顺序： ①不变价金属： +1：Na、K、Ag、Li +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3：Al ②H与O： H 常见为+1 O 常见为-2，注意H O 中的O为-1价 2 2 ③变价金属： Fe：+2/+3 ④变价非金属：计算 第 1 页如KClO ：+1+x+（-2×3）=0 3 x=+5 二、氧化还原的基本概念 1.氧化剂与还原剂 在反应中失去电子的物质称为还原剂。 在反应中得到电子的物质称为氧化剂。 2.氧化反应与还原反应 失去电子的反应称为氧化反应，还原剂发生氧化反应。 得到电子的反应称为还原反应，氧化剂发生还原反应。 3.记忆方法 【经典例题】 1.下列反应（未注明反应条件）不属于氧化还原反应的是 。 A.2H O=2H +O 2 2 2 B.4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2 2 2 3 C.CuO+H =Cu+H O 2 2 D.NaHCO +NaOH=Na CO +H O 3 2 3 2 2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活化氧”，它能加速人体衰老，被 称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na SeO ），能消除人体内 2 3 的活性氧，由此推断Na SeO 的作用是 。 2 3 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 【本课小结】 了解氧化还原反应实质：电子得失。 氧化还原反应的表现：化合价变化。 判断氧化还原的一般方法：看是否有单质生成或消耗。 记住两组氧还反应相关概念。 【课后作业】 1. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是（ ）。 电解 A. HOH O 第 2 页B. 高温 C. F HO ⺁HFO Fe⺁HOFeO⺁ ⺁H D. 3NO +H O===2HNO +NO 2 2 3 2. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ）。 A. HCO CO B. C. MnO⺁ Mn D. Fe Fe NaO O 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸 点燃 反应为 ＋＋ ＋ ＋ ，该反应中被氧化的元素是 （ ）。 KNO S CKS N CO A. B. C C. 和 N D. 和 N S N C 4. 氢化钙可以作为生氢剂（其中 中氢元素为－1价），反应方程式如下： ，其中水的作用是（ ）。 CaH A. 既不是氧化剂也不是还原剂 CaH H CaOH H B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案与解析】 1.D 本题考查氧化还原反应。 D项，氮元素化合价变化，而水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，因此水 既没有被氧化，也没有被还原，故选D项； A项，水中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，故不选A项； B 项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，故不选B项； C 项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，故不选C项。 第 3 页2.C 本题主要考查氧化还原反应。 C 项，铁元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故选C项； A项，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故不选A项； B 项，锰元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故不选B项； D项，过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也 是还原剂，不需加入氧化剂，故不选D项。 3.A 本题主要考查氧化还原反应电子的得失。 根据方程式可知硝酸钾中氮元素和单质硫中的硫元素化合价降低，得到电子，被 还原。碳单质中的碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，故选A项。 4.B 方程式中 中的氢元素由-1 价被氧化成0价， 中的氢元素由+1 价被 还原成0价，所以水的作用是氧化剂，故B 项正确。 CaH HO 第 4 页