文档内容
铁及其化合物（2）
重难点 题型 分值
重点 1. 掌握铁的化学性质及化学方程式；了解几种铁的 填空、选择 6-8分
氧化物和氢氧化物的主要性质及其应用；掌握 Fe
（OH）、Fe（OH） 的制备方法。
3 2
2. 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素
的氧化还原反应；能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。
难点 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的
氧化还原反应；能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。
核心知识点一：
一、铁的氢氧化物的制备与性质
1. 铁的氢氧化物的制备
实验操作 实验现象 结论（用化学方程式表示）
试管中有红褐色沉淀产生 Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）↓
3
第1页试管中先生成白色沉淀，迅速 Fe2＋＋2OH－＝ Fe（OH） ↓
2
变成灰绿色，最后变成红褐色 （白色）、4Fe（OH）＋O＋
2 2
2HO＝4Fe（OH）
2 3
2. 氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是
（1）都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①Fe
（OH）＋3H＋＝Fe3＋＋3HO，②Fe（OH）＋2H＋＝Fe2＋＋2HO。
3 2 2 2
（2）不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为
①Fe（OH）：2Fe（OH） Fe O＋3HO，
3 3 2 3 2
②Fe（OH）：Fe（OH） FeO＋HO。
2 2 2
【归纳总结】
铁的氢氧化物的性质及制取
（1）氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应
生成盐和水，不稳定，受热易分解。
（2）铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色
沉淀是因为Fe（OH） 极易被空气中的O 氧化成Fe（OH） ，所以为了防止NaOH溶液加
2 2 3
入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO 液面下，再挤出NaOH溶
4
液。
核心知识点二
二、亚铁盐和铁盐
1. 亚铁盐和铁盐的性质
（1）亚铁盐
含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：
Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋。
②还原性：
Fe2＋与Cl 反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－。
2 2
Fe2＋在酸性条件下被HO 氧化的反应的离子方程式：
2 2
2Fe2＋＋HO＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO。
2 2 2
− −
【注意】Fe2＋与MnO4 、NO3 （H＋） 、ClO－等因发生氧化还原反应而不共存。Fe2
2−
＋与OH－、S2－、CO3 等因发生沉淀反应而不共存。
（2）铁盐
第2页①氧化性：含Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、I－反应的离
子方程式：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I。
2
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。
③FeCl 将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl ＋3HO Fe（OH）
3 3 2
2−
（胶体）＋3HCl。Fe3＋与S2－、HS－、I－、SO3 等还原性离子因发生氧化还原反应而不能
3
共存，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不共存，Fe3＋与OH－因发生沉淀反应而不共存。
（3）Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之间的相互转化关系
2. Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe2＋的检验
①样品溶液 无现象 溶液变红色，证明含有Fe2＋
②样品溶液 白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，
证明有Fe2＋
（2）Fe3＋的检验
①样品溶液 溶液变红色，证明含有Fe3＋
②样品溶液 产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在
（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
Fe3
方法1：混合溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋
＋的检验
方法2：混合溶液 试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
Fe2
方法1：混合溶液 酸性KMnO 溶液紫红色褪去，说明
＋的检验 4
含有Fe2＋
方法2：混合溶液 溴水褪色，说明含有Fe2＋
【】
第3页（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加
入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN－）。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性 KMnO 溶液检验Fe2＋（Cl－能还原酸性
4
KMnO ，有干扰）。
4
3. 亚铁盐和铁盐溶液的配制与保存方法
核心知识点一：
1. 下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）
A. ①②③④⑤
B. ①②⑤
C. ①②③④
D. ②④⑤
【考点】氢氧化亚铁的制备
【答案】B
【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，
第4页防止氧化。①盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，
可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。②打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，
能排出装置中的空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐
溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。③滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，
加速氢氧化亚铁的氧化，不符合题意。④能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空
气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。⑤能有效避免混合过程中带
进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。
2. 关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是（ ）
A. 都是不溶于水的固体
B. 都能与酸反应生成盐和水
C. 不稳定，受热都能分解
D. 在空气中都容易被氧化
【考点】氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
【答案】D
【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水，都能与酸反应生成盐和水，受热都能分
解生成相应的氧化物和水；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧
化铁在空气中不能被氧化。
核心知识点二：
1. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 将氨水滴入到FeCl 溶液中：Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）↓
3 3
B. 氧化铁与盐酸反应：Fe O＋6H＋＝2Fe3＋＋3HO
2 3 2
C. 向FeCl 溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
3
D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl＝Fe3＋＋2Cl－
2 2
【考点】与铁及其化合物相关离子方程式的考查
【答案】B
【解析】弱电解质NH ·H O不能拆写成离子的形式，A错误；离子方程式中除遵循原
3 2
子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，C错误。只符合
原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－，D错误。
2
第5页2. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下
列物质中最好选用（ ）
A. HO 溶液
2 2
B. KMnO 溶液
4
C. 氯水
D. HNO 溶液
3
【考点】铁离子和亚铁离子之间的氧化还原反应
【答案】A
【解析】A项，HO ＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO，不会引入杂质；B、C和D选项，
2 2 2
能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但引入新的杂质，故只选A。
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现
红色的是（ ）
A. FeO B. Fe O C. Fe O D. Fe （SO ）
2 3 3 4 2 4 3
2. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液
变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN－
B. 氧化性：Cl>Fe3＋
2
C. Fe2＋与SCN－能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
3. 把铁粉、铜粉置于FeCl 溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成
3
立的是（ ）
A. 铁不剩余，Cu剩余
B. 铁、铜均剩余
C. 铁剩余，含Cu2＋
D. 铜剩余，含Fe2＋
4. 有NaCl、FeCl 、FeCl 、CuCl 、AlCl 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，
2 3 2 3
这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氯水 D. KSCN溶液
第6页5. 根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
（1）先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中 B容器中观察到的现象是
________________________________________________________________________；
B容器中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的
现象是________________。
B容器中发生反应的离子方程式是______________________________________。
6. 将铁粉、铜粉、FeCl 溶液和CuCl 溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反
3 2
应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________________________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有_____________________________________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有
__________。
第7页1. 【答案】A
【解析】Fe O 与HCl反应，既有FeCl 生成，又有FeCl 生成。
3 4 3 2
2. 【答案】C
【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－，故氧
2
化性：Fe3＋
