高一化学下学期期中试卷03（全解全析）_E015高中全科试卷_化学试题_必修2_2.新版人教版高中化学试卷必修二_3.期中测试_高一化学下学期期中测试卷03（人教版2019必修第二册）

下学期期中测试卷03 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D C C C C B A C C D B D A A 1．【答案】D 【详解】 A．二氧化硫能使酸性KMnO 溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不是因为具有漂白性，故A错误； 4 B．SO 具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，二者不反应，故B错误； 2 C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是 因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误； D．SO 能与HS反应生成S和水，反应中SO 作氧化剂，说明具有氧化性，故D正确。 2 2 2 故选D。 2．【答案】D 【详解】 A. 反应中FeSO 发生氧化还原反应，其中Fe O 是氧化产物，SO 是还原产物，SO 中S化合价没有变化， 4 2 3 2 3 故SO 既不是氧化产物又不是还原产物，A错误； 3 B. 根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16g SO3的物质的量n= =0.2mol， 则转移电子为0.4mol，数目是0.4N ，B错误； A C. 没有溶液体积，无法计算，C错误； D. 生成的气体中有SO ，进入溶液后与水反应生成HSO ，与BaCl 反应可以得到BaSO 沉淀，D正确。 3 2 4 2 4 故选D。 3．【答案】D 【分析】【详解】 A. 根据同周期元素原子半径变化规律知 ，Z原子半径最大，A项错误； B. 溶于水呈碱性， 、HCl溶于水呈酸性，B项错误； C. 没有表明是最高价氧化物对应的水化物，如酸性 ，C项错误； D. 丙为HCl，乙为 ，非金属性 ，则稳定性 ，D项正确； 答案选D。 4．【答案】C 【详解】 A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，通入二氧化硫气体，则二氧化硫、氢离子、硝酸 根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO 沉淀，A不符合题意； 4 B．与A相似，亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子，加氯化钡最终生 成BaSO 沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意； 4 C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，即最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO，C 4 符合题意； D．无色溶液，加盐酸得无色溶液，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意； 答案选C。 5．【答案】C 【详解】 A． Ba2+与 能结合生成硫酸钡沉淀，故不能大量共存，A错误； B． 、H+能氧化I-、Fe2+，故不能大量共存，B错误； C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、 、 之间均不反应，故能大量共存， C正确； D． 酸性溶液中，H+与CHCOO-能结合生成CHCOOH，故不能大量共存，D错误； 3 3 故选C。 6．【答案】C 【详解】 A． 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性， 在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误； B． SO 能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl 与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白， 2 2 二者原理不同，SO 的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误； 2 C． HS和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正 2 确； D． 浓HSO 与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀HSO 与金属锌反应生 2 4 2 4 成氢气，氢离子表现氧化性， D错误； 故选C。 7．【答案】C 【详解】 A．SO 与酸性KMnO 溶液发生的是氧化还原反应，溶液褪色是因为SO 的还原性， A错误； 2 4 2 B．SO 的检验应该是先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若出现白色沉淀则说明样品溶液中一定含 2 有SO 。稀硝酸无法排除 的干扰，故不能用，B错误；C．向溶液中加入强碱溶液加热，若产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH ，C正确； D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO 或SO ，不能确 定就是CO ，D错误。 故选C。 8．【答案】B 【详解】 A．浓硫酸有强腐蚀性，但不和二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英，而二氧化硅与氢氟酸反应，应用 氢氟酸的特征性质刻蚀石英制成艺术品，A项错误； B．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅 胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，B项正确； C．二氧化硅具有良好的光学效应，可用于制作光导纤维，而不是晶体硅，C项错误； D．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，生成的不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性 氧化物，D项错误； 答案选B。 9．【答案】A 【详解】 A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金，不属于纯金属材料，A错误； B．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，B正确； C．某品牌手机使用的麒麟980芯片主要成分是硅，属于半导体材料，C正确； D．“中国天眼” 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确； 答案选A。 10．【答案】C 【分析】 由反应历程可知①→②为催化剂吸附氮气、氢气的过程，②→③为N≡N键、H-H键的断裂过程，③→④为 化学键的形成过程，生成氨气，以此解答该题。 【详解】 A．②→③为N≡N键、H-H键的断裂过程，是吸热过程，故A正确；B．③→④为化学键的形成过程，生成氨气，即N原子和H原子形成了含有极性键的 ，故B正确； C．该反应为放热反应，因此合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故 C错误； D．为放热反应，则合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 故选C。 11．【答案】C 【分析】 构成的原电池中，Fe失电子作负极，生成亚铁离子， 在正极上得电子生成 ，结合原电池原理分 析。 【详解】 A．该装置构成了原电池，原电池中化学能转化为电能，选项A正确； B．Fe失电子作负极，Fe O 作正极，选项B正确； 3 4 C．Fe失电子作负极，生成亚铁离子， 在正极上得电子生成 ，则正极反应为： +8e-+l0H+= +3H O，选项C错误； 2 D．