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第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2． 《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然
同位素和Tl。下列关于说法正确的是( )
A．中子数与质子数之差为122
B．中子数与电子数之差为122
C．质量数与中子数之差为81
D．质量数与电子数之差为81
3． 下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是 ( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
4． 医学界通过用14C标记的C 发现的一种C 的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以
60 60
通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的正确叙述是( )
A.与12C 的碳原子化学性质不同
60
B．与14N含的中子数相同
C．是12C 的同素异形体
60
D．与12C互为同位素
5． 不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )
A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族
6． 2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院
士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用国际新标准。铟与
49
铷( Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
37
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
1
学科网（北京）股份有限公司D．碱性：In(OH) >RbOH
3
7． 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的
元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( )
8． 著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆
平”。稀土元素是指镧系元素，加上钪和钇两种元素。下列说法正确的是( )
A．稀土元素一共有16种元素
B．稀土元素为主族元素
C．稀土元素全部是金属元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝
9． 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )
A．肯定是x＋2
B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26
D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26
10． 已知 An＋、 B(n＋1)＋、Cn－、 D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种
a b c d
元素的叙述正确的是( )
A．离子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
11．重水(D O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪
2
物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 ( )
A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
B．1HO与DO的相对分子质量相同
C．3HO与DO互称同位素
2 2
D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
2
学科网（北京）股份有限公司12．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早 700万
年形成，它们是根据Hf(铪－182)和W(钨－182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪－
182和钨－182的关系说法正确的是( )
A．在周期表中处于相邻位置
B．互为同位素
C．电子数相同
D．中子数分别为110个 和108个
13．2019年1月3日上午10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测
器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)。通过衰变产生能
量发电。下列有关同位素的说法中正确的是( )
A．位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素
B．氧有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种
C．同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称
D．温差发动机使用时没有发生化学变化
14．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得
到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。
下列说法正确的是( )
A．Y的氢化物的热稳定性比Z的差
B．K、Z的氢化物的水溶液都显酸性
C．L、M、X位于同主族
D．K、L、X、Z简单离子半径大小顺序是Z－>L＋>X3＋>K3－
15．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为
22。下列说法正确的是( )
X Y
W Z
T
A. W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低
B．Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是W
C．五种元素均为非金属元素
D．T元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ
4
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
3
学科网（北京）股份有限公司16． (14分) X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种
元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T
2
X(白色固体)
X
和T 2 X 2 (淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产 Y Z
物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。则：
(1)5种元素的元素符号分别是X ，Y ，Z ，T ，V 。
(2)Y的原子结构示意图是 。
(3)T、X形成化合物TX与TX 的化学方程式分别为 。
2 2 2
17．(12分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图中转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式：________；D的化学式：________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A
与B在溶液中反应的离子方程式： ____________________________________________。
18．(14分) X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下：
X Y
Z M
Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M的单质为淡黄色固体，回答
下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置是_______________，
X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。
(2)Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________。
(3)Y元素的原子结构示意图：________。
(4)X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为_____________(填“同素异形体”“同位
素”或“同分异构体”)。
1．答案：B
解析：俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道
尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，A、C、D三项不正确。
2．答案：C
解析：A.81Tl质子数是81，中子数是203－81＝122，中子数与质子数之差为122－81＝41，故A
错误；B.电子数是81，中子数是203－81＝122，中子数电子数之差为122－81＝41，故B错误；C.
4
学科网（北京）股份有限公司Tl质量数是203，中子数是203－81＝122，质量数与中子数之差为203－122＝81，故C正确；D.
质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203－81＝122，故D错误。
3．答案：A
解析：元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，A项
正确；在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，B项错误；在非金属元素中寻找制造农
药的主要元素，C项错误；在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料，D项错误。
4．答案：D
解析：14C与12C互为同位素
5．答案：B
解析：元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86，将某元素的原子序
数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数，52－54＝－2，说明该元素处于氙(54)的同一周期
(第五周期)，从右往左数的第三列(第ⅥA族)，所以选B项。
6．答案：D
解析：由铟( In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A对；In的中子数为115－
49
49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B对；铟和铝同属于第ⅢA族元素，
前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C对；铟和铷同属于第五周期元
素，前者位于第ⅢA族，后者位于第ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性
递变规律得：碱性In(OH) a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径
A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素。
解析：A项，同一种元素的化学性质是一样的， 14C与12C 中普通碳原子的化学性质相同，故A错
60
误；B项，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，由中子数＝质量数－质子
数可知它们的中子数分别为8、7，故B错误；C项，14C是原子，12C 是分子，所以不是同素异形
60
体，故C错误；D项，同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称， 14C与12C的质子数相同，
中子数不同，互为同位素，故D正确。
11．答案：B
解析：氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，
DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位
素，3HO与DO是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。
2 2
12．答案：D
解析：A.二者的核电荷数分别为72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故
A错误；B.质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不
同，不属于同位素，故B错误；C.核电荷数＝核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故
C错
13．答案：D
解析：位于周期表中同一周期第Ⅷ族的不同的核素，质子数可能不相等，所以它们之间不一定互为
同位素，故A错误；因为同位素的化学性质基本相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然
界中的氧气分子为1种，故B错误；同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故
C错误；温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没
有发生化学变化，故D正确。
14．答案：A
解析：P为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，K为N，L为Na，M为
Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的氢化物的热稳定性比Cl的氢化物的差，
A项正确；N的氢化物的水溶液显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项错误；Cl－的半
径最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺
序是Z－>K3－>L＋>X3＋，D项错误。
15．答案：D
解析：设W的最外层电子数为a，故X的最外层电子数为a＋1，Y的最外层电子数为a＋2，Z的
为a＋3，故有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，故a＝4。A项，由周期表可知非金属性Y>X>W，故氢
化物稳定性Y>X>W，错误；B项，最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>W，错误；C项，若X、
Y在第二周期，则T为锗，为金属元素，错误；D项，由计算可知Z为第ⅦA族，T为第ⅣA族，
故二者可形成TZ，正确。
4
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学科网（北京）股份有限公司16．答案：(1) O S Cl Na H (2)
(3) 4Na＋O===2Na O、2Na＋O=====NaO。
2 2 2 2 2
解析：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子
序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T
在不同条件下生成白色固体TX和淡黄色固体TX ，可推断T为Na；再由V单质可在Z单质中燃
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烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H，Z单质是Cl。
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17．答案：(1)NH HO (2)H S＋OH－===HS－＋HO(或HS－＋OH－===S2－＋HO)
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解析：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，结合10电子微粒的结构性质特征判断：A为
NH，B为OH－，C为NH ，D为HO。(2)如果A和C是18电子的微粒， B和D是10电子的微粒，
3 2
观察框图，容易想到HS＋OH－===HS－＋HO或HS－＋OH－===S2－＋HO，则A为HS或HS－，B
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为OH－，C为HS－或S2－，D为HO。
2
18．答案： (1)第三周期第ⅥA族 NH (2)AlO＋2OH－===2AlO＋HO
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(4)同素异形体
解析：Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，Z是Al元素；室温下M单质为淡
黄色固体，M是S元素；根据X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置可知，X、Y分别是C、
N。
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学科网（北京）股份有限公司8
学科网（北京）股份有限公司
