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第四单元 物质结构和元素周期律
第1课 元素周期表（一）
一、基础巩固
1．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．零族原子的最外层电子数均为8
C．同一主族元素，最外层电子数一定相同
D．短周期是指第1、2、3、4周期
【答案】C
【解析】A．元素周期表七个横行七个周期，十八个纵行十六个族，七个主族，七个副族，故A错误；
B．零族元素He元素有两个电子，最外层电子数即是2，其余稀有气体最外层电子数均为8，故B错误；
C．元素周期表编排的原则即是将最外层电子数相同的元素放在同一族，故同一主族元素，最外层电子
数一定相同，故C正确；
D．元素周期表中短周期是指第1、2、3周期，故D错误。
故选：C。
2．长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃
料。下列说法中正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T是相同元素构成的不同单质
D．它们都是强还原剂
【答案】D
【解析】A．LiH的电子数为3+1＝4，LiD的电子数为3+1＝4，LiT的电子数为3+1＝4，故三种物质的
电子数之比为1：1：1，故A错误；
B．LiH、LiD、LiT中的氢元素化合价﹣1价，都具有较强的还原性，故B错误；
C．H、D、T是氢元素的不同原子，不是单质，故C错误；D．LiH、LiD、LiT中的氢元素化合价﹣1价，都具有较强的还原性，故D正确；
故选：D。
3．在离子RO n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
3
A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣48 D．A+x﹣n﹣24
【答案】B
【解析】在离子 RO n﹣中，共有x个核外电子，设R元素质子数为a，则a+8×3+n＝x，故a＝x﹣24﹣
3
n，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是：A﹣（x﹣24﹣n）＝A﹣x+n+24，
故选：B。
4． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性
物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是（ ）
A． I的化学性质与 I相同
B． I与 I是同一种核素
C． I的中子数为78
D． I与 I互为同位素
【答案】B
【解析】A. I与 I质子数相同，中子数不同为元素的同位素，核外电子数相同，化学性质相同，
故A正确；
B.. I与 I质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故B错误；
C. I的中子数＝131﹣53＝78，故C正确；
D.. I与 I质子数相同，中子数不同，互为元素的同位素，故D正确；
故选：B。
5．2010 年 2 月 19 日 IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第 112 号化学元素正式名称为
“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为
165．下列关于Cn的说法正确的是（ ）A．Cn位于第六周期、ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的近似相对原子质量为277
【答案】B
【解析】A．根据稀有气体原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86，118号位于第七周期零族，
112号元素位于第七周期、ⅡB族，故A错误；
B．112号元素位于第七周期、ⅡB族，属于过渡元素，故B正确；
C．第112号元素属于金属元素，故C错误；
D．Cn元素的该核素质量数＝质子数+中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子
个数百分比计算出的平均值，故D错误。
故选：B。
6．下列分子中，中子总数为20的是（ ）
A．18O B．14C16O C．14N16O D．2H 17O
3 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A．18O 中的中子数＝（18﹣8）×3＝30，故A错误；
3
B．14C16O 的中子数＝14﹣6+（16﹣8）×2＝24，故B错误；
2
C．14N16O 的中子数＝14﹣7+（16﹣8）×2＝23，故C错误；
2
D．2H 17O 的中子数＝2×（2﹣1）+2×（17﹣8）＝20，故D正确；
2 2
故选：D。
7．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L
2
的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
2
（1）图1中通入CO 后所得溶液的溶质成分为 ；
2
（2）图3中通入CO 后所得溶液的溶质成分为 。
2
【答案】（1）Na CO ；
2 3
（2）NaOH、Na CO 。
2 3【解析】向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO ，可能发生的反应有：2NaOH+CO ═Na CO +H O 或
2 2 2 3 2
NaOH+CO ═NaHCO ，假设反应后溶液中溶质只有 Na CO ，再向溶液中滴加盐酸，先发生反应：
2 3 2 3
Na CO +HCl＝NaHCO +NaCl，没有气体产生，后发生反应：NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O，产生气
2 3 3 3 2 2
体，前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。假设反应后溶液中溶质只有 NaHCO ，再向溶液中滴加盐酸，
