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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物（二）
一、基础巩固
1．某同学结合所学知识探究Na O 与H 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．装置A中锌粒可用铁粉代替
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D．装置A也可直接用于MnO 与浓盐酸反应制取Cl
2 2
【答案】C
【解析】A．装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以锌粒不可用铁粉代替，
故A错误；
B．盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；
C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，
检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。
故选：C。
2．下列钠及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．Na O与Na O 都能和水反应生成碱，他们都是化合反应
2 2 2
B．Na CO 和NaHCO 都不稳定，受热容易分解
2 3 3
C．Na O 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
2 2
D．将Na O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色
2【答案】C
【解析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分
解，故B错误；
C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 C正
确；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错
2
误；
故选：C。
3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Na
2
O
2
→Na
2
CO
3
B．SO
2
→H
2
SO
4
C．SiO →Na SiO D．SiO →H SiO
2 2 3 2 2 3
【答案】D
【解析】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na O →Na CO 可以一步转化，故A正
2 2 2 3
确；
B、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，则SO →H SO 可以一步转化，故B正确；
2 2 4
C、二氧化硅与碳酸钠的高温条件下反应生成硅酸钠，则SiO →Na SiO 可以一步转化，故C正确；
2 2 3
D、二氧化硅不与水反应，则反应SiO →H SiO 不能一步转化，故D错误；
2 2 3
故选：D。
4．下列叙述中不正确的是（ ）
A．NaOH、Na CO 、NaHCO 的溶液均呈碱性，所以可以共存
2 3 3
B．Na O 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
2 2
C．合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属
D．62g Na O和78g Na O 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
2 2 2
【答案】A
【解析】A．NaOH、NaHCO 反应生成Na CO ，不能共存，故A错误；
3 2 3
B．过氧化钠反应生成氧气，则Na O 用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两
2 2
者原理不同，故B正确；
C．合金是金属和金属或金属和非金属形成具有特征性质的混合物，合金的熔点一般低于成分金属，硬
度要高于成分金属，故C正确；
D.62g Na O和78g Na O 分别溶于等量且足量的水中，溶质均为 2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，
2 2 2增加质量为78g﹣16g＝62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；
故选：A。
5．下列有关焰色反应的理解正确的是（ ）
只有金属化合物才有焰色反应
①只有某些金属或其化合物才有焰色反应
②铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
③铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后 再使用
④A． B． C． D．
【答①案③】D ①④ ②③ ②④
【解析】 焰色反应是一种金属元素的性质，不一定是化合物，故错误；
只有某①些金属或其化合物才有焰色反应，非金属元素没有，故正确；
②由于自来水中含矿物质离子，故铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水
③洗净后使用会对实验造成干扰，但也不需用蒸馏水洗涤，故错误；
铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后 再使用，不
④需用蒸馏水洗涤，故正确。
故选：D。
6．白色固体 Na
2
S
2
O
4
常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于
Na
2
S
2
O
4
说法不正确的是（ ）
A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C．其溶液可以和 Cl
2
反应，但不能和 AgNO
3
溶液反应
D．已知隔绝空气加热 Na
2
S
2
O
4
分解可生成 SO
2
，则其残余固体产物中可能有 Na
2
S
2
O
3
【答案】C
【解析】A、白色固体 Na
2
S
2
O
4
常用于织物的漂白，说明具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正
确；
B、也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，则可用作分析化学中的吸氧剂，
故B正确；
C、也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，则可以和 Cl
