文档内容
金属材料（1）
重难点 题型 分值
1. 考查合金的概念，性质及用途
2. 通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量
相互转化的运用能力；
重点 3. 通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合
计算能力； 填空 8-10分
4. 通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、
示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方
难点
程式的计算。
第1页核心知识点一：
1. 合金
第2页（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。
（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2. 常见的金属材料
3. 合金的性质
（1）合金的熔点一般比各成分金属的低。
（2）合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属
（3）合金具有金属特性，如具有导热性、导电性
（4）合金中各成分金属的化学性质一般不变
4. 铁合金
5. 铁合金的理解
（1）纯铁的抗腐蚀性虽然比生铁强，但由于性能不好，使用少，铁合金使用的多。
（2）碳素钢的含碳量越低，钢的韧性越好；含碳量越高，钢的硬度越大。
（3）铁碳合金中含碳量低于0.03%叫熟铁，含碳量为0.03%~2%叫钢，含碳量为
2%~4.3%的叫生铁。
6. 新型合金
（1）储氢合金
第3页（2）钛合金
（3）耐热合金
（4）形状记忆合金
（5）泡沫合金
核心知识点二：
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
以钠和水反应的化学方程式为例：
2Na + 2HO===2NaOH+H↑
2 2
化学计量数 2 2 2 1
扩大N 倍 2×N 2×N 2×N 1×N
A A A A A
物质的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加
反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积（相同状况）之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤
1. 有关物质的量的计算中的“三个规范”
（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如
“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
（2）符号规范：
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加
反应HCl溶液的体积为V[HCl（aq）]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积
和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m（NaOH）=c（NaOH）×V[NaOH
第4页（aq）]×M（NaOH）。
（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
2. 物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项
（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之
比
（2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可
以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，
左右相当”即可。
三、化学计算常用的方法
（1）关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的
比例关系，即“关系式”
①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系
式。
如：把CO还原Fe O 生成的CO 通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。
2 3 2
发生反应的化学方程式：3CO+Fe O高温=2Fe+3CO ，CO+Ca（OH）===CaCO ↓+H O。
2 3=== 2 2 2 3 2
则关系式为3CO~3CO ~3CaCO ，即CO~CaCO 。
2 3 3
②根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO 。
3
（2）守恒法
（3）差量法
根据反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，该差量的大小
与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算方法。
如Fe+CuSO===Cu+FeSO 固体质量增加
4 4
56 g 64 g 64 g-56 g=8 g
x m g
则 56g/8g=x/mg x=7m g。
第5页核心知识点一：
1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 钢是铁的一种合金
B. 通常合金的硬度比其成分金属的硬度小
C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D. 一般地，合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
【答案】A
【解析】A. 钢是铁的一种合金是对的；
B. 合金的硬度一般大于成分金属，所以B错误；
C. 合金是两种或两种以上的金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特想的物质。
所以C错误。
D. 合金的熔点多数低于成分金属
【考点】合金的组成及性质
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 高碳钢的含碳量大于2%
B. 生铁既可铸造也可锻造
C. 生铁和钢都属于铁合金
D. 生铁是用途最广的合金
【答案】C
【解析】A. 钢的含碳量为0.03%～2%，所以A错误。
B. 生铁硬度大，抗压、性脆、可以铸造不可锻造；B选项错误
C. 生铁和钢都属于铁合金
D. 钢是用量最大，用途最广的合金。所以D错误。
【考点】铁合金的组成及性质
下列说法正确的是（ ）
A. 用来制造储存氢气所用的钢瓶的合金是储氢合金
B. 不锈钢是最常见的新型合金
第6页C. 新型合金主要应用于航天航空、生物工程等领域
D. 碳纤维复合材料属于新型合金材料
【答案】C
【解析】A. 用来制造储存氢气所用的钢瓶是铁
B. 不锈钢是最常见的铁合金
C. 新型合金主要应用于航天航空、生物工程等领域
D. 碳纤维复合材料不属于新型合金材料
【考点】常见的新型合金
核心知识点二：
等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H 的体积相同（相同
2
状况），下列判断正确的是（ ）
A. 反应掉的三种金属的质量相等
B. 反应后的三种金属质量相等
C. 所用盐酸均过量
D. 三种金属可以都有剩余
【答案】D
【解析】在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量
均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。
【考点】物质的量的相关计算
铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了
32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol
【答案】C
【解析】3Fe＋4HO（g） Fe O＋4H Δm
2 3 4 2
3 mol 64 g
n（Fe） 32 g
3mol 64g
=
n(Fe) 32g
，解得n（Fe）＝1.5 mol。
【考点】物质的量在化学方程式中的计算
第7页（答题时间：35分钟）
一、选择题：
1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，
根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃
沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000℃
其中不能形成合金的是（ ）
A. Cu和Na B. Fe与Cu C. Fe与Al D. Al与Na
2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁
3. 有关合金的叙述不正确的是（ ）
A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B. 合金一定是金属熔合而成的物质
C. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
D. 硬铝、黄铜和钢均为合金
4. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不
正确的是（ ）
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
5. a g铁粉与含有HSO 的CuSO 溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO 与
2 4 4 4
HSO 的物质的量之比为（ ）
2 4
A. 1∶7 B. 7∶1 C. 7∶8 D. 8∶7
6. 分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应
后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是（ ）
A. a>b B. a
