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第五章 化学生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 课时作业
第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
基础达标
1．通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是( )
A．氮分子中有三个共价键，键能很大 B．氮元素非金属性很弱
C．氮分子中氮元素化合价为零 D．固态氮属于分子晶体
2．下列关于氮的循环，叙述错误的是（ ）
A．氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B．氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C．人类的生产活动参与了氮的循环过程
D．氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
3．N 是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸
2
汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是
（ ）
A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 B．N 在空气中燃烧放热
2
C．N 与H 反应放热 D．N 在空气中约占78%(体积分数)
2 2 2
4．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O 可
2
发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式
为： ，生成的NH 与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮
3
和自然固氮。下列可实现自然固氮的是（ ）
A．N→NO B．N→NH C．NH →NO D．NO→NO
2 2 3 3 2
5．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( )
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO 与 HO 反应生成 HNO，所以 NO 是酸性氧化物
2 2 3 2D．NO 和 NO 均有毒
2
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．N 的化学性质稳定，但在一定条件下，可与O、H 等发生反应
2 2 2
B．NO、NO 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
2
C．NO、NO 均易溶于水
2
D．NO、NO 均能与水发生反应
2
7．德国滤清专家曼胡默尔推出一项新技术，用于降低污染严重地区的二氧化氮(NO )
2
浓度。下列关于氮的氧化物的说法中正确的是( )
A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO 与HO反应生成HNO，所以NO 是酸性氧化物
2 2 3 2
D．可以用排空气法收集NO
2
8．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列
说法不正确的是( )
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO 和N
2 2
D．该催化转化的总反应的化学方程式为2NO＋O＋4CO=====4CO＋N
2 2 2
9．众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的
有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，
具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是 ( )
A．NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物
B．NO在人体内可作“信使分子”，能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的 NO
对人体无害
C．NO在空气中可以转为NO ，二者都是大气污染物
2
D．NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂
10．在一定条件下，将m体积NO和n体积O 同时通入倒立于水中且盛满水的容器
2
内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与n的
比值为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8
能力提升
11．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程
中的重大发现。使CO、NO 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中
x有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO，铂起催化作用
2
B．汽车尾气中的NO 在铂表面发生反应的产物是N
x 2
C．CO在铂表面可能和O、NO 反应
2 x
D．NO、CO、CO 均能与人体中的血红蛋白结合
x 2
12．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：
①NO ＋O 、②NO ＋NO、③HCl＋N 、④SO ＋O ，分别通入体积相同的试管，并
2 2 2 2 2 2
立即倒立于水槽中，如图所示。待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为 V 、V 、
1 2
V、V，则剩余气体的体积最小的是 ( )
3 4
A．V B．V
1 2
C．V D．V
3 4
13.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环 过
程如下图所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NaNO )性质的推测中，不合理
2
的是资料：HNO 为弱酸，NO -在碱性条件下能稳定
2 2
存在。
A．NaNO 具有氧化性
2
B．NaNO 具有还原性
2
C．NaNO 能与HSO 反应
2 2 4
D．NaNO 能与NaOH反应
2
14．人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合
成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示：
(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：___________________________________。
(2)写出合成尿素反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)写出O 与NH 反应生成NH NO 和HO的化学方程式：
2 3 4 3 2
_________________________。
(4)每生产1molNH NO 最少需要NH ___mol，而要生产这些NH 又最少需要
4 3 3 3CH___mol。
4
直击高考
15．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO(标准状况下)，然后吸入5 mL水。若再吸
入30 mL空气(标准状况，按O 占空气总体积计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观
2
察现象。下列叙述不正确的是( )
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为36 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L－1(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同)
16．前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。
汽车尾气中常含有CO、NO 等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可
x
将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处
理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置Ⅲ的主要作用为___________________________________________________。
(2)停止加热，打开活塞 K，放入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是
_____________
____________________________________________。
(3)该套装置的不完善之处是________________________________。
(4)汽车尾气中含有CO和NO，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它
x
们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
