10.元素周期律综合_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第四章物质结构元素周期律[10节]

第 36 课时： 元素周期律综合 【学习目标】 熟悉元素周期律基本内容。 熟练判断原子半径大小。 【重点难点】 1.重点：元素周期律的基本概念； 元素周期律的应用。 2.难点：判断原子半径大小。 【高频考点】 根据已知元素的性质推断未知元素的性质。 【教学内容】 一、元素周期律 1.金属性 （1）含义 ①金属单质的还原性； ②最高价氧化物对应水化物的碱性。 （2）金属性的强弱比较 ①元素周期表靠左靠下的元素，金属性更强； ②金属活动性靠前的元素，金属性更强。 2.非金属性 （1）含义 第 1 页①非金属单质的氧化性 ②最高价氧化物对应水化物的酸性 ③气态氢化物稳定性 （2）非金属性的强弱比较 ①元素周期表靠右靠上的元素，非金属性更强； ②根据酸性、氧化性等性质去比较非金属性强弱 3.位-构-性 在元素周期表同一主族，由上到下，电子层数增大， 原子半径增大，对最外层电子引力减弱， 失电子能力增强，得电子能力减弱， 金属性增强，非金属性减弱。 3.位-构-性 在元素周期表同一周期，从左到右，核电荷数增大， 原子半径减小，对最外层电子引力增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性减弱，非金属性增强。 二、原子半径比较 1.比较周期数： 周期数较大的原子，半径较大。 2.周期数相同，比较核电荷数： 核电荷数较大的原子，半径较小。 第 2 页【经典例题】 1.请将下列离子的半径由大到小排列 ①O、F、Na、Mg 比较周期数，O、F 是第二周期， Na、Mg 是第三周期，半径较大 核电荷数 OMg>O>F 1.请将下列离子的半径由大到小排列 ②O2-、F-、Na+、Mg2+ 2.请用元素符号填写下列问题 ④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素： 。 ⑤ 前 20 号 元 素 种 周 期 数 是 族 序 数 2 倍 的 元 素： ； ⑥短周期中，最高正价与最低负价 代数和为零的短周期元素： 。 【本课小结】 金属性和非金属性的基本定义。 判断原子半径大小的方法。 常见的特征元素种类。 第 3 页【课后作业】 1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是（ ）。 A. 、 元素的金属性 X Y B. 一定条件下， 单质与 的常见单质直接生成 C. 的最高价氧 Z 化物对应的 W 水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下， 单质可以将 单质从其氢化物中置换出来 Y W Z 2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的 原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）。 A. 钠与W可能形成 化合物 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 Na2W2 C. W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）。 A. 、 、 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从 到 ，非金属性逐渐增强 Li Na K C. 因为在失去电子时 比 会多失去1个电子，所以 的金属性比 Li F 的金属性强 Mg Na Mg Na D. 与 为同主族元素，且 比 的非金属性强 O S O S 4. 五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说 法错误的是（ ）。 第 4 页A. c元素的离子半径比e 的离子半径小 B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 5. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）。 比 稳定； ①HCl 氧化性比 强； ②HClO 酸性比 强； ③ 能与 反应生成 ； ④Cl2原子最外层有7个电子 S ， 原子最外层有6个电子； 与 反应生成 ， 与 反应生成 ⑤Cl S A. ⑥Cl2 Fe FeCl3 S Fe FeS B. ①②④⑤ C. ①②③⑥ D. ①③⑤⑥ ①③④⑥ 【答案与解析】 1.D 根据元素的主要化合价和原子半径规律可知，X、Y、Z、W分别为 、 、 、 。 Mg Al D项，一定条件下 可以与 反应生成 和 ，故D项正确； N O A项，同一周期从左到右，元素的金属性下降，故金属性 ，故A 项错误； O2 NH3 N2 H2O B 项，只有在放电的条件下氮气才能和氧气化合生成一氧化氮，故B项错误； X > Y C 项，Y的最高价氧化物对应的水化物为 ，能溶于强碱，稀氨水属于 弱碱，无法溶解 ，故C项错误。 Al(OH)3 综上所述，本题正确答案为D。 Al(OH)3 2.A X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的位置可知，X、 第 5 页Y处于第二周期，Z、W、Q 处于第三周期。X元素的原子内层电子数是最外层 电子数的一半，则其最外层电子数为4，故X、Y、Z、W、Q分别为 、 、 、 、 元素。 C O A项， 和 可形成类似于 的化合物 ，故A项正确； Si S Cl B 项，由 和 组成的物质为 ， 是原子晶体，熔融状态下不导电， Na S Na2O2 Na2S2 故B 项错误； Si O SiO2 SiO2 C 项，同周期从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，因此 的得电子能 力比 弱，故C 项错误； S D项， 元素有金刚石、石墨等同素异形体， 元素也存在 、 同素 Cl 异形体，因此 、 元素均有同素异形体，故D项错误。 C O O2 O3 综上所述，本题正确答案为A。 C O 3.C 本题主要考查元素周期表和周期律。 C 项，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以 比 的金属性弱， 故C 项错误； Mg Na A项，同主族元素从上到下，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故 A项正确； B 项，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故B项正确； D项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱， 比 的非金属性强，故D 项正确。 O S 综上所述，本题正确答案为C。 4.C 本题主要考查元素周期表，元素周期律。 根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为 、 、 、 、 。 O Na Al Si Cl C 项，b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物 、 、 中 与 不反应，故C 项错误； NaOH Al(OH)3 H2SiO3 A项， c元素的离子 半径比e 的离子 少一个电子层，半径小，故A Al(OH)3 H2SiO3 项正确； 3+ − Al Cl B 项， 酸性比 弱，故B 项正确； D项， a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 ， H2SiO3 HClO4 故D项正确。 Na2O2 综上所述，本题正确答案为C。 5.D 对应氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，故选 ； 元素氧化物的水化物的氧化性不能说明元素的非金属性，故不选 ； ① ① ② ② 第 6 页最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属元素的非金属性越强，故选 ； 能把 氧化生成 ，可以证明氯元素的非金属性比硫元素强，故选 ③ ③ ； ④Cl2 H2S S 原子最外层有7个电子， 原子最外层有6个电子，不能证明氯元素的 ④ 非金属性比硫元素强，故不选 ； ⑤Cl S 把 氧化成高价的 ， 把 氧化成低价的 ，因此可以 ⑤ 证明氯元素的非金属性比硫元素强，故选 。 ⑥Cl2 Fe FeCl3 S Fe FeS 故正确序号为 。 ⑥ 综上所述，本题正确答案为D。 ①③④⑥ 第 7 页