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新东方 老师好
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参考答案：
1． 【答案】C
【解析】
主族元素原子核外电子层数与其所处的周期数相等，最外层电子数与其族
序数相等，O 元素属于主族元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子
数为 6，所以O 元素位于第二周期第ⅥA 族，
故选 C。
2． 【答案】C
【解析】
A．Cs 略带金色光泽，只有 Li、Na、K 的密度小于水，A 错误；
B．都是金属晶体，同主族自上而下熔沸点降低，B错误；
C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C正确；
D．元素金属性越强，阳离子氧化性越弱，D 错误；
故选 C。
3． 【答案】A
【解析】
A．卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，A 正确；
B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐
减弱，B错误；
C．卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分
子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，C错误；
D．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减
弱，D 错误；
故选 A。
4． 【答案】C
【解析】
A．Na、Mg、Al属于同一周期，且 Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所
以原子半径依次减小，A 错误；
B．N、O、F 属于同一周期，且 N、O、F 的原子序数依次增大，所以原子
半径依次减小，B错误；
C．P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原
子半径依次增大，C正确；
D．C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于
硅的原子半径；Si、P 属于同一周期，且 Si的原子序数小于P 的原子序
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数，所以 Si的原子半径大于 P 的原子半径，P 的电子层数比碳的多，所以
P 的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P 的原子半径从小到大的顺序为
C、P、Si，D 错误；
故选 C。
5． 【答案】D
【解析】
Q、X、Y 和Z为短周期元素，这 4种元素的原子最外层电子数之和为22，
设X 最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层
电子数分别为 x+1、x-1、x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、
Y 和Z分别为Si、N、O、Cl。
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y 的原子半径比X 的小，A
错误；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si<Cl，Q 的最高
价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；
C．X、Y 和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错
误；
D．硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl ，D 正确；
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故选 D。
6． 【答案】C
【解析】
A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同电子层结构，则 X、Y 在下一周
期，Y 的原子序数大于 X 的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数
大于 W的原子序数，X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结
构，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径﹕W2-> Z-> X+>
Y2+，选项A 正确；
B．由位置可知，原子序数为Y>X>Z>W，选项B正确；
C．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最
高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为 Z>W>Y>X，选项C不
正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为Z>W，离子的还原性
W2-> Z-，选项D 正确；
故选 C。
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7． 【答案】C
【解析】
由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素分别为
O、Na、Mg、S、Cl、Ge。
A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，
同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径 Z>W，总
之，原子半径：Y>Z>W，故A 正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X>Y，故
B正确；
C．非金属性：溴<M，所以最高价氧化物的水化物的酸性 M 比溴的强，故
C不正确；
D．元素N 为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单
质可作半导体材料，故 D 正确；
故选 C。
8． 【答案】D
【解析】
A．Na O 既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故A 错
2 2
误；
B．Cl 为非金属单质，只含有非极性共价键，不属于化合物，故B错误；
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C．NH 为共价化合物，只含极性共价键，故C错误；
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D．H O 既含有非极性共价键，又含有极性共价键，属于共价化合物，故
2 2
D 正确；
故选 D。
9． 【答案】D
【解析】
A．HCl中为共价键，MgCl 中为离子键，NH Cl中既有离子键又有共价
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键，故 A 不选；
B．H O 中为共价键，Na O 中为离子键，CO 中为共价键，故B不选；
2 2 2
C．CaCl 中为离子键，NaOH 中既有离子键又有共价键，H O 中为共价
2 2
键，故C错误；
D．NH 中为共价键，H O 中为共价键，CO 中为共价键，故D 正确；
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故选 D。
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