2
反应，也能和
AgNO
3
溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D、由隔绝空气加热 Na
2
S
2
O
4
分解可生成 SO
2
，则硫元素化合价升高，则必有降低的产物，则其残余
固体产物中可能有 Na S O ，故D正确；
2 2 3故选：C。
7．（1）Na O （填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na O 是 色固体粉末。向包有Na O 固
2 2 2 2 2 2
体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为 （填”吸热”或
者“放热”）反应；
（2）Na O 作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式
2 2
，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O 在标准状况下的体积为44.8L，（标准状况下O 的密度
2 2
1.429g/L），假设所需要的O 全由Na O 所提供，则每小时所需Na O 的质量为 Kg。
2 2 2 2 2
（3）3.1 g Na O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为 。
2
（4）制备Fe（OH） 胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴
3
饱和FeCl 溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
3
写出制备Fe（OH） 胶体反应的离子方程式 ，
3
①验证制得的分散系是胶体的方法为 。
②【答案】（1）否； 淡黄（或者“黄”）； 放热；
（2）2Na O +2CO ＝2Na CO +O 、2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑；15.6；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（3）0.1mol•L﹣1；
（4） Fe3++3H O Fe（OH） （胶体）+3H+；
2 3
①
利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。
②【解析】（1）过氧化钠与硫酸反应的方程式为：2Na
2
O
2
+2H
2
SO
4
＝2Na
2
SO
4
+2H
2
O+O
2
↑，生成物中除
盐和水外还有氧气，不是碱性氧化物，Na O 是淡黄色固体粉末，棉花能燃烧，说明Na O 与H O的反
2 2 2 2 2
应属于放热反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑，
2 2 2 2
故答案为：否； 淡黄（或者“黄”）； 放热；
（2）过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO 、H O反应，生成O ，化学方程式为：2Na O +2CO
2 2 2 2 2 2
＝2Na CO +O 、2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑，潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O 在标准状况下
2 3 2 2 2 2 2 2
的体积为44.8L，（标准状况下O 的密度1.429g/L），潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O 在标准
2 2
状况下的体积为44.8L，（标准状况下O 的密度1.429g/L），所需要的O 的物质的量为2mol×50＝
2 2
100mol，假设所需要的 O 全由 Na O 所提供，根据 2Na O ～O 、需过氧化钠 200mol，质量为
2 2 2 2 2 2
200mol×78g/mol＝15600g＝15.6kg，
故答案为：2Na O +2CO ＝2Na CO +O 、2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑；15.6；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（3）Na O 溶于水生成氢氧化钠，Na O+2H O＝2NaOH，3.1 g Na O 溶于水生成 n（NaOH）＝
2 2 2 2×2＝0.1mol，C＝ ＝ ＝0.1mol/L，
故答案为：0.1mol•L﹣1；
（4） 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即
①
停止加热，反应的化学方程式为：FeCl +3H O Fe（OH） +3HCl，离子方程式为：Fe3++3H O
3 2 3 2
Fe（OH） （胶体）+3H+，
3
故答案为：Fe3++3H O Fe（OH） （胶体）+3H+；
2 3
可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，验证制得的分散系是胶
②体的方法为利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路，
故答案为：利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。
二、拓展提升
8．现有 Al O Fe O Na O CuO NaCl NaHCO Na SiO 七种物质。请你根据已有的知识，
2 3 2 3 2 2 3 2 3
选择合①适的物质②，用数③字序号填④空： ⑤ ⑥ ⑦
（1）海水中主要含有的电解质是 ；
（2）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
（3）常用于焙制糕点的是 ；
（4）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；
（5）属于两性氧化物的是 ；
（6）可用作油漆和涂料的红棕色固体是 。
【答案】（1） ；
（2） ； ⑤
（3）③；
（4）⑥；
（5）⑦；
（6）①。
【解析②】（1）海水中主要含有的电解质是氯化钠，故答案为： ；
（2）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧⑤化钠，故答案为： ；
（3）常用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故答案为： ； ③
（4）可用于制备硅胶和木材防火剂的是硅酸钠，⑥故答案为： ；