反应原理是铁与硝酸根离子反应生成四氧化三铁和铵根离子，即该原理的总反应可表示为： +3Fe+2H++H O= +Fe O，选项D正确。 2 3 4 答案选C。 12．【答案】D 【分析】 由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，a极上空气中氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极，铁 与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。 【详解】 A． a极上空气中氧气得电子发生还原反应，故A错误； B．O 在正极发生反应，电极反应式为O＋4e－=2O2－，故B错误； 2 2 C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为 × =0.2mol，电路中转移的电子为0.8mol，故C错误； D．由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面HO(g)参与反应生成H，发生的反应为xHO(g)＋ 2 2 2 Fe=FeO ＋xH，故D正确； x 2 故选D。 13．【答案】B 【分析】 足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池， 加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，据此分析判断。 【详解】 足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池， 加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所 用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量 的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b； 故选B。 14．【答案】D 【详解】 A．由图可知，反应开始到10s，用X表示的反应速率为 mol/ (L•s)，A错误； B．由图可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B错误； C．根据化学反应进行时，物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，10s内X变化了1.20- 0.42=0.78mol，Y变化了：1.00-0.21=0.79mol，Z变化了1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，C错误； D．由图可知，反应开始到10s时，Y的转化率为 =79.0%，D正确； 故答案为：D。 15．【答案】A 【详解】 ①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选①；②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不 能说明反应达到平衡状态，故选②； ③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选③； ④C的物质的量不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选④； ⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡 状态，故不选⑤； ⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度 不变，反应达到平衡状态，故不选⑥； ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选⑦； ⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选⑧； 根据以上分析②⑧不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志；故选A； 答案为A。 16．【答案】A 【详解】 A．由表格数据可知，相同压强时，温度越高，达到相同转化率需要的时间越多，则升高温度，反应速率 越小，故A错误； B．由表格数据可知，相同温度时，压强越高，达到相同转化率需要的时间少，则增大压强，反应速率变 快，故B正确； C．由表格数据可知，在1.0×105 Pa、90℃条件下，转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到 了平衡，故C正确； D．由表格数据可知，在8.0×105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 = mol∙s-1，故D正确； 故选A。 17．【答案】0.9mol•L-1•min-1 75% 增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度 ce 【详解】 ①v(CO)= = ==0.3mol•L-1•min-1，v(CO)：v(H )=1：3，即v（H）=0.9mol•L-1•min-1； 2 2根据化学方程式，CO的生成的物质的量等于CH 的转化物质的量=1.2mol， 4 平衡时CH 的转化率= =75%； 4 故答案为：0.9mol•L-1•min-1；75%； ②根据影响反应速率的因素，增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小体积增大压强等，故答案为：增大 反应物(甲烷或水蒸气)的浓度； ③a．速率之比等于化学计量数之比，v (CH)= v (H )，故a不符合题意； 逆 4 正 2 b．恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保 持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意； c．CH(g)、HO(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合题意； 4 2 d．CH(g)、HO(g)、CO(g)、H(g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平衡，故d不符合题 4 2 2 意； e．断开3 mol H-H键，说明反应逆向进行，断开2 mol O-H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等， 能说明反应达到平衡，故e符合题意。 故答案为：ce。 【点睛】 判断化学平衡状态的直接标志：①v =v （同物质）②各组分浓度不再改变，还有以此为基础衍生出的判 正 逆 断依据，要理解判断化学平衡状态的标志。 18．【答案】Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O 取下试管②并加热，试管内液体恢复红色 还原 2 4 4 2 2 SO +2OH-= +H O Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO↑+H O BaSO 开始反应之前打开弹簧夹，向装 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2 4 置中鼓入一定量N，夹紧弹簧夹，气体产生后⑤中无白色沉淀 2 【分析】 甲组同学设计的实验装置由浓硫酸和铜生成二氧化硫，试管②中的品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白 性，试管③中的溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性， 试管④NaOH溶液吸收尾气中的SO ；乙组同学设 2 计的实验，BaSO 可溶于盐酸，SO 与BaCl 溶液不反应，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的 3 2 2 BaSO 沉淀，据此解题。 4【详解】 I．