文档内容
氧化还原反应2
重难点 题型 分值
1. 了解氧化剂还原剂的概念
重点 2. 知道常见的氧化剂与还原剂的常见反应
选择
3. 了解氧化还原反应的基本规律 8-12分
填空
1. 氧化还原反应的概念与应用
难点
2. 氧化还原反应规律的应用
核心知识点一：
氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念
1. 概念
氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏移）的物质。
氧化性：氧化剂得电子的能力。在氧化还原反应中氧化剂具有氧化性，反应时本身被
还原。
还原性：还原剂失电子的能力。在氧化还原反应中还原剂具有还原性，反应时本身被
氧化。
第1页氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl、Br 、O、I、S等
2 2 2 2
（2）元素处于高价时的氧化物：CO、NO 、SO 、MnO 、PbO 等
2 2 3 2 2
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓HSO 、HNO 等
2 4 3
（4）元素处于高价时的盐：KClO、KMnO 、FeCl 、KCr O 等
3 4 3 2 2 7
（5）过氧化物：NaO、HO 等
2 2 2 2
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca（ClO）、NaClO等
2
常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H、C、Si
2
（3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO
2
（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、HS、HSO 等
2 2 3
（5）元素处于低价时的盐：NaS、KI、NaSO 、FeSO 等
2 2 3 4
注意：大部分非金属单质都既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。在同一氧
化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物
质。
3. 氧化还原反应概念间的关系
核心知识点二：
一、氧化还原反应的规律
1. 守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等. 该规
律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2. 强弱律
第2页氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原
性）较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3. 价态律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如 HSO 中的S元素），处于最
2 4
低价态时只具有还原性（如HS中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性，
2
但是主要表现一种性质（如SO 中的S元素）. 价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
2
（注意：并不是说含有最高价元素的物质一定具有氧化性，比如 CaCO 、NaPO 等物质中，
3 2 3
C、P处于最高价，但它们无氧化性）
4. 归中律：只靠拢，不交叉，可重叠
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种
价态.
5. 歧化律
同种物质同价态的的同一元素一部分被氧化，一部分被还原的氧化还原反应叫歧化反
应；
6. 优先律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强
的还原剂（氧化剂）反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl ，因I－的还原性强于Br
2
－，则先发生反应：2I－＋Cl===2Cl－＋I，然后发生反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 2 2 2
二、氧化还原反应的运用
实验室制备氧气、氢气等。
1. 制备某些物质。
工业上用还原剂冶炼金属。
强氧化剂Cl 、ClO 等对小型水厂、游泳池水、
2 2
2. 利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
医院污水、工业污水的处理。
3. 燃料的燃烧，提供热能等。 电热厂供暖。
4. 化学电源的研制、开发及合理利用。 燃料电池及新型电池。
5. 电镀以防止金属的腐蚀。 铁上镀锡等。
核心知识点一：
某种飞船以NH 和NO 为动力源，发生反应：2NH＋NO===3N ＋4HO，反应温度
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
第3页可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. NH 是氧化剂
2 4
C. NO 是还原剂
2 4
D. N 既是氧化产物又是还原产物
2
【考点】氧化剂还原剂的概念
【答案】D
【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮
元素之间发生的归中反应，NH 是还原剂，NO 是氧化剂，N 既是氧化产物又是还原产物。
2 4 2 4 2
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
HSO ＋I＋HO＝2HI＋HSO 2FeCl ＋2HI＝2FeCl ＋2HCl＋I
2 3 2 2 2 4 3 2 2
3FeCl ＋4HNO＝2FeCl ＋NO↑＋2HO＋Fe（NO ）
2 3 3 2 3 3
A. H SO >I－>Fe2＋>NO
2 3
B. I－>Fe2＋>H SO >NO
2 3
C. Fe2＋>I－>H SO >NO
2 3
D. NO>Fe2＋>H SO >I－
2 3
【考点】本题考查氧化还原反应中物质的还原性强弱的比较.
【答案】A
【解析】从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题
应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断。由第一个方程式得还原性：HSO >I
2 3
－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。
核心知识点二：
已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2
③2B－＋Z===B ＋2Z－
2 2
由此推断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
2
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
第4页C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z、B 、A3＋
2 2
D. 还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【考点】本题考查了氧化性还原性强弱的比较。
【答案】D
【解析】由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO＞Z ＞B ＞A3＋，所以A、C正确；在
2 2
反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2＋＞B－＞
Z－＞X2＋，D项错。
PbO 、KMnO 、Cl 、FeCl 、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生
2 4 2 3
的是（ ）
A. Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
C. 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
D. 5Pb2＋＋2MnO＋2HO===5PbO＋2Mn2＋＋4H＋
2 2
【答案】D
【解析】氧化性：PbO ＞KMnO ＞Cl ＞FeCl ＞Cu，所以D项反应不可能发生，因为
2 4 2 3
该反应不符合反应规律：
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－