⑦（5）属于两性氧化物的是氧化铝，故答案为： ；
（6）可用作油漆和涂料的红棕色固体是氧化铁①，故答案为： 。
9．侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如图1所示②。
完成下列填空：
（1）写出流程中主反应的化学方程式： 。
（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的 来降低原料成本。副产物 b的化学式为
，简述降温条件下加入原料A的作用 。侯氏制碱法的创新之处
就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH +、Cl﹣、 离子。
4
某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：
方案一：用如图2装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO 的体积。
2
（3）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是 。若实
验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是 。
a．CO 气体中含有水蒸气
2
b．测定气体体积时未冷却至室温
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
方案二：通过以下流程测定样品的含量。
（4）操作Ⅰ的名称为 ，实验中，恒重的标准为 。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样
品中碳酸钠的质量分数可表示为： 。（注明你的表达式中所用的有关符号的
含义）【答案】（1）NaCl+CO +NH +H O＝NaHCO ↓+NH Cl；
2 3 2 3 4
（2）NH 、CO ；NH Cl；Cl﹣浓度提高有利于NH Cl析出；Na+、CO 2﹣；
3 2 4 4 3
（3）CO 不溶解于液体M且不与之反应；d；
2
（4冷却；连续两次称量质量差小于等于0.001g； ，m ﹣﹣样品的质量，m ﹣﹣
1 2
恒重后样品的质量。
【解析】（1）候德榜制碱法中是利用NaCl、CO 、NH 为原料制取NaHCO ，同时得到NH Cl，再煅
2 3 3 4
烧NaHCO 得到纯碱，所以主反应方程式为NaCl+CO +NH +H O＝NaHCO ↓+NH Cl，
3 2 3 2 3 4
故答案为：NaCl+CO +NH +H O＝NaHCO ↓+NH Cl；
2 3 2 3 4
（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的NH 、CO 来降低原料成本，通过以上分析知，b为NH Cl；
3 2 4
降温条件下加入原料A（NaCl）能增大氯离子浓度，有利于NH Cl析出；侯氏制碱法的母液中含有大
4
量溶质中的离子，所以母液中含有大量NH +、Cl﹣、Na+、CO 2﹣，
4 3
故答案为：NH 、CO ；NH Cl；Cl﹣浓度提高有利于NH Cl析出；Na+、CO 2﹣；
3 2 4 4 3
（3）实验目的是测定二氧化碳体积，所以二氧化碳不能溶解与 M液体且不能和M液体反应，所以量
气管中液体M的选择原则是CO 不溶解于液体M且不与之反应；
2
a．CO 气体中含有水蒸气，水蒸气看作二氧化碳，导致二氧化碳体积偏大，则实验测得样品纯碱含量
2
高于样品实际含量，故错误；
b．测定气体体积时未冷却至室温，气体有热胀冷缩的性质，导致二氧化碳体积偏大，则实验测得样品
纯碱含量高于样品实际含量，故错误；
c．Y型管中留有反应生成的气体，原来Y型管中含有气体，所以测量气体体积不变，则实验测得样品
纯碱含量等于样品实际含量，故错误；
d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，导致左侧气体压强增大，二氧化碳气体体积偏小，
则实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，故正确；
故答案为：CO 不溶解于液体M且不与之反应；d；
2
（4）样品称量后加入水溶解，然后和足量稀盐酸反应，转移至蒸发皿中蒸发结晶得到NaCl固体，冷
却至室温后称量固体，所以操作I为冷却； 连续两次称量质量差小于等于0.001g时为恒重；设样品质
量为m g，恒重后样品的质量m g，根据Na原子守恒得关系式为Na CO ～2NaCl，反应前后固体质量
1 2 2 3
差为（m ﹣m ）g，
2 1
设碳酸钠实际质量为x，
Na CO ～2NaCl 二者之差
2 3106 117 11
x （m ﹣m ）g
2 1
106：11＝x：（m ﹣m ）g
2 1
x＝ ×106
样品中碳酸钠质量分数＝ ×100%＝ ×100%＝ ，
故答案为：冷却；连续两次称量质量差小于等于0.001g； ，m ﹣﹣样品的质量，
1
m ﹣﹣恒重后样品的质量。
2
10．在呼吸面具和潜水艇中可用Na O 做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置
2 2
进行实验，证明Na O 可做供氧剂。
2 2
（1）盛装盐酸的仪器名称是 。
（2）A是制取CO 的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。
2
（3）B中盛有饱和的NaHCO 溶液，加入该试剂是为了除去CO 中的HCl气体，反应的离子方程式是
3 2
。
（4）C中盛有Na O 固体，D中的试剂是 。
2 2
（5）用 检验F中收集到的气体，现象是 。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）HCO ﹣+H+＝H O+CO ↑；
3 2 2
（4）NaOH溶液；
（5）带火星的木条；木条复燃。
【解析】（1）盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应的方程式为 CaCO +2HCl＝
3CaCl +H O+CO ↑，故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2 3 2 2 2
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：HCO ﹣+H+＝
3
H O+CO ↑，故答案为：HCO ﹣+H+＝H O+CO ↑；
2 2 3 2 2
（4）D中的试剂是氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳气体，所以D中的试剂是NaOH溶液，故答案为：
NaOH溶液；
（5）用带火星的木条检验F中收集到的气体，如果木条复燃证明气体是氧气，故答案为：带火星的木
条；木条复燃。