(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O。 2 4 4 2 2 (2)SO 使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲证明品红褪色是SO 2 2 引起的，需要取下试管②并加热，看到试管内液体恢复红色。 (3)试管③中的溴水褪色，体现SO 具有还原性，SO +Br +2H O = HSO +2HBr。 2 2 2 2 2 4 (4) NaOH溶液吸收尾气中的SO ，反应的离子方程式是SO +2OH-=SO +H O。 2 2 2 II．(5)Na SO 和浓HSO 反应的化学方程式是 NaSO +H SO (浓)=Na SO +SO↑+H O。 2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2 (6)因BaSO 可溶于盐酸，SO 与BaCl 溶液不反应，⑤中的白色沉淀不可能为BaSO。从反应物的元素组成 3 2 2 3 及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSO 沉淀。 4 (7)为验证装置中的空气是出现白色沉淀的原因，需排出装置中的空气，再进行相同的其它实验操作，出现 不同的实验现象。故先打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N 以排出空气。夹紧弹簧夹后，打开分液漏斗活 2 塞加入浓硫酸，若⑤中无白色沉淀，即可证明。 【点睛】 空气中主要含有N、O，还含有少量的CO、HO等，其中O、CO、HO经常会干扰实验。分析实验中 2 2 2 2 2 2 2 的“异常”现象，空气是必须考虑的因素之一。 19．【答案】干燥氨气 检验是否生成水 II、III D 【分析】 浓氨水和氧化钙(或氢氧化钠)反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气，把干燥后的氨气通过热的氧化铜，氨气 和氧化铜反应生成铜、氮气和水，用无水硫酸铜检验生成的水。 【详解】 (1)碱石灰是碱性干燥剂，能干燥氨气，装置B中，碱石灰的作用干燥氨气，无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫 酸铜的作用是检验是否生成水。 (2)实验中观察到C中CuO粉末变红，说明生成铜单质，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据元素守恒，收集到单质气体是氮气，反应的化学方程式为 。氨在催化剂条件下 被氧气氧化为一氧化氮和水，反应的反应方程式是 ； (3)图1为加热固体制取气体的装置，适合氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为 ； (4)氨气极易溶于水，氨气溶于水要注意防止倒吸，图2中II、III装置能防倒吸，能用来吸收氨气的装置是 II、III； (5) NaOH溶液能吸收HC1气体，使烧瓶内压强减小，形成喷泉； NaOH溶液能吸收CO 气体，使烧瓶内 2 压强减小，形成喷泉； HCl溶液能吸收NH ，使烧瓶内压强减小，形成喷泉；水不能大量吸收CO 气体， 3 2 不能形成喷泉；故选D。 20．【答案】 8HNO(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO )+4H O 第三周期第VA族 3 3 2 2 P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 SO +NH•H O= + 2 3 2 Al O+3C+N 2AlN+3CO 2 3 2 【分析】 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N 元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为 20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子 层，X为C元素，据此解答。 【详解】 根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是C、N、Al、P、S。(1)元素X的最高价氧化物为CO，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ； 2 元素Z的离子为Al3+，离子核外电子数为10，各层电子数为2、8，离子结构示意图为 ； (2)单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：8HNO(稀)+3Cu＝ 3 2NO↑+3Cu(NO )+4H O； 3 2 2 (3)元素W为P，核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第VA族；P原子和S原子 的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱； (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO ，工业上用氨气水溶液作该氧化物的吸收剂，吸收 2 剂与足量该氧化物反应的离子方程式为SO +NH•H O= + ； 2 3 2 (5)N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件．工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其中 氧化铝和碳的物质的量之比为1：3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为：Al O+3C+N 2 3 2 2AlN+3CO。 21．【答案】玻璃棒 引流 2CuI+8HNO (浓)=2Cu(NO)+4NO↑+I +4H O Fe I 3 3 2 2 2 2 3 8 Fe I+8NaHCO=Fe O+8NaI+8CO ↑+4H O NaCl 4.68 3 8 3 3 4 2 2 【分析】 含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘单质， 然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁原子与碘原子的物质的量之比为3： 8，则应为Fe I，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe O，发生反应 3 8 3 4 Fe I+8NaHCO═Fe O↓+8NaI+8CO ↑+4H O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体。 3 8 3 3 4 2 2 【详解】 （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流； （2）反应③中CuI被氧化为碘单质和铜离子，还原产物只有NO ，该反应的化学方程式为 2 2CuI+8HNO (浓)=2Cu(NO)+4NO↑+I +4H O； 3 3 2 2 2 2 （3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe I； 3 8 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为 二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe I+8NaHCO═Fe O+8NaI+8CO ↑+4H O； 3 8 3 3 4 2 2 （5）n = 0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl和碘单质，碘易挥发，蒸干、灼烧， (NaI) 得到的固体是NaCl，则m =0.08mol×58.5g/mol=4.68g。 (NaCl) 【点睛】 本题以含碘废液获取NaI固体为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理为解题关键，掌握常见混 合物分离的方法，注意根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。