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氧化还原反应2
重难点 题型 分值
1. 了解氧化剂还原剂的概念
重点 2. 知道常见的氧化剂与还原剂的常见反应
选择
3. 了解氧化还原反应的基本规律 8-12分
填空
1. 氧化还原反应的概念与应用
难点
2. 氧化还原反应规律的应用
核心知识点一：
氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念
1. 概念
氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏移）的物质。
氧化性：氧化剂得电子的能力。在氧化还原反应中氧化剂具有氧化性，反应时本身被
还原。
还原性：还原剂失电子的能力。在氧化还原反应中还原剂具有还原性，反应时本身被
氧化。
第1页氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl、Br 、O、I、S等
2 2 2 2
（2）元素处于高价时的氧化物：CO、NO 、SO 、MnO 、PbO 等
2 2 3 2 2
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓HSO 、HNO 等
2 4 3
（4）元素处于高价时的盐：KClO、KMnO 、FeCl 、KCr O 等
3 4 3 2 2 7
（5）过氧化物：NaO、HO 等
2 2 2 2
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca（ClO）、NaClO等
2
常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H、C、Si
2
（3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO
2
（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、HS、HSO 等
2 2 3
（5）元素处于低价时的盐：NaS、KI、NaSO 、FeSO 等
2 2 3 4
注意：大部分非金属单质都既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。在同一氧
化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物
质。
3. 氧化还原反应概念间的关系
核心知识点二：
一、氧化还原反应的规律
1. 守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等. 该规
律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2. 强弱律
第2页氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原
性）较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3. 价态律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如 HSO 中的S元素），处于最
2 4
低价态时只具有还原性（如HS中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性，
2
但是主要表现一种性质（如SO 中的S元素）. 价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
2
（注意：并不是说含有最高价元素的物质一定具有氧化性，比如 CaCO 、NaPO 等物质中，
3 2 3
C、P处于最高价，但它们无氧化性）
4. 归中律：只靠拢，不交叉，可重叠
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种
价态.
5. 歧化律
同种物质同价态的的同一元素一部分被氧化，一部分被还原的氧化还原反应叫歧化反
应；
6. 优先律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强
的还原剂（氧化剂）反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl ，因I－的还原性强于Br
2
－，则先发生反应：2I－＋Cl===2Cl－＋I，然后发生反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 2 2 2
二、氧化还原反应的运用
实验室制备氧气、氢气等。
1. 制备某些物质。
工业上用还原剂冶炼金属。
强氧化剂Cl 、ClO 等对小型水厂、游泳池水、
2 2
2. 利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
医院污水、工业污水的处理。
3. 燃料的燃烧，提供热能等。 电热厂供暖。
4. 化学电源的研制、开发及合理利用。 燃料电池及新型电池。
5. 电镀以防止金属的腐蚀。 铁上镀锡等。
核心知识点一：
某种飞船以NH 和NO 为动力源，发生反应：2NH＋NO===3N ＋4HO，反应温度
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
第3页可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. NH 是氧化剂
2 4
C. NO 是还原剂
2 4
D. N 既是氧化产物又是还原产物
2
【考点】氧化剂还原剂的概念
【答案】D
【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮
元素之间发生的归中反应，NH 是还原剂，NO 是氧化剂，N 既是氧化产物又是还原产物。
2 4 2 4 2
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
HSO ＋I＋HO＝2HI＋HSO 2FeCl ＋2HI＝2FeCl ＋2HCl＋I
2 3 2 2 2 4 3 2 2
3FeCl ＋4HNO＝2FeCl ＋NO↑＋2HO＋Fe（NO ）
2 3 3 2 3 3
A. H SO >I－>Fe2＋>NO
2 3
B. I－>Fe2＋>H SO >NO
2 3
C. Fe2＋>I－>H SO >NO
2 3
D. NO>Fe2＋>H SO >I－
2 3
【考点】本题考查氧化还原反应中物质的还原性强弱的比较.
