文档内容
第一章 第3节 氧化还原反应-课时作业2022-2023学年高中
化学人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在2HO 2HO + O↑反应中，MnO 的作用是
2 2 2 2 2
A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．干燥剂
2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学
反应原理为： 。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B． 是氧化剂
C． 中的氢元素被还原 D． 是氧化产物， 是还原产物
3．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Ca(OH) →NaOH B．CuO→Cu(OH) C．CaCO →CaO D．HO→H
2 2 3 2 2
4．在xR2＋＋yH＋＋O=mR3＋＋nHO的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（
2 2
）
A．m＝2 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物
C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物
5．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO
4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A．Cl Cl-
2
B．H+ H
2
C．MnO － Mn2+
4
D．Zn Zn2+
7．硒(Se)与硫属于同一主族元素，含硒的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说
法错误的是
A．图中只有反应④和⑤不属于氧化还原反应
B．反应②中可能有 生成
C． 属于二元酸， 属于正盐
D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1
8．氢化钠( )可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 价。 用作生氢剂时的化
学反应原理为： 。下列有关反应的说法中，正确的是
A． 是氧化剂 B． 中的氢元素被还原
C．该反应属于复分解反应 D．若生成 ，则反应中转移
电子
9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2- HS- B． CO C．2Cl- Cl D．Cu2+ Cu
2 2
→ → → →
10．用下列方法均可制得氧气：
①2Na O+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
②2HgO 2Hg+O↑
2
③2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
试卷第2页，共3页A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2
11．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．CO→CO B．HCO →CO C．KClO→O D．Br-→Br
2 3 2 2
12．Cu S与一定浓度的HNO 反应，生成Cu(NO )、CuSO 、NO 、NO和HO。当产
2 3 3 2 4 2 2
物n(NO )∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是（ ）
2
A．1molCu S参加反应时有8mol电子转移
2
B．参加反应的n(Cu S)∶n(HNO)＝1∶5
2 3
C．反应中Cu S既作氧化剂，又作还原剂
2
D．产物n[Cu(NO )]∶n[CuSO ]＝1∶1
3 2 4
二、填空题
13．饮用水中NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，某饮用水
研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO 还原为N
2。
(1)配平方程式：_______。
_______Al+_______NO +_______OH-+_______H O=_______[Al(OH) ]-+_______N ↑
2 4 2
(2)上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_______，反应中转移电子
0.3mol，生成_______mLN (标准状况下)。
2
14．把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO （稀）＝
3
3Cu（NO ）+2NO↑+4HO，充分反应，Cu完全溶解。
3 2 2
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电
子转移______________________________。
（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧
化剂与还原剂的物质的量比为________________。
（3）转移的电子的数目为__________(用含N 的式子表示)，被还原的HNO 为
A 3
__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)
三、实验题
15．过碳酸钠( )俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供
氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。
(1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B的侧面导管的作用是_______。
(2)按图连接好装置后，在三颈瓶中加入 固体，再由B向三颈瓶中加入 ，
充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是_______；向反应后的混合物中加入
固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠晶体。加入 固体的
作用是_______。
(3)过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过
氧化氢制成过碳酸钠的优点是_______。
(4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴
入稀硫酸酸化，再加入足量的 溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL
容量瓶中定容；从容量瓶中取出25mL于锥形瓶中，用 溶液滴定
至终点，消耗 溶液的体积为21.00mL。(已知： )
已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数【w(活性氧)】表示，当w(活性
氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)= 。
①滴定终点时的现象为_______。
②该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=_______，则该过碳酸钠_______(填“是”或
“不是”)优等品。
四、有机推断题
16．(1)按要求写出下列反应的离子方程式：
试卷第4页，共3页①少量二氧化碳通入澄清石灰水_____________________________________________。
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合______________________________________。
③熔融状态下NaHSO 电离方程式__________________________。
4
(2)①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：__________________________。
2KMnO ＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
②配平下面方程式：_________。
KMnO + HO+ HSO — KSO + MnSO + O↑+ HO
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2参考答案：
1．C
【详解】该反应中，MnO 作为催化剂，氧化剂为HO，还原剂为HO，氧化产物为O，
2 2 2 2 2 2
还原产物为HO；
2
答案选C。
2．C
【详解】A．反应物中没有单质，该反应不是置换反应，A错误；
B．氧化剂具有氧化性、元素化合价降低，而氢化钠中氢元素化合价升高，氢化钠是还原
剂，B错误；
C．水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，氢元素被还原，C正确；
D．氢气既是氧化产物、又是还原产物，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以一步转化，A不符合
题意；
B．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，
故不能一步转化，B符合题意；
C．碳酸钙受热分解，生成氧化钙和二氧化碳，故可以一步转化，C不符合题意；
D．水通电生成氢气和氧气，故可以一步转化，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，O
2
作氧化剂，HO作还原产物；O 的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而
2 2
R2+→R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。
【点睛】在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。
5．C
【详解】A．铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，A
项正确；
B．氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶
液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO ，B项正确；
4
C．“酸溶”时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不是置换反应，C项错误；D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀
硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，D项正确；
答案选C。
6．D
【分析】氧化剂是得到电子，化合价降低，还原剂是失去电子，化合价升高，需要加入氧
化剂才能实现，说明所选应是化合价升高，据此分析；
【详解】A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低， 需要加入还原剂，故A不符合题
意；
B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B不符合题意；
C、Mn的价态由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C不符合题意；
D、Zn的化合价由0价→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂，故C符合题意；
答案选D。
7．D
【详解】A．反应④和⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中Se与HO反应生成HSeO，Se元素化合价升高，则HO为氧化剂，应有H
2 2 3 2 2
生成，故B正确；
C．由于HSeO 与过量的NaOH反应生成NaHSeO，故NaHSeO 为正盐、HSeO 为二元
6 6 2 4 6 2 4 6 6 6
酸，C正确；
D．反应⑥为归中反应 ，氧化产物和还原产物均为Se，两者
的物质的量之比为2：1，D错误。
8．B
【详解】A． 中氢元素化合价升高，是还原剂，A错误；
B． 中氢元素化合价降低，被还原，B正确；
C．该反应中氢元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误；
D．若生成 ，根据方程式，有0.1molNaH参与反应，反应中转移 电子，D
错误；
故选B。
9．C
【详解】A．S2-→HS-，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意；
答案第2页，共2页B． →CO，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
2
C．2Cl-→Cl，Cl元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂，C
2
符合题意；
D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2价降低到0价，得电子被还原，作氧化剂，需要加入还原剂，
D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】根据化合价变化计算转移电子数，反应①中 由 价氧元素氧化得到，反应②、
③中 由 价氧元素氧化得到，当三个反应都制得相同质量 时，转移的电子数之比为
；
故选D。
11．D
【详解】A ．CO→CO中碳元素化合价降低，CO 做氧化剂，需加入还原剂才能实现，A
2 2
错误；
B． → 中无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，
可加入强碱可实现转化，B错误；
C ．KClO→O 可在加热条件下发生分解反应实现，不需要加入氧化剂，C错误；
3 2
D ．Br-→Br 中溴元素化合价升高，Br-做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确；