3
立即发生反应：NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O，产生气体。
3 2 2
（1）图1中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后 2阶段消耗盐酸
体积相等，故通入CO 后所得溶液的溶质成分为：Na CO ，
2 2 3
故答案为：Na CO ；
2 3
（2）图3中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后 2阶段消耗盐酸
体积之比为2：1，故通入CO 后所得溶液的溶质成分为：NaOH、Na CO ，
2 2 3
故答案为：NaOH、Na CO 。
2 3
二、拓展提升
8．（1）在一定条件下，28.80g 金属单质 A 与 1.20molCl 完成反应，生成 1.20molACl ，则 x＝
2 x
，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为 ，氯原子结构
示意图为 。
（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为 ，含有氮原子的数目为
；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 。
【答案】（1）2；12； ；
（2）4.48L；1.204×1023（或0.2N ）；0.4mol/L。
A
【解析】（1）由Cl原子守恒可知1.20mol×2＝1.20mol×x，解得x＝2，M（A）＝ ＝24，A原
子核内质子数等于中子数，可知质子数为12，中子数为12，A为Mg，氯原子结构示意图为 ，
故答案为：2；12； ；
（2）现有氨气 3.4g，在标准状况下其体积为 ×22.4L/mol＝4.48L，含有氮原子的数目为
×N ＝1.204×1023（或0.2N ）；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓
A A
度为 ＝0.4mol/L，故答案为：4.48L；1.204×1023（或0.2N ）；0.4mol/L。
A
9．按要求回答下列问题：
（1）在 H、 H、 H、 Mg、 Mg 和 Cu 中共有 种元素，
种原子。
（2）下列各组微粒：①16O 和18O ②H 和D ③ Cl和 Cl ④1H 18O和2H 16O属于同位素的是
2 2 2 2 2 2
。
（ 3 ） 下 列 物 质 中 ： H O 、 KCl 、 Na SO 、 Na O 、 HCl 、 O ； 其 中 只 含 离 子 键 的 是
2 2 2 4 2 2 2
，只含极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是
，既含离子键又含非极性键的是 。
（ 4 ） 写 出 下 列 物 质 的 电 子 式 ： Na O ： H O ：
2 2 2 2
。
（5）用电子式表示下列化合物的形成过程：
H S： ；
2
KCl： 。
【答案】（13；6；
（2）③；
（3）KCl；HCl；Na SO ；Na O ；
2 4 2 2
（4） ； ；
（5） ； 。
【解析】（1） H、 H、 H为氢元素的3种不同核素， Mg、 Mg为镁元素的2种不同核素，
Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子；
故答案为：3；6；
（2）①16O 和18O 是由氧元素形成的单质，故①不选；
2 2
②H 和D 是由氢元素形成的单质，故②不选；
2 2
③ 35Cl和 37Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③选；
17 17
④1H 18O和2H 16O都是由氢氧元素组成的水分子，故④不选；
2 2
故答案为：③；（3）H O 含有极性共价键、非极性共价键，KCl含有离子键，Na SO 含有离子键、极性共价键，
2 2 2 4
Na O 含有离子键、非极性共价键，HCl含有极性共价键，O 只含非极性共价键，只含离子键的是
2 2 2
KCl，只含极性键的是 HCl，既含离子键又含极性键的是 Na SO ，既含离子键又含非极性键的是
2 4
Na O ，既含极性键又含非极性键的是H O ；
2 2 2 2
故答案为：KCl；HCl；Na SO ；Na O ；
2 4 2 2
（4）H O 分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，电子式为 ，Na O 是钠离
2 2 2 2
子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ，
故答案为： ； ；
（5）H S是共价化合物，电子式形成的过程： ，氯化钾是离子化合物，离
2
子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为
，
故答案为： ；
10．有下列几组物质或原子：① C和 C②H③Na O ④P⑤N⑥H ⑦O 和O ⑧烧碱、纯碱及苛性钠。
2 2 2 2 3
选择适当的序号回答有关问题：
（1）属于2周期ⅤA族的元素是 ；
（2）含有非极性键的离子化合物是 ；
（3）互为同位素的是 ；
（4）原子半径最小的原子形成的分子是 ；
（5）属于同素异形体的是 。
【答案】（1）⑤；
（2）③；
（3）①；
（4）⑥；
（5）⑦。【解析】（1）第2周期ⅤA族的元素是N，序号是⑤，
故答案为：⑤；
（2）已知的几组物质中，属于离子化合物的为烧碱或苛性钠、Na O 、纯碱，只有Na O 中存在非极
2 2 2 2
性键的O 2﹣离子，其它是含有极性键的离子化合物，
2
故答案为：③；
（3） C和 C的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，序号为①，
故答案为：①；
（4）已知的物质或原子中H原子的原子半径最小，H原子形成的分子为H ，序号为⑥，
2
故答案为：⑥；
（5）O 和O 都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，序号为⑦，
2 3
故答案为：⑦。