【答案】A
【解析】从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题
应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断。由第一个方程式得还原性：HSO >I
2 3
－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。
核心知识点二：
已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2
③2B－＋Z===B ＋2Z－
2 2
由此推断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
2
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
第4页C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z、B 、A3＋
2 2
D. 还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【考点】本题考查了氧化性还原性强弱的比较。
【答案】D
【解析】由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO＞Z ＞B ＞A3＋，所以A、C正确；在
2 2
反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2＋＞B－＞
Z－＞X2＋，D项错。
PbO 、KMnO 、Cl 、FeCl 、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生
2 4 2 3
的是（ ）
A. Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
C. 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
D. 5Pb2＋＋2MnO＋2HO===5PbO＋2Mn2＋＋4H＋
2 2
【答案】D
【解析】氧化性：PbO ＞KMnO ＞Cl ＞FeCl ＞Cu，所以D项反应不可能发生，因为
2 4 2 3
该反应不符合反应规律：
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO ，由此判断以下各反
2
应在溶液中不能发生的是（ ）
A. 2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
B. 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
C. 2Br－＋4H＋＋SO===SO＋Br ＋2HO
2 2 2
D. I ＋SO ＋2HO===4H＋＋SO＋2I－
2 2 2
2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组
第5页是（ ）
A. Al3＋、K、Fe2＋
B. Cl－、Al、H
2
C. NO 、Na＋、Br
2 2
D. O 、SO 、Fe
2 2
3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al
＞Mg
②氧化剂具有氧化性
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应
④2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，由此可以判断氧化性：Cl＞S
2 3 2
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A. ②③④
B. ②④
C. ①②⑤
D. ①②
4. 下列反应中，NaO 只表现强氧化性的是（ ）
2 2
A. 2Na O＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
B. Na O＋MnO ===Na MnO
2 2 2 2 4
C. 5Na O＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O↑＋8HO
2 2 2 2
D. 2Na O＋2HSO ===2Na SO ＋2HO＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
二、填空题
5. 有反应①2HO＋Cl ＋SO ===H SO ＋2HCl，②2KMnO ＋16HCl（浓）===2KCl＋
2 2 2 2 4 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，针对上述两个反应回答：
2 2 2
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为
________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
6. （1）HO 水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-
2 2
C涉及HO的反应，填写下列空白：
2 2
A. H O +Cl =HCl+O
2 2 2 2
B. H O +2I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2
第6页C.
D. CaO+H O=Ca（OH）
2 2
①HO 仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同）
2 2
②HO既有氧化性又有还原性的是______
2 2
③HO仅体现还原性的是______
2 2
④HO既无氧化性又无还原性的是______
2 2
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，请写出在加热条
3 2
件下CuO与NH 反应的化学方程式______
3
（3）在一定条件下，ROn- 与Cl 反应如下：ROn-+Cl +2OH=RO2-+2Cl+H O
3 2 3 2 4 2
由以上反应可知上述过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），ROn-
元素R的
3
化合价是
______。
第7页1. C
【解析】C项反应中，因Br－的还原性弱于SO ，故Br－不能与HSO 反应生成SO 。
2 2 4 2
2. A
【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化
合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原
性，B错误；NO 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，
2
只有氧化性，C错误；SO 既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D
2
错误。
3. B
4. B
【解析】A项，NaO 既是氧化剂又是还原剂；B项，NaO 作氧化剂，表现氧化性；
2 2 2 2
C项，NaO 作还原剂，表现还原性；D项NaO 既是氧化剂又是还原剂。
2 2 2 2
5. （1）KMnO ＞Cl SO ＞HCl （2）98∶73 （3）ab
4 2 2
【解析】（1）由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性
强于还原产物，由反应①氧化性：Cl ＞HSO ，还原性：SO ＞HCl。由反应②氧化性
2 2 4 2
KMnO ＞Cl ，还原性：HCl＞MnCl 。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl 、KMnO ，
4 2 2 2 4
氧化性KMnO ＞Cl；还原剂分别为SO 、HCl，还原性SO ＞HCl。
4 2 2 2
（2）反应①中氧化产物为HSO ，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的化学计
2 4
量数可知其质量比为98∶（36. 5×2）＝98∶73。
（3）反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中
HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
6. 解：（1）A. HO+Cl=2HCl+O ↑中O元素化合价由价变为0价、Cl元素化合价由0
2 2 2 2
价变为－1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；
B. H O +2I-+2H+=I +2H O中O元素化合价由－1价变为－2价、I元素化合价
2 2 2 2
由－1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；
C. 中O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以双氧水既
是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，
D. CaO+H O=Ca（OH） 水中各元素的化合价未变，所以HO既无氧化性又无还原性；
2 2 2
①HO 仅体现氧化性的是C，故选C；
2 2
②HO既有氧化性又有还原性的是B；
2 2
③HO仅体现还原性的是A；
2 2
④HO既无氧化性又无还原性的是D；
2 2
第8页（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，该反应中
3 2
Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为
，
故答案为： ；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯气是氧化剂，则ROn-
是还原
3
剂被氧化，根据电荷守恒得n=2，则ROn-
中R元素化合价=6－2=+4，
3
故答案为：氧化；+4。
（1）①HO仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；
2 2
②HO既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；
2 2
③HO 仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；
2 2
④HO 既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；
2 2
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，该反应中
3 2
Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则ROn-
是还原
3
剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价。
第9页