2
故选：D。
12．D
【分析】在Cu S中，Cu显+1价，S显-2价，在产物中Cu显+2价，S显+6价；在HNO 中，
2 3
一部分N的化合价不变，一部分由+5价降为+4价，一部分降为+2价。
【详解】A. 1molCu S参加反应时，有(2mol×1+1mol×8)=10mol电子转移，A不正确；
2
B. 1molCu S参加反应，失电子10mol，生成1mol(NO+NO)，得电子4mol，则满足关系
2 2
2Cu S——5(NO +NO)——8HNO (酸性)，参加反应的n(Cu S)∶n(HNO)＝1∶9，B不正确；
2 2 3 2 3
C. 反应物Cu S中Cu、S的价态都升高，所以Cu S只作还原剂，C不正确；
2 2
D. 依据Cu S的组成关系，产物n[Cu(NO )]∶n[CuSO ]＝1∶1，D正确；
2 3 2 4
故选D。【点睛】在进行氧化还原反应方程式的配平时，需利用质量守恒、电荷守恒原理；在分析
物质所表现的性质时，需分析元素的价态变化。
13．(1)10Al+6NO +4OH-+18H O=10[Al(OH) ]-+3N ↑
2 4 2
(2) 10：3 672
【解析】（1）
由未配平的离子方程式可知，碱性条件下，铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成四羟
基合铝离子和氮气，反应中铝做还原剂，硝酸根做氧化剂，反应转移的电子数目为30，配
平的离子方程式为：10Al+6NO +4OH-+18H O=10[Al(OH) ]-+3N ↑；
2 4 2
（2）
由方程式可知，还原剂铝与还原产物氮气的物质的量之比是10：3，生成3mol氮气，反应
转移30mol电子，则反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成氮气的体积为
。
14． 3Cu＋2 ＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
Cu N NO 2∶3 0.6N
A
0.2mol 0.4mol·L－1
【详解】（1）根据3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ）+2NO↑+4HO可知Cu与稀硝酸反应
3 3 2 2
的离子方程式为3Cu＋2 ＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，Cu元素的化合价由0价升高
2
为+2价，N元素的化合价降低3价，反应中转移6个电子，用单线桥法表示电子得失的方
向和数目为 ；
答案第4页，共2页（2）铜失去电子，被氧化，还原剂是Cu，氮元素化合价降低，被还原的元素是N，还原
产物是NO，根据（1）中分析可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶3。
（3）19.2g的Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，500mL2mol·L－1稀硝酸中硝酸的物
质的量是1mol，根据方程式可知硝酸过量，铜完全反应，转移的电子的物质的量是
0.3mol×2＝0.6mol，其数目为0.6N ，根据电子得失守恒可知被还原的HNO 为0.6mol÷3＝
A 3
0.2mol，消耗硝酸的物质的量是0.8mol，剩余硝酸是1mol－0.8mol＝0.2mol，则反应后溶
液中c(H＋)＝0.2mol÷0.5L＝0.4mol·L－1。
15．(1) (球形)冷凝管 平衡气体压强，使溶液顺利流出
(2) 防止过氧化氢发生分解 增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出
(3)使于保存和运输
(4) 当滴入最后一滴(或半滴) 溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原
色 14% 是
【分析】在三颈瓶中加入 固体，再由B向三颈瓶中加入 ，充分反应。向反应
后的混合物中加入 固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠晶体。
(1)
根据装置图，仪器A的名称为球形冷凝管；仪器B的侧面导管连通了三口烧瓶和恒压滴液
漏斗，其作用是平衡气体压强，使溶液顺利流出。
(2)
温度升高，HO 分解速率加快，为防止过氧化氢发生分解，反应温度不能太高；加入NaCl
2 2
固体，钠离子浓度增大，有利于过碳酸钠的析出，所以向反应后的混合物中加入NaCl固体
可以形成过碳酸钠晶体。
(3)
过碳酸钠较稳定，将过氧化氢制成过碳酸钠，便于保存和运输。
(4)
①滴定终点时，碘单质完全被NaSO 消耗，所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴(或半
2 2 3
滴)Na SO 溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；
2 2 3
② 和 ，可得 ，则可得 ，则可得
＞13%，则该过碳酸钠是优
等品。
16． CO + Ca2++2OH-=CaCO ↓+H O H++ SO +Ba2+ +OH-= BaSO↓+H O
2 3 2 4 2
NaHSO = Na+ + HSO
4
2KMnO +5H O+3H SO ＝KSO +2MnSO +5O ↑+8H O
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
【详解】(1)①少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为
CO + Ca2++2OH-=CaCO ↓+H O，故答案为：CO + Ca2++2OH-=CaCO ↓+H O；
2 3 2 2 3 2
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++ SO
+Ba2+ +OH-= BaSO↓+H O，故答案为：H++ SO +Ba2+ +OH-= BaSO↓+H O；
4 2 4 2
③熔融状态下NaHSO 电离方程式为NaHSO = Na+ + HSO ，故答案为：NaHSO = Na+ +
4 4 4
HSO ；
(2)①Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素
的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知电
答案第6页，共2页子转移可以表示为 ，故
答案为： ；
②Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。双氧水中
氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，双氧水是还原剂，根据电子得失守恒
可知配平后的方程式为2KMnO +5H O+3H SO ＝KSO +2MnSO +5O ↑+8H O，故答案为：
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
2KMnO +5H O+3H SO ＝KSO +2MnSO +5O ↑+8H O。
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2答案第8页，共2页
